浙江省宁波市学年高一下学期期中考试化学试题word版 含答案.docx

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浙江省宁波市学年高一下学期期中考试化学试题word版含答案

浙江省宁波市2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（  ）

A．

硅太阳能电池B．

锂离子电池

C．

太阳能集热器D．

燃气灶

2．下列化学用语表达正确的是

A．乙醇分子的空间充填模型：

B．乙酸的结构简式：

CH3COOH

C．醛基的结构简式：

－COHD．乙烯的结构简式：

CH2CH2

3．下列各组物质的相互关系描述正确的是

A．H2、D2和T2互为同位素

B．C2H5OH和CH3OCH3互为同系物

C．金刚石、C60、石墨互为同分异构体

D．（CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3）2属于同种物质

4．将4根大小相同、质量相等的铝条分别加入到盛有下列溶液的烧杯中，产生气泡速率最快的是

A．20mL3mol/L的H2SO4溶液B．30mL2mol/L的H2SO4溶液

C．10mL4mol/L的H2SO4溶液D．20mL18.4mol/L的H2SO4溶液

5．人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是

A．聚乙烯塑料是天然高分子材料B．聚氯乙烯塑料可包装食品

C．羊毛是合成高分子材料D．硫化橡胶具有更好的强度、韧性

6．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）

A．

B．

C．

D．

7．下列关于糖类的说法正确的是

A．所有糖类物质都有甜味，且都能溶于水

B．葡萄糖和果糖都是单糖，且分子式相同

C．淀粉和纤维素互为同分异构体

D．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖

8．有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。

将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是

A．D>A>B>CB．B>A>D>CC．D>B>A>CD．D>A>C>B

9．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是

A．锌粒和盐酸反应B．灼热的木炭与CO2反应

C．氢气和氯气的化合反应D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

10．下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．锌锰干电池中，锌电极是负极

C．铅酸蓄电池可把化学能转化为电能

D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

11．下列说法中正确的是

A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．能量变化必然伴随发生化学反应

D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应

12．乙醇分子中的化学键如图所示，下列关于乙醇在反应中断裂化学键的说法不正确的是（）

A．与金属钠反应时断裂①

B．在加热和铜做催化剂的条件下与

反应时断裂①和③

C．与

反应时断裂②

D．在空气中完全燃烧时断裂所有键

13．下列说法中正确的是

A．甲苯（

）所有原子共平面

B．苯乙炔（

）所有原子共平面

C．正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上

D．丙烯（CH3CH=CH2）所有碳原子共线

14．下列说法正确的是

A．某烃的分子式为C3H6，符合通式CnH2n，故该分子属于烯烃

B．可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯

C．可以用水鉴别苯和乙酸乙酯

D．戊烷有3种同分异构体

15．下列叙述中不正确的是

A．向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉可能未水解

B．氨基酸种类很多，任何一种氨基酸至少含有两个或者两个以上官能团。

C．重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”（主要成分是硫酸钡）会引起中毒

D．常温下呈液态的油脂可以催化加氢转变为固态的脂肪

16．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列说法错误是

A．试管中发生了取代反应B．生成油状液体浮在水面

C．试管中液面上升D．试管中黄绿色褪去

17．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烯、戊醇等，下列说法不正确的是

A．丙烯能使溴水褪色B．CH2Cl2有两种同分异构体

C．戊醇与乙醇都含有羟基D．丙烯可用于合成塑料

18．反应3Fe（s）＋4H2O（g）=Fe3O4（s）＋4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．将铁片变成铁粉

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2使容器压强增大

D．压强不变，充入N2使容器体积增大

19．下列实验操作及结论正确的是

A．钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同

B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸加热一段时间后，加入新制Cu（OH）2悬浊液共热，无砖红色沉淀，证明淀粉未水解

C．在2mL10%NaOH溶液中加入5滴5%CuSO4溶液振荡，加入葡萄糖溶液并加热，出现砖红色沉淀，证明葡萄糖具有还原性

D．在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，铜丝由黑变红能证明醇被还原

20．已知拆开1molO2（g）中的化学键需要吸收498kJ的能量。

根据能量变化示意图，下列说法不正确的是

A．1molH2（g）和0.5molO2（g）生成1molH2O（l）放出240.2kJ能量

B．2molH2（g）和1molO2（g）比2molH2O（g）能量高480.4kJ

C．拆开1molH2（g）中的化学键需要吸收436.4kJ的能量

D．H2（g）和O2（g）形成H2O（g）中的1molH-O键放出462.8kJ的能量

21．向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下反应发生，下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：

3：

2

C．达到化学平衡时，容器内气体的平均摩尔质量不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

22．一定温度下，在

的恒容密闭容器中发生反应

。

反应过程中的部分数据如下表所示：

0

2.0

2.4

0

5

0.9

10

1.6

15

1.6

下列说法正确的是

A．

用A表示的平均反应速率为

B．容器内压强不变，说明反应已达到平衡状态

C．平衡状态时

且不再发生变化

D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

23．有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是

A．分子式为C8H10O3

B．1mol该物质能与2molNaOH发生反应

C．分子中含有三种官能团

D．该有机物可与乙酸发生酯化反应

24．某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液。

有关这种燃料电池的下列说法中，不正确的是

A．供电时的总反应为2H2+O2=2H2O

B．该装置中发生化学反应，实现了电能到化学能的转化

C．正极上反应的电极反应式为：

O2+4H++4e-=2H2O

D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

25．2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。

烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C键断裂、两边基团换位的反应，表示为

则丙烯（CH3—CH=CH2）和丁烯（CH3—CH2—CH=CH2）发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃种类数为（不考虑立体异构）（）

A．3B．4C．5D．6

二、填空题

26．按要求完成下列问题：

（1）请写出乙醛的结构简式___________。

（2）写出纤维素的分子式：

___________。

（3）写出发酵葡萄糖得到乙醇的方程式：

___________。

27．图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请根据原电池原理回答问题：

（1）若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO

向_______极（填a或b）移动，正极的电极反应式为_______。

（2）若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，原电池的负极材料为_______，电子沿导线向_______（填a或b）移动

（3）若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，原电池的负极材料为_______，电子从_______极（填a或b）流出。

一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是_______g。

28．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）ΔH<0。

测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；

时间/min

0

10

20

30

40

n（H2）/mol

1

0.75

0.65

0.6

0.6

回答下列问题：

（1）0~20min内HI的平均反应速率为____。

（2）反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为____，容器内HI的体积分数为____。

（3）该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是____。

（填标号）

A．混合气体颜色不再改变

B．容器内压强不再改变

C．H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变

D．混合气体密度不再改变

（4）该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：

①v（H2）=0.02mol·L-1·s-1，②v（I2）=0.32mol·L-1·min-1，③v（HI）=0.84mol·L-1·min-1。

则反应进行的速率由快到慢的顺序为____。

三、有机推断题

29．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味D，其合成路线如图所示。

请回答下列问题：

（1）A的电子式为___________，B、C分子中官能团名称是___________、___________。

（2）E是一种常见的塑料，其结构简式为___________。

（3）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①____________________，___________；

④___________，___________。

（4）我们在实验室也可以用如图所示的装置制取D，长导管不伸入液面以下的原因___________；饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________。

四、计算题

30．0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。

产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.5g。

（1）判断该有机物的化学式___________

（2）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式___________

参考答案

1．D

【详解】

A.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；

B.锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；

C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；

D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确，

答案选D。

2．B

【详解】

A．

为乙酸分子的空间充填模型，A错误；

B．乙酸的结构简式为：

CH3COOH，B正确；

C．醛基的结构简式为：

－CHO，C错误；

D．乙烯含有碳碳双键，结构简式为：

CH2＝CH2，D错误；

答案选B。

3．D

【详解】

A．质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，H2、D2和T2均表示氢气，不能互为同位素，A错误；

B．C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，B错误；

C．金刚石、C60、石墨均是由同一种元素碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；

D．（CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3）2的结构和性质完全相同，属于同种物质，D正确；

答案选D。

4．C

【详解】

选项D中硫酸是浓硫酸，常温下铝在浓硫酸中钝化。

选项A～C中硫酸浓度最高的是选项C中10mL4mol/L的H2SO4溶液，硫酸浓度越高，反应速率越快，因此产生气泡速率最快。

答案选C。

5．D

【详解】

A．聚乙烯是人工合成高分子加聚产物，描述错误，不符题意；

B．聚氯乙烯在温度过高时会释放出对人体有害物质，故不用聚氯乙烯包装食品，描述错误，不符题意；

C．羊毛属于天然高分子有机化合物——蛋白质，描述错误，不符题意；

D．橡胶硫化，可使塑性橡胶转化为更具韧性或者硬度更高的硫化橡胶，描述正确，符合题意；

综上，本题选D。

6．C

【详解】

A．该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应，所以铜上没有气泡产生，A错误；

B．该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应，所以铜上没有气泡产生，B错误；

C．该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气产生气泡，C正确；

D．没有形成原电池，Zn表面产生气泡，Cu表面无现象，D错误。

答案选C。

7．B

【详解】

A．不是所有糖类物质都有甜味，且都能溶于水，如纤维素，故A错误；

B．葡萄糖和果糖都是单糖，且分子式相同，结构不同，属于同分异构体，均为C6H12O6，故B正确；

C．淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，但分子式中聚合度不同，不是同分异构体，故C错误；

D．人体中没有消化纤维素的酶，摄入人体的纤维素不能水解为葡萄糖，故D错误；

故选B。

8．A

【分析】

原电池中被腐蚀的金属是活泼性强的金属；金属和相同的酸反应时，活泼性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属。

【详解】

两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B为正极，所以A的活泼性大于B。

金属和相同的酸反应时，活泼性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以D的活泼性大于A；

金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活泼性大于铜。

如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C，则活泼性B＞Cu＞C；所以金属的活动性顺序为：

D＞A＞B＞C，故选A。

9．B

【分析】

图中反应物总能量低于生成物的总能量，是吸热反应。

【详解】

A．锌粒和盐酸反应是放热反应，故A不符；

B．灼热的木炭与CO2反应是吸热反应，又是氧化还原反应，故B符合；

C．氢气和氯气的化合反应，是放热反应，故C不符；

D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是非氧化还原反应，故D不符；

故选B。

10．D

【详解】

A．手机上用的锂离子电池是可充电电池，属于二次电池，A正确；

B．锌锰干电池中，锌电极是负极，碳棒作正极，B正确；

C．铅酸蓄电池在放电时可把化学能转化为电能，C正确；

D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从负极流向正极即从锌电极流向铜电极，D错误；

故答案为：

D。

11．D

【详解】

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有些表现为电能、光能，故A错误；

B．反应吸放热与反应条件无关，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故B错误；

C．物质的三态变化伴随能量变化，物质的三态变化不是化学变化，故C错误；

D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应，反之是吸热反应，故D正确；

选D。

12．C

【详解】

A．乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，即2CH3CH2OH+2Na

2CH3CH2ONa+H2↑，脱去羟基上的氢原子，键①断裂，故A正确；

B．乙醇在Cu催化下与O2反应生成乙醛，即2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，脱去羟基上的氢原子和与羟基相连碳原子上的氢原子，键①、③断裂，故B正确；

C．乙醇与乙酸发生酯化反应，即CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O，酸脱羟基，醇脱氢，即键①断裂，故C错误；

D．乙醇燃烧产生CO2和水，即CH3CH2OH+3O2

2CO2+3H2O，分子中所有化学键都发生断裂，故D正确；

答案为C。

13．B

【详解】

A．苯是平面形结构，但甲苯（

）中含有甲基，因此根据甲烷是正四面体结构可知甲苯中所有原子不可能共平面，A错误；

B．苯是平面形结构，乙炔是直线形结构，则苯乙炔（

）中所有原子共平面，B正确；

C．正戊烷分子是锯齿形结构，因此分子中所有的碳原子不可能在同一条直线上，C错误；

D．乙烯是平面形结构，因此丙烯（CH3CH=CH2）分子中所有碳原子共面，但不共线，D错误；

答案选B。

14．D

【详解】

A．某烃的分子式为C3H6，符合通式CnH2n，该分子不一定属于烯烃，也可能是环烷烃，A错误；

B．酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳，因此不能用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯，可以用溴水，B错误；

C．苯和乙酸乙酯均不溶于水，且密度均小于水的密度，因此不能用水鉴别苯和乙酸乙酯，C错误；

D．戊烷有3种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷，D正确；

答案选D。

15．C

【详解】

A．向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明溶液中含有淀粉，淀粉未水解或水解不完全，故A正确；

B．氨基酸种类很多，任何一种氨基酸至少含有一个氨基和一个羧基，故B正确；。

C．重金属离子能使蛋白质分子变性，硫酸钡难溶于胃液，吞“钡餐”（主要成分是硫酸钡）不会引起中毒，故C错误；

D．常温下呈液态的油脂分子中含有碳碳双键，可以催化加氢转变为固态的脂肪，故D正确；

选C。

16．B

【分析】

甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中HCl和CH3Cl是气体，其他三种均为液体，据此分析。

【详解】

A．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，故A正确；

B．CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下呈液体，但试管壁出现油状液滴，故B错误；

C．随着氯气的消耗以及氯化氢溶于水，所以试管中液面上升，故C正确；

D．随着氯气的消耗，因此试管中黄绿色褪去，故D正确。

故选B。

17．B

【详解】

A．丙烯结构简式是CH2=CHCH3，含有碳碳双键，能使溴水褪色，故A正确；

B．甲烷是正四面体结构，所以CH2Cl2只有一种结构，故B错误；

C．戊醇与乙醇都属于醇类，都含有羟基，故C正确；

D．丙烯可发生加聚反应生成聚乙烯，用于合成塑料，故D正确；

选B。

18．C

【详解】

A．将铁片变成铁粉，固体表面积增大，反应速率加快，故A对其反应速率有影响；

B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B对其反应速率有影响；

C．体积不变，充入氮气使容器压强增大，浓度不变，则反应速率不变，故C对其反应速率几乎无影响；

D．压强不变，充入氮气使容器体积增大，则容器体积应增大，气体浓度减小，反应速率减小，故D对其反应速率有影响；

答案选C。

19．C

【详解】

A．钠的密度比乙醇大、比水小，钠和乙醇反应会沉于液面以下，钠和水反应时会浮于水面上，且反应速率更快，现象不相同，故A错误；

B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸加热一段时间后，要先加NaOH溶液中和至弱碱性或中性，再加入新制Cu（OH）2悬浊液共热，若无砖红色沉淀，才证明淀粉未水解，故B错误；

C．葡萄糖分子中含有醛基，能被新的氢氧化铜悬浊液氧化。

在2mL10%NaOH溶液中加入5滴5%CuSO4溶液振荡，加入葡萄糖溶液并加热，出现砖红色沉淀，证明葡萄糖具有还原性，故C正确；

D．在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，铜丝由黑变红，乙醇被氧化成乙醛，能证明醇被氧化，故D错误；

故选C。

20．A

【分析】

根据图示可知，2molH2（g）与1molO2（g）生成2mol气态水放出热量为：

1851.2kJ-1370.8kJ=480.4kJ，该反应的热化学方程式为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-480.4kJ•mol-1，据此判断。

【详解】

A．物质状态影响能量变化，应该是1molH2（g）和0.5molO2（g）生成1molH2O（g）放出240.2kJ能量，故A错误；

B．根据2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-480.4kJ•mol-1可知2molH2（g）和1molO2（g）比2molH2O（g）能量高480.4kJ，故B正确；

C．拆开1molO2（g）中的化学键需要吸收498kJ的能量，设拆开1molH2（g）中的化学键需要吸收的热量为x，则：

498kJ+2x=1370.8kJ，解得：

x=436.4kJ，即拆开1molH2（g）中的化学键需要吸收436.4kJ的能量，故C正确；

D．根据图象可知，4molH（g）和2molO（g）形成2molH2O（g）放出1851.2kJ，2molH2O（g）含有4molO-H键，则H（g）和O（g）形成H2O（g）中的1molH-O键放出热量为：

1851.2kJ÷4=462.8kJ，故D正确；

故选A。

21．C

【详解】

A．N2和H2化合形成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以达到化学平衡时，N2不会完全转化为NH3，错误；

B．物质反应达到平衡时三种物质的物质的量的浓度比不一定为1：

3：

2，这与反应条件有关，错误；

C．达到化学平衡时，容器内气体的物质的量不变，由于总质量不变，所以气体的平均摩尔质量不再发生变化，正确；

D．达到化学平衡时，化学反应仍然在进行，物质的浓度不变，所以正反应和逆反应的速率都相等，但是不为零，错误。

答案选C。

22．C

【详解】

A.根据三段式一定温度下，在

的恒容密闭容器中发生反应

起始量（mol）2.02.40

0-5min变化量（mol）0.30.60.9

剩余量（mol）0.71.80.9

用A表示的平均反应速率为v=

=0.03mol

L-1

min-1，故A错误；

B.因为反应

，两边计量数相等，所以容器内压强始终不变，所以不能说明反应已达到平衡状态，故B错误；

C.根据三段式一定温度下，在

的恒容密闭容器中发生反应

起始量（mol）2.02.40

0-10min变化量（mol）0.40.81.2

0-15min变化量（mol）1.61.81.2

剩余量（mol）1.61.81.2

10min时化学反应已经达到平衡了，平衡状态时c（C）=

=0.6mol/L,故C正确；

D.升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误；

答案：

C。

【点睛】

根据速率公式判断v=

计算化学反应速率，根据影响化学反应速率因素判断温度变化对化学反应速率的影响。

23．D

【详解】

A．分子式为C8H8O3，故A错误；

B．醇羟基不与NaOH反应，只有羧基能与NaOH反应，1m