15.下列判断正确的是（）
A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量
B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化
C．只含有共价键的物质一定是共价化合物
D．全部由极性键构成的分子不一定是极性分子
16．相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（）
A．开始时，产生氢气的速率相同B．所得溶液的pH值相同
C．所得溶液的质量相等D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28
17.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）
A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B．原溶液中一定含有SO42-和Na+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：
1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4
18.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（）A．24gB．18gC．21.6gD．14.4g
19.向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应，再加入足量的锌片，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）
A．小于0.9molB．等于0.9molC．在0.9mol与1.8mol之间D．等于1.8mol
20.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO32－+H2O
HCO3－+OH－热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+明矾净水
C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）
TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2+H2O
Sn（OH）Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
21．氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。
估算该反应的平衡常数（）
A．4.5×10-4B．0.015C．5.4×10-5D．无法计算
22.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。
图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）
A．OH-+HCl===H2O+Cl-B．Ca（OH）2+Cu2+===Ca2++Cu（OH）2
C．Fe+Cu2+===Cu+Fe2+D．Fe+2H+===Fe3++H2↑
23.有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，pH=13。
取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如下图所示。
图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（）
A．560、672B．1008、1120C．2240、2352D．392、504
24.将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO。
若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（）
A．原混合物中铜和铁各0.15molB．稀硝酸的物质的量浓度为1mol/L
C．第一次剩余9.6g金属为铜和铁
D．再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNO
25．已知：
C2H5OH（g）+3O2（g）===2CO2（g）+3H2O（g）ΔH1＝-Q1kJ·mol-1；C2H5OH（g）===C2H5OH（l）ΔH2＝-Q2kJ·mol-1；H2O（g）===H2O（l）ΔH3＝-Q3kJ·mol-1；若使23g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量为（）
A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3
C．0.5（Q1＋Q2＋Q3）D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
26．下列说法中正确的是（）
A．常温下，稀释0.1mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl
④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：
②<①<④<③
C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）
D.某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：
b=2：
9
27．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（）
A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
B.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：
离子浓度的大小顺序是:
c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32－）>c（OH-）>c（H＋）
C.0.1mol/LNa2CO3溶液：
c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）
D.CH3COONa溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
28．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）
A.再通入少量氯气，c（H＋）／c（ClO－）减小
B.通入少量SO2，溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）
D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
29.下列叙述不正确的是
A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素
B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列
C．在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6
D．在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个
30.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是（）
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）
AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数Κ≈816
第Ⅱ卷（共50分，请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上）
三、填空题
31.（5分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
⑴在④操作中用到的量取仪器是。
以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果有误差。
下列操作会造成同样的测定结果的是。
①锥形瓶用待测溶液润洗②滴定前读数正确，滴定后俯视读数
③碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点时有气泡④滴定前读数正确，滴定后仰视读数⑤配制NaOH溶液时，称量的NaOH中含NaCl⑥振荡锥形瓶时部分液体溅出
⑵如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。
32.（5分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。
该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。
请回答下列有关问题：
（1）a点溶液中c（H+）为。
（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有种情况。
（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是。
33．（7分）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g）ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果。
（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
A．v（SO3）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v（SO2）逆=2v（O2）正D．容器内密度保持不变
（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为。
A．aB．bC．cD．d
（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3（g），则平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）。
SO3的体积分数（填“增大”或“减小”）。
34.Ⅰ.（4分）实验室有一瓶澄清的溶液，实验员确定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行下列实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。
④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑥向②的水层中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。
根据上述实验事实确定，请你判断该溶液中
（1）肯定存在的离子是；
（2）不能确定是否存在的离子是。
Ⅱ.（8分）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：
⑴Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：
1，写出Se和浓HNO3的反应方程式。
⑵已知：
Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。
⑶回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
⑷实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为。
35．（11分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。
请回答下列问题：
（1）Z的电子排布式是.
（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：
1：
1。
其含有的所有化学键类型有。
YX3与水2种粒子结合质子
的能力由强到弱的顺序是（用离子方程式加以说明）。
（3）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z2W2的电子式为。
Z采取类型的杂化轨道。
（4）YW3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式；该反应说明Y和W两种元素非金属性较强的是（填元素的符号）。
YW3的价层电子对互斥模型是,空间构型是.
36.（10分）为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺。
某同学根据该原理设计的实验装置如图：
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_____________；
装置B中碱石灰的作用是_______。
（2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：
一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是_____________________。
（3）装置C的试管中产生的现象是______________。
（4）取下装置D，并将烧杯中溶液倒入蒸发皿中，微火小心蒸干得到固体样品（此温度下铵盐不分解）。
称取不同质量的上述固体样品分别与16.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应，并使放出的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。
部分实验数据如下：
根据实验数据判断上述固体样品的成分____________________（填化学式）。
氢氧化钠溶液的浓度c=mol/L。
a=
2012～2013学年度第一次模拟考试
高三年级化学答案
1-5DDACD6-10CACAC11-15BCCAD16-20DCCCD
21-25ACBAB26-30BCDCB
31.（5分）
（1）酸式滴定管（1分）①（1分）①④⑤（2分）
（2）22.60（1分）
32.（5分）
（1）4×l0-4
（2分）
（2）3（2分）（3）c（1分）
33．（7分）
（1）K=
=0.4（2分）
（2）0.0125mol/（L·min）（1分）
（3）B、C（1分）（4）C（1分）（5）正（1分）增大（1分）
34.Ⅰ.（4分）【答案】
（1）I-、Ba2+、NH4+（2分）
（2）K+、Na+、Cl-（2分）
【解析】由①可知溶液中含大量H+，则不存在CO32-。
由②可知溶液中一定含I-，因在H+存在下NO3-能氧化I-，故溶液中不存在NO3-。
由③可知一定不含Mg2+、Al3+、Fe3+。
由④可知溶液中含Ba2+，不含SO42-。
实验②中引入了Cl-，无法确定原溶液中是否含有Cl-。
Ⅱ.（8分）⑴Se＋2HNO3（浓）=SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O⑵H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2
⑶
＋4HNO3→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O⑷0.925
35.（11分）
（1）硫的电子排布式（1分）
（2）共价键、离子键、配位键（2分）
（2分）
（3）
（1分）sp3（1分）（4）NCl3+3H2O===NH3+3HClO（2分，未配平不给分）四面体形（1分）三角锥形（1分）
36.（10分）
⑷硫酸铵和硫酸氢铵的化学式（1分）3.25（2分）0.612（2分）
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