无机化学大连理工第五版.docx
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无机化学大连理工第五版
大连理工大学《无机化学》自测练习题
第一章气体
一、判断
1、氨的沸点是-33℃，可将100kPa、－20℃时的氨气看作理想气体。
............（）
2、在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。
.....................（）
3、质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7：
8。
..................（）
4、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。
................................................................................................（）
5、混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体单独存在所占有的体积。
.......................................................（）
二、单选题
1、理想气体状态方程用于真实气体的条件是............................................（）
（A）低温、高压（B）高温、高压（C）低温、低压（D）高温、低压。
2、在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体
A和B。
若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p（A）:
p（B）=................................................................................................（）
（A）1/4；（B）1/2；（C）2；（D）4。
3、?
对下列各种烃来说，使其在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO2和H2O。
若燃烧前后容器内的温度（120℃）和压力都保持不变，则此气态烃是..................................................................................................（?
?
）
（A）C2H6；?
?
?
（B）C2H4；?
?
?
（C）C2H2；?
?
?
（D）C3H6。
4、某气体A3按下式分解：
?
?
?
?
?
?
?
?
?
2A3（g）→3A2（g）
在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为............................（）
（A）3.7×103kPa?
?
?
（B）2.5×103kPa?
?
?
（C）1.7×103kPa?
?
?
（D）101.3kPa
5、?
已知硫的相对原子质量为32，在1273K时，98.7kPa压力下，硫的蒸气密度
6、为0.5977g·L-1，则硫的化学式为..........................................................（）
（A）S；?
?
?
（B）S8；?
?
?
（C）S4；?
?
?
（D）S2。
三、填空题
1、?
已知混合气体中C2H3Cl、HCl、C2H4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.00%。
当温度保持不变时，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余气体中p（C2H3Cl）=______kPa，p（C2H4）=________kPa。
2、在25℃和相同的初始压力下，将5.00LN2（g）和15.0LO2（g）充入容积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压力为152kPa，则p（N2）=______kPa，p（O2）=_______kPa，当温度升至250℃时，保持体积不变，混合气体的总压力为______kPa，25℃时N2（g）的起始压力为_______kPa。
3、27℃时，将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于60.0L容器中，混.
合气体的质量为36.0g，则p（H2）=______kPa，p（O2）=______kPa，p（总）=_____kPa，氢气的体积分数为______％。
4、?
一定量的混合气体在恒压下，温度变化时，各组分的体积分数__变。
恒温下，压缩体积，使压力变化时，各组分的分压将___变。
1、×2、×3、×4、×5、√
1、99.0；2.02。
2、38.0；114；267；76.0。
3、83.1；41.6；124.7；66.7。
4、不；改。
第二章:
热化学
一、判断
1、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。
............（×）
2、已知在某温度和标准态下，反应2KClO3（s）→2KCl（s）+3O2（g）进行时，有2.0molKClO3分解，放出89.5kJ的热量，则在此温度下该反应的△rHmΘ＝－89.5kJ·mol-1。
........................................................................................................
（√?
）{此时做为反应关于反应进度所接触的第一个例子}
3、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。
...............................................（×）
4、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。
.......................................................（×）
5、298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。
...............................................................（√）
二、单选题
1、下列叙述中，正确的是....................................................................................（D）
（A）单质的焓等于零；（B）反应的热效应就是反应的焓变；
（C）单质的生成焓为零；（D）石墨的标准摩尔生成焓等于零。
*2、下列叙述中正确的是.....................................................................................（B）
（A）只有等压过程，才有化学反应热效应；
（B）在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；
（C）焓可以被认为是系统所含的热量；
（D）在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。
3、已知298K时△fHmΘ（Fe3O4，s）=-1118.0kJ·mol-1，△fHmΘ（H2O，g）=?
-241.8kJ·mol-1，则反应Fe3O4（s）+4H2（g）→3Fe（s）+4H2O（g）的△rHmΘ=..........（?
B）
（A）-150.8kJ·mol-1；?
?
?
?
?
（B）?
150.8kJ·mol-1；
（C）876.2kJ·mol-1；?
?
?
?
?
?
（D）?
-876.2kJ·mol-1。
4、?
已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2（g）反应生成1.0molCO2（g）的反应热分别为-395.4kJ·mol-1和-393.5kJ·mol-1，则C（石墨）→C（金刚石）的反应热为.......（A）
（A）1.9kJ·mol-1?
（B）-1.9kJ·mol-1（C）38kJ·mol-1（D）-38?
kJ·mol-1
5、?
下列各物理量中，为状态函数的是..............................................................（?
B）
（A）△U；?
?
?
（B）U；?
?
?
（C）Q；?
?
?
（D）W。
三、填空题
1、已知1.00molCH4（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890.2kJ热量。
其燃烧反应式为_CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；__；在25℃、100kPa下燃
烧5.00molCH4（g）需消耗____248___LO2，产生____124___LCO2，并放出___4451___kJ热量。
2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的△U__＝__0，△H_＝__0。
（用＝或≠填写）。
3、某系统吸收了1.00×103J热量，并对环境做了5.4×102J的功，则系统的热力学能变化△U=___4.6×102__J，若系统吸收了2.8×102J的热量，同时环境对系统做了4.6×102J的功，则系统的热力学能的变化△U=__7.4×102__J。
4、?
已知反应H2O2（l）→H2O（l）+1/2O2（g）的△rHmΘ=-98.0kJ·mol-1，H2O（l）?
→H2O（g）的△rHmΘ=?
44.0kJ·mol-1，则1.00×102gH2O2（l）分解为H2O（l）和O2（g）时放出_288.2__kJ的热量，反应H2O（g）+1/2O2（g）→H2O2（l）?
的△rHmΘ＝___54.0__kJ·mol-1。
第三章:
化学动力学基础
一、判断
1、溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由（c1－c2）/（t1-t2）计算反应速率，当△t→0时，则为平均速率。
........................................（）
2、化学
反应3A（aq）+B（aq）→2C（aq），当其速率方程式中各物质浓度均为
1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。
..........................（）
？
3、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。
若k的单位是mol1-n·Ln-1·s-1，则反应级数为n。
.........................................................................................（）
4、通常升高同样温度，Ea较大的反应速率增大倍数较多。
...........................（）
5、一般温度升高，化学反应速率加快。
如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。
...............................................................................................（）
1、×2、√3、√4、√5、√
二、单选题
1、?
下列叙述中，正确的是..................................................................................（）
（A）?
复杂反应是由若干元反应组成的；
（B）在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应；
（C）反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和；
（D）反应速率等于反应物浓度的乘积。
*2、?
对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是.........................................（）
（A）活化能很低；?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
（B）反应速率与反应物浓度无关；
（C）反应速率与温度无关；?
?
?
?
?
（D）反应速率系数为零。
3、?
反应X+2Y→Z是一个2.5级反应，下面的速率方程式中，可能正确的是................................................................................................................（?
）
（A）v=kc（X）[c（Y）]2；?
?
?
?
?
?
?
?
?
（B）v=kc（X）[c（Y）]3/2；
（C）v=k[c（X）]2c（Y）；?
?
?
?
?
?
?
?
?
（D）v=k[c（X）]0[c（Y）]2。
4、反应2N2O5
?
4NO2+O2，v（N2O5）、v（NO2）、v（O2）之间关系正确的是..................................................................................................................（?
）
（A）v（N2O5）/2=v（NO2）/4=v（O2）；?
?
?
（B）v（N2O5）=v（NO2）=v（O2）；
（C）2v（N2O5）=?
4v（NO2）=v（O2）；?
?
?
（D）2v（N2O5）=4v（NO2）+v（O2）。
*5、反应A2+B2→2AB的速率方程为v=kc（A2）c（B2），此反应............（）
（A）?
一定是元反应；?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
（B）?
一定是复合反应；
（C）无法肯定是否为元反应；?
?
?
?
?
（D）?
对A来说是一个二级反应。
1、A2、B3、B4、A5、C
三、填空题
1、元反应A+B→C的反应速率方程式v=____，其反应级数为__。
2、某反应的反应速率系数单位为：
mol·L-1·s-1，则该反应的反应级数为___，若反应速率系数的单位为：
L2·mol-2·s-1，则该反应的反应级数为___。
3、某气相反应：
2A（g）+B（g）→C（g）为元反应，实验测得当A、B的起始浓度分别为0.010mol·L-1和0.0010mol·L-1时，反应速率为5.0×10-9mol·L-1·s-1，则该反应的速率方程式为__，反应速率系数k=___。
4、800K时，反应CH3CHO（g）→CH4（g）+CO（g）的反应速率系数k=9.00×10-5mol-1·L·s-1，当CH3CHO的压力为26.7kPa时，其CH3CHO的浓度为____mol·L-1，此时CH3CHO的分解速率为___________mol·L-1·s-1。
1、kc（A）c（B）；2。
2、0；3。
3、v=k[c（A）]2c（B）；k=0.05L2·mol-2·s-1。
4、4.0×10-3；1.44×10-9。
第四章:
化学平衡熵和Gibbs函数
一、判断
1、只有当化学反应的反应商Q=1时，该反应才能处于平衡状态。
................（?
）
2、对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。
...............（）
3、对没有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。
..........（?
?
）
4、化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。
.....................................（?
）
5、减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。
.......................................（?
）
1、×2、√3、×4、×5、√
二、单选题
1、在一定条件下，反应A（g）+B（g）
?
C（g）的K
=10-10。
当反应在密闭容器中进行时，.......................................................................................................（）
（A）相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加；
（B）由于反应逆向进行，气体C不存在；
（C）由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；
（D）由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。
2、已知298K时，反应Ag2O（s）→2Ag（s）+
O2（g）的△rS
=66.7J·mol-1·K-1，△fH
（Ag2O,s）=-31.1kJ·mol-1，则Ag2O的最低分解温度约为....................（）
（A）740K；?
?
?
（B）466K；?
?
?
（C）233K；?
?
?
（D）194K。
3、1molA2和1molB2，在某温度下，于1L容器中建立下列平衡：
A2（g）+B2（g）
?
2AB（g），则系统中......................................................................................（?
）
（A）c（AB）+=2mol·L-1；?
?
?
?
?
?
（B）?
一定是c（AB）=c（A2）；
（C）c（A2）?
?
?
?
（D）04、已知反应FeO（s）+C（s）→CO（g）+Fe（s）的△rH
>0，△rS
>0，（设△rH
、△rS
不随温度改变而改变），下列叙述正确的是........................（）
（A）?
标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行；
（B）?
标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行；
（C）?
标准态、任何温度下反应均不能自发进行；
（D）?
标准态、任何温度下反应均能自发进行。
5、?
某温度下，在溶液中发生可逆反应：
A（aq）+2B（aq）
?
2C（aq），K
=0.10，则当反应开始时c（A）=1.0mol·L-1，c（B）=0.50mol·L-1，c（C）=0.5mol·L-1，则达到平衡后..............................................................................（）
（A）c（A）、c（B）增大，c（C）减小；?
（B）c（A）、c（C）减小，c（B）不变；
（C）c（A）减小，c（B）、c（C）增大；?
?
（D）c（A）、c（B）、c（C）不变。
1、D2、B3、D4、B5、A
三、填空题过
1、温度一定时，反应C（s）+2N2O（g）
?
CO2（g）+2N2（g）的标准平衡常数K
=4.0；则反应2C（s）+4N2O（g）
?
2CO2（g）+4N2（g）的K
=________；反应CO2（g）+2N2（g）
?
C（s）+2N2O（g）的K
=___________。
2、判断下列反应的标准熵变（用<或>填空）。
2NaOH（s）+CO2（g）→Na2CO3（s）+H2O（l），△rS
____0；
CaCO3（s）+2H+（aq）→Ca2+（aq）+H2O（l）+CO2（g），△rS
_____0。
3、298K时，NaCl（s）的溶解度为36.2g/（100gH2O），在1.0L水中加入10.0gNaCl（s），则此溶解过程的△rSm_____0，△rGm_____0。
4、对某一个处于平衡状态的化学反应，改变某一反应物的浓度，K
___，平衡______;改变温度，K?
____，平衡_____。
1、16；1/4。
2、<，>。
3、>；<。
4、不变；移动；变化；移动。
四、计算题
1、已知反应：
SbCl3（g）+Cl2（g）
?
SbCl5（g），在298K时，△fG
（SbCl5，g）=-334.3kJ·mol-1，△fG
（SbCl3，g）=-301.1kJ·mol-1。
（1）?
计算298K时该反应的K
；
（2）?
同温下；在1.0L容器中，n（SbCl3）=n（Cl2）=0.10mol，n（SbCl5）=2.00mol时，判断反应进行的方向。
解：
SbCl3（g）+Cl2（g）
SbCl5（g）
（1）△rG
=[-334.3-（-301.0）]kJ·mol-1=-33.3kJ·mol-1
lnK
=
K
=6.87×105?
（2）Q=
=
=8.1所以反应向右进行。
2、在10.0L容器中，含有H2、I2和HI的混合气体。
在698K时反应：
H2（g）+I2（g）
?
2HI（g）?
达到平衡，系统中有0.10molH2、0.10molI2和0.74molHI。
若保持温度不变，再向容器中加入0.50molHI，重新达到平衡时H2、I2和HI的分压各是多少？
解：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）
平衡
（1）n/mol：
0.100.100.74
平衡
（2）n/mol：
0.10+x0.10+x0.74+0.50-x
K
=
=
x=0.078
p（H2）=p（I2）=
×8.314J·K-1·mol-1×698K
=1.0×102kPa
p（HI）=
×8.314J·K-1·mol-1×698K
=6.7×102kPa
第五章:
酸碱平衡
一、判断
1、在一定温度下，改变溶液的pH值，水的标准离子积常数不变。
..................（）
2、水的标准离子积常数与温度有关。
.............................................................（）
3、当H2O的温度升高时，其pH<7，但仍为中性。
.......................................（）
4、在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液一定呈碱性。
....（）
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