10、在某无色强酸性溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.NH4+、Fe3+、ClO-、SCN- B.Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、NO3-、SO42- D.K+、Al3+、CO32-、Cl-
11、给试管中某红色溶液加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是( )
①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有石蕊的CO2溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液
④滴有酚酞的氨水溶液 ⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液
⑦溶有SO2的品红溶液
A.②④ B.①③⑤ C.①④⑥⑦ D.②④⑦
12、在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中c(Cu2+)为( )
A.0.15mol/L B.0.225mol/L C.0.3mol/L D.无法计算
13、Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是( )
A.Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、非电解质、非电解质
B.标准状况下,1molNa2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4,转移电子2mol
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目不相等
14、化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的有( )
①明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化;②生活中常用小苏打作发酵粉;③在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率;④燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量;⑤高温下浓硫酸可以用铁制容器盛放;⑥工业上常用硅制造光导纤维
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
15、下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )
A.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1,可知金刚石比石墨更稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,可知:
含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ
D.H2的燃烧热是△H=-285.8kJ/mol,则表示氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ·mol-1
16、 在2A(g)+B(g)
3C(g)+5D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.υ(A)=2mol/(L·min) B.υ(B)=0.3mol/(L·s)
C.υ(C)=0.8mol/(L·s) D.υ(D)=1mol/(L·s)
17、下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝跟盐酸反应 B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.高温煅烧石灰石
18、 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是:
(图中箭头表示一步转化)( )
a
b
c
d
①
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
②
Al
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
③
Cu
CuO
Cu(OH)2
CuSO4
④
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
19、关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是( )
A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
20、对于可逆反应2AB3(g)
2A(g)+3B2(g) ΔH>0 下列图象不正确的是( )
21、以下溶液混合呈中性的是( )
A.等体积等浓度的盐酸与氨水 B.等体积等浓度的硫酸与氢氧化钡
C.等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠 D.等体积等浓度的硫酸与氢氧化钠
22、常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A.新制氯水中加入固体NaOH:
c(Na+)=c(Cl–)+c(ClO–)+c(OH–)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO3–)>c(CO32–)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:
c(Cl–)=c(NH4+)>c(OH–)=c(H+)
D.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合:
2c(H+)–2c(OH–)=c(CH3COO–)–c(CH3COOH)
23、某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
24、25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-;下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
25、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。
W、Z同主族,Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。
五种元素原子最外层电子数之和为20。
则下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
X>Y>Q>W
B.Q和W可形成原子个数比为1:
1和1:
2的化合物
C.Q和Z所形成的分子中,各原子均满足8电子的稳定结构
D.X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
三、多项选择
26、下列反应的离子方程式正确的是( )
A.氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3=CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-=H2O
C.碳酸钡溶于稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D.金属钠跟水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
27、在一密闭容器中,反应 aA(g)
bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )
A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了 D.a>b
28、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,
该过程的现象为:
。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的:
。
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:
过滤、 、灼烧、冷却、称量。
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g。
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
③将 (填仪器名称)中的酸性KMnO4逐滴滴入锥形瓶,终点时的现象描述为 。
(6)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。
室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH=3时,Fe3+ (是、否)沉淀完全。
参考答案
一、填空题
1、0.1-9c2、
(1)ac (2分)
(2)①0.12mol·L-1·min-1(2分)
②0.15(2分) 50%(1分) 减小(1分)(3)AC(2分)
3、
(1)Na+、AlO2-、CO32-(1分),SO42-(1分);
(2)Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O(2分)
4、(3)①D(1分) ②溶液呈红色(1分)
③B(1分) ④CCl4层呈无色(1分) (方案1与方案2答案可对换)
(4)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- (1分)
5、
(1)负极(1分)
(2)铜电极上有红色固体析出;石墨电极上有无色气体产生;溶液蓝色变浅(2分)
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+ (2分)
(3)①(1分) (4)ABDE(2分) (5)11.2m/V(2分)
(6)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分)
6、
(1)SO2,(1分) Na2SO3 (1分)
(2)①2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH— (2分)
②BaSO3+2H++SO42—=BaSO4↓+SO2↑+H2O (2分)
(3)①变红色;(1分) Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl (2分)
②先变红后褪色(或褪色);(1分)
变红是因为溶液呈酸性,褪色是因为氯气过量生成次氯酸使溶液褪色(2分)
(4)2.7×10-3(1分)
二、选择题
7、B8、C9、A10、C11、A12、B13、B14、B15、B
16、B17、C18、D19、A20、D21、B22、D23、C24、B25、D
三、多项选择
26、BD27、AC
28、
(1)H2O2或氯水(1分)
滴加KSCN溶液不变色,再滴加H2O2(或氯水)后,溶液变红色(2分)
(2)将Fe2+氧化成Fe3+ (3)洗涤(1分)(4)0.07a (2分)(5)①250mL容量瓶
②b (1分) ③酸式滴定管(1分)
滴入一滴KMnO4溶液,恰好变为紫红色,且半分钟内不褪色(1分)(6)否(1分)