普陀区高中化学学习手册高一第一学期答案.docx
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普陀区高中化学学习手册高一第一学期答案
参考答案
第一章走进高中化学
第一节揭开原子结构的面纱第一课时(A)
一、选择题:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
B
D
C
B
C
B
二、填空题:
9.填表:
原子
A
B
C
D
E
核电荷数
6
(7)
(6)
8
10
质量数
14
14
13
(18)
(20)
中子数
(8)
7
7
10
10
10.质量数质子数所带的电荷数原子的个数
11.质子中子不同几乎完全相同
12.单质同素异形体
13.近代原子葡萄干面包行星汤姆孙卢瑟福
第一节揭开原子结构的面纱第一课时(B)
一、选择题:
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
B
B
C
C
B
A
二、填空题:
8.填表:
粒子符号
质子数(Z)
中子数(N)
质量数(A)
用
X表示为
①O
8
10
18
O
②Al
13
14
27
Al
③Ar
18
22
40
Ar
④Cl
17
18
35
Cl
⑤H
1
0
1
H
9.A.原子中存在原子核B.原子核的体积很小C.原子核带正电
10.
(1)①②
(2)①(3)①② (4)①②
(5)③④⑤ (6)①(7)④ (8)④⑤
第一节揭开原子结构的面纱第二课时(A)
一、选择题:
题号
1
2
3
4
答案
B
D
B
A
二、填空题:
5.
粒子符号
质子数
电子数
①S2-
16
18
②Ca2+
20
18
③Na+
11
10
④NH
11
10
⑤OH-
9
10
6.
(1)Ca7
(2)CaF2
7.①丙,因为D是Na+②A8.略
第一节揭开原子结构的面纱第二课时(B)
一、选择题:
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
D
D
D
D
D
二、选择题:
题号
8
9
10
11
答案
D
BD
A
B
三、填空题:
12.①Ne②Na+或Mg2+等③Cl¯或S2¯等
13.略
14.
(1)H;Cl¯
(2)
(3)非金属;最外层电子数为6,较多(多于4个),容易结合电子。
15.
、O、Na+、Cl¯、
16.
(1)Al3+、Cl¯、Mg2+、S2-、H
(2)Al3+
第二节 化学变化及其规律第一课时(A)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
答案
B
D
C
B
B
B
7.2,4
8.CO、NaOH、Na2CO3、CO2、CH4 9.合理即可
第二节 化学变化及其规律第一课时(B)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
答案
D
D
A
A
C
B
二、填空题:
7.
(1)正确
(2)错误 (3)错误 (4)错误 (5)错误
8.⑴①、④、⑤、①②③;⑵④或⑤、①;⑶①
(4)Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH
三、计算题:
9.C5H10O5 10. 1.9g
第二节化学变化及其规律第二课时(A)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
答案
C
A
D
B
A
C
二、填空题:
7.略
第二节 化学变化及其规律第二课时(B)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
B
C
D
B
A
D
二、填空题:
▲
9.①2Mg+O2→2MgO化合反应
②2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应
③2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu置换反应
光
④H2SO4+Ca(OH)2→CaSO4+2H2O
⑤2AgNO3 → 2Ag+2NO2↑+O2↑
10.
(1)甲、乙、丙可以归为一类。
(2)丙可能是Fe(或Sn、Pb)。
其理由是丙能和盐酸反应,但反应的剧烈程度比乙(Zn)小,在金属活动顺序表中位于Zn和H之间。
11.CuSO4﹒5H2O
第二节 化学变化及其规律第三课时(A)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
答案
C
C
C
A
B
二、填空题:
6.能发生反应的有①②③⑤(方程式略)
第二节 化学变化及其规律第三课时(B)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
D
D
C
A
D
C
二、填空题:
8. Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓
不对,因为反应前Ca(OH)2溶液呈碱性,反应后生成的NaOH溶液也呈碱性,会使滴入的酚酞试液在反应前后始终呈红色。
9.
(1)BaCl2、Na2SO4、CaCO3
(2)Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、
(3)BaCl2、Na2SO4、CaCO3、Na2CO3
10.
.
诊断与反思(A)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
A
D
D
C
C
C
C
C
B
D
D
二、填空题
13.原子核核外电子,质子中子,质子中子。
相等,中子
14.1632S+O2
SO2化合
15.CaCO3
CaO+CO2↑CaO+H2O→Ca(OH)2Ca(OH)2+K2CO3→CaCO3+2KOH
16.⑴CaCO3或BaSO4或BaCO3,CuSO4⑵CaCO3,BaCl2、Na2SO4
诊断与反思(B)
一、选择题(每题只有1个正确答案)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
A
A
D
C
D
B
二、选择题(每小题可能有1~2个正确选项)
题号
9
10
11
12
13
答案
BC
AC
AC
AC
BD
三、填空题
14.⑴2Mg+O2→2MgO⑵CaCO3
CaO+CO2↑
⑶Mg+2HCl→MgCl2+H2↑⑷CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
⑸NaOH+HCl→NaCl+H2O
四、实验题
15.BaCl2、Na2SO4;CuSO4;NaCl
第二章化学计量基础
第一节物质的量第一课时(A)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
C
C
A
B
C
C
二、填空题
9、物质的量的;阿佛加德罗常数10、98;98g/mol;98g;4;1.204×1024;1.6×10-22
11、16g/mol;1
三、计算题
12、MgCl2•6H2O
第一节物质的量第一课时(B)
一.选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
C
C
D
B
A
C
AC
二.填空题
11.4932.70.12512.XY213.6:
9:
814.1:
3
三.计算题
15.24、40、56
第一节物质的量第二课时(A)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
D
A
C
B
D
B
D
二、填空题
11.44g/mol;11g;1.505×1023;3.01×102312.9.6g;0.6mol;9.6g
13.2.2;1:
1;1:
214.0.0515.NA/2a;NA/a
三、计算题
16.0.9mol17.36.5克
第一节物质的量第二课时(B)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
B
D
A
A
C
B
B
二、填空题
11.0.5400.53.01×102312.108g/mol13.铜
三、计算题
14.0.1mol0.1mol0.1mol16.1g增加了15.3.427g
第二节气体摩尔体积第一课时(A)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
A
C
A
C
C
A
A
D
A
A
B
二、填空题
14.4.48;0.415.3:
5;1:
416.32
17.(4)<
(1)<(3)<
(2);
(2)<
(1)=(4)<(3)
三、计算题
18.5.925g
第2节 气体摩尔体积第一课时(B)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
D
D
A
B
D
A
C
二、选择题
题号
11
12
13
14
答案
AC
AB
BD
D
三、填空题
15.
(1)672mL
(2)76g/mol(3)CS;
16.1:
2;2:
1;3:
4;1:
1;2:
1;2:
1
17.N2,CO,C2H4;H2
四、计算题:
18.
(1)H2和O2恰好反应,V(O2)=1/3a(L),V(H2)=2/3a(L),
(2)H2过量,V(O2)=a-b(L),V(H2)=b(L),
(3)O2过量,V(O2)=2b-a(L),V(H2)=2(a-b)(L),
第二节气体摩尔体积第二课时(A)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
A
C
B
D
D
二、填空题
8.649.4:
3;7:
6;5.6
三、计算题
10.5.6g/mol
11.①②③
最关键的错误是第②步,该步骤的解答为:
n(O2)=
没有必要分三步运算。
可一步运算,解答如下:
第二节 气体摩尔体积第二课时(B)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
答案
C
C
C
D
D
D
二、选择题
题号
7
8
9
10
答案
B
BC
BD
C
三、填空题
11.1:
1;1:
2;11:
7;11:
14;11:
7
12.2:
113.1:
1
四、计算题:
14.33.3%
第三节 物质的量浓度第一课时(A)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
D
C
B
D
C
A
C
A
二、填空题
10.1L;溶质的物质的量;mol/L11.1.9612.80g/mol13.2.4
14.0.2mol/L;0.2mol/L;0.01;0.05mol/L;0.4;50
三、计算题
15.30L16.29.82%;15.79mol/L
第三节 物质的量浓度 第一课时(B)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
答案
A
C
D
A
A
A
二、选择题
题号
7
8
9
答案
B
BC
B
三、填空题
10.11.811.31.5%12.49013.82.72;3.23;441.8;438.6
四、计算题
14.9.5mol/L;20%15.295mL
第三节 物质的量浓度 第二课时(A)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
B
B
B
C
B
C
C
二、填空题
11.18.4mol/L12.
13.1.25mol/L16.1%
14.1.5125mol/L30.3ml
三、计算题
15.3.66mol/L16.⑴0.4mol/L1mol/L⑵1.12L
第三节 物质的量浓度 第二课时(B)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
答案
A
C
B
C
C
B
二、选择题
题号
7
8
9
答案
C
BD
BD
三、填空题
10.0.83ml11.
(1)0.1mol/L
(2)0.13mol/L(3)1:
412.1.69mol/L13.0.026
四、计算题
14.50ml15.104mL,500mL
第三节 物质的量浓度 第三课时(A)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
D
D
C
B
B
二、填空题
8.
(1)正确;
(2)错误:
“用力振荡”,改正:
用玻璃棒搅拌。
(3)错误:
“迅速”“直接倒入”,
改正:
待冷却至室温后,沿玻璃棒转移至容量瓶。
(4)错误:
“用小烧杯”。
改正:
用胶头滴管。
(5)正确。
9.
(1)D、A、C、B、E、G、F;
(2)A;(3)偏高(4)冷却(5)B
第三节 物质的量浓度第三课时(B)
一、选择题
题号
1
2
3
4
答案
B
A
A
B
二、选择题
题号
5
6
7
答案
C
BD
B
三、填空题
8.
(1)16.3mL
(2)向盛有水的烧杯中慢慢加入H2SO4,并不断搅拌,冷却(3)向容量瓶中加入少量的水倒置、观察是否漏液,然后旋转180°,重复检验(4)沿玻璃棒(5)未洗涤烧杯及玻璃棒2~3次,然后将洗涤液转移至容量瓶中;偏低
9.
(1)
应量取盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它仪器
10.6
250
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
(2)GBCAFED(3)使盐酸全部转移到容量瓶中,减小误差(4)偏小;偏小;偏大
(5)重新配制;重新配制
第四节 化学变化中的能量变化(A)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
B
C
D
B
A
B
B
二、填空题
11.扩散、吸热、物理;水合、放热、化学;
扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量
12.光能、机械能;吸收或放出
13.反应物总能量;生成物总能量
14.1molN2和1molO2反应生成2molNO,吸收180.58kJ的热量。
第四节 化学变化中的能量变化(B)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
D
C
B
C
D
B
二、填空题
9.稳定;不稳定;吸收或放出能量的多少
10.没有注明物质的状态;应是放出热量,要用+表示
C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)+2217.5kJ
诊断与反思(A)
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
C
A
B
B
D
B
B
C
D
A
D
B
C
A
二、填空题
16.NA,2mol,1mol,2NA,2mol/L,2/3。
17.0.249,3.88mol/L。
三、实验题
18.
(1)13.6mL,
(2)15,偏低(3)烧杯,防止浓硫酸稀释大量放热而使液体飞溅(4)玻璃棒,500mL容量瓶(5)2~3cm,胶头滴管(6)①无影响②偏高③偏低。
四、计算题
19.
(1)0.87
(2)1:
220.
(1)2.24L
(2)CO2少量时1.792LCO2过量时,2.688L
诊断与反思(B)
一、选择题(只有一个正确选项)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
C
C
C
C
A
B
C
A
二、选择题(有一至两个正确选项)
11
12
13
14
15
AB
C
BC
CD
A
三、填空题
16.
(1)0.25、23.75、26.75
(2)19.6g、0.27、14.2
17.
(1)44g/mol
(2)26.33(3)126
四、实验题
18.
(1)①②④③⑤
(2)天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶(3)偏高(4)偏低偏低(5)重新配制重新配制
五、计算题
19.CON23:
420.
(1)0.01mol
(2)244(3)2
第三章开发海水中的卤素资源
第一节海水中的氯第一课时(A)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
C
D
C
B
B
D
A
D
B
D
C
B
二、填空题
15.
(1)2Fe+3Cl2
2FeCl3
(2)Cl2+H2O
HClO+HCl
(3)2HClO
2HCl+O2↑
(4)Cl2+2KOH→KCl+KClO+H2O
16.淡黄绿,H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-,H2O、H+、Cl-,H+,HClO。
17.干燥的有色布条不褪色,潮湿的有色布条褪色
三、计算题
18.0.03mol,0.06mol/L
第一节海水中的氯第一课时(B)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
C
B
C
C
D
D
B
C
二、选择题
题号
10
11
12
答案
BD
B
D
三、填空题
13.Cl2溶于水生成的HClO有消毒杀菌的作用;HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3。
14.淡黄绿色;Cl2;HClO;2HClO
2HCl+O2↑
15.剧烈燃烧,有棕色的烟生成;Cu+Cl2
CuCl2;2.7;绿
四、计算题
16.
(1)酸性
(2)2.87
第一节海水中的氯第二课时(A)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
C
A
D
A
C
D
D
C
D
B
B
二、填空题
14.
(1)NaOH,Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Ca(ClO)2
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→2HClO+Ca(HCO3)2、2HClO→2HCl+O2↑
15.100,H2,Cl2
三、实验题
16、
(1)除去Cl2中的HCl,干燥Cl2
(2)CuCl2
(3)A:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
E:
Cu+Cl2
CuCl2G:
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
四、计算题
17、2.24L,2mol/L
第一节海水中的氯第二课时(B)
一、二、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
C
A
C
D
D
B
D
D
C
CD
三、填空题
12.A.KClO3B.KClC.HClD.KOH
13.
(1)Cl2、H2O、HCl、HClO
(2)实验探究:
序号
方法简述
现象
结论
1
将干燥的有色布条放入盛干燥氯气的集气瓶
布条不褪色
干燥氯气不具有漂白性
2
将有色布条放入盐酸中
布条不褪色
盐酸不具有漂白性
(3)HClO;强氧化性;不稳定性、弱酸性;Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO,2HClO
2HCl+O2↑
四、实验题
14.
(1)d、b、a
(2)②、⑦、①、③;A、F、F、E、C(3)④、⑥
五、计算题:
15.x=3,FeCl3。
16.
(1)10.7%
(2)0.25(3)3:
2
第二节氯化氢和盐酸第一课时(A)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
A
B
A
B
C
B
D
B
D
D
二、填空题
12.HCl、无色、有刺激性气味,大,极易
13.氯气在氢气中燃烧,
NaCl(固)+H2SO4(浓)
NaHSO4+HCl↑或
2NaCl(固)+H2SO4(浓)
Na2SO4+2HCl↑。
不能,石蕊试液由紫色变红色
14.NaOH、AgNO3、A
三、实验题
15.
(1)NaCl(固)+H2SO4(浓)
NaHSO4+HCl↑,
(2)容器口有大量白雾,(3)氯化氢气体极易溶于水、防倒吸,(4)蓝色石蕊试纸变红
四、计算题
16.4L
第二节氯化氢和盐酸第一课时(B)
一、二、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
B
A
D
C
CD
B