高考化学一轮复习 第2节 钠的其他化合物测试 大纲人教版.docx
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高考化学一轮复习第2节钠的其他化合物测试大纲人教版
第二节 钠的其他化合物
1．（2010·模拟题）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。
则下列分析与推理错误的是（ ）
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
V（CO2）（标况）
2.24L
3.36L
3.36L
A.加入混合物9.2g时盐酸过量
B．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
C．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
解析：
根据9.2g混合物产生0.1molCO2，推测若产生0.15molCO2时仅需13.8g混合物，可见15.7g混合物中加入50mL盐酸时，混合物过量，盐酸完全反应，那么9.2g混合物中加入50mL盐酸时，盐酸过量，混合物完全反应，利用这一组数据可计算出混合物中NaHCO3的质量分数为45.65%。
同样根据第2组数据或第3组数据可确定盐酸的物质的量浓度为3mol/L（0.15molCO2→0.15molHCl50mL3mol/L）。
0．15molHCl
3mol/L）→0.15molHCl
3mol/L）。
答案：
CD
2．（2010·改编题）把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。
保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是（ ）
A．加入的NaOH质量不一定最小
B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶1
C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH的质量相同
D．加入的Na2O2、Na2O的质量之比为1∶1
解析：
由于固体NaOH不与水反应，溶液恰好饱和时，加入的NaOH的物质的量最大，其次是金属钠。
再根据反应式：
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O＋2H2O===4NaOH，可知，二者消耗水的量相同，所以加入的物质的量也一定相同。
因为原溶液相同，但4种物质消耗水的量不同，故制成饱和溶液后，4份溶液中所含m（NaOH）肯定不相同。
答案：
B
3．（2010·南京师大附中期中考题）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液
解析：
A项中CO32－、SO42－均与Ba2＋反应生成沉淀，最后得到的溶液为NaOH溶液。
答案：
A
4．（2010·改编题）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在包好的铝箔上扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（ ）
A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2
C．大于1.12LH2D．小于1.12LH2
解析：
发生的反应有①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
可见生成H2的物质的量大于0.05mol即大于1.12L。
答案：
C
5．①将0.100L1.00mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0.100L1.25mol·L－1的盐酸中
②将0.100L1.25mol·L－1的盐酸逐滴滴入0.100L1.00mol·L－1的纯碱溶液中
两种操作产生CO2的体积比为（ ）
A．5∶2B．2∶5C．2∶1D．1∶1
解析：
纯碱与盐酸反应时，操作顺序不同反应进程也不同。
操作①：
纯碱滴入盐酸中，发生反应：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
生成的CO2与盐酸用量有关：
n（CO2）＝
n（HCl）＝
×0.100L×1.25mol·L－1＝
0.0625mol
操作②：
盐酸滴入纯碱中，发生反应：
Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3
（1）
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
（2）
则反应
（1）消耗盐酸：
0.100L×1.00mol·L－1＝0.100mol
生成0.100molNaHCO3，过量盐酸（0.0250mol）与NaHCO3反应生成
0.0250molCO2，所以：
n（CO2）①∶n（CO2）②＝0.0625∶0.0250＝5∶2。
答案：
A
6.（2010·模拟题）将CO2分别通入下列物质的溶液中，溶液会变浑浊的是（ ）
①饱和Na2CO3 ②Na2SiO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤Ca（ClO）2 ⑥CaCl2 ⑦CaCO3 ⑧C6H5ONa
A．①②③④⑦B．①②⑤⑦⑧C．①②③⑤⑧D．②③⑤⑥⑧
解析：
CO2与CH3COONa、CaCl2均不发生反应，CO2与CaCO3和H2O发生反应，使CaCO3溶解，生成Ca（HCO3）2不会产生沉淀。
答案：
C
7．（2010·山师附中期中考题）将足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2的混合
稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如右
图所示，图中AB段表示的先后离子方程式是（ ）
①CO2＋OH－===HCO3－ ②CO2＋2OH－===CO32－＋H2O
③CO32－＋Ba2＋===BaCO3↓ ④BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO3－
⑤CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－
A．②⑤B．⑤④C．④②D．④①
解析：
从0点开始，先发生②，再发生③，到A点时，Ba2＋恰好沉淀完全，此时OH－并未反应完全；从A到B，仍是先发生②，再发生⑤，B点时⑤恰好反应完；从B到C，发生④。
答案：
A
8．（2010·苏州中学期中考题）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
解析：
A项中陈述Ⅰ错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述Ⅰ错误，溶液可能为无色；C项中陈述Ⅰ和Ⅱ之间无因果关系。
答案：
D
9．（2010·改编题）某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。
取
7.8g该样品溶于适量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得到沉淀5.0g。
下列对原样品中所含杂质的判断正确的是（ ）
A．一定没有Na2CO3和Ba（NO3）2
B．一定有Na2CO3而没有Ba（NO3）2
C．没有Ba（NO3）2但有KNO3可能还有Na2CO3
D．没有Na2CO3但有Ba（NO3）2和KNO3
解析：
样品溶于水得到澄清溶液，所以一定无Ba（NO3）2。
若是7.8g纯净的K2CO3，可生成5.65g沉淀，所以必须含有KNO3，虽然同质的Na2CO3会产生更多的CaCO3，但是如果KNO3的量足够多也是可以的。
若本题中得到沉淀是5.8g，那么样品中一定含有Na2CO3，可能含有KNO3。
答案：
C
10．（2010·天津八校联考一）泡沫灭火器中使用NaHCO3而不使用Na2CO3，下列解释合理的是（ ）
A．与酸反应时，NaHCO3产生CO2的速率快
B．NaHCO3在加热时分解产生CO2，而Na2CO3在加热时不能分解
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3，前者与酸反应产生CO2气体的量多
D．NaHCO3比Na2CO3的价格便宜
解析：
在泡沫灭火器的铁桶中装有浓NaHCO3溶液，在玻璃桶中装有另一种酸性溶液（如硫酸铝），不用时两溶液相互隔离不反应。
在使用灭火器时，将其倒置，使两种溶液混合反应产生沉淀和大量气体。
用NaHCO3的原因是：
（1）NaHCO3与酸性物质反应产生气体的速率快。
（2）产生等量的CO2气体，消耗酸的量和NaHCO3的质量都较少。
答案：
AC
11．（2009·山东临沂质检）为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如下图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：
实验甲：
干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。
在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。
在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验乙：
潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。
在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。
观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。
试回答下列问题：
（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是___________________。
（2）在实验甲中，试剂X是____________；在实验乙中，试剂Y是____________。
（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是_______________________________________。
（4）为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________（填编号）。
A．大理石B．小苏打 C．烧碱 D．盐酸 E．稀硫酸 F．稀硝酸
解析：
（1）因实验目的是探究Na2O2与CO2的反应是否需要水的存在，故反应时可先让Na2O2与干燥的CO2反应，然后再与潮湿的CO2反应。
所以实验前要注意药品Na2O2的防潮，故关闭K1、K2的目的是防止Na2O2受潮。
（2）实验甲中，液态试剂X是为了干燥CO2，故X为浓硫酸。
实验乙中，液态试剂Y是为了使CO2潮湿且不和CO2作用，故可选用NaHCO3饱和溶液或水。
（3）略。
（4）因盐酸、硝酸具有挥发性，反应产生的CO2气体中混有HCl等干扰实验，又因硫酸钙微溶，故CO2的制取不能选用稀硫酸与大理石，因此只能选用稀硫酸和小苏打制取CO2。
答案：
（1）防止Na2O2受潮
（2）浓硫酸 饱和NaHCO3溶液或水 （3）二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应 C的转化有多种途径，试写出其中两种属于不同反应类型的化学反应方程式：
E
12．（2010·模拟题）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：
NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。
为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的
NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：
（1）在一个质量为ag的坩埚中加入一些样品，称得总质量为bg。
用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。
残留在坩埚中的固体是（填化学式）_______________________________________________________________________。
（2）另称取相同质量的样品放入瓶中，实验装置如图所示。
推动针筒逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止，共消耗10mL稀硫酸。
为了保证实验成功，所选用的用于测量气体体积的针筒的最大刻度值应大于或等于________mL（设实验在标准状况下进行）。
实验中，针筒中收集到的气体折算成标准状况下的体积为VmL（针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。
该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：
x＋y＝（V－10）/22400，他们依据的原理是_________________________________________________。
根据相似原理，请完成下列算式：
2x＋y＝______________。
由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。
解析：
本实验目的是探究NaHCO3是否发生了分解反应，其实验原理是根据差量法判断，即取84g样品完全加热后，若剩余固体质量为53g，说明样品未发生分解，若剩余固体质量大于53g，说明样品已发生分解反应。
（1）样品质量为（b－a）g，剩余固体质量为（c－a）g，坩埚中固体是Na2CO3。
（2）假设样品未分解，放出的气体最多且为：
×22.4×103mL；碳原子守恒（碳酸钠与碳酸氢钠中碳原子数之和等于CO2中的碳原子数）；“2x＋y”是“Na＋”的物质的量且等于2n（H2SO4），等于坩埚中Na2CO3物质的量的2倍。
答案：
（1）Na2CO3
（2）
（b－a）＋10 碳原子守恒
×2（或
）
13．（2010·杭州二中期中考题）联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：
（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）X是________，Y是________（填化学式）。
（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有____________________；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有____________________。
（4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中________（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为________________________________________________________________________。
（5）根据联碱法从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_______（填序号）。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na＋的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
（6）联碱法中，每当通入NH344.8L（已析合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为________。
相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点________________________________________________________________________。
解析：
（1）两种方法中沉淀池内产生的物质均为NaHCO3和NH4Cl且析出的均是NaHCO3，发生的反应是NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。
（2）两种方法中煅烧炉内发生的反应均是：
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，可见循环的是CO2。
氨碱法中：
向母液加入CaO后，生成NH3循环利用，排出液W中含有CaCl2及未反应的NaCl、Ca（OH）2等。
（3）联碱法中，母液中含有NaCl、NH3、NH4Cl（少量）、NaHCO3（少量）。
（4）从理论上分析，氨碱法生产中的母液主要含有NH4Cl、NaHCO3，加入过量CaO后，NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH3，显然不用补充氨气；氨碱法发生的反应有①CaCO3
CaO＋CO2，②2CO2＋2NaCl＋2H2O＋2NH3===2NaHCO3↓＋2NH4Cl，③CaO＋2NH4Cl===2NH3＋CaCl2＋H2O，④2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2，①＋②＋③＋④可得：
CaCO3＋2NaCl===Na2CO3＋CaCl2。
（5）增大母液中C（NH4＋）和C（Cl－）均可以使NH4Cl析出。
（6）2molNH3理论上生成106gNa2CO3，NH3的利用率为94.3%；从不同点找优点，联碱法不产生无用的CaCl2或提高食盐的利用率。
答案：
（1）NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl
（2）CO2，NH3 （3）NaHCO3、NH4Cl CaCl2、NaCl （4）不需要 CaCO3＋2NaCl===CaCl2＋Na2CO3
（5）b （6）94.3% 不产生无用的CaCl2（或提高了食盐的转化率等）。
14．（2010·模拟题）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
（反应条件图中已省略）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为_______、_______、_______、_______（填化学式）。
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_______________________。
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是______、______（填化学式）。
（4）反应③产物中K的化学式为________________________________________。
（5）反应④的离子方程式为____________________________________________。
解析：
本题综合考查元素化合物的知识，意在考查考生对元素化合物知识的掌握和综合应用的能力。
由C、D的状态可初步推知分别为H2O、Na2O2；H2O、Na2O2二者混合产生氧气、NaOH，结合A、C、D转化为溶液甲、E、F关系可知A为金属Al，则溶液甲为NaAlO2溶液、E、F分别为H2、O2；B为碳单质，与O2反应由O2的量可知会生成CO2和CO，结合反应③、④等转化关系，可知G为CO2，则K为Na2CO3，L是Al（OH）3。
这样将上述物质代入图示转化关系完全正确，则说明物质的推断合理。
答案：
（1）Al C H2O Na2O2
（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
（3）CO2 CO
（4）Na2CO3
（5）CO2＋AlO2－＋OH－＋H2O===CO32－＋Al（OH）3↓
15．（2009·锦州一中高三期中考试11月）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g。
再另取试样27.4g，加入某浓度盐酸100mL恰好完全反应。
（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量；
（2）计算盐酸的物质的量浓度；
（3）标准状况下，一份试样与盐酸反应，共产生CO2多少毫升？
解析：
发生的反应有①2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
（1）设混合物中Na2CO3和NaHCO3物质的量分别为x、y可列方程组
解得
∴m（Na2CO3）＝10.6g，m（NaHCO3）＝16.8g
（2）反应②和反应③共消耗HCl为n（HCl）＝0.2mol＋0.1mol×2＝0.4mol所以盐酸的物质的量浓度为：
0.4mol÷0.1L＝4mol/L
（3）由反应②和反应③可知，产生CO2为n（CO2）＝0.2mol＋0.1mol＝0.3mol。
即在标准状况下V（CO2）＝0.3mol×22.4L/mol×1000mL/L＝6720mL。
答案：
（1）混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量分别为10.6g,16.8g
（2）c（HCl）＝4mol/L
（3）6720mL
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