解析高三第一次综合检测理综化学试题.docx
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解析高三第一次综合检测理综化学试题
一、单项选择题：
本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素
8．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
B．1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子
者盐酸是强电解质，在水中完全电离产生H+和Cl-，无HCl分子。
错误。
D.Na是正一价金属，每摩尔Na失去1摩尔的电子。
故错误。
考点：
考查关于物质的量的有关计算的知识。
9．能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－
C．K+、Ag+、Ca2+、PO43－D．NH4+、Na+、SO42－、Cl－
10.有关右图的说法正确的是
A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极
B．构成原电池时Cu极反应为：
Cu﹣2e－＝Cu2+
C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生
【答案】C
【解析】
11．下列实验操作正确且能达到目的是
A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3
B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁上的CaSO4
C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu（OH）2悬浊液并加热，产生红色沉淀
D．将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl
12．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是
A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小
B．相同温度下两种溶液的pH：
Na2CO3>NaHCO3
C．分别加入少量NaOH，两溶液中c（CO32-）均增大
D．两溶液均存在c（Na＋）+c（H+）＝c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32-）
确。
C．CO32-+H2O
HCO3-+OH-。
加入少量NaOH，水解平衡逆向移动，C（CO32-）
二、双项选择题：
本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。
下列说法正确的是
A．原子半径：
D>B>C>A
B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：
B>C
D．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是
A．实验Ⅰ：
制备金属钠B．实验Ⅱ：
制取氢氧化亚铁并观察其颜色
C．实验Ⅲ：
制取少量的氢氧化铝D．实验Ⅳ：
比较两种物质的热稳定性
三、非选择题
30．（16分）液晶高分子材料应用广泛。
新型液晶基元------化合物Ⅳ的合成线路如下：
（1）化合物Ⅰ的分子式为__________，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗_____molO2。
（2）CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_____（注明条件）。
（3）写出符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式。
I.苯环上有3个取代基II.苯环上一溴代物只有2种III.能发生银镜反应
（4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是_______（填字母）。
A．属于烯烃B．能与FeCl3溶液反应呈紫色
C．一定条件下能发生加聚反应D．最多能与4molH2发生加成反应
（5）反应③的反应类型是____________。
在一定条件下，化合物
也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。
Ⅴ的结构简式是______________。
【解析】
个H2。
羧基中的羰基具有稳定性，不能与H2加成。
所以1摩尔的该化合物最多能与4molH2发生加成反应。
正确。
（5）由反应方程式可以看出反应
是取代反应。
发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。
则Ⅴ的结构简式是：
。
考点：
考查有机化学反应类型及物质的结构、性质、同分异构体的书写等知识。
31．（16分）（I）下图是工业生产硝酸铵的流程。
（1）吸收塔C中通入空气的目的是。
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）。
（2）已知：
①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=－1266.8kJ/mol
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
（II）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。
该小组通过实验探究其原因。
（3）该反应的离子方程式为___________________________________________________。
（4）提出合理假设。
该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
A．反应放热导致温度升高B．压强增大
C．生成物有催化作用D．反应物接触面积增大
（5）初步探究。
测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
时间/min
0
5
10
15
20
25
35
50
60
70
80
温度/℃
25
26
26
26
26
26
26.5
27
27
27
27
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。
（6）进一步探究。
查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：
实验
编号
铜片
质量/g
0.1mol·L-1的
硝酸体积/mL
硝酸铜
晶体/g
亚硝酸钠
晶体/g
实验目的
①
5
20
_______
_______
实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。
②
5
20
0.5
0
③
5
20
0
0.5
于氧化还原反应的是A、B、C。
①+②×2得：
4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O
考点：
考查热化学方程式、离子方程式的书写、影响化学反应速率的因素的探究等知识。
32.以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。
（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：
（5）如果将氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为。
（6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝；工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率。
①V2O5作催化剂②通入过量O2③SO2、O2进行二次氧化④通入过量SO2
【解析】
考点：
考查盐的水解、Fe3+的检验、影响化学反应平衡的元素机提高反应物转化率的方法等知识。
33．（16分）根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。
某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。
【实验I】引发CO2与Na反应。
操作步骤为：
①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
②打开装置a上活塞一段时间；
③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。
停止加热，继续通气体使双通管冷却。
回答下列问题：
（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和；
（2）装置b中装入的试剂是 ；
（3）装置c的作用是 ；（4）步骤②中，当观察到 时，才能进入步骤③。
【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。
取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：
①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；
②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；
③将滤液加水稀释配成250mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀；将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为3.94g。
向滤液中再加几滴酚酞试液，溶液变红；
⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL。
回答下列问题：
（5）如何判断⑤中的滴定终点
（6）反应后装置d中的固体物质为 ；通过计算分析：
29.2g残留固体中，各组分的质量各是多少?
【解析】
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