莒县文心高级中学学业水平考试模拟题.docx
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莒县文心高级中学学业水平考试模拟题
山东省2018年普通高中学业水平考试化学模拟试题
本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。
满分100分。
考试限定用时90分钟。
第I卷为必做（48分），第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分）。
请将答案答在答题卡上。
考试结束后，将答题卡交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14Al:
27Fe:
56Cl:
35.5Ag:
108
K:
39Ca:
40Cl:
35.5
第Ⅰ卷（选择题共48分）
注意事项：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号（A、B、C、D）涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列措施符合环保要求的是（ ）
A．废旧电池不随意乱扔，放在普通垃圾箱中
B．在农田里焚烧树叶、稻草、垃圾等，既可以清洁环境，灰烬又可以作肥料
C．固体煤不直接使用，而是汽化或液化后作燃料
D．燃放烟花爆竹
2.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）
A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱
C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
3．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（）
A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存
C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
4.下列物质中即含离子键又含共价键的是（）
A．NaClB.CO2C.MgCl2D.Na2O2
5．下列在水溶液中能大量共存的离子组是（）
A．Fe3+、K+、CO32-、OH-B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C．Na+、Ag+、HCO3-、Cl-D．K+、NH4+、Br-、I-
6.下列化学用语正确的是（）
A．氯化钠的电子式
B．乙烯的结构式H－C＝C－H
C．磷原子的结构示意图
D．乙酸的分子式C2H4O2
7.下列说法中，正确的是（设阿伏伽德罗常数的数值为6.02×1023）（）
A.NH3的摩尔质量为17g
B.常温常压下，1molCO2的质量是44g
C.标准状况下，1molH2O所占体积约为22.4L
D.100mL1mol/L的稀硫酸中含有H+的数目约为6.02×1022
8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.Fe和盐酸反应：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.大理石和稀盐酸反应：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.FeCl2溶液与Cl2的反应：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.Cl2与H2O反应：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
9.下列实验操作或装置正确的是（）
点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸
ABCD
10.下列关于原电池的说法正确的是（）
A.原电池是将化学能转变成电能的装置
B.原电池中失去电子的一极是阴极
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D.原电池的负极发生的是还原反应
11.不属于氧化还原反应的是（）
A.2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3 B.2Mg+CO2
2MgO+C
C.N2+3H2
2NH3 D.SiO2+CaO
CaSiO3
12.对于工业合成氨反应：
N2＋3H2
2NH3，下列说法错误的是（）
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
D．增大N2浓度可以增大反应速率
13.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化反应均为吸热反应
14.常温下，能用铝制容器盛放的是（）
A．浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸
15.下列反应中，属于加成反应的是（）
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失
16.55g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为（）
A.1:
1B.1:
2C.2:
1D.2:
3
第II卷（必做36分+选做16分，共52分）
注意事项：
l.第II卷共5道题。
其中17-20题为必做部分，21题为选做部分。
2.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上规定的区域内，在试卷上答题无效。
3.选做部分，考生必须从所给的6个模块中选择1个作答。
模块[A]化学反应原理；模块[B]化学与生活；模块[C]化学与技术；模块[D]物质结构与性质；模块[E]有机化学基础；模块[F]实验化学。
答题前，请考生务必将所选模块代码用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选模块代码。
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
【必做部分】
17（8分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素．
族/
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
a
2
b
c
d
3
e
f
（1）a元素和b元素可以形成最简单的有机物，其化学式为 ；
（2）e元素与d元素形成阴阳离子个数比为1：
2的离子化合物的化学式是 ；
（3）b、c、d三种元素的非金属性逐渐 （填“减弱”或“增强”）；
（4）d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2d H2f（填“大于”或“小于”）．
18．（8分）A是一种白色晶体，受热分解能生成B、C两种无色气体，C的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀。
A与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。
若在圆底烧瓶中分别收集干燥的气体B和C，然后将收集满气体的烧瓶按如图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。
请填写下列空白：
（1）A的化学式是；
（2）收集气体B的方法是；
（3）B与C两气体相遇时，可观察到的现象是；
（4）A与浓NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式是。
19．（10分）已知A可以作水果的催熟剂，D是食醋的主要成分。
相关的转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为，反应①的反应类型是。
（2）C的名称是。
（3）反应③的化学方程式为，该反应类型是。
20．（10分）某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：
（1）沉淀D化学式为
（2）反应③中Cl2属于 （填“氧化剂”或“还原剂”）
（3）写出①反应中离子方程式
（4）溶液C中溶质是 （提示：
加热，溶液中没有了HCl和Cl2），若要进一步进行分离，方法是
【选做部分】
模块[A]化学反应原理（选修模块）（共16分）
21.（16分）
（1）如果一个化学反应，化学键断裂时能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于 反应；如果一个无锡，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于 反应．
（2）请回答下列问题：
①ＮＨ４Ｃl溶液显 性，用离子方程式表示 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 ；
②常温下，pH＝11的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（OH-）＝ ；在pH＝3的CH3COOH液中，水电离出来的c（H+）＝ ；
③若等pH、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍然相等，则mn（填“<”、“>”或“＝”）
模块[B]化学与生活（选修模块）（共16分）
21.（16分）化学与人类生活密切相关。
（1）食品和药品关系人的生存和健康。
市场上销售的食盐品种很多。
下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是
（填字母）。
A.加钙盐 B.加碘盐 C.加锌盐
纤维素被称为“第七营养素”。
食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排除有害物质。
在化学分类中，纤维素属于（填字母）
A.蛋白质 B.脂肪 C.多糖
某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗（填字母）
A.麻黄碱 B.阿司匹林 C.抗酸药
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点（选填“高”或“低”）
炒过菜的铁锅未及时洗净（残夜中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。
铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。
有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。
有机玻璃是一种 材料（选填“橡胶”“纤维”“塑料”）。
（3）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
CO使人中毒是因为很容易和人体血液中的 结合。
城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。
综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和
模块[C]化学与技术（选修模块）（共16分）
21．（16分）我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：
下图是把源水处理成自来水的工艺流程示意图
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加人生石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为__________（填化学式）。
（2）FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成絮状Fe（OH）3。
凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程___________（填编号）。
①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程
（3）通入CO2的目的是________________。
（4）Cl2的作用是____________，该用途是基于Cl2与水反应的产物具有_______性，Cl2与水反应的化学方程式为__________________。
（5）下列物质中，____________可以作为Cl2的代用品。
①Ca（ClO）2 ②NH3（液）③K2FeO4 ④SO2
模块[D]物质结构与性质（选修模块）（共16分）
21.（16分）
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
737
1451
7733
10540
则A在化合物中通常显价，A的电负性B的电负性（填“>”、“<”或“=”）；
（2）金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，Ti原子的电子排布
式为；右图为高温超导领域中的一种化合物（由钙、铁、
氧三种元素组成）晶体结构中有代表性的最小重复单元，在该晶体中
每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有_____个；该晶体的
化学式为。
（3）在①SiO32－②SO32－③CH3OH④CS2⑤CCl4五种微粒中，中心原子采取sp3杂化的有（填序号）。
模块[E]有机化学基础（选修模块）（共16分）
21.（16分）I．现有下列4种有机物：
①乙醛 ②乙醇 ③乙酸 ④蔗糖．请回答：
（1）能发生银镜反应的是 （填序号）
（2）能发生水解反应的是 （填序号）
（3）能与碳酸氢钠溶液反应的是 （填序号）
（4）写出②发生消去反应的化学方程式 ．
II．化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，其结构简式如下：
请回答：
（１）M中含氧官能团的名称是
（２）写出Ｍ发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式
（３）写出M与乙醇发生酯化反应的化学方程式
（４）1molM分别与NaOH溶液、浓溴水发生反应，消耗NaOH和Br2的物质的量之比是
模块[F]实验化学（选修模块）（共16分）
晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥的氯气反应制得SiCl4
③SiHCl3与过量H2在1000—1 100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请完成下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为______________________________。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为_____________________。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是_______________________。
装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________________________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________________________________。
答案
选择题：
1-16CCADDDBACADCABCB
17.（１）ＣＨ４
（2）Ｎa2O、Ｎa2O２
（3）增强
（4）大于
18．（8分）
（1）NH4Cl（2分）
（2）向下排空气法（2分）
（3）产生大量白烟（2分）
（4）NH4++OH— = NH3↑+H2O（2分）
19、
（1）CH2=CH2；加成反应
（2）乙醛
（3）CH3COOH+HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O；取代反应
20.（１）Cu
（２）氧化剂
（３）Fe+2Fe3+＝3Fe2+ ，Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
（４）NaCl和FeCl3；先加适量NaOH溶液，然后过滤，再在过滤后的沉淀里加适量盐酸
模块[Ａ]化学反应原理
21.（１）吸热；放热
（２）①酸；
c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
②1×10—3 mol/L；1×10—11 mol/L
③<
模块B化学与生活（选修模块）
21.
（1）①A②C③B
（2）①低②吸氧（或电化学）③塑料
（3）①血红蛋白②高级脂肪酸
模块C化学与技术
（1）Mg（OH）2和CaCO3
（2）③
（3）除Ca2+和调节pH
（4）杀菌消毒；强氧化；Cl2+H2O=HCl+HClO
（5）①③
模块D物质结构
21.
（1）+3>
（2）1s22s22p63s23p63d24s26CaTiO3（3）②③⑤
模块E有机化学基础（选修模块）
21.Ⅰ
（1）①
（2）④（3）③（4）C2H5OH→CH2=CH2+H2O
Ⅱ
（1）羟基、羧基
（2）
（3）
+
→
+ Ｈ２Ｏ
（4）2：
3
模块F实验化学
（1）2C+SiO2
Si+2CO↑
（2）分馏（或蒸馏）
（3）①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 ②有固体物质生成 在此反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3+H2
Si+3HCl ③排尽装置中的空气
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