初中化学必背基础知识点及反应公式.docx

初中化学必背基础知识点及反应公式.docx

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初中化学必背基础知识点及反应公式初中化学必背基础知识点及反应公式初中化学必背基础知识点及反应公式1、分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

物理变化中，原子可分为原子核、电子；也可分质子、中子、电子。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10、空气是混合物。

11、煤、石油、天然气都是混合物，三大化石燃料，不可再生能源。

12、溶液都是混合物。

例如：

稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17、金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu18、具有还原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。

属于化合物的是CO。

19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21、2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22、溶液都是均一、稳定的混合物。

溶液中各部分的性质相同。

溶液不一定是无色的。

23、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24、酸的pH7；如：

NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。

如：

水、NaCl25、某原子的原子结构示意图，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。

26、可燃物燃烧的两个条件是

（1）可燃物与氧气充分接触；

（2）温度达到或超过可燃物的着火点。

27、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

28、常见的酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29、常见的碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2、氨水NH3.H2O等。

30、化合价口诀：

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根，唯一正一是铵根。

31、空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。

32、氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

33、空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

34、可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

35、氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

36、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。

硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。

在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

38、磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。

烟是固体。

雾是液体。

39、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

40、实验室制取氧气所用的药品是

（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；=MnO2=MnO2=

（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2、2KClO32KCl+3O22H2O22H2O+O241、实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H242、实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

43、氢气的用途有

（1）冶炼金属（还原性）；

（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。

44、在天然物质中，硬度最大的是金刚石。

可用来切割玻璃。

45、所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。

46、用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

47、二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

48、向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O49、煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

50、为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

51、假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

52、天然气、沼气的主要成分是CH4。

53、甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

CH4+2O2点燃CO2+2H2O54、酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。

55、碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。

56、浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。

浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。

氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

57、用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

58、不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

59、硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。

固体二氧化碳的俗称是干冰。

氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。

碳酸钠的俗称是纯碱。

氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰60、五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。

其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

61、可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

62、可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

63、用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

64、CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

65、收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。

加热时常用酒精灯。

66、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。

氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。

二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

67、做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。

实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

68、酒精灯火焰温度最高的是外焰。

69、最简单的有机物是甲烷。

70、氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。

二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

71、能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

72、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

73、在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。

76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

81、20时，食盐的溶解度为36克。

就是说在20时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

82、影响固体溶解度的因素是温度（正比）。

熟石灰除外（反比）。

影响气体溶解度的因素是温度（反比）和压强（正比）。

83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用降温结晶法（冷却热饱和溶液）。

84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。

燃烧（高温）1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：

4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：

2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：

4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧：

S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：

CaO+H2O=Ca（OH）213、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O=CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：

2H2O22H2O+O216、加热高锰酸钾：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O217、水在直流电的作用下分解：

2H2O2H2+O218、碳酸不稳定而分解：

H2CO3=H2O+CO219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

CaCO3CaO+CO2置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H222、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl=MgCl2+H223、氢气还原氧化铜：

H2+CuOCu+H2O24、木炭还原氧化铜：

C+2CuO2Cu+CO225、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+CH2+CO26、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O34Fe+3CO2其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuOCu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO235、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2一物质与氧气的反应：

单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O22MgO2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2Fe3O43.铜在空气中受热：

2Cu+O22CuO4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧：

2H2+O22H2O6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O22P2O57.硫粉在空气中燃烧：

S+O2SO28.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O22CO化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O22CO211.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O二几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O2H2+O214.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO215.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO32KCl+3O216.加热高锰酸钾：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O217.碳酸不稳定而分解：

H2CO3=H2O+CO218.高温煅烧石灰石：

CaCO3CaO+CO2三几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

H2+CuOCu+H2O20.木炭还原氧化铜：

C+2CuO2Cu+CO221.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O34Fe+3CO222.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O43Fe+2CO223.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuOCu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O32Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O43Fe+4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H227.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H228.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H229.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H230.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H231.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H232.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H233.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg碱性氧化物+酸-盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物+碱-盐+水43苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O酸+碱-盐+水48盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH=NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH=KCl+H2O50盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸+盐-另一种酸+另一种盐59大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO260碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO261碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO262盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3=AgCl+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl碱+盐-另一种碱+另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl67氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH盐+盐-两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO371硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl五其它反应：

72二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O=H2CO373生石灰溶于水：

CaO+H2O=Ca（OH）274氧化钠溶于水：

Na2O+H2O=2NaOH75三氧化硫溶于水：

SO3+H2O=H2SO476硫酸铜晶体受热分解：

CuSO45H2OCuSO4+5H2O77无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O=CuSO45H2O化学方程式反应现象应用1.2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2.2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3.2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4.4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体5.3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6.C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7.S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8.2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9.4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10.CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧11.2C2H2+5O22H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12.2KClO32KCl+3O2生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气13.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气14.2HgO2Hg+O2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15.2H2O2H2+O2水通电分解为氢气和氧气电解水16.Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热17.NH4HCO3NH3+H2O+CO2白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19.Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20.Mg+H2SO4=MgSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21.2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22.Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性23.Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24.WO3+3H2W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性25.MoO3+3H2Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性26.2Na+Cl22NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、27.H2+Cl22HCl苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸28.CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29.2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因30.2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧31.C+CuO2Cu+CO2黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属32.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2冶炼金属33Fe3O4+2C3Fe+2CO2冶炼金属34.C+CO22CO35.CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性36.H2CO3CO2+H2O石蕊红色褪去37.Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁38.CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化39.Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成40.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头41.CaCO3CaO+CO2工业制备二氧化碳和生石灰42.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢43.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理44.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体46.CuO+COCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属47.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理48.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理49.WO3+3COW+3CO2冶炼金属原理50.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O512CH3OH+3O22CO2+4H2O52.C2H5OH+3O22CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧53.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜54.Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）255.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银56.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜57.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解59Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解60.CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色61.ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解62.MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解63.CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解64.NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解65.Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解66.Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解67.Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多68.Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色69.Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O70.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl的原理71.Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈72.Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解73.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、