C
使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片,再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
石蜡油蒸汽中含有烯烃
D
常温下,向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞试液
Na2CO3溶液中红色更深
Kh:
CO32->HCO3
12、用如下装置处理含KMnO4的废液,使Mn元素转化为MnO2沉淀,从而消除重金属污染,下列说法错误的是
A. MnO4-处理完全后,实验结束时左侧可能会生成沉淀
B.右侧产生的Fe2+沉淀MnO4-的离子方程式为:
7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
C.当电路中转移6mol e-'时,可以产生87gMnO2沉淀
D.为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境
13、常温下,现有0.1mol· L-1NH4HCO3溶液,pH=7.8。
已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.当pH=9时,溶液中存在下列关系:
c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c( CO32-)
B.NH4HCO3溶液中存在下列关系:
<1
C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
D.分析可知,常温下水解平衡常数Kh(HCO3-)的数量级为10-7
26、(14分)化学探究小组设计实验探究某种氮的化合物的制备及性质。
【探究一】下图A为某气体制备装置,图中未画出。
据此回答:
(1)①只用一种试剂制备A中某气体,选取的试剂是____________。
a. NH4HCO3 b. NH4Clc.Ca(OH)2d. NH4NO3
②装置A所用的主要玻璃仪器是____________(填仪器名称)。
(2)从装置A进入装置B的物质在B中被充分吸收,写出B中发生反应的化学方程式_______________________________(写出一个即可)。
【探究二】为探究上述装置中产生的气体性质,该化学探究小组又组装了如下装置,其中C处硬质试管中装有红色粉末铜粉。
用酒精灯加热C 处硬质试管一段时间后,再通入上述实验产生的气体,过一会撤去C 处酒精灯。
据此回答:
(3)若实验过程中发现F 处铜片逐渐溶解。
则:
①D 中观察到的现象是________________________________。
②C 中发生反应的化学方程式为________________________________。
③F 处铜片逐渐溶解的原因是________________________________。
④该装置的不足之处是________________________________。
(4)若实验过程中F 处铜片没有任何变化,D 中无任何现象发生,只观察到C 中粉末在红色和黑色间交替变化。
则C 中发生反应的化学方程式为________________________________。
27、(15分)
随着科技的进步,合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。
甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用于全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂,由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成,回答下列问题:
(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)
CH3NH2(g)+H2O(g)△H。
已知该反应中相关化学键的键能数据如下:
共价键
C-O
H-O
N-H
C-N
键能/kJ•mol-1
351
463
393
293
则该反应的△H=________kJ•mol-1
(2)上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成,反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0。
在一定条件下,将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示:
①平衡时,M点CH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为____________________。
②X轴上a点的数值比b点_______(填“大”或“小”)。
某同学认为上图中Y轴表示温度,你认为他判断的理由是______________________________________。
(3)常温下,已知:
Ksp(PbI2)=4×10-9;已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,则反应PbCl2(s)+2I-(aq)
PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常数K=_______________。
(4)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示:
①反应H2(g)+I2(g)
2HI(g) 的△H_______(填“>”或“<”)0。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应:
SO2+I2+2H2O
3H++HSO4-+2I-,I2+I-
I3-,图2中曲线a、b分别代表的微粒是_______、__________(填微粒符号);由图2 知要提高碘的还原率,除控制温度外,还可以采取的措施是减小___________________________________。
28、(14 分) 某铬铁矿主要成分是FeO·Cr2O3,含有FeCO3、SiO2、Fe3O4等杂质,现由该铬铁矿制备强氧化剂Na2Cr2O 的流程如下:
已知:
常温下,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-30
回答下列问题:
(1)物质B为______________, 溶液E为____________________。
(2)溶液G中经检测不含H2O2的可能原因是________________________________________。
(3)若步骤Ⅵ调节pH后,c(Cr3+)=6.3mol/L,.则pH范围是______________(离子浓度不大于1.0×10-5mol/L即可认为沉淀完全)。
(4)步骤Ⅶ发生的离子方程式为________________________________________。
(5)Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如下图所示,步骤Ⅷ中操作a为___________、__________________。
(6)若称取mg该铬铁矿,其中FeO·Cr2O3的质量分数为70%,最终制得n gNa2Cr2O7固体,则该过程中Cr元素的转化率为____________________________。
35、[化学选修3:
物质结构与性质] (15 分)
O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。
回答下列问题:
(1)O原子中价电子占据的轨道数目为__________________。
(2)第一电离能I1:
N____O(填“>”或“<”),第二电离能I2:
O大于N的原因是__________________。
(3)O3的空间构型为_________________;是_____________( 填“极性”或“非极性”) 分子;分子中存在的大π键,可用符号Π
表示,其中m 表示形成的大π键的原子数,n表示形成的大π键的电子数,则O3中大π键应表示为_______________________。
(4)N 元素的简单气态氢化物NH3 在H2O 中溶解度很大,其原因之一是NH3和H2O 可以形成分子间氢键,则在氨水中氢键可以表示为H3N…H-N、___________、____________(任写两种即可)。
(5)已知:
如下键能和键长数目。
化学键
键长/pm
键能/
N-N
145
193
N=N
125
418
N
N
110
946
N2和N4都是N 元素的单质,其中N4是正面体构型,N原子占据四面体的四个顶点,从键参数角度分析N4 分子稳定性远小于N2 原因是________________________________________。
(6)Na2O 的晶胞结构如下图所示,X表示O2-,Y 表示Na+,则O2-的配位数为_______________,该晶胞的原子空间利用率为_______________;(已知该晶胞的棱长为apm,r(Na+)=xpm,r(O2-)=ypm)。
36、[化学一选修5:
有机化学基础] (15 分)
高分子化合物M(
)和高分子化合物J用途广泛。
其合成路线如下图所示:
已知:
(1)
(2)CH3CHO+HCHO
HOH2C-CH2-CHO
(3)CH3CHO+HCHO
CH2=CH-CHO+H2O
回答下列问题:
(1)有机物C的名称是___________________。
(2)D到E和E到F的反应类型分别是__________________、______________________。
(3)有机物L 的结构简式为______________________。
(4)控制反应条件保证H 中醛基不被氧化,H 与I发生缩聚反应得到高聚物J 的化学方程式为___________________________________________。
(5)有机物F 的催化氧化产物满足下列条件的同分异构体有_______种;其中核磁共振氢谱有4 组峰的结构简