广东省深圳市学年高二上学期调研考试化学试题.docx
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广东省深圳市学年高二上学期调研考试化学试题
广东省深圳市【最新】高二上学期调研考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列“一带一路”各成员国的特色贸易商品中，主要成分不属于有机物的是
A．捷克水晶
B．蒙古羊绒
C．新疆细绒棉
D．俄罗斯蜂蜜
A．AB．BC．CD．D
2．下列关于物质的分类及其用途的说法均正确的是
选项
物质
分类
用途
A
液氨
电解质
制冷剂
B
明矾
纯净物
消毒剂
C
过氧化钠
碱性氧化物
供氧剂
D
碳酸钙
盐
燃煤固硫
A．AB．BC．CD．D
3．下列化学用语表达正确的是
A．乙烷的结构式：
CH3CH3B．乙烯的比例模型：
C．Al3+的结构示意图：
D．四氯化碳的电子式：
4．如下图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是
A．滴入几滴碘水，溶液变蓝色
B．滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生
C．光束通过时可产生丁达尔现象
D．烧杯内半透膜外的液体不导电
5．下列物质的制备过程或方法描述正确的是
A．海水提镁过程中常选用烧碱做沉淀剂
B．煤经过气化可制得水煤气
C．利用空气吹出法得到溴蒸汽，经冷凝后可得纯溴
D．电解熔融氯化铝可得到金属铝
6．下列关于有机物的认识正确的是
A．甲烷和氯气光照反应的产物只有四种
B．甘油、植物油、矿物油均属于酯类
C．溴苯和水、己烯和水均能用分液漏斗分离
D．糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应
7．下列装置正确且能达到实验目的的是
A．保存液溴
B．定容
C．石油的分馏
D．熔化Na2CO3
A．AB．BC．CD．D
8．《天工开物》记载：
每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，即倭铅也。
该过程主反应为：
ZnCO3+2C
Zn+3CO↑。
下列说法错误的是
A．还原产物是Zn和COB．ZnCO3是氧化剂
C．生成1molCO转移电子数为2NAD．该反应是置换反应
9．下列说法正确的是
A．NaH与KCl均含离子键
B．NH4Cl含N-H共价键，是共价化合物
C．HCl在水中可电离出H+和Cl－，是离子化合物
D．工业合成氨反应中有非极性键的断裂和生成
10．NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是
A．某条件下2molSO2与2molO2反应生成SO3的分子总数为2NA
B．标准状况下，22.4LCH2Cl2所含分子总数为NA
C．23gNa与足量O2反应生成Na2O2失去电子总数为NA
D．100g17%的H2O2溶液含氧原子总数为NA
11．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．人体运动时所消耗的能量与化学反应无关
B．NaOH固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应
C．甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大
D．石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石更稳定
12．下列物质间的转化能够实现的是
A．Fe2O3
FeCl3
Fe
B．Al
Mg
MgCl2
C．HClO
Cl2
FeCl3（aq）
D．饱和NaCl溶液
NaHCO3
Na2CO3
13．某有机物M的结构如下图所示，下列关于该有机物说法错误的是
A．分子式为C7H10O2B．能和NaHCO3反应放出CO2
C．1mol M与足量钠反应可生成4 mol H2D．能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
14．用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。
下列说法正确的是
A．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否反应完全
B．400℃时，生成的产物只有N2、NO
C．Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为400℃
D．800℃以上，可能发生反应：
2NO（g）⇌O2（g）＋N2（g）
15．某化合物由原子序数依次增大的四种短周期主族元素W、X、Y、Z组成。
W与其他元素既不在相同周期，也不在相同主族。
X的一种核素常用于考古鉴定文物的年代。
Z2－的电子层结构与氖相同。
下列说法错误的是
A．简单离子的半径：
Z>YB．W与X、Z均可形成电子数相等的分子
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．简单氢化物的稳定性：
Z>Y>X
16．向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质
B．AB段反应的离子方程式为：
Ba2++OH-+H++
=BaSO4↓+H2O
C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba（OH）2发生电离
D．BC段溶液中：
Al3+、Na+、
和Cl-可以大量共存
17．关于化学能与电能或热能的转化，下列说法正确的是
A．该装置能将化学能转化为电能
B．在锌锰干电池中，电流从锌皮流出
C．锂离子电池充电时发生氧化还原反应
D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl固体反应的能量变化如上图所示
A．AB．BC．CD．D
18．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：
2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）。
测得N2O5浓度随时间变化如下表：
时间/min
0
1
2
3
4
5
c（N2O5）/mol·L-1
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
下列说法错误的是
A．0~5min内容器中压强不断增大B．0~2min内的速率比2~4min内的速率大
C．2min时c（NO2）=1.00mol·L-1D．0~2min内υ（O2）=0.25mol·L-1·min-1
19．在溶液中进行反应：
+H2O⇌2
+2H+。
下列说法正确的是
A．若溶液pH不再变化，则反应达到平衡状态
B．达到平衡时υ正（
）＝2υ逆（
）
C．平衡后混合物中各组分的物质的量浓度相等
D．达到平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率减小
20．利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是
溶液甲
固体乙
溶液丙
实验结论
A
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3
非金属性：
N＞C＞Si
B
浓盐酸
KMnO4
Na2S
氧化性：
KMnO4＞Cl2＞S
C
浓硫酸
Na2SO3
溴水
SO2具有漂白性
D
浓氨水
碱石灰
酚酞
NH3.H2O是弱碱
A．AB．BC．CD．D
二、实验题
21．用下图装置制备氯气并研究其性质。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是______，装置A中反应的化学方程式为_________。
（2）组装好仪器，关闭仪器a的活塞，装置E中加水浸没导管，加热仪器b，当装置E中_______（写实验现象），证明装置气密性良好。
（3）反应开始后，装置C中的现象为_________。
（4）装置E中宜选用的试剂是_________。
A．澄清石灰水B．浓硫酸C．NaOH溶液D．蒸馏水
（5）在实验中发现通入Cl2的过程中装置D中溶液先变红，然后红色褪去。
为探究其原因，查得资料如下：
ⅰ．Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3是一个可逆反应，当反应物或生成物浓度变化时，会影响反应进行的程度。
ⅱ．SCN-类似于卤素离子，（SCN）2性质与卤素单质类似。
①预测：
装置D中溶液褪色的原因可能是_________（用离子方程式表示）。
②验证：
取装置D中少量褪色后的溶液，滴加______溶液，若溶液颜色变成______，则上述预测合理。
三、工业流程题
22．高铁酸钾（K2FeO4）可做饮用水消毒剂。
以废铁屑（表面带油污）为原料制备K2FeO4的流程如下：
回答下列问题：
（1）高铁酸钾中Fe元素的化合价为______。
（2）“碱洗”步骤的目的是______。
（3）“沉铁”步骤加入H2O2溶液，其主要反应的离子方程式为_______。
（4）“过滤Ⅱ”步骤中滤渣的主要成分为______（填化学式）。
（5）该流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。
（6）Zn和K2FeO4可以组成高铁电池，电池工作原理如图①所示，正极的电极反应式为______；高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线如图②所示，高铁电池的优点为______（任写一点）。
四、原理综合题
23．在催化剂作用下，CO可脱除燃煤烟气中的SO2，生成单质S和一种温室效应气体。
（1）该反应的化学方程式为___________。
（2）为加快该反应的速率，可采取的措施是____________（任写两条）。
（3）T℃时，向恒容密闭容器中加入SO2和CO气体各4mol，测得反应体系中两种气态含碳物质的浓度随时间变化关系如图所示。
①图中___线（填“a”或“b”）表示的是CO的浓度变化情况，容器容积V=_____L。
②当反应进行至图中N点时，CO的转化率为_____，SO2的浓度为_____。
③用单质S的变化量表示0~t1min内该反应的平均反应速率υ（S）=_________g·min-1。
（用含t1的代数式表示）
五、有机推断题
24．以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图所示。
A在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可发生裂解。
B是可燃冰的主要成分，75%的F溶液可用于杀菌消毒。
回答下列问题：
（1）化合物C的名称为_____，化合物F的官能团名称为______。
（2）反应①的反应类型为_____，反应②的反应条件为_______。
（3）一定条件下反应③还会生成一种副产物，其结构简式为_______。
（4）反应④的化学方程式为______。
（5）X是A的同系物且碳原子数比A多一个。
X的同分异构体有：
CH3CH2CH2CH2CH3、______、_____。
参考答案
1．A
【详解】
A.水晶的主要成分为二氧化硅，不属于有机物，A满足题意，A选；
B.蒙古羊绒主要成分为蛋白质，属于有机物，B不满足题意，B不选；
C.新疆细绒棉主要成分为纤维素，属于有机物，C不满足题意，C不选；
D.俄罗斯蜂蜜含葡萄糖、果糖等，属于有机物，D不满足题意，D不选；
答案选A。
2．D
【详解】
A．液氨气化时吸热可作制冷剂，但液氨本身不能电离属于非电解质，A不符题意；
B．明矾是一种结晶水合物，属于纯净物，水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附性，可作净水剂，B不符题意；
C．过氧化钠与二氧化碳或水反应可生成氧气，可作为供氧剂，但与酸反应除生成盐和水之外还有氧气，不属于碱性氧化物，C不符题意；
D．碳酸钙属于碳酸盐，可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，可用于燃煤固硫，D符合题意。
答案选D。
3．C
【详解】
A.乙烷的结构简式：
CH3CH3，A错误；
B.乙烯的球棍模型：
，B错误；
C.Al3+的结构示意图：
，C正确；
D.四氯化碳的电子式为：
，D错误；
答案选C。
4．B
【分析】
淀粉溶液属于胶体，不能透过半透膜，钠离子和氯离子可以透过半透膜，得到NaCl溶液。
【详解】
A．烧杯内的液体为NaCl溶液，滴入几滴碘水溶液不变蓝，A错误；
B．烧杯内的液体为NaCl溶液，滴入几滴AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，B正确；
C．烧杯内的液体为NaCl溶液，不能产生丁达尔现象，C错误；
D．烧杯内的液体为NaCl溶液，NaCl为强电解质，NaCl溶液具有导电性，D错误。
答案选B。
5．B
【详解】
A.海水提镁过程中常选用熟石灰做沉淀剂，经济且使用方便，A错误；
B.煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程。
在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体，生成的气体可作为燃料或化工原料气，B正确；
C.利用空气吹出法得到溴蒸汽，经冷凝后可得粗溴，要进一步提纯才可以得到纯溴，C错误；
D.氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，电解熔融氧化铝可得到金属铝，D错误；
答案选B。
6．C
【详解】
A.甲烷和氯气光照反应的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢等，A错误；
B.甘油是丙三醇，属于醇类，植物油、矿物油均属于酯类，B错误；
C.溴苯是与水互不相溶的液体、己烯是与水互不相溶的液体，均能用分液漏斗进行分离，C正确；
D.糖类中单糖如葡萄糖不能发生水解反应，D错误；
答案选C。
7．B
【详解】
A.保存液溴时不能用胶皮塞，溴能腐蚀橡胶，A错误；
B.定容时，视线平视，凹液面的最低点与刻度线相切，B正确；
C.石油的分馏时，温度计的水银球略低于蒸馏烧瓶支管口，C错误；
D.若选用瓷坩埚熔化Na2CO3，则高温下二氧化硅和碳酸钠反应变质，D错误；答案选B。
8．C
【详解】
A.所含元素化合价降低的产物为还原产物，锌从+2降低到0、碳从+4降低到+2，故还原产物是Zn和CO，A正确；
B.所含元素化价降低的反应物是氧化剂，ZnCO3中碳元素从+4降低到+2，锌元素化合价从+2价降低到0价，故是氧化剂，B正确；
C.还原剂只有C，从0价升到+2价，故2molC参加反应生成3molCO转移电子数为4NA，则生成1.5molCO时转移的电子数才为2NA，C错误；
D.按定义，该反应是置换反应，D正确；
答案选C。
9．A
【详解】
A.NaH由钠Na+和H-构成、与KCl均含离子键，A正确；
B.NH4Cl由铵离子和氯离子构成，是离子化合物，铵离子内含N-H共价键，B错误；
C.HCl分子在水中被破坏，可电离出H+和Cl－，HCl是共价化合物，C错误；
D.工业合成氨反应中氮气和氢气参加反应，分子内非极性键断裂，反应生成的氨分子内存在共价极性键，D错误；
答案选A。
10．C
【详解】
A．SO2与O2的反应属于可逆反应，不能完全反应，所以2molSO2与2molO2反应生成SO3的分子总数小于2NA，A错误；
B．标准状况下CH2Cl2不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；
C．钠在反应时化合价从0价变为+1价，23gNa物质的量为1mol，1molNa与足量O2反应生成Na2O2失去电子总数为NA，C正确；
D．100g17%的H2O2溶液，溶质H2O2的物质的量=
=0.5mol，所含氧原子为1mol，但溶液中还有83%的水，水中也含有氧原子，所以100g17%的H2O2溶液中氧原子总数大于NA，D错误。
答案选C。
11．D
【详解】
A．人体运动时所消耗的能量来自体内有机物的氧化分解，属于化学反应，所以人体运动时所消耗的能量与化学反应有关，A错误；
B．氢氧化钠固体溶于水是物理变化，没有生成新物质，该过程是放热过程，但不是放热反应，B错误；
C．甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，C错误；
D．石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石的低，物质的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，D正确。
答案选D。
12．D
【详解】
A.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，A错误；
B.镁活泼性大于铝，铝和氧化镁不能反应，B错误；
C.次氯酸不稳定，光照下分解产生盐酸和氧气，C错误；
D.饱和NaCl溶液中通入氨气后再通入二氧化碳，产生大量铵离子和碳酸氢根，因为碳酸氢钠溶解度下而结晶析出，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，D正确；
答案选D。
13．C
【分析】
根据有机物M的结构简式可知，含有的官能团为羧基、醇羟基和碳碳双键。
【详解】
A．根据有机物M的结构简式，判断其分子式为C7H10O2，A说法正确；
B．有机物M中含有羧基，能和NaHCO3反应放出CO2，B说法正确；
C．1molM中含有3mol羟基、1mol羧基，均能与Na反应生成氢气，与足量钠反应可生成2molH2，C说法错误；
D．有机物M中含有碳碳双键能使溴水褪色，含有醇羟基或碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D说法正确；
答案为C。
14．D
【详解】
A.NH3不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否反应完全，A错误；
B.根据图②，400℃时，生成的产物有N2、NO和水，B错误；
C.根据图②，Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，温度400℃不适宜，因为此时NO产率很低，适宜温度为800℃，C错误；
D.800℃以上，NO产率降低，N2产率有所上升，故可能发生反应：
2NO（g）⇌O2（g）＋N2（g），D正确；
答案选D。
15．A
【分析】
X的一种核素常用于考古鉴定文物的年代，则X为碳，Z2－的电子层结构与氖相同，Z核外有8个电子，Z为氧，W、X、Y、Z原子序数依次增大，则W为氢、Y为氮，据此回答；
【详解】
A.具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：
Y>Z，A错误；
B.W与X、Z均可形成电子数相等的分子，例如前者为甲烷分子、后者为水分子，B正确；
C.Y的最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，C正确；
D.同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：
Z>Y>X，D正确；
答案选A。
16．D
【详解】
A.AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降、生成的硫酸钡难溶于水，不能说明产物BaSO4是非电解质，A错误；
B.AB段为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：
Ba2++2OH-+2H++
=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C.BC段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的H2SO4发生电离，C错误；
D.BC段溶液含过量硫酸：
Al3+、
分别能和H+不发生反应，可以大量共存，D正确；
答案选D。
17．C
【详解】
A.图1没有形成闭合回路，不能形成原电池反应，故A错误；
B.锌锰干电池中，锌筒作负极，电子从锌筒流出，电流从碳棒流出，故B错误；
C.锂离子电池充电时，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故C正确；
D.图中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，而Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl固体反应的能量变化是吸热反应，故D错误；
故选：
C。
18．D
【详解】
A.2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）是气体分子总数不断增大的反应，0~5min内N2O5不断减少，容器中气体分子数、压强不断增大，A正确；
B.0~2min内N2O5减少（1.00-0.50）mol·L-1=0.50mol·L-1，2~4min内N2O5减少（0.50-0.25）mol·L-1=0.25mol·L-1，故前者速率大，B正确；
C.0~2min内N2O5减少0.50mol·L-1，则NO2浓度增加1.00mol·L-1，2min时二氧化氮的浓度为c（NO2）=1.00mol·L-1，C正确；
D.0~2min内N2O5减少0.50mol·L-1，则0~2min内
，则υ（O2）=
，D错误；
答案选D。
19．A
【详解】
A.若溶液pH不再变化，则氢离子浓度保持定值，各粒子的浓度保持定值，即反应达到平衡状态，A正确；
B.速率之比和各物质系数成正比，达到平衡时，正逆反应速率相等，故2υ正（
）＝υ逆（
）时，达到平衡状态，B错误；
C.平衡后混合物中各组分的物质的量浓度不再变化，但平衡时各成分的浓度与起始浓度相关，不一定相等，C错误；
D.达到平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率也增大，D错误；
答案选A。
20．B
【详解】
A．浓硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，硝酸挥发，混在二氧化碳中和硅酸钠溶液反应生成硅酸，所以无法从实验得出酸性：
碳酸＞硅酸，从而无法判断C和Si的非金属性的强弱，故A不选；
B．浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成氯气，氯气能与Na2S溶液反应置换出硫单质，自发进行的同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，第一个反应中高锰酸钾作氧化剂、氯气是氧化产物，第二个反应中氯气是氧化剂、S是氧化产物，所以氧化性：
KMnO4＞Cl2＞S，故B选；
C．Na2SO3和浓硫酸反应生成SO2气体，通入溴水中发生氧化还原反应而褪色，不是漂白，故C不选；
D．碱石灰与浓氨水能够生成氨气，通入酚酞溶液呈红色，所以氨水有碱性，但不能证明NH3.H2O是弱碱，故D错误；
答案选B。
21．圆底烧瓶MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O导管口有气泡冒出，冷却后导管中形成一段稳定的水柱先变红后褪色CCl2+2SCN-=（SCN）2+2Cl-或3Cl2+2Fe（SCN）3=3（SCN）2+2Fe3++6Cl-KSCN红色
【分析】
装置A中：
在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应，产生氯气，反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；盐酸会挥发，产生的氯气含氯化氢杂质，可用饱和食盐水除去，通入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色，根据这个现象，可以推测氯气和水反应生成了酸和具有漂白性的物质，气体继续通过氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液，出现了先变红后褪色的现象，变红是氧化产物Fe3+与SCN-结合得到Fe（SCN）3，褪色的原因结合信息：
SCN-类似于卤素离子，则SCN-具有还原性，因被氯气消耗而褪色了，氯气有毒，为避免空气污染，应用氢氧化钠溶液吸收，据此回答；
【详解】
（1）仪器b的名称是圆底烧瓶，装置A中：
二氧化锰和浓盐酸共热时发生氧化还原反应，产生氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）组装好仪器，关闭仪器a的活塞，装置E中加水浸没导管，如果装置不漏气，那么一定量的气体就会热胀冷缩，故加热仪器b，当装置E中导管口有气泡冒出，冷却后导管中形成一段稳定的水柱，证明装置气密性良好；
（3）反应开始后，氯气进入石蕊试液，反应生成盐酸使石蕊变红、又被生成的次氯酸漂白了，故装置C中的现象为先变红后褪色；
（4）装置E用于处理尾气，A.澄清石灰水浓度小、不能充分吸收氯气、效果差，A错误；B.浓硫酸不能吸收氯气，B错误；C.NaOH溶液能充分吸收氯气防止氯气污染，C正确；D.1体积蒸馏水中能溶解2体积氯气、不能充分吸收氯气、效果差，D错误；宜选用的试剂是C；
（5）ⅱ①．在装置D通入Cl2的过程中，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，Fe3+与SCN-结合得到Fe（SCN）3，故溶液变红，接着溶液褪色，预测：
装置D中溶液褪色的原因是：
已知SCN-类似于卤素离子，则SCN-具有还原性，继续通入的氯气和SCN-发生氧化还原反应被消耗，推测反应可能是Cl2+2SCN-=（SCN）2+2Cl-或3Cl2+2Fe（SCN）3=3（SCN）2+2Fe3++6Cl-；
②若要验证上述推论：
取装置D中少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液颜色变成红色，则上
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