届湖北省华大新高考联盟高三教学质量测评理综化学试题解析版.docx
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届湖北省华大新高考联盟高三教学质量测评理综化学试题解析版
机密★启用前
华大新高考联盟2020届高三4月教学质量测评
理科综合能力测试
本试题卷共12页,38题（含选考题）.全卷满分300分.考试用时150分钟.
★祝考试顺利★
注意事项:
1．答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码贴在答题卡上指定位置.
2．选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
3．填空题和解答题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
4．选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑.答案写在题卡上对应的答题区域内.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
5．考试结束后,请将答题卡上交.
可能用到的相对原子质量:
H1Li7B11N14F19Na23Mg24Al27Cu64Sn119
一、选择题:
本题共13题,每小题6分,共78分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.
7．下列说法错误的是
A．越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金
B．青花瓷的制作原料的主要成分是硅酸盐
C．以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料
D．石墨烯是一种能导电的有机高分子材料
8．扎那米韦（其结构如图所示）可用于治疗由病毒感染引起的疾病.下列关于扎那米韦的说法正确的是
A．能与蛋白质形成分子间氢键
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．在一定条件下能水解生成乙醇
D．分子中的羟基不能被氧化为羧基
9．具有高能量密度的锌-空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品.右图是一种新型可充电锌-空气蓄电池的工作原理示意图,下列说法正确的是
A．放电时,电池正极上发生反应:
Zn（OH）42－＋2e－=Zn＋4OH－
B．充电时,锌板作为阳极,锌板附近溶液碱性增强
C．在此电池中过渡金属碳化物的主要作用是导电、吸附、催化
D．放电时,每消耗22．4mLO2外电路转移电子数约为2．408×1021
10．下列说法正确的是
11．V、W、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中W、X同周期,X、Z同主族.已知液体化合物WZ2能与由V、X和Y组成的一元强碱反应生成Y2WZ3.下列叙述正确的是
A．原子半径:
X＞Y＞ZB．非金属性:
W＞X
C．化合物Y2WZ3有较强的还原性D．含Y的盐均无强氧化性
12．化合物M（结构如图所示）是一种分子机器,中间的苯环绕其中间轴可自由旋转.下列关于M的说法错误的是
A．属于芳香烃
B．分子式为C74H58
C．苯环上的一氯代物有10种
D．所有碳原子可能处于同一平面上
13．常温时,向120mL0．005mol·L－1CaCl2溶液中逐滴加入
0．1mol·L－1Na2CO3溶液,混合溶液的电导率变化曲线如图所示.已知25℃时,Ksp（CaCO3）＝3．36×10－9,忽略CO32－水解.下列说法正确的是
A．a点对应的溶液中Ca2＋开始形成沉淀,且溶液中
c（Ca2＋）＝c（CO32－）
B．点对应的溶液中Ca2＋已完全沉淀,且存在关系:
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
C．右图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象
D．在滴加Na2CO3溶液的过程中,混合溶液的pH先减小后增大
三、非选择题:
共174分.第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33~38题为选考题,考生根据要求作答.
（一）必考题:
共129分.
26．（14分）
氟化亚锡（SnF2）为无色固体,其熔点为213℃,沸点为850℃.添加氟化亚锡的牙膏在使用过程中能释放出Sn2＋,能有效减轻牙龈炎症.制备SnF2的过程中,Sn2＋不稳定,易被氧化成Sn4＋.氟化亚锡在水中的溶解度如下表:
制备氟化亚锡的方法主要有以下几种:
（1）1965年,R．E．Mason等人在实验中将Sn片浸入25％~30％的HF溶液中,加热到60~80℃后通空气10小时即可得到含SnF2的溶液,该过程主要反应的化学方程式为_______________________________.
（2）1995年,我国化学工作者通过CuF2和金属Sn反应制备SnF2:
常温时不断将Sn粉加入CuF2溶液中,直到铜粉完全析出为止,反应结束的实验现象是________.若投入15．0gSn
和10．2gCuF2反应,最终得到14．9gSnF2,则SnF2的产率为______％（答案保留1位小数）.
（3）2013年,化学工作者在75℃且持续通氮气的情况下,用Sn、SnO和HF溶液反应制备SnF2.
①下列装置（仪器材质均为耐热塑料,省略夹持及加热装置）可用于此制备过程的是______.
②实验过程中通过______、_____等措施可保证获得纯度较高的SnF2.
③反应结束后可通过过滤、______、_______、真空干燥等步骤得到SnF2固体.
（4）2016年,化学工作者用SnO2、CaF2和CO在下列装置（省略加热装置）中制备SnF2.
①此制备方案中,辅料不参与反应,添加辅料的主要目的是_______________.
②制备过程中,要进行尾气处理,下列处理方法不合理的是_______________.
A．用气囊收集B．直接点燃C．用排水法收集
D．先通过浓NaOH溶液,再在导管口放一点燃的酒精灯
27．（14分）
从锰矿的电解废渣（主要含MnS、FeS及少量的CoS和NiS）中提取锰、钴和镍可以提高锰矿的利用率,一种工艺流程如下,其中使用的稀硫酸浓度必须控制在0．5~2．0mol·L－
P204萃取剂和P507萃取剂均为有机磷酸萃取剂,不同pH下的萃取能力如下图所示:
回答下列问题:
（1）在生产过程中可以通过测定稀硫酸的_______（填物理量的名称）从而快速确定本工艺所使用的稀硫酸的浓度是否符合要求.
（2）“浸取”过程中铁元素参与的氧化还原反应有_______、_____（写出2个离子方程式即可）.
（3）滤渣的成分是_______,用稀硫酸将滤渣溶解后又用于“浸取”的优点是___________。
（4）将“滤液Ⅱ”_______（填操作名称）,可以提高其中金属离子的含量,以保证后续萃取的效率。
（5）“溶液I”的溶质主要为_____________,“溶液Ⅱ”的溶质主要为_______________.
28．（15分）
近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长.因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点.
（1）右图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程,则总反应的热化学方程式为________________.
（2）研究HCl催化氧化反应中温度、
和
等因素对HCl转化率的影响,得到如下实验结果:
①利用Na2S2O3溶液和KI溶液测定反应生成Cl2的物质的量,若消耗V1mLc1mol.·L－1的Na2S2O3溶液,则生成Cl2______________mol（已知:
2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－）.
②
表示催化剂的质量与HCl（g）流速的比,是衡量反应气体与催化剂接触情况的物理量.当
、
g·min·mol－1时,每分钟流经1g催化剂的气体体积为__________L（折算为标准状况下）.
③在420℃、
、
200g·min·mol－1条件下,α（HCl）为33．3％,则O2的反应速率v（O2）为_____mol·g－1·min－1.
④比较在下列两种反应条件下O2的反应速率vI____vⅡ（填“＞”、
“＜”或“＝”）.
I．410℃、
、
350g·min·mol－1;
Ⅱ．390℃、
、
＝350g·min·mol－1.
（3）在101．325kPa时,以含N2的HCl和O2的混合气体测定不同温度下HCl催化氧化反应中HCl的平衡转化率,得到如图结果:
①360℃时反应的平衡常数K360与400℃时反应的平衡常数K400之间的
关系是K360_____K400（填“＞”、“＜”或“＝”）.
②试解释在一定温度下随着
增大,HCl的平衡转化率减小的原因:
_______________________________________________.
35．[化学———选修3:
物质结构与性质]（15分）
复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料,在能源与材料领域得到了广泛而深入的研究.
（1）复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气,理论上单位质量的下列复合氢化物其储氢能力由高到低的顺序是_____（填标号）.
A．Mg（NH2）2B．NaNH2C．H3N—BH3D．NaAlH4E．Li3AlH6
（2）在Mg（NH2）2和NaNH2中均存在NH2－,NH2－的空间构型为______,中心原子的杂化方式为____________..
（3）2019年Rahm利用元素价电子的结合能重新计算各元素的电负性,短周期主族元素的Rahm电负性数值如下表所示.
①写出基态B原子的价电子轨道表达式:
______________________.
②通过上表可以推测Rahm电负性小于___________________的元素为金属元素.
③结合上表数据写出H3N—BH3与水反应生成一种盐和H2的化学方程式
_______________________________________________.
（4）Li3AlH6晶体的晶胞参数为a＝b＝801·7pm、c＝945．5pm,α＝β＝90°、γ＝120°,结构如图所示:
①已知AlH63－的分数坐标为（0,0,0）、
、
、
、
和,
晶胞中Li＋的个数为____________.
②右图是上述Li3AlH6晶胞的某个截面,共含有10个AlH63－,其中6个已经画出（图中的O）,请在图中用O将剩余的AlH63－画出.
③此晶体的密度为____g·cm－3（列出计算式,已知阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1）.
36．[化学———选修5:
有机化学基础]（15分）
芳基取代的丙二酸二乙酯是重要的药物合成中间体,以下是两种芳基取代丙二酸二乙酯（C和G）的合成线路:
回答下列问题:
（1）A的结构简式为___________________.
（2）②的反应类型为________________.
（3）D中官能团的名称为____________________.
（4）G的分子式为_________________________.
（5）写出核磁共振氢谱为3组峰,峰面积之比为1∶2∶3的的链状同分异构体的结构简式:
_______________________（写出2种）.
（6）由E到F的过程中生成了C2H5OH,写出该过程的化学方程式:
_____________.
（7）设计由
和
制备
的合成线路.
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