中考化学复习第三单元第11讲物质的构成试题.docx
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中考化学复习第三单元第11讲物质的构成试题
第三单元 物质构成的奥秘
第11讲 物质的构成
一、选择题（每道题只有一个选项符合题意）
1．（2018年揭阳）在加压条件下，40m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.04m3的钢瓶中，这说明（ ）。
A．分子的质量很小B．分子由原子构成
C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动
2．（2018年揭阳）下列物质中，属于纯净物的是（ ）。
A．凉茶B．蒸馏水C．苹果醋D．可乐
3．（2018年永州）铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数是（ ）。
A．24B．58C．82D．140
4．（2018年徐州）下列关于微粒的说法正确的是（ ）。
A．物质都是由分子构成的 B．热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化
C．原子和离子不能相互转化 D．构成物质的微粒是在不停地运动的
5．（2018年汕尾）下列说法中错误的是（ ）。
A．食盐不是盐B．干冰不是冰C．纯碱不是碱D．金刚石不是金
6．（2018年广州）铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（ ）。
A．混合物、氧化物、盐B．单质、混合物、盐
C．盐、氧化物、纯净物D．混合物、盐、化合物
7．（2018年广州）右图是某原子的结构示意图。
下列关于该原子的说法不正确的是（ ）。
A．属于金属元素原子 B．最外层电子数为7
C．容易得到电子 D．有3个电子层
8．（2018年重庆）同一原子中，下列说法错误的是（ ）。
A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同
C．原子核和电子的质量不同D．原子核和原子的体积不同
9．（2018年威海）右图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。
下列说法正确的是（ ）。
A．决定该原子种类的粒子是bB．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同D．原子的质量集中在a和c上
二、填空题
10．用微粒的观点解释下列事实。
（1）空气是一种混合物。
________________________________________________________________________。
（2）取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置标上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号。
________________________________________________________________________。
11．（2018年南宁）原子序数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请认真分析并回答下列问题。
（1）原子序数为12的元素位于周期表中第______周期，它属于________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易________（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是__________。
（3）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的________________相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外电子数__________________。
12．（2018年深圳）某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）。
A．该反应说明原子在化学反应中可再分B．反应物的分子个数比为3∶2
C．所有参与反应的物质都是化合物D．D物质中氯元素的化合价为＋1
13．（2018年汕尾）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
A B C D E
（1）上图A、B、C、D四种粒子共表示____________种元素。
（2）D原子在化学反应中易____________（填“得到”或“失去”）电子。
（3）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为____________。
（4）E粒子带1个单位正电荷，则X＝____________。
14．（2018年佛山）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。
下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。
钠
镁
铝
硅
（1）上图四种元素中，属于非金属元素的是________（填元素符号）。
（2）2个镁离子的符号为________，铝原子的核电荷数X为________，硅的氧化物的化学式为________。
（3）相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系（见下表），根据下表判断6.02×1023个钠原子的质量y为__________。
请归纳下表中的规律：
________________________________
________________________________________________________________________。
项目
碳
氧
钠
相对原子质量
12
16
23
6.02×1023个原子的质量
12g
16g
y
第11讲物质的构成
【演练·强化巩固】
1．C 2.B 3.B
4．D 解析：
构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，故A错误；热胀冷缩是由于微粒之间间隔大小发生了变化，故B错误；原子和离子通过得失电子可以相互转化，故C错误。
5．A 6.A 7.A 8.B
9．C 解析：
据图可知，a为核外电子，b中子，c为质子。
质子数决定元素的种类，所以决定该原子种类的粒子是c，故A错误；原子中b（中子）与c（质子）的数目不一定相同，故B错误；原子中c的数目（质子数）＝a的数目（电子数），故C正确；原子的质量主要集中在原子核上，即集中在b（中子）和c（质子）上，故D错误。
10．
（1）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种分子
（2）分子间有间隔，在水分子作用下糖分子不断运动，彼此进入对方的分子间隔当中，使液体体积减小
11．
（1）三 金属
（2）得到 S2－
（3）最外层电子数 （4）从1到8依次递增
12．D
13．
（1）三
（2）得到 （3）MgCl2 （4）11
14．
（1）Si
（2）2Mg2＋ 13 SiO2
（3）23g 6.02×1023个原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量（或6.02×1023个不同原子的质量之比等于对应原子的相对原子质量之比）
配套练习
九年级化学试卷
一.选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1.下列化学用语表达正确的是（）
A.三个钡离子：
3Ba2+B.两个氧原子：
O2
C.四个硫酸根离子：
4SO32-D.五个一氧化碳分子：
5Co
【答案】A
【解析】A、三个钡离子可以表示为3Ba2+，正确；B、2个氧原子应用2O表示，错误；C、4个硫酸根离子应用4SO42-表示，错误；D、五个一氧化碳分子应用5CO表示，错误。
故选A。
2.6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列做法错误的是（）
A.减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋
B.节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花
C.养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用
D.过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫
【答案】D
【解析】A、减少塑料袋的使用可以减少白色污染，减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋，正确；B、节约用水提高水的使用效益，并能节约水资源，如用洗过菜的水浇花，正确；C、养成将垃圾分类处理的习惯，可以节约资源，如废旧报纸回收利用，正确；D、过度施用农药化肥易造成水污染，应合理使用，错误。
故选D。
3.归纳总结是学习化学的重要方法之一。
下列排序正确的是（）
A.金属活动性顺序：
B.溶液的pH:
C.地壳中的元素含量：
D.气体的密度
【答案】A
【解析】A、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，氯化钠溶液显中性，pH等于7，盐酸显酸性，pH小于7，pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，错误；C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，错误；D、相同状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，错误。
故选A。
4.下列说法正确的是（）
A.将pH试纸直接浸入待测液中测其pH
B.能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定是NaHCO3
C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程
D.在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾
【答案】C
【解析】A、把pH试纸直接浸入待测液中测定其pH，会污染药品，错误；B、能与盐酸反应生成CO2气体的盐不一定是NaHCO3，含有碳酸根或碳酸氢根的盐都能与盐酸反应产生二氧化碳，错误；C、铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程，正确；D、在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，错误。
故选C。
5.下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（）
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、水蒸发过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，净化后的水中含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，错误；C、水通电分解生成氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，可以证明水的组成，正确；D、浓硫酸溶于水放热，不是吸热，错误。
故选C。
6.锌是促进人体生长发育的必须微量元素。
下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列说法正确的是（）
A.锌属于非金属元素B.锌原子的中子数为30
C.锌的相对原子质量为65.38gD.锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
【答案】D
【解析】A锌的汉字名称偏旁是“钅”字，锌属于金属元素，错误；B由元素周期表的信息可知，锌的原子序数30，原子序数=质子数=核电荷数，锌原子的核电荷数、质子数为30，不是中子数是30，错误；C由元素周期表的信息可知，锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量的单位符号是“1”，不是“g”，常省略不写，错误；D根据原子的结构示意图可知，锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易
失去电子形成Zn2+，正确。
故选D。
点睛：
元素周期表可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
7.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。
下列关于维生素A1的说法中正确的是（）
A.维生素A1属于无机化合物
B.维生素A1中O元素的质量分数最低
C.维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：
3
D.维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
【答案】B
【解析】A、根据维生素A1（C2oH3oO）化学式可知，维生素A1是含碳的化合物，属于有机化合物，错误；B、维生素A1中C、H、O的质量比=（12×20）：
（1×30）：
（16×1）=240:
30:
16，可见维生素A1中O元素的质量分数最低，正确；C、维生素A1中碳、氢元素的质量比=（12×20）：
（1×30）/2：
3，错误；D、维生素A1是由维生素A1分子构成的，不是直接由原子构成的，1个维生素A1分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，正确。
故选B。
点睛：
结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。
8.最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
该化学反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是
A.该反应中四种物质均为化合物B.反应前后H元素的化合价不变
C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:
3D.反应前后原子数目发生改变
【答案】C
【解析】根据微观示意图可知：
CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，其化学方程式为：
CO2+3H2
CH3OH+H2O。
A、根据化学方程式可知，反应物中的氢气是单质，该反应中四种物质不是均为化合物，错误；B、反应前的H元素的化合价为0，反应后水中H元素化合价为+1价，反应前后H元素的化合价发生改变，错误；C、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:
3，正确；D、根据化学反应的微观过程可知，反应前后原子数目没有发生改变，正确。
故选C。
点睛：
解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
9.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.甲和乙的溶解度相等且均为30g
B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:
7
D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出
【答案】D
【解析】A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；C、t1℃时，乙的溶解度为30g，t1℃时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:
100g=3:
10，错误；D、t2℃时，甲的溶解度为50g，根据溶解度的意义可知，t2℃时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为100g，t1℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度的意义可知，t1℃时，100g水中最多溶解30g的甲，将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，正确。
故选D。
点睛：
溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。
10.下列方法不能达到除杂的目的的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
N2（O2）
将混合气体通过灼热铜网
B
Fe粉（炭粉）
加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥
C
CaO（CaCO3）
高温煅烧
D
FeCl2溶液（CuCl2）
加入足量Fe粉，过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀硫酸反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D、足量Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。
故选B。
点睛：
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质时至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
二．非选择题（共3题，第11题8分，第12题8分，第13题9分，共25分）
11.下图为A~G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出A的化学式：
________，其常见用途为_________________（任写一条）。
（2）反应①的现象为________________________________。
（3）写出反应②的化学方程式_________________________，该反应属于_________反应（填基本反应类型）。
（1）写出反应③的化学方程式___________________________________。
（2）Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中______________（填标号）能与Na2O发生化学反应。
a.Mgb.N2c.稀盐酸d.NaCl固体
【答案】
（1）.CH4
（2）.燃料（合理即可）（3）.黑色固体溶解，溶液变蓝色（4）.Na2O+H2O=2NaOH（5）.化合反应（6）.CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（7）.c
【解析】本题是框图型推断题。
首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
A是天然气的主要成分，A是甲烷，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，C是二氧化碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，E是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，F、G是氢氧化铜和硫酸钠中的一种，氧化铜和D反应生成二氧化碳和B，B是铜，D可能是一氧化碳或碳，代入框图，推断合理。
因此：
（1）A是甲烷，化学式是CH4，常用作燃料；
（2）反应①是氧化铜和硫酸反应，会观察到黑色的固体逐渐溶解，溶液逐渐变成了蓝色；
（3）反应②是水和氧化钠反应生成氢氧化钠和水，该反应是由两种物质生成一种物质属于化合反应，化学方程式是H2O+Na2O=2NaOH；
（4）反应③是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式是CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（5）Na2O与CaO的化学性质相似，稀盐酸能与Na2O发生化学反应，故选c。
12.小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。
结合下列过程，回答有关问题。
（1）MnO2作催化剂，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：
____________________________________。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为_______→__________→________（填标号）。
为了确保实验成功，在装药品之前应该_________。
③检验O2的方法是___________________________，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。
（2）FeCl3溶液做催化剂
向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。
【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：
H2O、Fe3+、Cl-
【问题】那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？
【假设】假设一：
可能是H2O
假设二：
可能是Fe3+
假设三：
可能是Cl-
【分析】①假设一不可能成立，理由是__________________________________________。
【实验】
操作
现象
其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液
无明显变化
其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液
无明显变化
其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2（SO4）3溶液
立即产生大量气泡
【结论】②假设___成立，而假设一和另一种假设不成立。
③催化剂比较从循环利用的角度分析，_____（填化学式）更适合做该反应的催化剂。
【答案】
（1）.2H2O2
2H2O+O2↑
（2）.B（3）.C（4）.E（5）.检查装置气密性（6）.将带火星的木条放置在集气瓶内（7）.过氧化氢溶液中溶剂是水（8）.二（9）.MnO2
【解析】本题考查了气体的制取装置和收集装置的选择，氧气的检验，催化作用的探究等。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；在催化作用的探究时，运用控制变量的原理。
（1）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式是2H2O2
2H2O+O2↑；②用H2O2溶液制备O2时，是固体与液体混合不需加热，可选择的发生装置是B，制得氧气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可用装有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集。
制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为B→C→E；为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置气密性；
③氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
检验O2的方法是将带火星的木条放置在集气瓶内，若木条复燃，则证明收集的气体为O2；
（2）①假设一不可能成立，理由是过氧化氢溶液中溶剂是水；
②其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液，无明显变化，说明Cl-对H2O2溶液的分解不起催化作用；其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2（SO4）3溶液，立即产生大量气泡，FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液都存在Fe3+，说明Fe3+对H2O2溶液的分解起催化作用，假设二成立；
③MnO2不溶于水，更容易回收，催化剂比较从循环利用的角度分析，MnO2更适合做该反应的催化剂。
13.⑴化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。
在下图中填写不同类别的物质__________（填化学式）实现Ca（OH）2一步转化为CaCO3。
⑵某Ca（OH）2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。
化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH）2的质量分数。
①配制盐酸：
配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸_____g。
②实验测定：
称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/min
0
t1
t2
t3
烧杯总质量/g
280.0
278.9
277.8
277.8
完全反应后，生成的CO2气体的质量为___________g。
③数据处理：
计算该样品中Ca（OH）2的质量分数________（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。
【答案】
（1）.CO2（合理即可）
（2）.Na2CO3（合理即可）（3）.100（4）.2.2（5）.50%
【解析】本题考查了碱的化学性质，溶液的配制，根据化学方程式的计算。
认真审题，弄清表格中数据与化学反应的关系是进行计算的基础。
（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳是氧化物，碳酸钠是盐，碳酸是酸，二氧化碳、碳酸钠、碳酸类别不相同，所以①可以是CO2或Na2CO3，②可以是Na2CO3或CO2；
（2）设：
需要质量分数为30%的盐酸的质量为x。
根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，则有
500g×6%=x×30%，x=100g；
（3）根据表格中的数据可知，反应生成的二氧化碳的质量=280.0g-277.8g=2.2g；
设：
碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
y2.2g
y=5g
样品中Ca（OH）2的质量分数=
×100%=50%。
答：
⑵①需要质量分数为30%的盐酸100g。
②完全反应后，生成的CO2气体的质量为2.2g。
③该样品中Ca（OH）2的质量分数为50%。
配套练习
九年级化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共16分）
1.下列四个事例中一定发生了化学
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