金沙中学高三级月份化学教学质量检测含答案.docx
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金沙中学高三级月份化学教学质量检测含答案
金沙中学高三年级10月份教学质量检测（文化类）
化学
注意事项
1、本试卷包括选择题（第1～第14题，共48分）、非选择题（第15～20题，共72分）共两部分。
考生答题全部答在答案卷上，答在本试卷上无效。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
2、．答题前，请务必将自己的班级、姓名、考试号用书写黑色的0.5毫米黑色水笔填写在答案卷的相应位置。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Mg24Fe56Cu64
第一卷（选择题共48分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意）
1、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A、从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
B、因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质
C、利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
D、无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
2、下列表示物质的化学用语正确的是
A、NH4H的电子式：
B、硝基苯的结构简式：
C、葡萄糖的实验式：
CH2O D、甲烷分子的比例模型：
3、重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。
下列对重铬酸铵受热分解
产物的判断符合实际的是
A、CrO3+NH3+H2OB、Cr2O3+NH3+H2O
C、CrO3+N2+H2OD、Cr2O3+N2+H2O
4、从下列事实所得出的相应结论正确的是
实验事实
结论
①
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
②
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
还原性：
Mg＞C
③
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性：
P＞N
④
某无色溶液中加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定有NH4+
A、③④B、②④C、①②D、全部
5、下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是
A、无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B、久置的KI溶液呈黄色
C、新制氯水久置后变为无色D、普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色
6、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A、二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B、水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C、盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D、胶体与其他分散系本质区别是丁达尔现象
7、某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是
A、Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－B、Cu2＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
C、Na＋、K＋、Cl－、SO42－D、K＋、NH4＋、Cl－、SO42－
8、用下列四种装置制备和收集Cl2：
将收集到Cl2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果是
A、A最重B、B最重C、C最重D、D最重
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9、“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是
A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化
B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化
C．检验某卤代烃中的卤素原子，先加硝酸酸化，再加AgNO3检验
D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验
10、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，33.6LH2O含有1.5nA个H2O分子
B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5nA
C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
11．下列离子方程式中正确的是
A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：
Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+
B．用烧碱溶液吸收氯气：
Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O
C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：
H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓
D．碳酸钙跟醋酸反应；CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑
12．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应可能有O2生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
13、若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为：
，则a、b、c、M可能分别为
A.4、1、5、N2OB.4、2、4、NO2
C.4、1、3、NH4NO3D.4、3、5、NO
14、一种新型净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）nCl6—n]m，n<5，m<10），广泛明用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是
A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质
B．PAFC中铁显+2价
C．PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物
D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在
第二卷（非选择题共72分）
三、（本题包括4小题，共50分）
15、（14分）碱式氯化铜（CupricChloride，不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：
CuCl2·3Cu（OH）2·XH2O（X=1/2，1，2）。
为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验：
①取ag的晶体研成粉末。
②晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为
bg。
③另取ag的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。
④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为cg。
若以上操作均正确，试回答下列问题：
（1）以上实验中用到玻璃棒的步骤有（填序号）。
（2）步骤②中晶体应放在（填仪器名称）中灼烧，灼烧后得到的固体应为（填化学式）。
（3）步骤③所用的溶液可能是；
（4）步骤④主要包括：
加入足量硝酸银溶液→→→晾干→称量；
（5）若组成符合通式，则可以计算X的物理量组合是（填序号）。
A．a、bB．a、cC．b、cD．a、b、c缺一不可
16、（16分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
。
17、（8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42-
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②B溶液滴加到E溶液中先有沉淀然后部分溶解；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
。
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。
。
（3）已知：
NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O
（1）△H=－aKJ·mol—1。
请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式。
（4）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为。
18、（12分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。
为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
（VO2）2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
该工艺的主要流程如下。
请回答下列问题：
（1）23V在元素周期表位于第周期族。
工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为。
（2）反应①的目的是。
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式。
（4）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：
VO
2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+______。
短线上填写物质的化学式或离子符号后，写出配平后完整的离子方程式。
。
（5）经过热重分析测得：
NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。
则NH4VO3在分解过程中。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3
D．同时分解失去H2、N2和H2O
四、（本题包括1小题，共10分）
19、（10分）某资料说铁锈的成分为Fe2O3·H2O和FeCO3的混合物。
根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。
①取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92g。
②将①得到的残渣投入到5.00mol/L的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00mL。
整个过程无气体放出。
试回答下列问题：
（1）铁锈中是否含有碳酸亚铁？
理由是什么，通过计算说明？
（2）锈蚀的铁钉中含Fe2O3·H2O多少克？
五、（本题包括1小题，共12分）
20、（12分）下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式。
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：
1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含个
键和个
键。
（3）a与b的元素形成的10电子的不带电分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为，其中X与Ag＋之间以键结合。
（4）右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：
请简要说明该物质易溶于水的两个数原因。
班级姓名考试号
……………………………………密……………封……………线……………内……………不……………要……………答……………题………………………………
金沙中学高三年级10月份教学质量检测（文化类）
化学（答案卷）
第一卷（选择题共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
答案
第二卷（非选择题共72分）
三、（本题包括4小题，共50分）
15、（14分）
（1）。
（2）、。
（3）；
（4）、；
（5）。
16、（16分）
（1）。
（2）（Ⅰ）；（Ⅱ）；（Ⅲ）
②（Ⅰ），，，；
（Ⅱ）；
（3）。
17、（8分）
（1）。
（2）
。
（3）。
（4）。
18、（12分）
（1），。
。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）。
四、（本题包括1小题，共10分）
19、（10分）
（1）
（2）
五、（本题包括1小题，共12分）
20、（12分）
（1）。
（2），。
（3）；，。
（4）。
金沙中学高三年级10月份教学质量检测（文化类）
化学（答案）
一、二选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
D
B
D
D
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
BD
B
AC
C
第Ⅱ卷（非选择题共72分）
15．（14分）
（1）②③④（2分）；
（2）坩埚（2分）；CuO（2分）；（3）HNO3（2分）；（4）过滤（2分）、洗涤（2分）；（5）A、B（2分）
16．（16分）
（1）c（2分）
（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；
（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分））；
（Ⅲ）过滤（每空2分，共6分）
②（Ⅰ）a、NH3，b、CO2；（每空1分，共4分）
（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（2分）
（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。
（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。
其他合理方法均可）（2分）
17．（8分）
（1）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>c（CO32－）
或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）（2分）
（2）2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O（2分）
（3）OH－（aq）+H+（aq）=H2O
（1）；△H=－aKJ/mol
或（a）
Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=
BaC12（aq）+H2O；△H=-aKJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；△H=－2aKJ/mol（2分）
（4）0.01mol（2分）
18．（12分）
（1）四（1分）、VB（1分）3V2O5+10Al
6V+5Al2O3（2分）
（2）将V2O5转化为可溶性的VOSO4（2分）
（3）NH4＋+VO3—＝NH4VO3↓（2分）
（4）2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2+2H2O；（2分）
（5）B（2分）
19．（10分）
（1）（4分）有（1分），若加热时减少的质量都是水，则
（10.04-8.92）×178/18＝11.08＞10.04，故必有二氧化碳放出（3分）。
（2）（6分）由失重：
18n（Fe2O3﹒H2O）＋44n（FeCO3）＝10.04－8.92
由灼烧后质量：
160n（Fe2O3﹒H2O）+72n（FeCO3）+56n（Fe）＝8.92
由硫酸根守恒：
3n（Fe2O3﹒H2O）+n（FeCO3）＝5.00×31×10－3
解得：
n（Fe2O3﹒H2O）＝0.05
n（FeCO3）＝0.005
n（Fe）＝0.01
m（Fe2O3﹒H2O）＝178g/mol×0.05mol＝8.9g
20．（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）
（2）32（各1分）
（3）三角锥形（2分）；[Ag（NH3）2]+（2分），配位（2分）
（4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水中（1分）；HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键（1分）
（本资料素材和资料部分来自网络，仅供参考。
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