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氧化还原反应

2010年高考化学专项突破精品系列

氧化还原反应

一、认清目标

本节重点：

1.了解氧化还原反应的概念。

2.了解氧化还原反应基本概念及其之间的关系。

3.掌握电子转移的表示方法。

本节难点：

电子转移的表示方法；氧化还原反应方程式的配平。

高考常考点：

氧化还原反应方程式的配平。

二、打牢基础

知识点1:

氧化还原反应

（1）定义：

凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应。

（2）特征：

反应前后元素的化合价发生改变。

（3）实质：

有电子转移。

判断一个反应是否是氧化还原反应，关键要看反应前后元素的化合价是否发生改变。

思考：

有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？

知识点2:

基本概念及其之间的关系

氧化剂：

得到电子（或元素化合价降低）的物质

还原剂：

失去电子（或元素化合价升高）的物质

氧化反应：

失去电子（或元素化合价升高）的反应

还原反应：

得到电子（或元素化合价降低）的反应

氧化性：

物质得到电子的能力或性质

还原性：

物质失去电子的能力或性质

氧化产物：

还原剂被氧化后所对应的产物

还原产物：

氧化剂被还原后所对应的产物

基本概念之间的关系：

氧化剂

有氧化性

化合价降低

得电子

被还原

发生还原反应

生成还原产物

还原剂

有还原性

化合价升高

失电子

被氧化

发生氧化反应

生成氧化产物

知识点3:

电子转移的表示方法

（1）单线桥法。

从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。

例：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）双线桥法。

得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。

例：

得2e-

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

注意两类特殊的化学反应。

①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。

例：

3Cl2+6KOH

KClO3+5KCl+3H2O

②归中反应。

不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。

例：

＋5

0

—1

KClO3+6HCl

3Cl2+6KCl↑+3H2OClClCl

＋5

0

—1

若理解为右图则错了。

ClClCl

知识点4:

氧化还原反应方程式的配平

（1）配平依据：

化合价升降总数相等或电子转移总数相等。

（2）配平方法：

化合价升降法或电子转移法。

（3）配平步骤：

①标价态：

标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

②列变化：

列出反应前后化合价的改变情况。

③求总数：

根据化合价升降总数相等求最小公倍数。

④配关键化学计量数。

⑤用观察法配平其他物质的化学计量数。

⑥检查两边原子个数和电荷是否守恒。

（4）氧化还原反应离子方程式的配平

首先利用化合价升降法配平参加氧化还原反应的离子或分子的化学计量数；然后利用电荷守恒和质量守恒配平未参加氧化还原反应的离子或分子的化学计量数。

如：

MnO4―+H2S+H＋——Mn2＋+S↓+H2O

（5）缺项氧化还原方程式的配平

先配平含变价元素物质的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数确定未知项及其化学计量数，缺项一般是水、酸、碱等。

如：

Cu2S+NO3―——Cu2＋+S↓+NO↑+H2O

三、知识提升

知识点1:

氧化性、还原性强弱的判断

（1）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

如：

Na－ｅ＿-------Na+,Al－3ｅ――――Aｌ3＋，但根据金属活动表，Nａ比Aｌ活泼，更易失去电子，所以Nａ比Aｌ的还原性强。

从元素的价态考虑：

最高价态＿＿＿只有氧化性，如Fｅ3＋、H2SO4、KMｎO4等；

　　　　　　　　　最低价态＿＿＿只有还原性，如金属单质、Cｌ－、S2＿等；

中间价态＿＿＿既有氧化性又有还原性，如Fｅ2＋、S、Cｌ2等

（2）常用判断方法

①根据金属活泼性判断：

金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。

单质还原性：

按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。

离子氧化性：

按金属活动性顺序表的顺序依次增强（铁指Fｅ2＋）。

如氧化性：

Aｇ＋＞Hｇ2＋＞Fｅ3＋＞Cｕ2＋＞H＋＞Fｅ2＋

②根据非金属的活泼性判断：

非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。

单质氧化性：

F2＞Cｌ2＞Bｒ2＞I2＞S

离子还原性：

S2＿＞I－＞Bｒ－＞Cｌ－＞F－

③通过化学反应比较：

氧化剂＋还原剂

氧化产物＋还原产物

氧化性：

氧化剂＞氧化产物还原性：

还原剂＞还原产物

④通过与同一物质反应的产物比较：

如：

2Fe+3Cl2======2FeCl3，Fe+S======FeS，可得出氧化性Cl2＞S。

⑤由反应条件的难易比较：

不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，条件越易，还原性越强。

如卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2。

⑥对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋＞Fe2＋＞Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2―＜S＜SO2。

（特例：

氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4）

⑦某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性与下列因素有关：

温度：

如浓H2SO4具有强氧化性，热的浓H2SO4比冷的浓H2SO4氧化性要强。

浓度：

如硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性越强。

酸碱性：

如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。

（一般地，在酸性环境中，KMnO4的还原产物为Mn2＋；在中性环境中，KMnO4的还原产物为MnO2；在碱性环境中，KMnO4的还原产物为K2MnO4。

）

知识点2:

重要的氧化剂和还原剂

重要的氧化剂：

（1）活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2、I2、O3等。

（2）高价含氧化合物，如浓H2SO4、HNO3、KMnO4、HClO、KClO3、MnO2、Na2O2、

H2O2、K2Cr2O7等。

（3）高价金属阳离子，如Ag＋、Hg2+、Fe3＋、Cu2＋等。

重要还原剂：

（1）活泼金属及某些非金属单质，如Na、Mg、Al、H2、C、Si等；

（2）低价态化合物，如CO、H2S、HCl、SO2、NH3等；

（3）低价态的某些离子，如S2―、SO32―、Fe2＋、I―等。

知识点3:

电子得失守恒法

守恒法是化学计算的基本方法，电子得失守恒是其中的一种，但凡氧化还原反应别忘了电子得失守恒法的应用。

四、学以致用

例1．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于复分解反应

D．生成1molN2有6mol电子转移

答案：

C

解析：

本题原理大多同学已在平时练习中接触过，06年高考题实验题21题⑵考到：

将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为，也与此题原理类似属氧化还原反应，故C错。

当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟故A对，反应氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由-3价升高至0价故生成1molN2有6mol电子转移，D对。

例2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol

答案：

D

解析：

此题主要考查氧化还原反应的配平：

Zn＋HNO3（稀）

Zn（NO3）2＋NH4NO3＋H2O，Zn：

0→＋2，化合价改变值为：

（2－0）×1＝2，N：

＋5→－3，化合价的改变值为：

（5＋3）×1＝8，根据化合价升降总值相等得：

在Zn（NO3）2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。

配平后的化学方程式为：

4Zn＋10HNO3（稀）===4Zn（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1mol的Zn（NO3）2时，被还原的HNO3为0.25mol。

例3．钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；

②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

答案：

A

解析：

反应①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2中的氧化剂是O2，1molO2在反应中得到4mol电子，同样在反应②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3中氧化剂也是O2，而且两个反应中氧气的系数都是1，因此得到的电子均是4mol，故A选项正确B选项错误。

钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，其中钢质水管做负极被腐蚀，故C选项错误。

钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，因此D选项错误。

五、面对高考

1．（09年福建理综·6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

答案：

C

解析：

置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。

2．（09年广东化学·17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是

A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

答案：

CD

解析：

由氧化还原反应的强弱律可知，氧化性是氧化剂大于氧化产物，还原性是还原剂大于还原产物，由方程一可知，氧化剂H2O2氧化性比氧化产物Fe3+强，由方程二可知，还原剂H2O2还原性比，原产物为Fe2+强，所以A错误；方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以随着反应进行，pH升高，B错误；H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变，C正确；因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。

3．（09年广东文基·66）下列有关化学与生活的说法不正确的是

A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂

C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒

D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

答案：

C

解析：

根据氯气的性质可以知道氯气是一种有毒的气体，因氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，所以常用氯气对自来水消毒杀菌。

因此C选项是错误的。

【考点分析】化学与生活综合运用

4

．（09年海南化学·7）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：

A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2

答案：

C

解析：

设此铅氧化物的化学式PbxOy，

PbxOy——y[O]——yCO——yCO2——yCaCO3

16y100y

m（O）=1.28g8.0g

所以m（Pb）=13.7g-1.28g=12.42g

x∶y=

∶

=3∶4

5．（07年宁夏理综·27）（14分）

氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

SiO2＋C＋N2

Si3N4＋CO

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；

（3）该反应的平衡常数表达式为K＝；

（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率为v（CO）＝18mol·L-1·min-1，

则N2消耗速速率为v（N2）＝mol·L-1·min-1。

答案：

（1）36216

（2）N2Si3N4（3）

（或

）

（4）小于减小（5）逆（6）6

解析：

（1）利用观察法配平或利用氧化还原反应中的电子守恒来配平。

配平后的化学方程式为3SiO2＋6C＋2N2

Si3N4＋6CO。

（2）分析各物质的化合价变化情况：

C元素由0价升高为+2价，在反应中作还原剂被氧化；N元素的化合价由0价降低为-3价，在反应中作氧化剂被还原。

因此，此反应的氧化剂为N2，还原产物为Si3N4。

（3）因SiO2、C、Si3N4均为固体，只有N2和CO为气体，存在平衡浓度（或平衡分压），因此根据化学平衡常数的表达式可以得出此反应的平衡常数表达式为

或

。

（4）放热反应的焓变△H＜0，升高温度，此平衡向左移动，使[CO]减小、[N2]增大，因此平衡常数K值减小。

（5）由于此反应的正反应为气体体积增大的反应，因此增大压强，此平衡将向逆反应方向移动。

（6）根据同一反应在同一时间段内，各物质的反应速率之比等于各物质在化学方程式中对应的计量数之比。

则有

，所以v（N2）=

v（CO）=

×18mol·L-1·min-1=6mol·L-1·min-1。

6．（11分）（08年广东化学·22）

铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称

黄铜矿

斑铜矿

辉铜矿

孔雀石

主要成分

CuFeS2

Cu5FeS4

Cu2S

CuCO3·Cu（OH）2

请回答下列问题：

（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　　　。

（2）工业上以黄铜矿为原料。

采用火法溶炼工艺生产铜。

该工艺的中间过程会发生反应：

2Cu2O+Cu2S

6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是　　　　　。

（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　　　。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。

请简述粗铜电解得到精铜的原理：

　　　　　。

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　　（填字母）。

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

铜绿的主成分是碱酸铜

可用稀盐酸除铜器表面的铜绿

Ⅰ对；Ⅱ对；有

B

铜表易形成致密的氧化膜

铜容器可以盛放浓硫酸

Ⅰ对；Ⅱ对；有

C

铁比铜活泼

例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈

Ⅰ对；Ⅱ对；有

D

蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化

硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂

Ⅰ错；Ⅱ对；无

答案：

（11分）

（1）Cu2S

（2）Cu2O，Cu2S（3）形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重损害硫酸硫酸铵电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。

阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2＋进入溶液中Cu－2e－===Cu2＋；阴极上发生还原反应，Cu2＋得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2＋+2e－===Cu，从而达到精制Cu的目的（5）AD

解析：

（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S

解释：

CuFeS2：

34.8%；Cu5FeS4：

63.5%；Cu2S：

80%；CuCO3·Cu（OH）2：

57.6%

（2）  反应的氧化剂是Cu2O，Cu2S

解释：

Cu2O，Cu2S的Cu由+1被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S有-2价被氧化为+4价，作还原剂。

（3）  SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨。

处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称硫酸，硫酸铵。

解释：

处理SO2尾气一般为循环制备硫酸，和用Ca（OH）2或氨水吸收，可得到CaSO4和（NH4）2SO4等有价值的化学品。

（4）  简述粗铜电解得到精铜的原理：

电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。

阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cu-e-==Cu2+；阴极上发生还原反应，Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2++e-==Cu，从而达到精制Cu的目的。

（5）  A.D

解释：

稀盐酸可以同Cu（OH）2与CuCO3反应，而且稀盐酸不能于Cu反应。

所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿（CuCO3·Cu（OH）2），A正确。

铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反应的，生成硫酸铜、SO2和水，反应很慢，反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误。

因为Fe比Cu活泼，所以Fe-Cu形成的原电池中，Fe作负极，更容易被氧化生绣，C错误。

蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，只有旧键的断裂，没有新键的形成（CuSO4·5H2O中，H2O与Cu2+有配位键），故不属于化学变化，只有物理变化；CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。

综上所述，答案选AD。

7．（08年山东理综·28）（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2

8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。

下列处理方案合理的是（填代号）。

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3

d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：

S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2

通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。

试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。

、（不必配平）。

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。

方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al3＋的离子方程式是。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：

稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水

所选试剂为。

证明炉渣中含有的实验现象为

。

答案：

（1）Cu、O

（2）b、c

（3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（离子方程式不配平不扣分）

（4）a：

稀硫酸、KMnO4溶液

b：

稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色

解析：

（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2,则Cu化合价为+2,S化合价为-2，分析化学方程式两边元素化合价的变化可知，化合价降低的元素被还原，有Cu和O元素。

关于SO2的吸收问题，一是不能高空排放，因为这样做，没有从根本上解决污染问题；二是不能用浓硫酸吸收，因SO2难溶于浓硫酸。

只有变废为宝，才能符合“绿色化学”的概念，答案选b、c.

（2）此题要从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反应，但后来的反应必须又生成了催化剂。

本题要求写出表示Fe3+作催化剂的反应，因此，首先Fe3+要参与反应，即有反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，生成的Fe2+又被S2032-氧化生成了Fe3+。

此题若要求写出Fe2+对上述反应的作催化剂的话，就应写成如下方程式：

S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，虽是二个相同反应方程式，由于二者的前后顺序的颠倒，却产生了本质的区别。

（3）此题考查是混合物的分离与提纯及常见离子的鉴别。

因Al2O3溶于酸后生成了Al3+，Al3+又能与过量NaOH的反应生成可溶性的钠盐（NaAlO2），然后将溶液中的难溶物Fe（OH）3沉淀过滤出来，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

故除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

要证明炉渣中含有FeO的方法，最好利用Fe2+的还原性，先将混合物溶于过量的稀硫酸中（FeO→Fe2+），然后滴入KMn04溶液，观察其溶液是否褪色。

注意所用酸不能是硝酸或盐酸，因硝酸会将Fe2+氧化成Fe3+；盐酸会还原KMn04溶液而使之褪色，干扰了Fe2+的检验。

8．（09年海南化学·14）（8分）

汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。

已知汽车尾气中的主要污染物有：

CmHn（烃）、SO2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题。

（1）若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能；

（2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的（填化学式，多填本空不得分）排放；

（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式。

答案：

（8分）

（1）4CmHn＋（4m＋n）O2=4mCO2＋2nH2O（2分）

化学热（2分）

（2）SO2（2分）

（3）2NOx＋2xCO

N2＋2xNO2（2分）

解析：

（1）汽油燃烧的化学方程式为：

4CmHn+（4m+n）O2=2nH2O+4mCO2，燃烧过程为化学能转化为热能。

（2）精炼汽油可以减少其中硫的含量从而减少二氧化硫的排放大。

（3）这和

（1）一样，也是属于对未知物反应方程式的配平：

2NOx+2xCO

N2+2xCO2

9．（09年广东化学·23）（11分）

磷单质及其化合物的、有广泛应用。

（1）同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：

4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；

H

①上述反应中，副产物矿渣可用来。

②已知相同条件下：

4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Cas3（PO4）2（s）+2CaSio3（s）+SiF4（g）；△H1

2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2

SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3

用△H1、△H2和△H3表示

H，

H=。

（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为。

三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为。

（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。

①NaH2PO