物质构成的奥秘基础测试题.docx
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物质构成的奥秘基础测试题
物质构成的奥秘基础测试题
一、物质构成的奥秘选择题
1．最近，我国研发出了“发电玻璃”，又名叫碲化镉薄膜太阳能电池，其原理是在绝缘的普通玻璃上涂抹上4微米厚的碲化镉光电薄膜，由此制成可导电、可发电的半导体材料。
镉元素的信息如下，以下说法正确的是（）
A．图中x=8
B．镉元素属于非金属元素
C．镉原子的中子数是64
D．镉的相对原子质量是112.4g
【答案】C
【解析】由题中信息知，A、图中x=48－18－18－8－2＝2，故A错误；B、镉元素属于金属元素，故B错误；C、镉原子的中子数是112－48＝64，原子的相对原子质量在数值上原子核内质子数和中子数之和，故C正确；D、镉的相对原子质量是112.4，相对原子质量没有单位，故D错误。
点睛∶原子的相对原子质量在数值上原子核内质子数和中子数之和，相对原子质量没有单位。
2．科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。
下列说法错误的是
A．钙和铕都属于金属元素
B．该元素的相对原子质量为294g
C．该元素原子的核外电子数为117
D．该元素的原子序数为117
【答案】B
【解析】
【详解】
A、根据钙和铕元素的汉语名称的偏旁为金字旁可知，都属于金属元素，正确；
B、由上图知，该元素的相对原子质量为294，单位不是克，错误；
C、由上图知，该元素的原子序数为117，根据原子序数=核外电子数，所以该元素的核外电子数为117，正确；
D、由上图知，该元素的原子序数为117，正确。
故选B。
【点睛】
以钠为例，元素周期表中信息：
。
3．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．硅元素属于金属元素B．硅原子核内有14个质子
C．硅的相对原子质量为28．1gD．硅元素是地壳中含量最高的元素
【答案】B
【解析】
【详解】
A、硅元素属于非金属元素，A错误
B、硅原子核内有14个质子，B正确；
C、硅的相对原子质量为28.1，C错误；
D、硅元素是地壳中含量居第二位，D错误；
故选B。
4．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称（如下表）。
下列说法正确的是
原子序数
中文名称
元素符号
113
鉨
Nh
115
镆
Mc
117
Ts
118
Og
A．四种元素都属于金属元素
B．“Nh”可表示鉨单质
C．Og是地壳中含量最多元素
D．镆原子的相对原子质量是115
【答案】B
【解析】
【详解】
A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误；
B、“Nh”可表示鉨单质，正确；
C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误；
D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。
故选B。
5．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。
如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是（）
A．硒是一种非金属元素B．硒原子的核外有4个电子层
C．硒元素的原子中子数为34D．硒的相对原子质量为78.96
【答案】C
【解析】
A、由硒元素的名称汉字偏旁“石”字可知，属于非金属元素，正确；B、由原子结构示意图可知，硒原子的核外有4个电子层，正确；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，相对原子质量=质子数+中子数，错误；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，硒的相对原子质量为78.96，正确。
故选C。
点睛：
以钠为例：
6．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是
A．碘分子质量变大B．碘分子间的间隔变大
C．碘分子体积变小D．碘分子运动速率不变
【答案】B
【解析】
物质由固态→液体→气态，分子间隔在变大，但分子的大小不变。
本题中由于受热，因此内能增大，分子运动速率加剧
7．锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。
如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。
下列说法正确的是（ ）
A．锂元素属于非金属元素
B．锂原子在化学反应中易失电子
C．锂原子的相对原子质量是6.941g
D．锂原子核内有3个中子
【答案】B
【解析】
【详解】
A、“锂”有“金”字旁，属于金属元素，故不符合题意；
B、锂原子最外层有1个电子，在化学变化中易失电子，故符合题意；
C、锂原子的相对原子质量是6.941，故不符合题意；
D、锂原子核内有3个质子，故不符合题意
8．如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（）
A．该元素的原子结构示意图应有3个电子层
B．该元素的原子核外电子数是12
C．镁为金属元素
D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g
【答案】D
【解析】
试题分析：
元素周期表中每一方格提供的信息：
1、表示元素的原子序数，2、表示元素符号，3、表示元素名称，4、表示元素的相对原子质量。
A、该元素的原子序数是12，质子数也为12，所以原子结构示意图有3个电子层，正确，B、该元素的原子原子序数是12=核外电子数是12，正确，C、镁带“金”字旁，所以属于金属元素，正确，D、该元素的一个原子的相对原子质量是24.31，而实际质量很小，错误，故选D
考点：
元素周期表
9．如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（ ）
A．该元素属于金属元素
B．m＝10
C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间
D．该原子的相对原子质量为47.87g
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、该元素属于金属元素，该选项说法正确；
B、m=22-2-8-2=10，该选项说法正确；
C、该原子的大小主要决定与核外电子的运动空间，这是因为原子核相对于原子来说，占据的空间很小，该选项说法正确；
D、该原子的相对原子质量为47.87，该选项说法不正确。
故选D。
【点睛】
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
相对原子质量的单位不是g。
10．镓是一种奇妙的金属，放在手心马上融化，犹如荷叶上的水珠流来流去。
结合如图信息判断下列说法不正确的是（）
A．图中X＝3
B．金属镓的熔点很低
C．镓的氧化物的化学式为Ga2O3
D．镓元素在周期表中与氮元素是同一族
【答案】D
【解析】
【详解】
A.当质子数＝核外电子数，为原子，31＝2+8+18+X，X＝3，故选项说法正确，不符合题意。
B.镓放在手心马上熔化，说明金属镓的熔点低，故选项说法正确，不符合题意。
C.镓的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的镓离子，则镓的化合价为+3价，氧元素显﹣2价，则镓的氧化物的化学式为Ga2O3，故选项说法正确，不符合题意。
D.同一族的元素最外层电子数相同，镓的最外层电子数是3，氮元素的最外层电子数是5，不是同一族元素，故选项说法错误，符合题意。
故选：
D。
11．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。
例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（结构见图）。
下列说法正确的是
A．由于分子的运动性，在弱电场下，水分子的排列不可能从无序转变为有序
B．水结成“热冰”的过程中，水分子的体积发生变化
C．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化
D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场
【答案】D
【解析】
根据“在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰”知，水是由液态变成了固态，属于物理变化．然后根据不同状态的水中水分子的排列及水的三态变化解答。
解：
“热冰”现象，即水由液态变为固态：
A、固态的水：
水分子有序的排列，分子都在固定的位置上震动。
所以在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序。
故该选项错误；
B、水结成“热冰”的过程中，即由液态变成固态的过程中，水分子的数目和大小不会变化，属于物理过程，所以在此过程中的原子的个数不会发生变化；故该选项错误；
C、水结成“热冰”的过程中，即由液态变成固态的过程中，水分子的数目和大小不会变化，但是，水分子间的距离发生了变化．故本选项错误；
D、在生活中，人们可能利用水的三态变化的特性在常温常压下建成溜冰场．故该选项正确。
故选D。
点睛：
解答此题时，利用了分子与原子的性质分析和解决问题。
12．X、Y是两种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是
A．X、Y都是阳离子
B．Y粒子可表示为Y2+
C．X、Y属于不同种元素
D．X、Y都属于稀有气体元素
【答案】D
【解析】A、当粒子的质子数>核外电子数时，为阳离子，正确；B、Y粒子的质子数为12，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，其离子符号为Y2+，正确；C、决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为X、Y的核内质子数不同，X、Y属于不同种元素，正确；D、最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构，X、Y两种粒子是通过得失电子形成的相对稳定结构，不是稀有气体，错误。
故选D。
点睛：
当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数）；最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构。
13．下列结构示意图中，属于阳离子的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
试题分析：
质子数小于核外电子数的，因电子数大于质子数，所以微粒带负电．其中B质子数小于电子数是阳离子．CD质子数等于电子数表示原子．A中质子数小于电子数，表示阴离子．
考点：
原子结构示意图与离子结构示意图
点评：
非金属元素最外层电子数一般大于4个，所以在发生化学变化时，易得电子，带负电，形成阴离子．
14．下列关于分子和原子的说法错误的是（）
A．“热胀冷缩”说明分子的体积随温度的变化而变化
B．在化学变化中，分子可以再分而原子不可分
C．“品红在水中扩散”说明分子总是在不断运动
D．在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数
【答案】A
【解析】
【分析】
A、根据分子的性质来分析；
B、根据原子与分子的区别来分析；
C、根据分子性质来分析；
D、根据原子的构成来分析。
【详解】
A、“热胀冷缩”说明分子的间隔随着温度的改变而改变，而不是分子体积随温度的变化而变化，故错误；
B、化学变化的过程是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，在化学变化过程中分子可以分，而原子只能重新组合，这是分子与原子的本质区别，故正确；
C．“品红在水中扩散”说明分子总是在不断运动，故正确；
D．在原子中，质子数=核外电子数，但是不一定等于中子数，故正确。
故选：
A。
【点睛】
掌握分子的基本性质、原子的构成、分子与原子的区别是正确解答本题的关键。
15．下列化学用语与含义相符的是
A．3O—3个氧元素B．H—1个氢分子C．K—l个钾原子D．Ca+2—1个钙离子
【答案】C
【解析】A.元素符号的前边加数字表示原子的个数；元素只论种类，不论个数。
3O—3个氧原子；B.H—1个氢原子；C.K—微观表示l个钾原子；宏观表示钾元素，或金属钾；D.离子符号书写：
元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；Ca2+—1个钙离子。
选C
16．某反应的微观示意图如下，用○与●代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（）
A．反应前后原子的种类发生变化
B．反应前后物质的化学性质发生变化
C．反应生成物1个分子中含有4个原子
D．该反应的化学方程式表示为：
A2+3B2=2AB3
【答案】A
【解析】
【分析】
本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手．从模拟图可看出，反应物中共有两种原子，其中每种原子构成一种分子，生成物是一种由不同原子构成的分子，据此逐项分析即可。
【详解】
A、观察微观示意图，可知反应前后都有A、B两种原子，原子的种类没有发生改变，故说法错误；
B、反应前后的分子发生了改变，因此化学性质也发生了改变，故说法正确；
C、反应后的一个分子由一个A原子和三个B原子构成的，故说法正确；
D、反应物的分子分别是由A原子和B原子构成的分子，生成物的分子是由一个A原子和三个B原子构成的，个数比是1：
3：
2，方程式表示为：
A2+3B2=2AB3，故说法正确；
故选项为：
A。
17．中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。
有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。
在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是
A．镁元素属于非金属元素
B．镁元素原子的核电荷数为12
C．镁元素原子的核外电子数为12
D．镁元素的相对原子质量为24．31
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，镁元素有“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；
B、根据“原子序数=核内质子数=核电荷数”，则镁元素原子的核电荷数为12，故B正确；
C、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则镁元素原子的核外电子数为12，故C正确；
D、由题意可知“在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示”，可知镁元素的相对原子质量为24.31，故D正确。
故选A。
18．王安石的《梅花》诗：
“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”。
诗中不但描绘了一个如画的意境，也从化学角度说明了
A．分子可以再分B．分子在不断地运动
C．分子很小D．分子之间有间隔
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因．说明了分子中不断地运动．故选B
19．根据下表提供的信息，下列判断错误的是
第一周期
第二周期
第三周期
A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．金属元素的原子，其最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、元素所在的周期数等于其原子的电子层数，正确，B、原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同，正确，C、第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多，正确，D、金属元素的原子，其最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向达到相对稳定结构，而不是易得到电子，错误，故选D
考点：
元素周期表中的规律，核外电子的排布
20．下列说法不正确的是
A．原子的质量几乎都集中在原子核中
B．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
C．原子、分子、离子都是构成物质的微粒。
D．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身一定改变
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、原子由原子核和核外电子构成，电子质量相对于原子核来说很小，因此原子的质量几乎都集中在原子核上，该选项说法正确；
B、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子形成原子，该选项说法不正确；
C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，该选项说法正确；
D、由分子构成的物质发生化学变化时，分子改变，而原子不变，该选项说法正确。
故选B。
【点睛】
原子核中的质子和中子的质量比电子质量大，每个质子或中子是每个电子质量的1836倍。
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