人教版初中化学方程式大全中考复习资料.docx

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人教版初中化学方程式大全中考复习资料

文稿归稿存档编号：

[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-MG129]

人教版初中化学方程式大全中考复习资料

人教版初中化学方程式大全

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2

2MgO现象：

燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2

Fe3O4现象：

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2

2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O现象：

淡蓝色的火焰

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4P+5O2

2P2O5现象:

：

生成白烟

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2

SO2现象：

空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2

CO2现象：

生成能够让澄清石灰水浑浊的气体

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2

2CO现象：

燃烧

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2

2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2

CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑

14．加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O通电2H2↑+O2↑

17．生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2

18．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2

2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21．氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

22.镁还原氧化铜：

Mg+CuO加热Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2

CO2

24．木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25．焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

26．煤炉的底层：

C+O2

CO2

27．煤炉的中层：

CO2+C高温2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O2

2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3高温CaO+CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

35．一氧化碳的可燃性：

2CO+O2

2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2

CO2+2H2O

38．酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

39．氢气中空气中燃烧：

2H2+O2

2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2

2MgO

41．铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2

Fe3O4

42.铜在空气中受热：

2Cu+O2

2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）----新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属--盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物--盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+碱---盐+水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐----另一种酸+另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

1、基本反应类型：

　　化合反应：

多变一　　　　分解反应：

一变多

　　置换反应：

一单换一单　　复分解反应：

互换离子

2、常见元素的化合价（正价）：

　　一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;

　　一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

　　一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：

　　“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

　　“查”检查装置的气密性　　“装”盛装药品，连好装置

　　“定”试管固定在铁架台　　“点”点燃酒精灯进行加热

　　“收”收集气体　　　　　　“离”导管移离水面

　　“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”：

　　“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

　　“氧正氢负，氧一氢二”：

正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：

2。

6、组成地壳的元素：

养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

　　“失阳正，得阴负，值不变”：

原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

　　固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

　　液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

　　滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记

　　托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;

　　试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

　　酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

　　实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

　　金属活动性顺序由强至弱：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

　　金属活动性顺序表：

　　（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

　　“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：

　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）;

　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

　　②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

　　③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

　　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

　　⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

　　⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律：

　　置换反应：

（1）金属单质+酸→盐+氢气

（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐

　　（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

　　复分解反应：

　　①碱性氧化物+酸→盐+水　　②碱+酸→盐+水

　　③酸+盐→新盐+新酸　　　　④盐1+盐2→新盐1+新盐2

　　⑤盐+碱→新盐+新碱

14、金属+酸→盐+H2↑中：

　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：

Al>Mg>Fe>Zn

　　②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

　　④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

15、金属+盐溶液→新金属+新盐中：

　　①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

　　②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

16、催化剂：

　　一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

17、氧化剂和还原剂：

　　得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

18、用洗气瓶除杂的连接：

长进短出

　　用洗气瓶排水收集气体的连接：

短进长出

　　用洗气瓶排空气收集气体的连接：

密小则短进长出，密大则长进短出

19、实验除杂原则：

先除其它，后除水蒸气

　　实验检验原则：

先验水，后验其它

20、制氧气：

　　二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。

制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

21、集气：

　　与水作用用排气法;根据密度定上下。

不溶微溶排水法;所得气体纯度大。

22、电解水：

正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

23、化合价口诀：

常见元素的主要化合价：

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

有负二正四六;边记边用就会熟。

　　常见根价口诀

　　一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

24、化合价口诀二：

　　一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

25、盐的溶解性：

　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶