高一化学物质的量知识点讲解.docx
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高一化学物质的量知识点讲解
化学计量在实验中的应用
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量的符号
单位名称及符号
长度
l（L）
米（m）
时间
t
秒（s）
质量
m
千克（kg）
温度
T
开尔文（K）
发光强度
I（Iv）
坎德拉（cd）
电流
I
安培（A）
物质的量
n
摩尔（mol）
一、物质的量
1.定义：
表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
二、摩尔
1.物质的量的单位单位：
克／摩符号：
g／mol
数值：
等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
2.符号是mol。
3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
例如：
1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（氢气），1molH+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
4.计算公式：
n=N/ＮＡn=m/M
5.气体的摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。
（提问：
为什么液体、固体没有摩尔体积）
n=V/Vm
（标准状况下：
Vm=22．４L/mol）
使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项
（1）物质的量
①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。
③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1mol苹果的说法是错误的。
④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合（如NaCl、Na2SO4等）。
（2）摩尔
使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1molH表示1摩尔氢原子，1molH2表示1摩尔氢分子，1molH＋表示1摩尔氢离子。
不能说1mol氢，应该说1mol氢原子（或分子或离子）。
2．阿伏加德罗常数NA
阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023。
例如：
1molO2中约含有个6.02×1023氧分子
2molC中约含有1.204×1024个碳原子
1molH2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子
1.5molNaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-；
nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。
由以上举例可以得知：
物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？
由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。
如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：
N=n·NA,由此可以推知n=N/NA
NA=N/n
3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系
摩尔质量（M）
相对原子质量
相对分子质量
概念
①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol或kg/mol
①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；②单位：
无
①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：
无
单位
联系
摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1mol混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量
特别提醒 ①1mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。
这句话对否？
为什么？
不对。
因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？
为什么？
相等。
因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。
所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。
4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系
计算关系
式（公式）
主要应用
注意事项
n＝
在n、N和NA中，已知任意两项求第三项
①NA有单位：
mol－1
②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023mol－1
M＝
①在M、n和m中，已知任意两项求第三项
②先求M，后求Mr
M的单位取g/mol时，m的单位取g；M的单位取kg/mol时，m的单位取kg
m
n
N
①在m、NA、M和N中，已知任意三项求第四项
②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题
①重视n在m和N之间的桥梁作用
②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类
质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系
M××NA
质量物质的量粒子数
（m）÷M（n）NA÷（N）
重难点二、气体摩尔体积
1．气体摩尔体积的适用范围
气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2molH2与0.8molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。
2．气体摩尔体积的数值
（1）气体摩尔体积的数值与温度和压强有关
（2）标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4L·mol－1
（3）非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。
1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202kPa时，Vm为22.4L·mol－1。
特别提醒 利用22.4L·mol－1计算或判断时一定要看清气体所处的状况。
常出现的错误：
①忽视物质在标准状况下的状态是否为气态，如水在标准状况下为液态，计算该条件下的体积时不能应用22.4L·mol－1。
②忽视气体所处的状态是否为标准状况，如“常温常压下2molO2的体积为44.8L”的说法是错误的，因常温常压下气体摩尔体积不是22.4L·mol－1。
3．气体体积与其他物理量的关系
（1）标准状况下气体体积的计算
V=22.4L·mol-1·n
（2）标准状况下气体密度
4．阿伏加德罗定律及推论
（1）阿伏加德罗定律的内容
同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
①适用范围：
任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
②“四同”定律：
同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。
即“三同定一同”。
（2）阿伏加德罗定律的推论：
①同温、同压：
气体的体积与物质的量成正比
②同温、同压：
气体的密度与摩尔质量成正比
③同温、同压、同体积：
气体的质量与摩尔质量成正比
特别提醒 ①标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol-1，是阿伏加德罗定律的一个特例。
②以上推论只适用于气体（包括混合气体），公式不能死记硬背，要在理解的基础上加以运用。
5．求气体摩尔质量的常用方法
（1）根据标准状况下气体密度（ρ） M=ρ×22.4
（2）根据气体的相对密度（D=ρ1/ρ2） M1/M2=D
说明 气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比即
。
（3）根据物质的量（n）与物质的质量（m） M=
（4）根据一定质量（m）物质中的微粒数（N）和阿伏加德罗常数（NA） M=
NA.m/N
（5）根据化学方程式结合质量守恒定律
（6）混合气体平均摩尔质量
【（4）】仍然成立；②还可以用下式计算：
M=M1×a%+M2×b%+M3×c%…
M1、M2、M3……分别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量，a%、b%、c%……分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数（即物质的量分数）。
重难点三、物质的量在化学实验中的应用
1．物质的量浓度概念的理解
在公式c（B）＝
中
（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（3）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（4）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
2．辨析比较
物质的量浓度与溶液溶质的质量分数
内容
物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成
用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成
溶质的
单位
mol
g
溶液的
单位
L
g
计算
公式
物质的量浓度
（mol·L－1）＝
质量分数＝
×100%
两者的
关系
物质的量浓度（mol·L－1）＝
3.容量瓶使用注意事项
（1）按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶
选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。
如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L－1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。
（2）容量瓶使用前一定要检验是否漏液
方法是：
向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。
（3）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。
（4）配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。
4．一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项
（1）向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
（2）不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
（3）容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
（4）如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
（5）定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
（6）称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。
若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
5．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
一般是依据实验原理，对实验结果的数学表达式进行分析（属于公式法）。
c（B）＝
＝
。
c（B）的误差取决于m和V的值是否准确。
以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例分析以下操作：
能引起误差的一些操作
过程分析
对c
的影响
称量时间过长
m
V
减小
不变
偏低
用滤纸称NaOH
减小
不变
偏低
向容量瓶注液时少量流出
减小
不变
偏低
未洗烧杯和玻璃棒
减小
不变
偏低
定容时，水加多后用滴管吸出
减少
不变
偏低
定容摇匀时液面下降再加水
不变
增大
偏低
定容时俯视读数（读刻度）
不变
减小
偏高
定容时仰视读刻度
不变
增大
偏低
方法引导 定容误差的判断方法
定容的目标是容量瓶的容积，相
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