人教版初中化学竞赛试题资源库 04常见的金属含答案.docx
《人教版初中化学竞赛试题资源库 04常见的金属含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版初中化学竞赛试题资源库 04常见的金属含答案.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
人教版初中化学竞赛试题资源库04常见的金属含答案
中学化学竞赛试题资源库——常见的金属
A组
.报纸不能用来包装食品,除因可能带有病毒外,还主要因为报纸上带有
A油墨B锡C铝D铅
.下列叙述中,属于金属的化学性质的是
A钝铁是银白色固体
B铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜
C铜容易传热导电
D钨有很高的熔点
.“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于
A有机物B金属或合金C氧化物D盐
.铜、银、金常被人们做成钱币流通,从化学角度看,主要利用它们的
A不活泼性B硬度适中
C密度适中D在自然界都能得到它们的单质矿石
.表中列出几种物质的熔点,据此判断以下说法正确的是
物质名称
汞
金
铜
铁
钨
氧
熔点/℃
-38.8
1064
1083
1535
3410
-218
A铜球掉入铁水中不会熔化B在-200℃时,氧是液态
C水银温度计可测量-40℃的温度D用钨制成的灯丝不易熔化
.将铁片分别投入下列溶液中,溶液的质量减轻的是
A盐酸B稀硫酸C硫酸铜溶液D硫酸镁溶液
.下列物质中,不能由金属跟稀酸反应直接制得的是
A硫酸铜B氯化锌C氯化铁D氯化铝
.下列各组金属的活动性符合由强到弱顺序的是
ANaAlAgFeBMgZnFeAg
CAlCuFeAgDNaZnHgCu
.铁是人类生活中非常重要的一种材料。
工业上可用如下化学反应制得铁:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,该反应中,发生还原反应的物质是
AFe2O.3BCOCFeDCO2
.在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是
ACu2+B只有Fe3+CFe2+DK+
.右图示出的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO4溶液后,金属溶解的质量与析出金属的质量关系。
图中直线a表示
A锌B铁C铝D银
.铁、镁、铝三种金属分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,结果得到的氢气质量相等,由此得出的下列判断正确的是
A反应所消耗的硫酸质量相等
B反应产生的硫酸盐溶液的溶质的质量分数相等
C反应消耗的三种金属的质量相等
D反应消耗的铁、镁、铝质量比为28︰12︰9
.除去FeCl2晶体中混有的少量CuCl2和CaCO3杂质。
应选用的方法及过程是
A加水溶解,过滤,蒸发结晶,析出晶体
B加水溶解,加入适量的铁粉,过滤,蒸发滤液,析出晶体
C加水溶解,加入适量的AgNO3溶液,过滤,蒸发滤液,析出晶体
D加水溶解,加入适量的烧碱溶液,过滤,蒸发滤液,析出晶体
.将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中投入一枚铁钉,片刻后取出铁钉,发现无任何变化。
根据上述现象确定下面哪个结论是正确的
A不溶物一定是铜
B不溶物中一定含有铜,但不一定含有铁
C滤液中一定含有硫酸亚铁,但不一定含有硫酸铜
D滤液中一定含有硫酸亚铁,一定不含有硫酸铜
.用元素符号表示下列所用的物质:
涂在保温瓶胆夹层内的银白色金属是,做一号干电池负极的材料是,包装糖果、香烟的银白色材料是,鞭炮药芯里的黑色粉末是。
.日常生活中,用于保护钢铁制品(如自来水管)所使用的“银粉”实际上是金属______的粉末;家用热水瓶内胆壁上的金属是;温度计中填充的金属是;玻璃刀刀头是用制成的。
.金饰品常用K表示其含金量,24K为纯金,18K金饰品的含金量是。
.金属材料在生活中普遍使用。
铁制品表面的锈要及时除去,这是因为铁锈
,会加快铁制品的生锈。
铝制品不需要除锈,这是因为铝表面能形成,可以阻止铝进一步氧化。
.把某种金属用小刀轻轻切下一块,放入盛水的烧杯中,可观察到该金属能与水剧烈反应,并放出热量,本身熔化成银白色的小圆球,浮在水面上。
根据以上叙述可推断该金属具有如下的一些物理性质:
(1)硬度,
(2)熔点,(3)密度,(4)颜色。
.某纯液体在0℃时是良导体,它不溶于水,常温下能与硫粉反应,则此物质为。
.我国是现代湿法冶金术的先驱,早在西汉时期刘安在《淮南万毕术忡写道“曾青得铁则化为铜”,这里的“曾青”就是铜的化合物(如硫酸铜)。
在宋朝利用这个反应冶铜的生产具有了一定的规模。
该反应的化学方程式为。
该反应的基本反应类型是
.古代炼丹中经常使用到红丹,又称铅丹。
铅丹跟硝酸发生如下反应:
铅丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O
铅丹的化学式是。
.铁是由铁矿石(主要成分为Fe2O3)、石灰石、焦炭冶炼而成,根据上述原料和加热(高温)的条件,试从理论上用化学方程式表示炼铁过程:
。
.向装有少量CuO粉末的试管中,加入适量稀硫酸并用酒精灯加热,观察到的现象有:
①;②。
该反应的化学方程式为。
将反应后的溶液分三份:
(1)一份加入铁钉,能观察到的现象是,化学方程式为:
。
(2)一份加入足量的NaOH溶液,能观察到的现象是:
,化学方程式为:
。
(3)一份加入BaCl2溶液能观察到的现象是:
,化学方程式为。
.与金属跟盐反应的规律相似,非金属也有这样的规律。
Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下关系:
Br2+2NaI=2NaBr+I2;Cl2+2NaI=2NaCl+I2;Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为。
.某同学利用废铁屑与硫酸起反应制取硫酸亚铁。
现有溶质质量分数为20%的硫酸98克,与足量的废铁屑充分反应,可生成硫酸亚铁多少克?
同时生成标准状况下的氢气(标准状况下氢气的密度为0.09克/升)多少升?
(计算结果保留一位小数)
B组
.将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能原因是
A放入的三种金属质量相同,盐酸足量
B放入的Mg、Al、Zn的质量比为12︰9︰32.5,盐酸足量
C盐酸的质量相同,放入足量的三种金属
D放入的盐酸质量比为3︰2︰1,反应后无盐酸剩余
.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。
则反应产生氢气的质量是
A2gB3gC3.5gD4.5g
.天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、等浓度的稀硫酸,调整天平到平衡后,向天平右端烧坏中加入2.2gCaO,若仍使天平最终保持平衡,应向左端的烧杯中加入金属镁的质量是
A2gB2.2gC2.4gD3.2g
.在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯,调节至平衡,向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸,然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金,两烧杯中物质完全反应后,天平仍保持平衡,合金中铝与铜的质量比是
A3︰1B2︰1C3︰4D2︰3
.把重80.1g的铁片放入324g硫酸铜溶液中,反应完毕后假设硫酸铜溶液里的铜已全部析出并全附着在铁片上,把附有铜的铁片从溶液中取出洗净、干燥后称量,质量为81.6g,则原硫酸铜溶液的质量分数为
A9.3%B12.5%C15.4%D16.2%
.往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,不可能存在的情况是
A滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
C滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+
D滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有Zn2+、Fe2+
.在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是
A若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+,无Cu2+,可能有Fe2+
B若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+,没有Cu2+和Fe2+
C若反应完成后锌无剩余,溶液中若有Cu2+,则一定有Fe2+
D若反应完成后锌无剩余,溶液中若无Cu2+,则可能有Zn2+和Fe2+
.金属Ni、Zn分别放入其他三种金属盐X、Y、Z的溶液中,置换反应的结果,有无金属析出的情况如下:
X盐
Y盐
Z盐
Ni
无
无
有
Zn
无
有
有
它们的金属活动性递减的顺序是
AX、Zn、Ni、Y、ZBX、Y、Ni、Zn、Z
CZ、Zn、Y、Ni、XDX、Zn、Y、Ni、Z
.X、Y、Z三种金属中,只有Z能与稀硫酸反应,当把Y放入X的盐溶液时,Y表面有X拆出。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
AX>Z>YBY>X>ZCZ>Y>XDY>Z>X
.锰和镍(Ni)都是金属。
现将镍丝插入MnSO4溶液中,无变化;插入CuSO4溶液中,镍丝上有铜析出。
则Mn、Ni、Cu的活动性由前往后的顺序是
ANi、Mn、CuBCu、Ni、MnCCu、Mn、NiDMn、Ni、Cu
.La(镧)是一种活动性比锌还强的金属元素,它的氧化物为La2O3,其对应的碱La(OH)3难溶于水,而LaCl3、La(NO3)3都溶于水。
下列各组中的物质难以直接反应制得LaCl3的是
ALa+HClBLa2O3+HClCLa(OH)3+MgCl2DBaCl2+La(NO)3
.某工厂排放的废水中含有Cu2+,其pH值小于7。
某校课外化学活动小组的4位同学,分别设计了除去Cu2+和酸性的方案,其中较为合理的是
A加入硫酸钠B加入氧化铜C加入石灰石D加入生石灰
.某电镀厂排出的酸性污水中,含有有毒的Cu2+,欲除去Cu2+并降低污水的酸性,加入下列适量的物质时,不能达到目的的是
A纯碱B生石灰C食盐D氧化铁
.为了使经济可持续发展,生产过程应尽量减少对环境的负面作用。
由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤,其中可行且符合以上要求的是
ACu→CuSO4BCu→CuO→CuSO4
CCu→Cu2(OH)2CO3→CuSO4DCu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO4
.由以下两种途径制铜:
(1)CuO
CuSO4
Cu
(2)Zn
H2
Cu
假设每一步反应都完全,要制得等质量的铜,两个途径相比较,则下列有关说法正确的是
A消耗等质量的Zn、H2SO4、CuO
B消耗的只有CuO质量相同
C过程中产生的ZnSO4质量相同
D所有反应类型都相同
.用相同质量的铁和锌分别与足量的同一种稀盐酸反应如右图所示,试判断A是,B是,反应较剧烈的是,产生氢气较多的是。
.已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价,因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3,或盐的形式Fe(FeO2)2,它属于偏铁酸盐。
Pb在化合物里显+2价或+4价,那么Pb3O4也可以写成或。
.A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物,它们之间存在下列转化关系,图中H,G,F为另加的试剂。
根据以上关系回答:
(1)X元素是。
(2)写出有关物质的化学式:
A,B,C,D,
E,F,G,H。
(3)写出D→A,E→D,A→E的化学方程式:
D→A
E→D
A→E
.已知多种金属或它们的化合物在灼烧时,会使火焰呈现特殊的颜色,化学上叫焰色反应。
如钾-紫色,钠-黄色,钙-砖红色,钡-黄绿色,铜-绿色。
现将A、B两种化合物的溶液混合后进行下列图示实验,写出