创新设计四川专用高考化学二轮专题复习专题一 化学基本概念 上篇 专题一 第2讲.docx

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创新设计四川专用高考化学二轮专题复习专题一化学基本概念上篇专题一第2讲

第2讲　化学用语及常用计量

能力提升训练

1．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（　　）

A．

B.

C．26R3＋D．

解析　A、C、D分别代表NH

、Fe3＋、CH3COO－，都是弱离子，能够促进水的电离；B项，m＝2代表Na＋，Na＋对水的电离无影响。

答案　B

2．下列化学用语表述正确的是（　　）

A．表示H2燃烧热的热化学方程式：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ/mol

B．CS2的比例模型：

C．14C的原子结构示意图：

D．CCl4的结构式：

解析　选项A，燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，正确的为：

H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）　ΔH＝－285.8kJ/mol，A项错误；选项B，CS2中S的原子半径大于C，其空间结构与CO2相似，为直线形，B项正确；选项C，14C的原子结构示意图为

，C项错误；选项D，结构式中不出现电子，CCl4的结构式应为

，D项错误。

答案　B

3．下列有关表述正确的是（　　）

①—OH与H

·组成元素相同，含有的电子数也相同

②HCN的结构式为

③Br－的结构示意图为

④丙烷的球棍模型为

⑤熔融NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO

⑥HCOOCH3和CH3COOH是同一物质

A．①②④⑥B．①②④⑤

C．②③④⑥D．③④⑤⑥

解析　①均表示羟基，正确；②根据原子成键规律可知，HCN中碳原子与氮原子间存在三键，正确；③溴的原子序数是35，错误；④丙烷的结构简式为CH3—CH2—CH3，其球棍模型正确；⑤熔融状态下NaHSO4中离子键被破坏，共价键不被破坏，正确；⑥HCOOCH3和CH3COOH互为同分异构体，不是同一物质，错误。

故选项B正确。

答案　B

4．同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（　　）

A．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37

B．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37

C．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35

D．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10

解析　同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的量相等（气体分子数也相等），两种气体质量之比为35∶37，而ρ＝

，m＝Mn，故甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为（35－17）∶（37－17）＝9∶10，A、D项正确，B项错误；同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为

∶

＝37∶35，故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35，C项正确。

答案　B

5．（2015·课标全国Ⅰ，8）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

解析　A项，D2O和H2O的质子数相同（均为10），但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20g·mol－1和18g·mol－1，所以18gD2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n（H2SO3）＝2L×0.5mol·L－1＝1mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：

2NO＋O2===2NO2，生成2molNO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2

N2O4，所以分子数小于2NA，错误。

答案　C

6．（2015·四川德阳二诊）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

A．由2H和18O组成的11g水中含有的中子数为4NA

B．将0.1mol氯化亚铁溶于1L水中，所得溶液中Fe2＋的数目小于0.1NA

C．25℃时，10LpH＝2的硫酸中含有的H＋数为0.1NA

D．2molNa与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na共失去2NA个电子

解析　11g2H

O中含有的中子数为6NA，A项错误；因Fe2＋水解，故所得溶液中Fe2＋的数目小于0.1NA，B项正确；25℃时，pH＝2的硫酸中，c（H＋）＝0.01mol·L－1，所以含有的H＋数为0.1NA，C项正确；Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na均由0价上升到＋1价，所以2molNa参与反应共失去2NA个电子，D项正确。

答案　A

7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

A．2gD

O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

B．80gCuO和Cu2S的混合物中含有的铜原子数一定为NA

C．标准状况下，5.6LO2作氧化剂时转移电子数一定为NA

D．500mL2mol·L－1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA

解析　1个D

O分子中含有10个质子、10个中子、10个电子，则2gD

O中含有的质子数、中子数、电子数均为

×10×NA＝NA，A项正确；设CuO的质量为xg，则含铜原子的数目为（

＋

×2）×NA＝NA，B项正确；在反应2Na＋O2

Na2O2中，标准状况下5.6LO2参与反应，转移电子数为

×2×NA＝0.5NA，C项错误，符合题意；根据物料守恒，500mL2mol/LNa2CO3溶液中含C微粒总数：

N（CO

）＋N（HCO

）＋N（H2CO3）＝0.5L×2mol·L－1×NA＝NA，D项正确。

答案　C

8．（2015·四川眉山三诊）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

解析　氟化氢在标准状况下呈液态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，7.0gCH2的物质的量为0.5mol，氢原子的物质的量为0.5mol×2＝1mol，即NA个，B项正确；结合化学方程式Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O，50mL18.4mol·L－1（即0.92mol）浓硫酸理论上生成SO20.46mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C项错误；N2与H2的反应属于可逆反应，0.1molN2不能完全反应，转移电子数小于0.6NA，D项错误。

答案　B

9．下列物质的变化所用方程式表示正确的是（　　）

A．实验室制氯气的化学方程式：

KClO3＋6H37Cl（浓）===KCl＋337Cl2↑＋3H2O

B．氨溶于重水：

NH3＋D2O

NH3·D2O

NH2D

＋OH－

C．生铁在潮湿的空气中，正极的电极反应式：

Fe－2e－===Fe2＋

D．制备氢氧化铁胶体：

FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl

解析　KClO3与浓H37Cl反应时，前者为氧化剂，后者为还原剂，生成的氯气既是氧化产物又是还原产物，故A错误；氨溶于重水时，正确的方程式为NH3＋D2O

NH3·D2O

NH3D＋＋OD－，B项错误；C项是负极的电极反应式。

答案　D

10．下列有关实验操作或判断正确的是（　　）

A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制

C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸

D．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容，可得100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液

解析　俯视刻度线会使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，A错误；量取5.2mL的盐酸应选取10mL规格量筒量取，C错误；容量瓶不能直接用于物质的溶解，D错误。

答案　B

11．配制500mL0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（　　）

A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925g

B．准确称量2.9gNaCl固体溶于500mL蒸馏水

C．在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl，冷却至室温后移入500mL容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线

D．正确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c（Cl－）偏高

解析　考生在解答本题时，常犯的错误：

忽视托盘天平的精确度而错选A。

A项，托盘天平只能精确到0.1g，错误；B项，所配溶液的体积是500mL，并不是溶剂水的体积是500mL，错误；D项，KCl的摩尔质量比NaCl的大，故等质量的KCl的物质的量小，因此配好后的溶液中c（Cl－）偏低，错误。

答案　C

12．（2015·四川成都二诊）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。

下列关系式或叙述正确的是（　　）

①w＝

×100%　②c＝

③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

④向上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c（Cl－）＞c（NH

）＞c（H＋）＞c（OH－）

A．①④B．②③C．①③D．②④

解析　解答本题时，若将氨水中的溶质看成NH3·H2O，从而将摩尔质量计算为35g·mol－1，易认为①正确。

①w＝

＝

×100%＝

×100%，错误；②c＝

＝

，正确；③VmL水的质量大于VmL氨水的质量，故稀释后，所得溶液的质量分数小于0.5w，错误；④反应后得到NH4Cl，同时还存在过量的盐酸，故溶液呈酸性，根据电荷守恒可知正确。

答案　D

13．标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后得到气体X，将X气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO

，且三者物质的量之比为8∶1∶1，下列判断正确的是（　　）

A．气体X为纯净物

B．原混合气体中Cl2的物质的量为

mol

C．原混合气体中H2的物质的量为（

－

）mol

D．bmolNaOH的热溶液质量为40bg

解析　选项A，aLH2和Cl2的混合气体反应时，若刚好完全反应，则无H2和Cl2剩余，只得到HCl，HCl与NaOH溶液反应时只能生成NaCl，反应后的溶液中不可能存在ClO－、ClO

，所以X为混合物，A项错误；选项B，反应后溶液中Na＋的物质的量等于Cl－、ClO－、ClO

三者的物质的量之和，也等于原混合气体中氯原子的物质的量，所以原混合气体中氯气的物质的量为

mol，B项错误；选项C，原混合气体中氢气的物质的量为（

－

）mol，C项正确；选项D，忽略了溶剂H2O的质量，D项错误。

答案　C

14．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg·mol－1。

根据下表信息，回答有关问题：

溶质的质

量分数

溶液的密度（g·cm－3）

第一份溶液

w1

ρ1

第二份溶液

w2

ρ2

（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为________。

（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3＝________。

解析　

（1）假定有1L溶液，据物质的量浓度的定义式有：

c＝

＝

＝

mol·L－1。

（2）假定各取1g溶液混合，则有：

w3＝

＝

。

答案　

（1）

mol·L－1　

（2）

15．（2015·四川“联测促改”活动测试）2014年8月，云南鲁甸发生6.5级地震，造成大量人员伤亡和财产损失。

灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。

救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：

含25%NaClO（次氯酸钠）、1000mL、密度1.19g/cm3，稀释100倍（体积比）后使用。

请回答下列问题：

（1）上述“84消毒液”的物质的量浓度为________mol/L。

（2）该同学取100mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c（Na＋）＝________mol/L（假设稀释后溶液密度为1.0g/cm3），该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为________L。

（3）灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体（NaClO易吸收空气中的H2O、CO2）配制480mL含25%NaClO的消毒液。

下列说法正确的是________。

A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低

D．需要NaClO固体的质量为143g

（4）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。

某工厂污水中含CN－bmg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为________________________，处理100m3这种污水，至少需要ClO2________mol。

解析　

（1）c（NaClO）＝

＝4.0mol/L。

（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变得：

100mL×4.0mol/L＝10000mL×c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）＝0.04mol/L，c（Na＋）＝c（NaClO）＝0.04mol/L。

根据NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，可知n（CO2）＝n（NaClO）＝0.4mol，标准状况下CO2的体积为8.96L。

（3）选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D四种仪器不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管等。

选项B，配制过程中需要加入蒸馏水，所以洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用。

选项C，根据题目信息，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质，导致所称量的固体中NaClO的实际质量可能偏小，从而可能使结果偏低。

选项D，应选取500mL容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO固体的质量为0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol＝149.0g。

（4）ClO2将CN－氧化为N2和CO2，同时生成Cl－：

2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－。

100m3这种污水中含有CN－的质量为100bg，其物质的量为

mol，根据反应方程式可知至少需要消耗ClO2

mol。

答案　

（1）4.0　

（2）0.04　8.96　（3）C

（4）2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－　

16．白玉的化学式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）。

（1）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为________。

（2）另取4.05g白玉粉末加入100mL1mol/L的盐酸中充分溶解，最终得不溶氧化物2.40g，过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（标准状况下）。

则

①p＝________；

②白玉的化学式（用氧化物的形式）表示为__________________________________________。

解析　

（1）由白玉的化学式CaxMgySipO22（OH）2可以看出1mol白玉在灼烧时发生反应，只能生成1mol水。

n（H2O）＝

＝0.01mol，所以白玉的物质的量也是0.01mol，则白玉的摩尔质量为8.10g÷0.01mol＝810g/mol。

（2）n（白玉）＝4.05g÷810g/mol＝0.005mol，其中含有Si的物质的量为2.40g÷60g/mol＝0.04mol，因此每摩尔白玉中含有Si的物质的量为0.04÷0.005mol＝8mol，由化学方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑可知：

n（H2）＝0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，因此与白玉反应后过量的HCl的物质的量为0.03mol，白玉消耗的HCl的物质的量为1mol/L×0.1L－0.03mol＝0.07mol，那么每摩尔白玉反应需要消耗的HCl的物质的量为0.07÷0.005mol＝14mol。

由于Ca、Mg都是＋2价的金属，所以与盐酸反应时每个金属阳离子都要结合2个Cl－，所以n（Ca2＋）＋n（Mg2＋）＝14mol/2＝7mol即x＋y＝7，再结合相对分子质量40x＋24y＋28×8＋16×22＋17×2＝810可得x＝2，y＝5。

所以该化合物的分子式为Ca2Mg5Si8O22（OH）2，用氧化物的形式表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

答案　

（1）810g/mol

（2）①8　②2CaO·5MgO·8SiO2·H2O