九年级化学上册知识点整理人教版课堂笔记详细18页编辑好可直接打印.docx
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1.1物质的变化和性质
一、物理变化和化学变化
1.物理变化
（1）定义：
没有生成新物质的变化。
（物质的形状和状态发生改变）
（2）举例：
玻璃碎了、水结成冰、酒精挥发、冰雪融化、石蜡熔化、干冰升华、气球爆炸、铁水铸成铁锅。
2.化学变化
（1）定义：
生成新物质的变化。
（2）举例：
铁生锈、食物腐败、燃料燃烧、爆竹爆炸、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳
（3）伴随现象：
发光、放热、吸热，颜色改变、生成气体、生成沉淀等（不能作为判断化学变化的依据）
3.联系：
发生化学变化的同时一定伴随物理变化，物理变化的同时不一定发生化学变化。
4.本质区别：
是否有新物质生成。
5.注：
（1）所有燃烧都是化学变化。
（2）爆炸不一定是化学变化。
（3）伴随发光、放热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象的变化不一定是化学变化，例如电灯通电发光。
二、物理性质和化学性质
1.物理性质
（1）定义：
物质不需要通过化学变化就表现出来的性质。
（由感官感知或由仪器测定）
（2）举例：
通常状况下，水是一种无色无味的液体；酒精易挥发；
包括：
物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性、
2.化学性质
（1）定义：
物质在化学变化中表现出来的性质。
（2）举例：
铁在潮湿的空气中容易生锈、木材能燃烧、
包括：
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性
3.注：
描述物质的性质时往往会用“是”、“会”、“能”、“容易”、“可以”等这些字眼。
4.氧气和二氧化碳的性质：
通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，能支持燃烧。
将带火星的小木条伸入氧气中，小木条复燃。
通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，不能燃烧，不能支持燃烧。
将燃着的小木条伸入二氧化碳集气瓶中，小木条熄灭。
区别二氧化碳和氧气的方法：
（1）向两瓶气体中分别滴加澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的是氧气。
（2）将燃着的木条分别伸入两瓶气体，能使燃着的木条燃烧得更旺的是氧气，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳。
5.性质与用途：
性质决定用途，用途反映性质。
性质用途
水不支持燃烧、蒸发吸热用于灭火
酒精能燃烧、放出大量的热作燃料
石墨是灰黑色、质地软制铅笔芯
1.2化学是一门以实验为基础的科学
一、对蜡烛及其燃烧的探究
1.点燃前：
蜡烛是由石蜡和棉线烛心组成，白色、圆柱形固体、质软、密度比水小，不溶于水。
2.点燃蜡烛：
石蜡熔化，产生黄色火焰，火焰分三层：
外焰、内焰、焰心，外焰温度最高。
蜡烛燃烧产物的探究：
（1）在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾，说明生成了水。
（2）在火焰上方罩一只用澄清石灰水润湿过的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。
蜡烛燃烧反应的文字表达式：
石蜡+氧气
水+二氧化碳
3.熄灭蜡烛：
产生白烟。
用火柴迅速点燃白烟，蜡烛重新燃烧，说明白烟是石蜡的固体小颗粒。
注：
蜡烛燃烧产生的黑烟是蜡烛不充分燃烧生成的炭黑。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
资料：
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，白色浑浊物越多，说明二氧化碳越多。
氧气能使带火星的木条复燃，氧气有助燃性，木条燃烧越旺，说明氧气越多。
空气中主要含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等。
1.排水法收集呼出气体：
集气瓶内装满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后慢慢沿瓶口水平推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在水槽中，移开玻璃片，把导管伸入瓶口，向瓶内吹气。
当瓶口有大气泡冒出时，表明气体收集满了，在水下用玻璃片盖住瓶口，取出，正方在桌面上。
2.氧气含量的探究：
操作：
将燃着的木条分别伸入呼出气体和空气中。
现象：
呼出气体中小木条先熄灭，空气中小木条正常燃烧。
结论：
呼出气体中氧气含量比空气中低。
3.二氧化碳含量的探究：
操作：
分别向呼出气体和空气中滴入相同滴数的澄清石灰水。
现象：
呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气中无明显变化。
结论：
呼出气体中二氧化碳含量比空气中高。
4.水蒸气含量的探究：
操作：
取两块干燥的玻璃片，一块放在空气中，对着另一块哈气。
现象：
对着哈气的玻璃片上有水雾，另一块无明显现象。
结论：
呼出气体中水蒸气含量比空气中高。
注：
科学探究的一般过程：
提出问题、猜想假设、设计实验、进行实验、得出结论、评价与反思、表达与交流。
1.3走进化学实验室
一、实验室常用仪器
仪器
主要用途
使用注意事项
1.试管
（1）少量试剂的反应容器
（2）少量物质的溶解或收集少量气体
（1）加热前擦干外壁，先预热再加热，加热后不能骤冷；
（2）加热时，试管夹应夹在试管的中上部；
（3）加热固体时，试管口要略向下倾斜；
（4）加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管与桌面成45°角，试管口不能对着自己和他人。
2.烧杯
（1）配制溶液；
（2）较大量试剂的反应容器
（1）加热时应放在石棉网上；
（2）不能用来量取一定量体积的液体。
3.量筒
量取液体体积
（1）不能加热；
（2）不能作反应容器；
（3）不能配制溶液或稀释试剂；
4.集气瓶
（1）收集或贮存少量气体；
（2）作气体反应的容器。
（1）不能加热；
（2）收集气体时与毛玻璃片配套使用，毛玻璃片磨砂面朝下。
5.酒精灯
给物质加热
（1）酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的三分之二，不少于四分之一；
（2）严禁用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯；
（3）禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；
（4）用酒精灯外焰加热；
（5）熄灭时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；
（6）酒精灯失火时，用湿抹布盖灭。
6.胶头滴管
吸取和滴加少量液体
（1）胶头滴管用后应立即洗净，再去吸取其他药品；
（2）胶头滴管应垂直悬空于容器正上方，不能伸入容器，防止污染试剂；
（3）滴瓶上的滴管使用后不用洗
7.铁架台
固定和支持各种仪器，常用于过滤、加热、蒸发等
8.漏斗
（1）向酒精灯中添加酒精；
（2）用作过滤器，分离固体和液体混合物
（1）作过滤器时，滤纸边缘低于漏斗边缘；
（2）液面低于滤纸边缘；
（3）漏斗下端靠在烧杯内壁上；
9.试管夹
夹持试管
（1）从试管底部套上、取下，夹在离试管口约
处；
（2）手握长柄，拇指不能按在短柄上，防止试管脱落；
10.玻璃棒
用于搅拌、过滤或转移液体，也可蘸取少量液体
搅拌时不要接触容器壁
11.蒸发皿
蒸发液体、浓缩溶液或干燥固体
可直接加热，不能骤冷，防止炸裂；
热的蒸发皿不能直接放在实验台上，要垫上石棉网
二、化学药品取用原则
1.安全原则：
不用手接触任何药品，不把鼻子凑到瓶口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道。
2.节约原则：
按规定用量取用，如没有明确说明，一般取最少量，固体盖满试管底部即可，液体取1～2mL。
3.剩余药品处理原则：
不能放回原瓶；不能随意丢弃；不能拿出实验室；要放在指定容器内。
三、药品取用
（一）固体药品：
一般存放在广口瓶中。
1.块状或较大颗粒状：
一横二放三慢竖（防止药品砸破试管底部）
将试管横放，用镊子把药品放在试管口，把试管慢慢竖起来，使药品滑到底部。
2.粉末状药品：
一斜二送三直立（防止粉末状药品沾在试管内壁上）
将试管倾斜，用药匙把药品送到试管底部，直立试管让药品落到试管底部。
3.固体物质的称量:
托盘天平
注意：
（1）左物右码，物体的质量=砝码的质量+游码的示数；
如果物码放反了，物体的质量=砝码的质量-游码的示数；
（2）称量固体药品时要在两边的托盘上分别放一张大小相同的干净纸片；
（3）有腐蚀性的药品不能放在纸片上，要放在玻璃器皿如烧杯里称量。
（4）称量一定质量药品的过程中，如果天平未平衡，应该通过增减药品调节平衡。
（二）液体药品的取用
1.较多量：
倾倒
注意：
（1）瓶口靠着试管口，慢慢倒，防止液体洒出；
（2）标签朝向手心，防止液体药品流下腐蚀标签；
（3）瓶塞倒放在桌面上，防止污染药品；
（4）（4）倒完液体后，立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处且标签朝外。
2.一定量：
量筒+胶头滴管
（1）在一次量完的前提下，尽可能选用量程小的量筒；
（2）向量筒中加液体至接近所需刻度，改用胶头滴管滴加；
（3）读数时视线要与量筒内凹液面最低处相平。
误差分析：
仰视读数，读数偏小，实际所量液体体积偏大。
俯视读数，读数偏小，实际所量液体体积偏小。
2.较少量：
胶头滴管滴加
注意：
（1）胶头滴管应悬于试管正上方，不能伸入试管内。
（2）胶头滴管不要平放或倒放，防止液体倒流腐蚀胶帽。
（3）胶头滴管使用后要立即清洗，未经清洗的滴管不得再吸取别的试剂，防止污染试剂。
四、给物质加热
1.给试管中的液体加热
（1）试管夹夹在离试管口约
处；
（2）试管内的液体不超过试管容积的
，防止液体沸腾喷出；
（3）试管口不可对着自己或他人，防止喷出伤人；（4）试管倾斜，与桌面成45°角；
（5）加热时，先预热试管，防止受热不均试管炸裂；
（6）加热时，试管不能与灯芯接触，防止受热不均试管炸裂；
（7）加热前，擦干试管外壁的水，加热后不能立即用冷水冲洗，防止试管炸裂；
2.给试管中的固体加热
（1）铁夹夹在离试管口三分之一处；
（2）试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；
（3）先预热，再用外焰对准药品加热；
五、检查装置气密性
1.连接仪器：
为了便于连接，把玻璃管一端用水润湿。
2.检查装置气密性：
先把导管一端浸入水中，用手捂容器外壁，看到导气管口处有气泡冒出，松开手，导气管末端形成一段水柱，表示气密性良好。
六、洗涤仪器：
注入半试管水，振荡后倒掉，反复几次，用试管刷刷洗时，不宜用力过猛，以防破坏试管。
玻璃仪器洗干净的标准：
内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
2.1空气
一、拉瓦锡测定空气成分
原理：
汞+氧气
氧化汞（消耗氧气，密闭容器内压强减小）
HgO2HgO
现象：
钟罩内液面上升，上升体积约为容器内空气体积的五分之一。
结论：
氧气约占空气体积的五分之一。
二、红磷测定空气中氧气含量
1.原理：
红磷+氧气
五氧化二磷
PO2P2O5
（红磷燃烧，消耗氧气，密闭容器内压强减小，进入容器内的水的体积即为减少的氧气的体积）
2.现象：
红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开止水夹，进入的水的体积约为瓶内空气体积的五分之一。
3.结论：
氧气约占空气体积的五分之一。
4.误差分析：
（1）进入水的体积小于五分之一的可能原因：
红磷的量不足；
装置漏气；
未等完全冷却就打开弹簧夹；
燃烧一段时间后，氧气含量太低，红磷不能继续燃烧。
（2）进入水的体积大于五分之一的可能原因：
弹簧夹未夹紧；
燃烧匙伸入速度太慢。
5.选用红磷或白磷原因：
（1）在空气中能燃烧，只和氧气反应；
（2）生成物不是气体。
不能用木炭和硫代替红磷，因为木炭和硫燃烧生成二氧化碳或二氧化硫气体，内部压强基本不变。
不能用铁丝代替红磷，因为铁丝在空气中不能燃烧。
三、空气成分
1.按体积分数计算，氮气78％、氧气21％、稀有气体0.94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0.03％。
2.混合物：
由多种物质混合而成，例如：
空气、海水、酱油、澄清石灰水、食盐水、氢氧化钠溶液等；
纯净物：
由一种物质组成，例如：
氧气、液氧、二氧化碳、五氧化二磷、铁水、水、冰水混合物等。
（纯净物有固定的组成和化学式）
四、空气是一种宝贵的资源
1.氧气用途：
（1）供给呼吸，如：
医疗急救、潜水、登山等；
（2）支持燃烧，如燃料燃烧、炼钢、气割等。
2.氮气的性质和用途
性质：
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，化学性质不活泼，不能燃烧，不能支持燃烧。
用途：
制氮肥；充入食品包装袋或电灯泡作保护气；液氮冷冻麻醉；超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。
3.稀有气体（氦氖氩氪氙氡等气体的总称）
性质：
无色无味，难溶于水，化学性质不活泼；
用途：
作保护气（化学性质非常不活泼）、多种用途的电光源（因为通电能发出不同颜色的光，是物理性质）、制造低温环境等。
五、保护空气
1.空气污染物：
有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳）和烟尘；
2.三大环境问题：
温室效应：
主要由二氧化碳的大量排放造成
酸雨：
二氧化硫、二氧化氮等的大量排放造成
臭氧层空洞：
氟利昂的过量排放造成的。
3.防治措施：
加强大气质量监测；使用清洁能源；积极植树造林、种草；
4.目前计入空气质量日报的项目暂定为：
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒、臭氧。
（空气质量级别数字越大，空气质量越差。
）注：
二氧化碳不是空气污染物，也不是空气质量日报的项目。
2.2氧气
一、氧气的物理性质
通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
气态氧气
液态氧气（淡蓝色液体）
固态氧气（淡蓝色雪花状固体）
鱼虾能长时间在水中生存，说明水中溶解有氧气。
二、氧气的化学性质
1.氧气的检验：
用带火星的小木条伸入集气瓶中，小木条复燃，说明该气体是氧气。
2.硫在空气中或氧气中
硫在空气中：
燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
硫在氧气中：
剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
文字表达式：
硫+氧气
二氧化硫
SO2SO2
注：
硫在氧气中燃烧实验时，要事先在集气瓶底留少量水，作用：
吸收二氧化硫，防止污染空气。
3.木炭在空气中或氧气中
木炭在空气中：
红热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；
木炭在氧气中：
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
文字表达式：
碳+氧气
二氧化碳
CO2CO2
4.铁丝在空气中或氧气中
铁丝在空气中：
不能燃烧；
铁丝在氧气中：
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：
铁（Fe）+氧气
四氧化三铁（Fe3O4）
注：
（1）铁丝绕成螺旋状，目的：
增大受热面积和与氧气的接触面积。
（2）事先在集气瓶底留少量水或细沙，作用：
防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶；
（3）铁丝下端系一根火柴棒，作用：
引燃铁丝。
（4）要等火柴快要燃尽时再把铁丝伸入瓶中，防止火柴燃烧消耗过多氧气。
（5）铁丝要事先打磨，除去表面的铁锈。
（6）要等火柴快要燃尽的时候再伸入集气瓶，防止火柴燃烧消耗过多氧气。
三、化合反应（基本反应类型）
1.定义：
由两种或多种物质生成一种物质的反应叫化合反应。
2.特征：
多变一。
3.字母表达式：
A+B+…→C
四、氧化反应（不是基本反应类型）
1.定义：
物质与氧发生的反应。
物质与氧气发生的反应都属于氧化反应。
2.分类：
剧烈氧化：
燃烧
缓慢氧化：
铁生锈、食物腐败、酒的酿造、动植物的呼吸作用、农家肥的腐熟…
共同点：
都是氧化反应，都放热。
注意：
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应，所以氧化反应和化合反应是交叉关系。
例如：
石蜡+氧气
水+二氧化碳是氧化反应但不是化合反应；
氧化钙+水
氢氧化钙是化合反应但不是氧化反应
2.3制取氧气
一、实验室制取氧气的原理
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化锰
KMnO4K2MnO4MnO2O2
氯酸钾
氯化钾+氧气
KClO3KClO2
过氧化氢
水+氧气
H2O2H2OO2
二、分解反应（基本反应类型）
1.定义：
由一种物质生成两种或多种物质的反应叫化合反应。
2.特征：
一变多。
3.字母表达式：
A→B+C+…
三、工业制取氧气（物理变化）
分离液体空气：
根据液态空气中各成分的沸点不同，沸点低的氮气先蒸发出来，留下液态氧气。
四、催化剂
1.定义：
在化学反应前后，能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质不变的物质叫催化剂，又叫触媒。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
2.特点：
一变：
改变（可以是加快也可以是减慢）其他物质的反应速率，不能改变生成的物质的质量。
二不变：
催化剂的质量和催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变。
五、高锰酸钾制取氧气
1.原理：
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4K2MnO4MnO2O2
2.发生装置选择的依据：
反应物的状态和反应条件
高锰酸钾是固体，反应条件是加热，所以选择固固加热型。
氯酸钾制取氧气发生装置也选择固固加热型，唯一不同的是不需要在试管口放一团棉花。
过氧化氢制取氧气时，应选择固液不加热型
制取少量气体便于随时添加液体药品便于控制反应速率
固固加热型固液不加热型
3.收集装置选择需要考虑的因素：
密度比空气大或小；是否溶于水，能否与水反应等。
排水法收集的气体特点：
纯净而不干燥；排空法收集的气体特点：
干燥而不纯净。
氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集；氧气的密度比空气略大，所以也可以用向上排空法收集。
如果用多功能瓶排空法收集氧气，气体从a端进，如果多功能瓶装满水用排水法收集气体，气体从b端进。
排水法向上排空法向下排空法多功能瓶
4.实验步骤（排水法收集）
（1）查：
连接仪器，检查装置气密性；
（2）装：
将药品装入试管；并在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
（3）定：
将试管固定在铁架台上，将试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管。
（4）点：
点燃酒精灯。
先预热，再对准药品加热。
（5）收：
收集气体，要等气泡连续均匀冒出时开始收集，防止收集到的气体不纯。
（6）离：
将导管撤离出水槽
（7）熄：
熄灭酒精灯
其中（6）（7）不能颠倒，防止水槽中的水倒流进试管，炸裂试管。
注意：
如果排水法收集到的气体不纯可能原因：
集气瓶内的水未装满；未等气泡连续均匀冒出就开始收集。
试管内的导管不宜过长，否则不利于气体的排出。
5.检验和验满
检验：
将带火星的小木条伸入集气瓶中，小木条复燃，表示瓶内是氧气。
验满：
向上排空法收集时：
将带火星的小木条放在集气瓶口，小木条复燃，表示氧气收集满了。
排水法收集时：
当集气瓶口有大气泡向外冒出时，表示氧气收集满了。
3.1分子和原子
一、物质由微观粒子构成
（1）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。
（2）分子的性质
分子的质量和体积都很小；
分子在不断运动，温度越高，分子运动越剧烈；
分子间有间隔。
一般：
气体>液体>固体
热胀冷缩的微观解释：
分子或原子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小，而分子体积的大小不会变化。
二、分子和原子
1.分子：
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
保持水的化学性质的最小粒子是水分子；保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。
保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子。
2.用分子的观点分析物理变化和化学变化
物理变化：
分子没有改变，只是分子间的间隔发生改变。
化学变化：
分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，分子发生了改变。
3.用分子的观点分析纯净物和混合物
纯净物：
由同种分子构成。
例如：
水是由水分子构成。
混合物：
由不同种分子构成。
例如：
空气由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等混合而成。
4.原子：
原子是化学变化中的最小粒子。
5.分子和原子的本质区别：
在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
分子和原子的联系：
分子和原子都可以直接构成物质；
分子由原子构成，同种原子可以构成分子，不同种原子也可以构成分子；分子比构成它的原子大。
3.2原子的结构
一、原子的构成
1.原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子由质子和中子构成，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，所以原子核带正电，每个电子带一个单位负电荷。
2.原子不显电性的原因：
由于原子核所带的电荷和核外电子所带的电荷数量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。
3.在原子中:
质子数=核电荷数=电子数=原子序数
4.不是所有的原子都有中子，氢原子没有中子。
二、核外电子排布
1.核外电子分层排布规律：
（1）能量低的电子排在离核较近的电子层，能量高的电子排在离核较远的电子层。
（2）第一层最多排2个，第2层最多排8个，最外层最多排8个；
（3）第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层，依次类推。
2.1～20号元素原子结构示意图
3.相对稳定结构：
最外层上电子数为8的结构，（只有一个电子层时为2）。
元素分类
最外层电子数
得失电子
化学性质
形成离子
稀有气体元素
=8（He为2）
不得失
稳定
不形成离子
金属元素
小于4
容易失去电子
不稳定
形成阳离子
非金属元素
大于等于4
容易得到电子
不稳定
形成阴离子
元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。
4.常见的离子符号：
氢离子H+锂离子Li+氧离子O2-氟离子F-钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+
氯离子Cl-硫离子S2-钾离子K+钙离子Ca2+
构成氯化钠的微粒是Na+和Cl-，保持氯化钠化学性质的最小粒子是Na+和Cl-。
5.判断某微观粒子是何种粒子方法：
质子数=核外电子数是原子
质子数>核外电子数是阳离子
质子数<核外电子数是阴离子
三、相对原子质量（符号：
Ar）
1.定义：
以一种碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子的质量与他相比较所得到的比值。
2.公式：
相对原子质量=
3.单位：
“1”，省略不写。
4.相对原子质量≈质子数+中子数
5.原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量太小忽略不计。
6.相对原子质量越大，原子的质量越大。
原子的质量比等于相对原子质量之比。
3.3元素
一、元素
1.定义：
具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
决定元素种类的是质子数或核电荷数。
2.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
物质是由元素组成的，水是由氢氧两种元素组成的，高锰酸钾（KMnO4）是由钾锰氧三种元素组成的。
3.在化学反应前后物质的种类、分子的种类发生改变，原子的种类、元素的种类不变。
某物质隔绝空气加热，分解生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是氢氧碳三种元素。
某物质在氧气中燃烧，生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有氢氧两种元素，可能含有氧元素。
4.地壳中元素含量从多到少：
O、Si、Al、Fe
地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素。
生物体中含量最多的物质是水，含量最多的元素是氧元素；
海水中最多的物质是H2O，含量最多的元素是氧元素O；
空气中含量最多的物质是N2，含量最多的元素是N
二、元素符号
1.书写：
拉丁文名称首字母，首字母相同加一个小写字母。
（一大二小）
2.必须掌握的元素符号
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
硫
氯
氩
钾
钙
铁
锰
锌
铜
汞
银
金
钡
碘
铂
S
Cl
Ar
K
Ca
Fe
Mn
Zn
Cu
Hg
Ag
Au
Ba
I
Pt
3.
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