人教版九年级化学下册92 溶解度同步练习题 含答案.docx
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人教版九年级化学下册92溶解度同步练习题含答案
9.2溶解度
一．选择题（共16小题）
1．我
国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞“碱”（碳酸钠），夏天晒盐（氯化钠）。
请你判断图中能反映碳酸钠的溶解度的变化曲线的是（ ）
A．aB．bC．cD．d
2．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的是（ ）
A．用冰水溶解B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解D．溶解时用筷子搅拌
3．登山人员在扭伤时常需要进行冰敷，在没有冰块的情况下可以利用以下药品和水混合制作简易冰敷袋，能达到效果的是（ ）
A．硝酸铵B．浓硫酸C．氯化钠D．稀硫酸
4．一定温度下，如图操作，图Ⅱ所得溶液与图Ⅰ原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）
A．溶质的质量增加B．所得溶液是饱和溶液
C．溶质的质量分数变大D．溶质的溶解度变大
5．20℃时，通过增加溶质的方法，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶质的质量一定不变
B．溶剂的质量一定减少
C．溶液的质量一定不变
D．溶液的溶质质量分数一定增大
6．将20℃硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是（ ）
A．降温后过滤，溶液恢复到20℃
B．蒸发溶剂，过滤，恢复到20℃
C．溶液中投入少量氯化钠固体
D．倒出一小部分溶液
7．图①可表示“M与N的并列关系”，图②可表示“M属于N的从属关系”。
下列概念间的关系符合图③所示关系的是（ ）
X
Y
Z
A
溶质
溶剂
溶液
B
氧化物
纯净物
化合物
C
悬浊液
乳浊液
溶液
D
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
A．AB．BC．CD．D
8．在70℃时，73克氯化铵饱和溶液中含有氯化铵23克，则70℃时氯化铵溶解度S的计算式错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（ ）
A．升高溶液温度B．增加水的质量
C．不断搅拌D．増加硝酸钾的质量
10．NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如表所示，结合图表数据下列说法正确的是（ ）
NaOH
Na2CO3
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A．图1表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线
B．将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，无明显现象
C．40℃时，将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液
D．20℃升到40℃时，NaOH在水中的溶解度变化大于Na2CO3在水中的溶解度变化
11．下列有关溶液的说法，不正确的是（ ）
A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
C．在其他条件不变时，氮气的溶解度随着压强的升高而增大
D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
12．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发，则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都不发生变化的是（ ）
A．将不饱和硝酸钾溶液升温10℃，溶液中没有晶体析出
B．向不饱和硝酸钾溶液中，加入少量硝酸钾晶体
C．将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发少量水分
D．将饱和石灰水溶液降温10℃，溶液中没有晶体析出
13．常温下，磷酸二氢钙的溶解度为1.8g，则磷酸二氢钙属于（ ）
A．易溶物B．可溶物C．微溶物D．难溶物
14．如图是海水晒盐的工艺流程示意图，有关该过程的说法不正确的是（ ）
A．蒸发池中的海水是氯化钠的饱和溶液
B．母液是氯化钠的饱和溶液
C．结晶池中固体氯化钠的质量逐渐增加
D．海水进入贮水池，海水的成分不变
15．海水晒盐的做法是先把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发后，食盐就会结晶析出。
在晒盐过程中，下列有关说法正确的是（ ）
A．食盐的溶解度始终保持不变
B．海水中食盐的质量分数不断增大
C．析出食盐时的海水是食盐饱和溶液
D．海水晒盐得到的粗盐是纯净物
16．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．在冰雪路面上撒食盐，可以加速冰雪的融化，其融雪的原理是NaCl降低了水的凝固点
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．用汽油除去衣服上的油污的原理是乳化作用
二．解答题（共2小题）
17．分析下列溶解度相关数据，回答相关问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
向分别盛有40gKNO3和40gNaCl的烧杯里，均加入100g100℃的水，充分搅拌。
（1）在100℃时，能形成饱和溶液的是 ；
（2）若将上述2只烧杯内的物质在100℃时各自蒸发掉50g水，并在100℃时过滤，得到的晶体是 ；此法可称之为“蒸发结晶”；
（3）若将上述2只烧杯内的物质降温到20℃时过滤，得到较多晶体的是 ，此法可称之为“降温结晶”；
（4）根据上述实验判断，当KNO3中含有少量NaCl时，要从中得到纯净的KNO3，应采用“蒸发结晶”或“降温结晶”中的 。
18．阅读下面科普短文。
“茶”知多少
我国茶文化渊源流长。
茶作为一种著名的保健饮品，它是古代中国南方人民对中国饮食文化的贡献，也是中国人民对世界饮食文化的贡献。
苏轼有诗云：
“何须魏帝一丸药，且尽卢仝七碗茶”。
饮茶不但可以提神，还能预防和治疗多种疾病。
这些功效来源于茶叶中含有的600多种化学成分。
茶叶中的咖啡碱是构成茶叶滋味的重要物质。
喝茶能提神解乏、兴奋消倦，其原因就是咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用。
茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，在茶叶的药效中起主导作用。
茶树适宜生长在pH4.5～6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。
大叶种含的茶多酚较小叶种多。
一般而言，温度越高，光线越强的地方，所种的茶中茶多酚较多。
通常而言，在500米海拔以上，相对低海拔所产的茶比高海拔产的茶所含的茶多酚要多。
茶的品质和对人体的保健功效主要取决于茶水浸出物中茶多酚的含量。
茶汤越浓、刺激性越强、收敛性越明显、越苦涩、回甘越好就说明茶汤中含的茶多酚浓度越大。
不同的泡茶方法影响着茶多酚的溶解。
以龙井茶为例进行研究，下图为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。
除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。
茶虽有多种保健功效，但有些人是不宜饮茶的。
如：
缺铁性贫血的人；溃疡病患者；发热病人；经常失眠的人在睡前不宜饮茶；儿童不宜饮浓茶；高血压病人不宜多饮茶。
请依据文章内容回答下列问题：
（1）茶叶中能起到提神解乏、兴奋消倦的物质是 。
（2）pH4.5～6.5的土壤属于 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3）茶杯中的滤网可使茶叶与茶水分离，其分离方法相当于实验基本操作中的 。
（4）洗茶应采用低温水（50℃左右）短时间快速冲洗的方法，目的是 。
（5）下列说法正确的是 。
A．在茶叶的药效中起主导作用的是茶多酚
B．南方茶产区种的茶比北方茶产区种的茶所含茶多酚相对含量要高
C．为使茶多酚溶解率达到80%以上，冲泡龙井茶水温首选90℃，并至少浸泡10min后再饮用
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞“碱”（碳酸钠），夏天晒盐（氯化钠）。
请你判断图中能反映碳酸钠的溶解度的变化曲线的是（ ）
A．aB．bC．cD．d
【分析】根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法﹣﹣蒸发结晶或降温结晶法；溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法。
【解答】解：
溶解度受温度影响变化比较大的固体物质一般用降温结晶的方法获得晶体；冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，说明碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，图中能反映碳酸钠的溶解度的变化曲线的是a。
故选：
A。
2．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的是（ ）
A．用冰水溶解B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解D．溶解时用筷子搅拌
【分析】根据影响溶解快慢的因素进行分析判断。
【解答】解：
A、用冰水溶解，抑制溶解的速度，不能达到目的，故符合题意；
B、用热水溶解，加快溶解的速度，能达到目的，故不符合题意；
C、把白糖碾成粉末后溶解，加快溶解的速度，能达到目的，故不符合题意；
D、溶解时用筷子搅拌，加快溶解的速度，能达到目的，故不符合题意；
故选：
A。
3．登山人员在扭伤时常需要进行冰敷，在没有冰块的情况下可以利用以下药品和水混合制作简易冰敷袋，能达到效果的是（ ）
A．硝酸铵B．浓硫酸C．氯化钠D．稀硫酸
【分析】根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析。
【解答】解：
物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。
A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故A正确；
B、浓硫酸溶于水放出热量，溶液温度升高，故B错误；
C、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故C错误；
D、稀硫酸溶于水，溶液温度不变，故D错。
故选：
A。
4．一定温度下，如图操作，图Ⅱ所得溶液与图Ⅰ原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）
A．溶质的质量增加B．所得溶液是饱和溶液
C．溶质的质量分数变大D．溶质的溶解度变大
【分析】根据一定温度下，向饱和氯化钾溶液中继续加入氯化钾晶体，再加入一定量的水，氯化钾晶体全部溶解了，进行分析判断。
【解答】解：
A、一定温度下，向饱和氯化钾溶液中继续加入氯化钾晶体，再加入一定量的水，氯化钾晶体全部溶解了，溶质的质量增加，故选项说法正确。
B、一定温度下，向饱和氯化钾溶液中继续加入氯化钾晶体，再加入一定量的水，氯化钾晶体全部溶解了，无法确定所得溶液是否是饱和溶液，故选项说法错误。
C、一定温度下，向饱和氯化钾溶液中继续加入氯化钾晶体，再加入一定量的水，氯化钾晶体全部溶解了，若所得溶液是饱和溶液，溶质质量分数不变；若所得溶液是不饱和溶液，溶质质量分数减小，故选项说法错误。
D、由于温度不变，则溶质的溶解度不变，故选项说法错误。
故选：
A。
5．20℃时，通过增加溶质的方法，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶质的质量一定不变
B．溶剂的质量一定减少
C．溶液的质量一定不变
D．溶液的溶质质量分数一定增大
【分析】在一定条件下能继续溶解硝酸钾的溶液称为硝酸钾的不饱和溶液，在一定条件下不能继续溶解硝酸钾的溶液称为硝酸钾的饱和溶液；因此要把一定温度下一定质量的硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液可采取的方法有：
向不饱和溶液硝酸钾溶液中增加硝酸钾至不能继续溶解，或恒温蒸发水至饱和。
【解答】解：
通过增加溶质的方法，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，过程中溶质的质量变大，溶剂的质量不变，溶液的质量变大，溶质的质量分数变大；
故选：
D。
6．将20℃硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是（ ）
A．降温后过滤，溶液恢复到20℃
B．蒸发溶剂，过滤，恢复到20℃
C．溶液中投入少量氯化钠固体
D．倒出一小部分溶液
【分析】A、B和D根据固液共存的溶液属于饱和溶液回答；C根据少量氯化钠固体加入后对于其还没有达饱和状态判断。
【解答】解：
固液共存的液体都是饱和溶液吧。
A、降温后析出晶体，固液共存，过滤，溶液恢复到20℃，由于溶质减少，溶剂质量不变，溶液变为不饱和溶液，故A可行；
B、蒸发溶剂，固液共存，过滤，恢复到20℃，溶液仍饱和，故B不可行；
C、溶液中投入少量氯化钠固体，由于硝酸钾饱和溶液中硝酸钾和水的质量不变化，得到的溶液对于硝酸钾还是饱和溶液，故C不可行；
D、由于溶液有均一性，倒出一小部分溶液，所得溶液仍饱和，故D不可行；
故选：
A。
7．图①可表示“M与N的并列关系”，图②可表示“M属于N的从属关系”。
下列概念间的关系符合图③所示关系的是（ ）
X
Y
Z
A
溶质
溶剂
溶液
B
氧化物
纯净物
化合物
C
悬浊液
乳浊液
溶液
D
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
A．AB．BC．CD．D
【分析】由图中含义可知，图3表示X和Y并列并且从属于Z。
【解答】解：
A、溶液分为溶质和溶剂，所以溶液包含着溶质和溶剂，溶质和溶剂是并列关系，故正确；
B、纯净物包含化合物，化合物包含氧化物，故错误；
C、悬浊液、乳浊液、溶液属于并列关系，悬浊液和乳浊液不属于溶液。
故选项错误；
D、饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液之间没有必然的联系。
故选项错误。
故选：
A。
8．在70℃时，73克氯化铵饱和溶液中含有氯化铵23克，则70℃时氯化铵溶解度S的计算式错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：
一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。
【解答】解：
在70℃时，73克氯化铵饱和溶液中含有氯化铵23克，即73g﹣23g＝50g水中最多能溶解23g氯化铵，溶液达到饱和状态；则该温度下100g水中最多能溶解46g氯化铵。
A、由上述分析，则
，即
，故选项说法正确。
B、由上述分析，同理
＝
，故选项说法正确。
C、由上述分析，S＝
×100，故选项说法正确。
D、由上述分析，同理
，故选项说法错误。
故选：
D。
9．下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（ ）
A．升高溶液温度B．增加水的质量
C．不断搅拌D．増加硝酸钾的质量
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性，外因是温度；所以温度是影响溶解度大小的重要因素；气压对固体的溶解度几乎无影响。
【解答】解：
A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，则升高溶液温度，能使硝酸钾在水中的溶解度增大，故选项正确。
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量多少的影响，故选项错误。
C、不断搅拌，不能增大硝酸钾的溶解度，故选项错误。
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶质质量多少的影响，故选项错误。
故选：
A。
10．NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如表所示，结合图表数据下列说法正确的是（ ）
NaOH
Na2CO3
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A．图1表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线
B．将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，无明显现象
C．40℃时，将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液
D．20℃升到40℃时，NaOH在水中的溶解度变化大于Na2CO3在水中的溶解度变化
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：
A、根据图示可以看出，该物质在酒精和水中都溶解，故是氢氧化钠的溶解度曲线，故A错误。
B、由于碳酸钠不溶于酒精，所以CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，由白色沉淀产生，故B错误。
C、据表格提供的数据可以看出，在40℃时，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，故将50gNaOH投入到100g酒精中，能形成饱和溶液，故C正确；
D、据表格提供的数据可以看出，温度从20℃升到40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度变化小于碳酸钠在水中的溶解度变化，故D错误。
故选：
C。
11．下列有关溶液的说法，不正确的是（ ）
A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
C．在其他条件不变时，氮气的溶解度随着压强的升高而增大
D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
【分析】A．根据溶液的概念来分析；
B．根据溶解度的概念来分析；
C．根据影响气体溶解度的因素来分析；
D．根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法来分析。
【解答】解：
A．由溶液的概念可知，蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物，故正确；
B．由溶解度的概念可知，硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则131.6g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g，故错误；
C．气体的溶解度随着压强的增大而增大，所以在其他条件不变时，氮气的溶解度随着压强的升高而增大，故正确；
D．硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，所以冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，故正确。
故选：
B。
12．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发，则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都不发生变化的是（ ）
A．将不饱和硝酸钾溶液升温10℃，溶液中没有晶体析出
B．向不饱和硝酸钾溶液中，加入少量硝酸钾晶体
C．将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发少量水分
D．将饱和石灰水溶液降温10℃，溶液中没有晶体析出
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性质的影响，同时还有温度的影响，据此进行分析判断。
【解答】解：
A、将不饱和确酸钾溶液升温10℃，硝酸钾的溶解度增大，故选项错误。
B、向不饱和硝酸钾溶液中，加入少量硝酸钾晶体，硝酸钾的溶解度不变，但溶质的质量分数增大，故选项错误。
C、将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发少量水分，有硝酸钾晶体析出，所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都不发生变化，故选项正确。
D、将饱和石灰水溶液降温10℃，氢氧化钙的溶解度增大，故选项错误。
故选：
C。
13．常温下，磷酸二氢钙的溶解度为1.8g，则磷酸二氢钙属于（ ）
A．易溶物B．可溶物C．微溶物D．难溶物
【分析】通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质。
【解答】解：
常温下，磷酸二氢钙的溶解度为1.8g，大于或等于1g但小于10g的，属于可溶物质。
故选：
B。
14．如图是海水晒盐的工艺流程示意图，有关该过程的说法不正确的是（ ）
A．蒸发池中的海水是氯化钠的饱和溶液
B．母液是氯化钠的饱和溶液
C．结晶池中固体氯化钠的质量逐渐增加
D．海水进入贮水池，海水的成分不变
【分析】A、根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析判断。
B、根据母液不能继续溶解氯化钠，进行分析判断。
C、根据结晶池中不断结晶析出了氯化钠，进行分析判断。
D、根据海水进入贮水池，进行分析判断。
【解答】解：
A、蒸发池中的海水，可能是氯化钠的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法正确。
C、结晶池中不断结晶析出了氯化钠，结晶池中固体氯化钠的质量逐渐增加，故选项说法正确。
D、海水进入贮水池，海水的成分是不变的，故选项说法正确。
故选：
A。
15．海水晒盐的做法是先把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发后，食盐就会结晶析出。
在晒盐过程中，下列有关说法正确的是（ ）
A．食盐的溶解度始终保持不变
B．海水中食盐的质量分数不断增大
C．析出食盐时的海水是食盐饱和溶液
D．海水晒盐得到的粗盐是纯净物
【分析】根据题意，海水晒盐的做法是先把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发后，食盐就会结晶析出，利用的蒸发结晶的方法，进行分析解答。
【解答】解：
A、在晒盐过程中，温度发生改变，溶解度也随着发生改变，但变化不大，故选项说法错误。
B、在晒盐过程中，由于有氯化钠不断析出，海水中食盐的质量分数不断减小，故选项说法错误。
C、在晒盐过程中，析出食盐时的海水不能继续溶解食盐，是食盐的饱和溶液，故选项说法正确。
D、海水晒盐得到的粗盐中含有氯化钠、泥沙等，属于混合物，故选项说法错误。
故选：
C。
16．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．在冰雪路面上撒食盐，可以加速冰雪的融化，其融雪的原理是NaCl降低了水的凝固点
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．用汽油除去衣服上的油污的原理是乳化作用
【分析】A、根据饱和溶液析出晶体，可能是采用的恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。
B、根据氯化钠融雪的原理，进行分析判断。
C、根据选项没有指明温度，进行分析判断。
D、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。
【解答】解：
A、饱和溶液析出晶体，可能是采用的恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法正确。
B、在冰雪路面上散食盐，可以加速冰雪的融化，其原理是氯化钠溶液的凝固点比水低，故选项说法错误。
C、选项没有指明温度，同种溶质的饱和溶液，不一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大，故选项说法错误。
D、用汽油除去衣服上的油污的原理是汽油能溶解油污，而不是乳化作用，故选项说法错误。
故选：
A。
二．解答题（共2小题）
17．分析下列溶解度相关数据，回答相关问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
向分别盛有40gKNO3和40gNaCl的烧杯里，均加入100g100℃的水，充分搅拌。
（1）在100℃时，能形成饱和溶液的是 NaCl ；
（2）若将上述2只烧杯内的物质在100℃时各自蒸发掉50g水，并在100℃时过滤，得到的晶体是 氯化钠 ；此法可称之为“蒸发结晶”；
（3）若将上述2只烧杯内的物质降温到20℃时过滤，得到较多晶体的是 硝酸钾 ，此法可称之为“降温结晶”；
（4）根据上述实验判断，当KNO3中含有少量NaCl时，要从中得到纯净的KNO3，应采用“蒸发结晶”或“降温结晶”中的 降温结晶 。
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