《化学常用计量》针对训练题.docx
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《化学常用计量》针对训练题
化学常用计量
[基础等级评价]
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1mol羟基中电子数为10NA
C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA
解析：
本题考查阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的综合计算能力．A项，正确；B项，1mol羟基中的电子数为9NA，不正确；C项，每生成3molI2，转移的电子数为5NA，不正确；D项，常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数不等于4NA，不正确．
答案：
A
2．（2010·湖南十二校联考）下列说法正确的是（ ）
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B．1.8gNH
含有的质子数为6.02×1023
C．1mol重水分子所含中子数为10×6.02×1023
D．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023
解析：
A项，没有注明在标准状况下，2.24LCO2不一定是0.1mol；B项，1.8gNH
的物质的量为0.1mol，含有的质子数为1.1×6.02×1023；D项，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，含有的阴离子数为0.1×6.02×1023.
答案：
C
3．（2010·南昌模拟）在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液．下列说法中正确的是（ ）
A．该溶液物质的量浓度为10mol/L
B．所得溶液的体积为22.5L
C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得
D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
解析：
该溶液的体积应该大于100mL，溶液的质量为
×36.5g/mol＋100mL×1g/mL＝136.5g，由于没有提供溶液的密度，不能计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度不能计算，A错误、B错误、C正确；溶质的质量分数为
×100%＝26.7%，D错误．
答案：
C
4．（2010·佛山模拟）在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1mol/L、Mg2＋的浓度为0.25mol/L、Cl－的浓度为0.2mol/L，则SO
的物质的量浓度为（ ）
A．0.5mol/L B．0.45mol/L
C．0.2mol/LD．0.25mol/L
解析：
因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即n（Na＋）＋2n（Mg2＋）＝n（Cl－）＋2n（SO
）．设溶液的体积为1L，SO
的物质的量为x，代入上式：
0.1＋0.25×2＝0.2＋2x，解得x＝0.2mol，即SO
的物质的量浓度为0.2mol/L.
答案：
C
5．（2010·东北育才学校模考）配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：
需要NaOH固体的质量为________．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为________．假定最终称得小烧杯的质量为________（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“△”表示）.
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量（取用砝码过程）
（3）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是________．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
解析：
（1）托盘天平只能精确到0.1g；
（2）在称量时，取砝码的顺序为先大后小，然后移动游码；
（3）使用滤纸称量氢氧化钠固体，因为氢氧化钠易潮解，则固体中混有了水，实际NaOH的质量偏小，导致浓度偏小，A选项正确；容量瓶中原来存有少量蒸馏水对溶液的浓度没有影响，B选项错误；溶解后的烧杯未经多次洗涤，会有少量的溶质残留在烧杯中，则浓度偏小，C选项正确；定容时仰视刻度，实际体积大于500mL，溶液稀释，浓度偏小，D选项正确．
答案：
（1）10.0g
（2）高于 将左边的平衡螺母左旋，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡 32.6g
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量（取用砝码过程）
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑
（3）ACD
[发展等级评价]
（限时45分钟，满分100分）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题4分，共40分）
1．（2010·潍坊4月）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA
C．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6NA个OH－
解析：
A项，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数目与分子的组成有关，气体单质有些是单原子分子（如稀有气体），有些是双原子分子（如H2、Cl2等），有的还是多原子分子（如O3）．B项，1mol过氧化钠中含有2molNa＋和1molO
，1molO
所带的负电荷数为2NA，故B正确．C项，11.2L氮气在常温常压下其物质的量不是0.5mol，所含的原子数目不是NA.D项，OH－数目与水的体积有关．
答案：
B
2．（2010·济宁4月）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
B．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA
C．2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
D．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA
解析：
A中氖气为单原子分子，含有NA个氖原子的氖气为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L；C中盐酸中氯化氢完全电离，只有氢离子和氯离子，而无氯化氢分子；D中标准状况下CCl4呈液态．
答案：
B
3．下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
解析：
A项必须是气态分子才能成立；B项质量相同的O2和H2，其物质的量之比与摩尔质量成反比，即2∶32＝1∶16；C项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的分子数有可能相等；D项同温同体积时，气体物质的物质的量越大，其压强越大．
答案：
D
4.
已知NH3和NO2都是能用来做喷泉实验的气体，实验装置如图所示．若在标准状况下用等体积烧瓶各收集满NH3和NO2气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（不考虑溶质的扩散）
A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
解析：
设在标准状况下烧瓶中的NH3和NO2各为1mol，则c（NH3·H2O）＝
＝
＝
mol/L，c（HNO3）＝
＝
＝
mol/L，由此可得溶质的物质的量浓度相同，但由于两种溶液的密度不等，因此两者的溶质的质量分数不同．
答案：
A
5．电解饱和的NaCl溶液是化学工业的重要反应之一.20℃时，饱和的NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为cmol/L.则下列说法中不正确的是（ ）
A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol/L
B．此溶液中NaCl的质量分数为
×100%
C．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20℃时，NaCl的溶解度S＝
g
解析：
温度降低，NaCl的溶解度减小，饱和溶液的浓度减小，A选项正确；依据公式w＝
可知B选项正确；同温度下NaCl饱和溶液的密度比不饱和溶液的密度大，C选项正确；由公式w＝
得
＝
，解得S＝
，D选项错误．
答案：
D
6．2010年初春，“手足口病”又有所蔓延，专家提示：
用84消毒液（含NaClO的水溶液）每天勤洗手并对环境进行杀菌消毒，属重要的防护措施．参阅“威露士”牌84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL2mol/L的NaClO消毒液，配制时应选用的容量瓶规格和称取（用托盘天平）NaClO质量分别为（ ）
A．480mL,70.52gB．480mL,70.5g
C．500mL,74.5gD．500mL,149.0g
解析：
由于容量瓶的规格中没有480mL，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶（即500mL容量瓶），计算溶质的质量时按500mL溶液计算，还要注意托盘天平的读数：
保留一位小数．
答案：
C
7．（2010·汕头市摸底）一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度（ ）
A．大于水的密度B．小于水的密度
C．等于水的密度D．无法确定
解析：
根据题意可知等体积的水的质量大于该溶液的质量，故该溶液的密度小于水的密度．
答案：
B
8．（2010·安徽岳西中学月考）某溶液中大量存在四种离子：
NO
、SO
、H＋、M，其物质的量之比为：
n（NO
）∶n（SO
）∶n（H＋）∶n（M）＝3∶1∶3∶1，则M可能为（ ）
①Fe2＋ ②Mg2＋ ③Cl－ ④Ba2＋
A．①②④B．③
C．②D．①②
解析：
根据溶液呈电中性可知M带两个单位正电荷，但Fe2＋与NO
、H＋不能大量共存，Ba2＋与SO
不能大量共存，M只能是Mg2＋.
答案：
C
9．同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（ ）
A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37
B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37
C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35
D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10
解析：
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，A项正确；同温同压同体积的气体，含有相同的分子数，B项错误；两种分子所含质子数相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比，C项正确．D项，35Cl2和37Cl2分子中的中子数分别为36和40，中子数之比为9∶10，正确．
答案：
B
10．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前及反应完成后各物质的质量如下表所示：
物质
A
B
C
D
反应前质量（g）
19.7
8.7
23.6
0.4
反应后质量（g）
待测
17.4
2.0
3.6
下列说法不正确的是（ ）
A．物质C一定是化合物
B．此反应一定不是可逆反应
C．此反应不一定是氧化还原反应
D．若A、C的摩尔质量之比为97∶108，则参加反应的A、C物质的量之比为1∶2
解析：
根据题意可知，充分反应后各物质都没反应完全，则此反应是可逆反应，B错误；根据反应前后质量守恒，可计算出A物质反应后的质量是29.4g，又根据各物质反应前后的质量，可以判断C是反应物，A、B、D是生成物，故C一定是化合物，A正确；A、C的质量差分别是9.7g、21.6g，结合A、C的摩尔质量比可以计算出参加反应的A、C物质的量之比为1∶2，D正确；由题意不能确定此反应是否是氧化还原反应，C正确．
答案：
B
二、非选择题（本题包括4小题，共60分）
11．（14分）一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为XY2（l）＋3O2（g）===XO2（g）＋2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L－1.
（1）反应前O2的体积是________mL.
（2）化合物XY2的摩尔质量是________g·mol－1
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________．（写元素符号）
解析：
（1）由化学方程式知：
反应前后的气体体积不变，又恰好完全燃烧，所以反应前O2的体积等于生成物的体积，即V（O2）＝672mL；
（2）利用生成物的体积和密度可计算出生成物的总质量，然后利用化学方程式可求得XY2的物质的量，由质量守恒定律求得XY2的质量，其摩尔质量M（XY2）＝
；
（3）利用XY2的摩尔质量、组成及其X、Y两元素的质量比，即可求X、Y两元素的相对原子质量，进而确定X、Y两元素分别为C和S.
答案：
（1）672
（2）76 （3）C S
12．（16分）（2010·江西模拟）现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag与100mL盐酸反应．（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可用带字母的式子表示，可不化简）
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为________．
（2）如果碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中的HCl的物质的量为________mol.
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积是________L.
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道____________________．
解析：
（1）由题意知NaHCO3和KHCO3各
g，其物质的量之比与摩尔质量成反比，即为100∶84.
（2）因每摩尔NaHCO3和KHCO3与盐酸反应各消耗1molHCl，则HCl的物质的量等于NaHCO3和KHCO3物质的量之和，为（
＋
）mol.
（3）如果盐酸过量，碳酸氢盐完全反应，生成CO2为两种碳酸氢盐物质的量之和，体积为（
＋
）×22.4L.
（4）若盐酸不足量，其生成的CO2的体积应按HCl的物质的量计算，已知盐酸的体积则还需知道盐酸的物质的量浓度．
答案：
（1）100∶84
（2）
＋
（3）（
＋
）×22.4 （4）盐酸的物质的量浓度
13．（16分）下面是用质量分数为98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：
①所需浓H2SO4的体积为________．
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好．
③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是________________________________________________________________________．
④将________的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液要一并注入上述容器中，并摇匀．
⑤加水至距刻度1～2cm时，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
（2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
①定容时俯视观察液面________；
②NaOH颗粒表面部分变质________；
③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切________．
解析：
（1）①配制0.5mol/L的稀H2SO4500mL，需要H2SO4的物质的量为0.25mol，进而可求需用98%的浓H2SO413.6mL.②取用浓硫酸时，量筒的规格要合适，量筒太大，会造成较大的误差，取用13.6mL浓H2SO4，选用20mL的量筒最好．
（2）①定容时俯视观察液面，会导致加入水的量少，所配溶液的物质的量浓度偏高；②NaOH颗粒表面部分变质，会导致称取的氢氧化钠的质量偏小，所配溶液的物质的量浓度偏低；③因向容量瓶中加水时，凹面高于刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏低．
答案：
（1）①13.6mL ②20 ③混合均匀，使热量迅速扩散 ④冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 ⑤胶头滴管
（2）①偏高 ②偏低 ③偏低
14．（14分）Ba2＋是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的浓度．
（1）现需配制250mL0.100mol/L标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________．
（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g.
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO
全部转化为Cr2O
；再加过量KI溶液反应，反应后，向溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL.已知有关反应的离子方程式为：
①Cr2O
＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
②I2＋2S2O
===2I－＋S4O
.
试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度．
解析：
（3）根据题意有：
Ba2＋～BaCrO4～
Cr2O
～
I2～3S2O
1mol 3mol
c（Ba2＋）×50.00mL 0.1mol/L×36.00mL
×10－3L·mL－1 ×10－3L·mL－1
列方程解得：
c（Ba2＋）＝0.024mol/L
答案：
（1）烧杯、胶头滴管
（2）3.95
（3）c（Ba2＋）＝0.024mol/L
1．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是（ ）
A．7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
B．常温常压下，1molCH4中含有的氢原子数为4NA
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
D．12.0g熔融的NaHSO4中含有NA个Na＋、NA个H＋和NA个SO
解析：
Na2O2与水的反应中，1molNa2O2转移1mol电子，A错误.1molCH4中含有的氢原子数是4NA，与温度、压强无关，B正确.5.6g铁与硝酸反应时，若Fe过量生成的是Fe2＋，则其失去的电子数可能为0.2NA，C错误．熔融状态下NaHSO4电离的方程式为：
NaHSO4
Na＋＋HSO
，因此12.0g（即0.1mol）熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na＋、0.1NA个HSO
，D错误．
答案：
B
2．（2010·温州中学月考）在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A.
B.
C.
D．1000VρM（MV＋2240）
解析：
A气体的物质的量为
mol，所得溶液的质量为（
×M＋100）g，因此溶液的物质的量浓度为：
mol÷[（
×M＋100）g÷1000ρg/L]＝
mol/L.
答案：
B
3．下列叙述中正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等质量的丙烷和二氧化碳所含的分子数必相等
C．等体积的NH3与C2H6中，后者所含原子数一定是前者的2倍
D．在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同数目的原子
解析：
选项A中的“物质”应该是“气体”；选项B中的丙烷和二氧化碳摩尔质量均为44g/mol，等质量的丙烷与二氧化碳的物质的量相等，则其所含分子数相等，与外界条件无关，B正确；C选项中未指明温度和压强，则等体积的NH3与C2H6的物质的量不一定相等，因此后者所含原子数不一定是前者的2倍；D选项中“同温同压同体积”气体的物质的量相等，根据阿伏加德罗定律可知气体的分子数相等，但原子个数不一定相等．
答案：
B
4.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上
的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol/L
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸50mL与足量的铜加热反应可得到标准状况下约SO210.3L
解析：
A项，该试剂的物质的量浓度为18.4mol/L；B项，该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%；C项正确；D项，随着反应的进行，硫酸的浓度变小，稀硫酸不与铜反应，故反应得到的SO2的体积一定小于10.3L.
答案：
C
5．（2010·广州调研）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________．
（2）甲学生：
量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______________________________________
________________________________________________________________________.
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________．
③定容的正确操作是______________________________________________________．
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是________（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
（3）乙学生：
用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100mL刻度线，搅拌均匀．你认为此法是否正确？
若不正确，指出其中错误之处_______________________________________________________________．
解析：
（1）假设取用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：
V×18mol/L＝100mL×3.6mol/L，V＝20.0mL.
（2）④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过
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