江苏省镇江市中考化学试题含答案解析.docx
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江苏省镇江市中考化学试题含答案解析
江苏省镇江市2021年中考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列属于纯净物的是
A．空气B．液氮C．食醋D．青铜
2．下列化学用语正确的是
A．金刚石—CB．镁离子—Mg+2
C．氧化铝—AlOD．氯酸钾—KCl
3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用石墨作电池电极B．用干冰进行人工降雨
C．用稀盐酸除去铁锈D．用大理石作建筑材料
4．下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是
A．煤气泄漏，开灯检查B．明矾净水，杀菌消毒
C．植树造林，防沙降尘D．焚烧秸秆，增肥环保
5．下列归类正确的是
选项
归类
内容
A
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
B
常见氮肥
碳铵、尿素、碳酸钾
C
常见的碱
火碱、氨水、生石灰
D
合成材料
涤纶、塑料、棉纱线
A．AB．BC．CD．D
6．实验室制备氢气并获得ZnSO4•7H2O，下列图示装置和操作不能达到实验目的的是
A．稀释浓硫酸
B．制备H2
C．收集H2
D．制得ZnSO4•7H2O
7．下列实验方法正确的是
A．用50mL量筒量取6.5mL稀硫酸
B．用淀粉溶液区分加碘盐和无碘盐
C．用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
D．用Cu与AgNO3溶液反应比较两金属活动性
8．下列排序正确的是
A．空气中物质含量：
B．溶液的pH：
C．利用金属的年代：
D．氮元素化合价：
9．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．硫酸型酸雨的形成：
SO2+H2O=H2SO4
B．铁粉溶于稀硫酸：
2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑
C．镁粉着火不能用CO2灭火的原因：
2Mg+CO2
2MgO+C
D．Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气：
Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
10．物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019﹣nCoV），灭杀过程中有如图转化。
下列说法正确的是
A．转化①是化合反应
B．乙的溶液应避光保存
C．转化过程中共有三种氧化物
D．甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低
11．侯氏制碱法为NaCl+NH3+H2O+CO2=X+NH4Cl。
下列说法不正确的是
A．NaCl可由海水蒸发结晶后精制获得
B．CO2可由海边的贝壳煅烧获得
C．X为Na2CO3，可治疗胃酸过多
D．NH4Cl可作化肥，不能与草木灰混合施用
12．利用如图装置研究碱式碳酸铜的性质。
下列说法不正确的是
A．装置①中固体由绿色变为黑色
B．装置②③中出现的现象，可证明有H2O和CO2生成
C．取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，振荡，溶液变蓝
D．将装置②中固体改为足量碱石灰，仍可证明有H2O和CO2生成
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．H2O2
O2
Fe2O3
B．CuSO4溶液
Cu（OH）2悬浊液
Cu2O
C．Na2SO4溶液
NaCl溶液
NaOH溶液
D．Na2CO3溶液
CaCO3
Ca（OH）2
14．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
硬水和软水
鉴别
取样，分别加适量肥皂水振荡，观察现象
B
CO2中是否混有SO2
检验
通入KMnO4稀溶液中，观察溶液是否褪色
C
Na2CO3中混有NaHCO3
除杂
将固体加热至质量不再发生变化
D
CaCl2、NaCl混合溶液
分离
通入CO2过滤、洗涤，再滤渣中滴加适量稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
15．如图为一种烟气脱硫的流程。
下列说法不正确的是
A．烟气脱硫能减少酸雨的形成
B．脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2
CaSO4+S
C．理论上，生产过程中无需补充CaS
D．理论上每处理64.0gSO2，可回收32.0gS粉，同时排放出44.0gCO2
16．如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%
B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，均无固体析出
C．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者
D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
17．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A．CuSO4、Na2SO4、Ba（NO3）2、KCl
B．FeCl3、BaCl2、NaOH、KNO3
C．AgNO3、Na2CO3、HCl、HNO3
D．MgSO4、KOH、Ba（OH）2、HNO3
二、多选题
18．下列说法不正确的是
A．同种元素的原子和离子具有相同的质子数
B．稀硫酸、盐酸中都含有大量H+，所以具有相似的化学性质
C．称取5.0g熟石灰，加入95.0mL水充分搅拌，得到5.0%的Ca（OH）2溶液
D．向盐酸与氢氧化钠充分反应后的溶液中滴入酚酞试液，不变色，则二者恰好完全中和
19．将Ba（OH）2溶液滴入H2SO4、CuSO4的100.0g混合溶液中，测得产生的沉淀质量与滴加Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．M点溶液的pH小于Q点
B．N点溶液中有两种溶质
C．混合溶液中H2SO4的质量分数为9.8%
D．若V1：
V2＝1：
3，则m＝44.75
20．已知：
Mg（OH）2
MgO+H2O，CaCO3
CaO+CO2↑。
某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物，现进行如下实验：
称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。
将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。
下列说法不正确的是
A．加热产生了1.8g水
B．剩余固体为MgO和CaO的混合物
C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：
50
D．取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等
三、填空题
21．用化学符号表示：
（1）磷元素______；
（2）最常见的溶剂______；
（3）3个氧原子______；
（4）儿童缺少______元素严重时，会导致侏儒症。
22．选择下列适当的物质填空（填序号）。
A．氧气B．不锈钢C．活性炭D．聚氯乙烯E．硫酸F．聚乙烯G．熟石灰H．武德合金
（1）可用于医疗急救的是______；
（2）可用于制保险丝的是______；
（3）用于冰箱除异味的是______；
（4）铅蓄电池含有的酸是______；
（5）可改良酸性土壤的是______；
（6）可用于食品包装的是______。
23．某航天器能量储存系统的工作原理如图。
（1）装置X中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置Y是将______能转为______能（填“电”或“化学”）。
24．我国力争在2060年前实现碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2“零排放”。
（1）“碳”排放
①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。
化石燃料主要包括煤炭、______和天然气。
②下列对节能减排的建议可行的是______（填字母）。
a．停止使用化石燃料
b．推广使用光伏发电
c．鼓励民众公交出行
d．生活垃圾集中焚烧
（2）“碳”吸收。
自然界有多种途径吸收CO2。
①绿色植物通过______吸收CO2。
②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为______。
（3）“碳”捕捉。
利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。
转化中可循环使用的物质有CaO和X，则X的化学式为______。
（4）“碳”利用。
将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。
以CO2和H2为原料，在一定条件可合成C2H6O，参加反应的CO2和H2的质量比为______。
四、流程题
25．以碳酸钡原料（含少量SiO2）制备高纯碳酸钡的流程如图。
（1）试剂X应选用______（填字母）。
a．稀硫酸b．盐酸
（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒等。
（3）滤液Y中溶质有KOH、K2CO3和______。
（4）酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X，二是______。
26．如图表示工业生产中吸收SO2和NO2的原理。
（1）脱硫中，溶液的pH______（填“变大”“不变”或“变小”）。
（2）脱硝时，反应的化学方程式为______。
五、实验题
27．请结合如图回答问题。
（1）仪器名称：
①______，②______。
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和______（填字母）组合，反应的化学方程式为______，试管中棉花团的作用是______。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为______，选用装置C相对B的优点是______。
（4）已知CaCl2的水溶液呈中性。
用图1装置探究制取CO2的实验。
实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。
①装置H的作用为______。
②t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。
请判断t2时，锥形瓶中______（填“有”或“无”）盐酸剩余。
③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是______。
六、科学探究题
28．用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。
步骤一：
将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K1、打开K2，加入一定量饱和NH4Cl溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡。
试管B中石蕊试纸变为蓝色。
点燃E处气体产生淡蓝色火焰。
①点燃E处气体前，必须进行的操作是______。
②镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为______。
步骤二：
已知：
NH3+H2O=NH3•H2O。
打开K1，通入少量NH3观察到溶液变浑浊。
过滤、洗净、低温烘干得白色固体。
①某同学猜想此白色固体是Mg（OH）2，理由是______（用化学方程式表示）。
②取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察到______，则该同学猜想不正确。
资料：
此白色固体为碱式氯化镁[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能与酸反应，加热分解生成MgO、H2O和HCl。
步骤三：
取一定量白色固体，充分加热，残留2.40g固体，将生成的气体用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。
则白色固体的化学式为______。
问题讨论：
若步骤三中生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收，则测得的Mgx（OH）yClz中y值______（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
七、推断题
29．现有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、Cu（NO3）2、KOH、BaCl2、Mg（NO3）2、Na2CO3中的一种或几种。
现做如下实验：
（1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有______。
（2）向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有______；继续加入稀盐酸，固体全部溶解，振荡后加入过量的NaOH溶液，无明显现象，则原固体中一定还含有______，一定不含有______。
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有______。
八、综合应用题
30．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（一）铁的冶炼和应用
（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为______（填字母）。
a．铁不活泼b．密封缺氧c．干燥少水
②胆碱为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：
______。
（2）用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为______。
生铁炼钢，主要是降低______元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。
（3）硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于______（填“无机物”或“有机物”）。
如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为______。
（二）铁红（Fe2O3）的制备
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：
（4）酸溶前将烧渣粉碎，目的是______。
写出酸溶时发生的一个化学方程式______。
（5）氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是______。
（6）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是______。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。
用下列装置对铁触媒的制备进行研究。
取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。
表：
装置B和C的质量变化
温度/℃
装置B/g
装置C/g
室温
300.00
400.00
550
300.45
400.55
600
300.90
401.10
650
301.80
402.20
资料：
加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。
温度高于700℃，生成Fe。
（7）装配好实验装置后，先要______。
（8）加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是______。
（9）加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：
m（Fe3O4）＝______。
（10）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为______℃。
参考答案
1．B
【详解】
A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误；
B、液氮是一种物质，属于纯净物，故选项正确；
C、食醋中有醋酸、水等，属于混合物，故选项错误；
D、青铜是铜锡合金，属于混合物；故选项错误。
故选：
B。
【点睛】
2．A
【详解】
A、金刚石属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为C，故A选项化学用语书写正确。
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，镁离子可表示为：
Mg2+，故B选项化学用语书写错误。
C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：
Al2O3，故C选项化学用语书写错误。
D、氯酸钾的化学式为KClO3，故D选项化学用语书写错误。
故选A。
3．C
【详解】
A、石墨具有良好的导电性，可以用石墨作电池电极，是利用石墨的物理性质，故A选项错误。
B、用干冰进行人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，利用了物理性质，故B选项错误。
C、用稀盐酸除去铁锈是利用盐酸与铁锈的主要成分氧化铁发生反应，生成氯化铁和水，利用了化学性质，故C选项正确。
D、用大理石作建筑材料，是利用大理石硬度大，利用了物理性质，故D选项错误。
故选C。
4．C
【详解】
A、煤气属于可燃性气体，遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以煤气泄漏，应关阀开窗，故错误；
B、明矾净水是除去水中的悬浮物，无法起到杀菌消毒的作用，故错误；
C、植树造林会净化空气，防沙降尘，故正确；
D、焚烧秸秆会产生大量的空气污染物，不利于空气的净化，故错误。
故选：
C。
5．A
【详解】
A、糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质，故选项说法正确。
B、碳铵、尿素均属于氮肥，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故选项说法错误。
C、火碱、氨水均属于碱，生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，故选项说法错误。
D、涤纶、塑料均属于合成材料，棉纱线属于天然材料，故选项说法错误。
故选：
A。
6．D
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确，故选项能达到实验目的；
B、实验室制取氢气，采用锌和稀硫酸反应的方法，属于固液常温型，图中所示操作正确，故选项能达到实验目的；
C、氢气的密度比空气的小，氢气应从短导管通入，将空气从长导管排出，图中所示操作正确，故选项能达到实验目的；
D、ZnSO4•7H2O含有结晶水，蒸发结晶时，失去结晶水，制得ZnSO4，不能用蒸发结晶的方法，应用降温结晶的方法，故选项不能达到实验目的。
故选：
D。
【点睛】
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7．D
【详解】
A、量筒量程选择的依据有两点：
一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取6.5mL稀硫酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，故选项说法错误。
B、淀粉遇碘单质变蓝色，加碘盐中不含碘单质，不能用淀粉溶液区分加碘盐和无碘盐，故选项说法错误。
C、变质后的NaOH溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质，故选项说法错误。
D、Cu与AgNO3溶液反应能置换出银，可比较两金属活动性，故选项说法正确。
故选：
D。
8．B
【详解】
A、按体积计算，空气中含量最多的是氮气、其次为氧气，二氧化碳的含量较小，故选项错误；
B、肥皂水显碱性，pH大于7；食盐水呈中性，pH等于7；柠檬汁显酸性，pH小于7，故选项正确；
C、金属的冶炼历史顺序与金属活动性有关，越不活泼的金属越容易冶炼，越早被人类使用，故利用金属的年代应该是Cu、Fe、Al，故选项错误；
D、N2O4中，氮元素显+4价；NH3中，氮元素显﹣3价；N2O中，氮元素显+1价，故选项错误。
故选：
B。
【点睛】
9．C
【分析】
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：
应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【详解】
A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式应为SO2+H2O=H2SO3，故选项错误。
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故选项错误。
故选：
C。
10．B
【详解】
A、转化①的方程式是：
2ClO2+H2O＝HClO+HCl+2O2↑，生成物不是一种，不是化合反应，故选项错误；
B、HClO见光易分解生成了HCl和O2，应避光保存，故选项正确；
C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，转化过程中共有ClO2、H2O两种氧化物，故选项错误；
D、由化学式的意义可知，甲为ClO2、乙为HClO、丙为HCl，氯元素的质量分数依次升高，故选项错误。
故选：
B。
11．C
【详解】
A、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，NaCl可由海水蒸发结晶后精制获得，故选项说法正确；
B、贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，CO2可由海边的贝壳煅烧获得，故选项说法正确；
C、由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氮、氢、碳、氧原子个数分别为1、1、1、5、1、3，反应后的生成物中钠、氯、氮、氢、碳、氧原子个数分别为0、1、1、4、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为NaHCO3，故选项说法错误；
D、NH4Cl可作化肥，不能与草木灰混合施用（草木灰主要成分是碳酸钾，显碱性），否则会产生氨气，降低肥效，故选项说法正确。
故选：
C。
12．D
【分析】
根据碱式碳酸铜分析的产物及产物的化学性质进行分析。
【详解】
A、绿色的碱式碳酸铜加热分解为黑色的氧化铜、二氧化碳和水，故选项正确；
B、无水硫酸铜变蓝证明有水生成，澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，故选项正确；
C、①中剩余固体为氧化铜，氧化铜溶于硫酸生成蓝色的硫酸铜，故选项正确；
D、碱石灰既能吸收水，又能吸收二氧化碳，且吸收过程无明显实验现象，不能证明有水和二氧化碳生成，故选项错误。
故选：
D。
【点睛】
13．B
【详解】
A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项不能全部实现，故A错误；
B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，加热时氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜等物质，该选项能够全部实现，故B正确；
C、硫酸钠不能和盐酸反应，通电时氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该选项不能全部实现，故C错误；
D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙不能和氢氧化钠反应，该选项不能全部实现，故D错误。
故选B。
14．D
【详解】
A、取样，分别加适量肥皂水振荡，观察现象，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的；
B、二氧化硫可以使KMnO4稀溶液褪色，通入KMnO4稀溶液中，能使KMnO4稀溶液褪色，二氧化碳不能，故选项实验操作能达到实验目的；
C、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，将固体加热至质量不再发生变化，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的；
D、CaCl2、NaCl混合溶液均不能与二氧化碳反应，不能进行分离，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：
D。
15．D
【详解】
A、烟气脱硫后，能够减少排入大气中的二氧化硫，能减少酸雨的形成，该选项说法正确；
B、脱硫塔中发生的主要反应为：
硫化钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和硫，反应的化学方程式：
CaS+SO2+O2
CaSO4+S，该选项说法正确；
C、脱硫塔中消耗硫化钙，再生塔中生成硫化钙，理论上，生产过程中无需补充CaS，该选项说法正确；
D、再生塔中反应的化学方程式：
CaSO4+2C
CaS+2CO2↑，结合脱硫塔中的反应可知，SO2﹣S﹣2CO2，因此理论上每处理64.0gSO2，可回收32.0gS粉，同时排放出88.0gCO2，该选项说法不正确。
故选：
D。
16．A
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以知道：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
A、T2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，所以T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为：
，故选项错误；
B、将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，溶解度都变大，都变为不饱和溶液，均无固体析出，故选项正确；
C、T4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶
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