ALEX独家学年度第一学期如皋市高一年剖析.docx

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ALEX独家学年度第一学期如皋市高一年剖析

2010-2011学年度第一学期如皋市高一年级五校期中联考

化学试卷

可能用到的相对原子质量:

H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Fe-56S-32Cl-35.5Ba-137Mg24

说明:

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷为选择题,共20题,共48分,第Ⅱ卷为非选择题,共5题,共52分,全卷共100分。

考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷（选择题,共48分

一.选择题（本题包括12小题,每小题2分,共24分。

每小题只有

..1.个选项

...

符合题意

1.大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放,已使全球环境受到严

重破坏。

控制二氧化碳排放,需要从人人做起,“低碳生活”成为新的时尚潮流。

下列不属于“低碳生活”方式的是

A.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具,少用传真打印机

B.尽量使用太阳能等代替化石燃料

C.减少使用一次性餐具

D.提倡塑料袋的无偿使用

2.下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析,其中不正确的是

A.根据元素组成知它是化合物

B.因它含有钾与硫酸根,故KHSO4是钾盐

C.KHSO4可以称为硫酸盐

也可称为酸

D.因为它含有与酸相同的元素氢,故KHSO

4

3.“纳米材料”是粒子直径为l~100nm（纳米的材料,纳米碳就是其中的一种。

若将

纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应

④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后,会析出黑色沉淀

A.①④⑥

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑥

4.用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是

A.从碘水中萃取碘

B.收集H2或CO2

C.从食盐水中提取NaCl

D.石油的分馏

5.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的

A.HCO3-→CO2

B.HClCl2

C.KClO3

KClD.MnO4

-

Mn2+

6.下列溶液中Cl-

的物质的量浓度最大的是

A.50mL0.5mol/LAlCl3溶液

B.100mL0.5mol/LMgCl2溶液

C.100mL1mol/LNaCl溶液

D.50mL0.5mol/LHCl溶液

7.不另用任何试剂就能将下列四种溶液:

①CuCl2、②H2SO4、③KNO3、④Ba（OH2鉴别出来,其正确的鉴别顺序是A.③①②④B.④③②①C.①④②③D.②①④③8.下列实验操作中错误的是（A.用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体

B.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热

C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

9.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是

A.将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B.从100mL10mol/LH2SO4溶液中取出10mL的溶液

C.142gNa2SO4溶解于水中配成的1L溶液

D.将100mL10mol/L的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液10.制备单质硅的主要化学反应如下:

①2SiO+2CSi+2CO高温②24Si+2ClSiCl加热

③42SiCl+2HSi+4HCl高温

下列对上述三个反应的叙述中不正确...

的是A.①②③均为氧化还原反应B.①③为置换反应

C.③中4SiCl是氧化剂

D.三个反应的反应物中的硅元素均被还原

11.物质的量相同的甲烷（CH4和氨气（NH3,可能相同的物理量是

A.质量

B.体积

C.摩尔质量

D.原子数

12.在Na2SO4和Al2（SO43混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1mol/L,SO42-浓度为0.3mol/L,

则混合溶液中Na+的浓度为

A.0.45mol/L

B.0.15mol/L

C.0.3mol/L

D.0.6mol/L

二、选择题（本题包括8小题,每小题3分,共24分。

每小题有1.~.2.个选项...

符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得3分,但只要选错一个,该小题就为0分

13.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是

A.用丁达尔效应鉴别Fe（OH3胶体和FeCl3溶液

B.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的氢气

C.用溶解、过滤的方法分离K2MnO4和MnO2固体的混合物

D.用分液的方法分离煤油和汽油

14.在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有下列离子中的三种:

Cu2+

、Na+

、H+

、SO42-

、CO32-

、

OH-。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是A.CO32-

、OH-

、SO42-

B.Na+

、H+

、SO42-C.Cu2+、H+、SO42-D.Na+、OH-、CO32-

15.在AgNO3、Cu（NO32和Zn（NO32混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,

在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。

则下列结论正确的是A.滤液中一定有Fe（NO33B.滤渣只含Ag和Cu,一定无Zn

C.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定无Zn

D.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

16.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值

A.1molH2中含有的电子数为2NA

B.22.4L氧气所含的氧原子数为2NA

C.常温常压下,28g氮气所含的原子数为2NA

D.1molNa作为还原剂可得到的电子数为NA

17.对某无色溶液进行酸碱性测定,测得结果呈强酸性。

则下列各组离子一定不可能大量存

在的是

A.Na+

、Mg2+

、Cl-、SO-

24

B.Mg2+

、Ca2+

、HCO-3、Cl-

C.Ba2+、Al3+、Cl-、NO-3

D.K+、Cu2+、Cl-、SO-24

18.下列化学反应中,离子方程式表示正确的是

A.石灰石溶解在稀HCl中CO32-

+2H+

==CO2↑+H2OB.铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+

===Fe2+

+H2↑C.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合Cu2++2OH-==Cu（OH2↓

19.相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应,在相同条件下置换出H2的体积比是A.1∶2∶3B.23∶12∶9C.9∶12∶23D.36∶69∶92

20.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2:

2KClO3+H2C2O4+H2SO4

△

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（

A.H2C2O4在反应中被氧化

B.KClO3在反应中得到电子

C.CO2是还原产物

D.4molKClO3参加反应有8mol电子转移

第Ⅱ卷（非选择题,共52分

三、（本题共5题

21.草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl。

某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐:

①取草木灰加水溶解;②过滤.取滤液;③蒸发滤液;④冷却结晶。

（1在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒是（填序号。

（2为检验草木灰中的离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成四份,完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容:

（3步骤ⅲ所得的结论,你认为是否正确?

（填是或否;为什么?

。

（4写出步骤ⅱ有关现象的离子方程式。

22.今欲用NaHCO

3固体配制480mL0.2mol/L的NaHCO

3

溶液。

根据题意填空:

（1有以下仪器:

①烧杯②量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码

配制时,必须使用的仪器有（填代号,还缺少的仪器

是、。

（2用托盘天平称取g固体NaHCO

3

。

（3将称好的NaHCO

3

固体放至500mL的大烧杯中,倒入约250mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌至完全溶解。

待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

（4用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶,轻轻晃动容

量瓶,使溶液混和均匀。

（5向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸

馏水至液面与__________________。

盖好瓶塞,摇匀。

（6配制好的溶液（填“能”或“不能”长期存放在容量瓶中。

（7以下因素会造成实验结果偏低的是_________

A.定容时观察液面仰视

B.定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水

C.有少量NaHCO

3

溶液残留在烧杯中D.容量瓶中原来有少量蒸馏水

23.将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验,根据下述现象判断:

（1）A的化学式B的化学式。

（2）完成下列转化的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：

D→H+P：

（3写出下列反应的离子方程式：

Ａ＋Ｂ：

Ｆ＋盐酸：

24．有下列6种物质：

Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

________＋Na2SO3＋________→Na2SO4＋________＋________＋H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式）被还原的元素是_______。

，（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

□__________＋□__________＋□__________→25．从100mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出25mL，加入10mL0.5mol·L-1BaCl2溶液，恰好完全反应。

求：

①得到BaSO4沉淀多少克?

②待测H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

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2010-2011学年度第一学期如皋市高一年级五校期中联考化学试卷答案1D13AC2D14D3B15C4B16AC5D17BD6A18B7C19D8B20AB9C10D11B12C21、（共13分）（1①②③（2分）（2ⅰ有气泡产生（2分）ⅱ稀盐酸,氯化钡溶液；分）有白色沉淀产生（2分）（2（3否；分）加入氯化钡溶液，引入了Cl（1（4SO42-（2分）+Ba==BaSO4↓（2分）2+22．（共10分）

（1）①②④⑤⑥（2分）药匙（1分）胶头滴管（1分）

（2）8.4（2分）（5）刻度线相切（1分）（6）不能（1分）（7）ABC（2分）23．（共11分）

（1）Ba（OH2，2e

（2）D→H+P：

（3离子方程式：

Ａ＋Ｂ：

Ｆ＋盐酸：

Cu＋2OH＝Cu2（OH2↓（2分）BaCO3＋2H＝Ba＋2＋2＋－－CuCl2。

（每空2分）CuO＋H2△Cu＋H2O（3分）＋CO2↑＋H2O（2分）24．（共10分）

（1）Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+I2+K2SO4+H2O（2分）

（2）Na2SO3（2分）I（2分）（3）得到（1分）5（1分）（4）5Na2SO3+2KIO3+1H2SO4（2分）25、（共8分）解：

BaCl21mol+H2SO41mol=BaSO4↓233g第7页共8页+2HCl

0.5mol·L-1C（H2SO4×0.010Lm（BaSO4-1m（BaSO4=233g×0.5mol·L×0.010L/1mol=1.165gC（H2SO4=1mol×0.5mol·L-1×0.010L/1mol×0.025L=0.2mol·L-1第8页共8页