衡水中学高三化学模拟试题.docx
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衡水中学高三化学模拟试题
衡水中学2013—2014学年度第一学期期中考试
高三年级化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
原子量：
H：
1C：
12S：
32O：
16Na：
23Fe：
56Al：
27I：
127Cu：
64
一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。
）
1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（）
2．氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）
A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同
D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同
3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（）
A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子
D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。
下列说法与“低碳经济”不符合的是
A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率
C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”
5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。
下列实验操作过程不是基于上述原因的是（）
A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯
B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯
C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤
D、钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应
6、下列各组描述正确的是
A化工生产要遵守三原则:
充分利用原料、充分利用能量、保护环境。
①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧③制硫酸时使用热交换器这3种化工生产分别符合以上某原则
B①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴
③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的
C①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理
D①过氧化氢：
火箭燃料②碳酸氢钠：
食品发酵剂③钠：
制氢氧化钠④硫酸：
制蓄电池以上物质的用途均合理
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）
a12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
b1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
c标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA
d常温下，1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
e标准状况下，2.24LC6H14含原子总数大于2NA
f17gH2O2中含有的电子数为9NA
g将2molSO2与1molO2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NA
h常温下,100mL1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA
A..acfhB.acegC.acefhD.bdeh
8、以下食品化学知识的叙述不正确的是
A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质
D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
9、下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：
H2O>HF>H2S ②原子半径：
Na>Mg>O ③沸点：
H2Se>H2S>H2O
④结合H+能力：
OH－>CH3COO－>I－
A．①③B．②③C．①④D．②④
10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）
A．已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：
NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4kJ/mol
D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。
则△H1<△H2
二、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合，每小题2分，共30分。
）
11．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）
A．Fe2S3、I2B．Al（OH）3、I2
C．Fe（OH）3、Al（OH）3D．FeS、S、Al（OH）3
12．在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是
A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HClB．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
C．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的电子式为
13、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
14.某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L
C.SO42ˉ、NH4+、一定存在，Clˉ可能不存在
D.CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在
15．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
3
63
5
反应后质量/g
待测
49
0
14
下列说法不正确的是
A．该密闭容器中发生的反应一定属于分解反应
B．反应后密闭容器中生成的X的质量为8g
C．物质Y与物质Q的相对分子质量之比为46：
9
D．物质Z一定是化合物，Y可能是单质也可能是化合物
16、已知
与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是
A、反应中硫酸作氧化剂B、
中硫元素被氧化
C、刺激性气味的气体是氨气D、1mol
完全反应转移0.5mol电子
17、C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。
若将2．00gC跟16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1．12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5．00g。
下列说法错误的是（）
A．反应后的固体混合物中Cu的质量为12．8g
B．反应后的固体混合物中还含有碳
C．反应后的固体混合物总质量为14．4g
D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0．05mol
18．右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba（OH）2溶液的体积变化关系。
该溶液的成分可能是教育博客
A．NH4Al（SO4）2B．KAl（SO4）2
C．Al2（SO4）3D．Na2SO4与NaAlO2组成的混合物
19.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，能层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是（）
A.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料
B.WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
D.熔沸点：
X2R>X2Y
20．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。
X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。
下列说法错误的是（）
A．XW4为非极性分子
B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W
C．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力
D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化
21、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（）
A、洗气瓶中产生的沉淀是
B、在Z导管出来的气体中无
C、洗气瓶中产生的沉淀是
D、在Z导管口有红棕色气体出现
22．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A.MB.M2+C．M3+D.MO2+
23、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、
Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。
下列说法中，正确的是（）
A．离子半径：
Y>XB．气态氢化物的稳定性：
Z>X
C．Y的氧化物中含有离子键D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱
24．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（）
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
–1
–2
+4、–4
+7、–1
+5、–3
+3
+2
+1
原子半径／nm
0．071
0．074
0．077
0．099
0．110
0．143
0．160
0．186
A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
25、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A.仅②B.
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