单元测试鲁科版化学反应原理《第3章物质在水溶液中的行为》测试题.docx
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单元测试鲁科版化学反应原理《第3章物质在水溶液中的行为》测试题
《第3章物质在水溶液中的行为》测试题
一单选题
1、下列叙述中能说明盐酸是强酸、醋酸是弱酸的是（）
A.pH=4的盐酸和醋酸稀释成原来的10倍后，盐酸溶液的pH=5，而醋酸溶液的pH＞5
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C.相同pH的盐酸和醋酸中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大，盐酸的pH不变
D.相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
2、下列反应的离子方程式正确的是（）
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3++3HCO3－===3CO2↑+Al（OH）3↓
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O===CaSO3+2HClO
C．硫化亚铁中加入盐酸S2－+2H+===H2S↑
D．钠和冷水反应Na+2H2O===Na++H2↑+2OH－
3、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（）
A.pH=7的溶液中：
Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
B.水电离出的［H+］=1×10-3mol/L，的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+、
C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D.Al3＋、HCO3-、I-、Ca2+
4、在一定体积pH=a的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，用去Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1:
4，所得溶液pH为11，则a值等于（）
A.10B.11C.12D.13
5、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq）＋2OH－（aq）加入以下溶液，可使Ca（OH）2固体减少的是（）
A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液
6、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）
A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S
7、下列反应的离子方程式正确的是
A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：
SO2＋OH－===HSO3－
B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C盐酸滴入氨水中：
H＋＋OH－===H2O
D碳酸钙溶解于稀硝酸中：
CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
8、0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中［CN-］＜［Na+］，则下列关系中，正确的是（）
A、［Na+］＞［CN-］＞［H+］＞［OH-］
B、［HCN］+［CN-］=0.04mol·L-1
C、［Na+］+［H+］=［CN-］+［OH-］
D、［CN-］＞［HCN］
9、在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其［NH4+］分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（）
A.a=b=cBa＞b＞cCa＞c＞bDc＞a＞b
10、下列溶液不能用玻璃试剂瓶贮存的是（）
A．NaClB．NH4FC．FeCl3D．溴水
11、下列说法正确的是（）
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，［Ag+］=［Cl-］且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2；
C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl饱和溶液；
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。
12、下列过程或现象与盐类水解无关的是
A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈
C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味
13、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A相同浓度的两溶液中［H＋］相同
B100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
CpH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D两溶液中分别加人少量对应的钠盐，［H＋］均明显减小
14、对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）
A．Br－ B．SO42－C．H2SO3 D．NH4＋
15、已知某溶液中存在OH－，H＋，NH4＋和Cl－四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（ ）
①［Cl－］＞［NH4＋］＞［H＋］＞［OH－］
②［Cl－］＞［H＋］＞［NH4＋］＞［OH－］
③［Cl－］＝［NH4＋］且［H＋］＝［OH－］
④［OH－］＞［H＋］＞［Cl－］＞［NH4＋］
⑤［H＋］＞［OH－］＞［Cl－］＞［NH4＋］
A．①④ B．③⑤C．①②③ D．④⑤
16、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A．常温下，pH＝7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
［Cl－］＞［NH4＋］＞［H＋］＝［OH－］
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液比，Na2S溶液的pH大
17、往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值为
A（V2－V1）/V1BV1/V2CV1/（V2－V1）DV2/V1
18、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
［Cl－］＝［Na＋］＞［H＋］＞［OH－］
B.0.1mol/LpH＝4的NaHB溶液中：
［HB－］＞［H2B］＞［B2－］
C.在NaHA溶液中一定有［Na＋］＋［H＋］＝［HA－］＋［OH－］＋［A2－］
D.［NH4＋］相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：
［（NH4）2SO4］＜［（NH4）2CO3］＜［NH4Cl］
19、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能
A．生成一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液
C．强酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应
20、已知pH=3的MgCl2溶液中含有杂质FeCl3,为除去杂质可加入的试剂是（ ）
A.NaOH B.CaCO3 C.Mg（OH）2 D.NaHCO3
Ⅱ卷（60分）
21、（9分）普通泡沫灭火器的铁桶里装着一只小玻璃桶，玻璃桶内盛装硫酸铝溶液，铁桶里盛装碳酸氢钠饱和溶液。
使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
（1）产生此现象的离子方程式是________.
（2）不能把硫酸铝溶液装在铁桶里的主要原因是_________________。
（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为__________________。
22、（12分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是
H2A=H＋+HA－、HA－
H＋+A2-回答下列问题：
（1）Na2A溶液显______（填酸性、中性、碱性）。
原因是（用离子方程式表示）_________
（2）在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_______。
A.［A2－］+［HA－］+［H2A］=0.1mol·L－1B.［H＋］=［OH－］+［HA－］
C.［Na＋］+［H＋］=［OH－］+［HA－］+2［A2－］D.［Na＋］=2［A2－］+2［HA－］
（3）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_____0.11mol·L－1（填＜、＞、＝），理由是__________________________。
（4）0.1mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
23、（6分）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。
在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）。
例如：
Cu（OH）2
Cu2+＋2OH－，Ksp＝［Cu2+］·［OH－］2＝2×10－20。
当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO4溶液里［Cu2+］＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于。
（2）要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为。
24、（12分）常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol···L－1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：
（1）混合后溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示）：
（2）混合溶液中由水电离出的［H＋］（填＜、＞、＝）0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的［H＋］。
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
［Na＋］－［A－］＝mol·L－1，［OH－］－［HA］＝mol·L－1。
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7（填＜、＞、＝）；将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液：
A.NH4HCO3B.NH4AC.（NH4）2CO3D.NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列：
（填序号）。
25、（11分）用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH含量时，可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转化为BaCO3沉淀，然后用酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定。
试回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而影响NaOH含量的测定？
。
（2）达到滴定终点时溶液的颜色如何突变？
（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到滴定终点，则能否由此得出准确的测定结果？
为什么？
。
（4）能否改用甲基橙作指示剂？
。
若使用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？
。
26
（1）在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？
已知:
Ksp（ZnS）=1.6×10-24mol2•L-2Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2•L-2
（2）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液呈酸性。
由此推知，高碘酸是__________（填“强酸”或“弱酸”）。
已知0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液呈中性。
由此推知，碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）是__________（填“强酸”或“弱酸”）
教参版答案
1、解析：
在pH相同的条件下，弱酸中存在电离平衡，加水能促进电离，使氢离子浓度减小得慢一些，故醋酸溶液的pH应小于5；利用高沸点的浓硫酸可制取低沸点的盐酸和醋酸，但无法证明盐酸和醋酸的酸性强弱；由于醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠能抑制醋酸的电离，使醋酸的pH变大，而盐酸加入氯化钠pH不变，从而可说明盐酸是强酸、醋酸是弱酸；相同pH的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，与锌反应的起始速率相等，无法判断酸的强弱。
答案：
C
2、解析：
盐类水解的离子方程式在书写时应按如下原则进行：
多元弱酸根分步写、多元弱碱阳离子合并写；一般水解用
，“↑”“↓”不能标；完全进行用“=”，标记“↑”“↓”。
Al3+、HCO3-分别为弱碱阳离子和弱酸阴离子，在溶液中存在各自的水解平衡：
Al3++HCO3-
Al（OH）3+3H+、HCO3-+H2O
H2CO3+OH-，因Al3+、HCO3-分别且有结合水电离出的OH-、H+的强烈趋势，所以，含有上述两种离子的溶液一旦混合，两者水解产生的H+、OH-分别为HCO3-、Al3+结合而迅速消耗，使得各自的水解平衡均正向移动，并最终因Al（OH）3↓、CO2↑而进行完全，故A项正确；因CaSO3易被氧化，而HClO又具有强氧化性，故两者将迅速发生氧化还原反应生成CaSO4和HCl，B项错误；C项中的硫化亚铁是难溶性的物质，不能拆开；D选项的书写没有遵守电荷守恒。
答案：
A
3、解析：
A中由于Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，所以有Fe3+大量存在的溶液一定为酸性。
B中因为由水电离出的［H+］=1×10-3mol/L，此时溶液可能显酸性，CO32-在酸性溶液中不能大量共存。
C中因NH4++H2O
NH３·H2O+H+，Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+均使溶液呈酸性，故C合理。
D中发生Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑的双水解反应。
本题揭示了对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生反应，更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化。
答案:
C
4、解析：
设Ba（OH）2溶液的体积为VL，则NaHSO4溶液的体积为4VL，其浓度为cmol/L，根据反应Ba（OH）2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，
可得（10－14＋a×V－c×4V）/（V+4V）＝10－3及10－14＋a×V/2＝c×4V，解得a＝12。
答案：
C
5、解析：
Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH-的浓度；NaOH提供大量OH-；CaCl2会增大Ca2＋的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移动，而AlCl3中的Al可与OH-发生反应生成沉淀，使平衡向右移动，促进Ca（OH）2的溶解。
答案：
B
6、解析：
除了都具有的H2O、H＋、OH－三种微粒之外，A中还有电离出的Ca2＋和
Cl－；B中有电离出的CH3COO－、Na＋和CH3COO－水解的CH3COOH；C中有NH3、NH3·H2O、NH4＋；D中电离出K＋、S2-，其中S2-的两步水解为：
S2-+H2O
HS-+OH-HS-+H2O
H2S+OH-还有HS-、H2S。
答案：
D
7、解析：
本题考查的是离子方程式的书写。
A项反应不符合事实，少量的二氧化硫与氢氧化钠反应生成的是亚硫酸钠；B项Ba（OH）2足量则OH－剩余，书写离子方程式时应以HCO3－的量为准，故B正确；C项氨水中的NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中应写为分子；D项中的碳酸钙是难溶物质，不可写为离子。
答案：
B
8、解析：
根据电荷守恒有：
［Na+］+［H+］=［CN-］+［OH-］，C正确；因为［Na+］＞［CN-］，所以
［H+］＜［OH-］，则有［Na+］＞［CN-］＞［OH-］＞［H+］，A不正确。
根据CN质量守恒有:
［HCN］+［CN］=0.02mol/L，B不正确。
因为［H+］＜［OH-］，故溶液显碱性，CN-水解程度大于HCN电离程度，故
［CN-］＜［HCN］，D不正确。
微粒浓度比较一定要清楚溶液中的两种守恒即电荷守恒和物料守恒，有的不等关系是两守恒式的联立，要注意其变形。
还应对溶液中主要矛盾与次要矛盾（电离和水解）区分清楚。
答案：
C
9、解析：
三种溶液中均存在水解平衡：
NH4++H2O
NH3·H2O+H+。
对于（NH4）2CO3，因为
CO32-+H+
HCO3-，使上述平衡向右移动，促进NH4+水解。
对于（NH4）2Fe（SO4）2，因为
Fe2++2H2O
Fe（OH）2+2H+，因增大了［H+］，上述平衡受到抑制，平衡向左移动，所以c＞a＞b。
本题揭示了比较不同物质中相同弱酸根或弱酸根离子浓度大小的方法，即一般根据其水解受到抑制或促进等方面定性地进行判断。
答案:
D
10、解析：
NH4F水解可产生HF，氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应．
答案：
B．
11、解析：
A项AgCl水溶液不一定饱和；B项若溶液中含NaCl，则［Ag+］＜［Cl-］但Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2；C项正确；D项向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，增大了［Cl-］，使AgCl的沉淀溶解平衡左移［Ag+］减小，但Ksp值不变。
答案：
C
12、解析：
本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及到酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识。
纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，故A与盐类水解有关；B为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；C溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应；D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。
答案：
B
13、解析：
本题主要考查的是弱电解质的电离平衡。
相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的［H＋］比盐酸的小；由反应方程式可知B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的PH值在3～5之间，C错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使［H＋］明显减小，而盐酸中加入氯化钠对溶液中［H＋］无影响，故D错。
答案：
B
14、解析：
B 根据实验①可知含有H2SO3，根据实验②确定含有NH4＋，据实验③可推知有Br－，不能确定有无SO42－，因H2SO3被氯水氧化成H2SO4。
15、解析：
该溶液有以下3种可能：
（1）是氯化铵溶液，其水解显酸性，①可能；
（2）盐酸和氯化铵混合且HCl的物质的量大于NH4Cl的物质的量，则②可能；（3）氨水和氯化铵混合，且使溶液呈中性，则③可能。
H＋、OH－不可能同时大于Cl－、NH4＋，所以④、⑤均不可能。
答案：
C
16、解析：
A项：
由于pH＝7，则［H＋］＝［OH－］又由电荷守恒知
［NH4＋］＋［H＋］＝［Cl－］＋［OH－］故［Cl－］＝［NH4＋］＞［H＋］＝［OH－］A错；
B项：
将醋酸溶液稀释后，［H＋］浓度减小，Kw不变，故［OH－］增大，B错；
C项：
pH相同时，［CH3COOH］＞［HCl］故中和等pH等体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸消耗的NaOH多，C错；D项：
Na2S与NaHS相同浓度时，由于S2－水解程度远大于HS－水解程度，故Na2S溶液的pH更大，D对。
答案：
D
17、解析：
本题考查了离子反应的顺序问题，当溶液中有两种或两种以上的离子可以与银离子产生沉淀时，溶度积小的沉淀先生成。
故反应可分为两阶段，结合图像可知：
第一阶段是碘离子与银离子反应产生黄色碘化银沉淀，第二阶段是氯离子与银离子生成氯化银沉淀。
答案：
C
18、解析：
A项：
在反应中盐酸过量，所以溶液呈酸性，即［H＋］＞［OH－］，而反应生成了NaCl，同时还有过量盐酸，所以［Cl－］＞［Na＋］，A不正确。
B项：
0.1mol/LNaHB溶液pH＝4，所以HB－电离程度大于水解程度，所以［B2－］＞［H2B］，B不正确。
C项：
在NaHA溶液中存在的离子有Na＋、H＋、HA－、A2－、OH－，根据电荷守恒可得：
［Na＋］＋［H＋］＝［HA－］＋［OH－］＋2［A2－］，所以C不正确。
D项：
由于
CO32－的水解对NH4＋的水解起促进作用，要使（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液的［NH4＋］相等，需使
［（NH4）2SO4］＜［（NH4）2CO3］，而水解总是少量的，所以要使NH4Cl溶液中的［NH4＋］与其它两种溶液中相等，则其物质的量浓度应是最大的，所以D正确。
答案：
D
19、解析：
若酸、碱均是强酸、强碱，则由pH知酸溶液的c（H+）=碱溶液的c（OH-），故等体积混合时恰好中和生成强酸强碱盐，该盐不水解，溶液呈中性，与题意不符，故D选项错误；若酸是弱酸，碱是强碱，则等体积混合后，酸明显剩余，其物质的量远大于所生成的弱酸强碱盐，因此，盐水解导致的碱性远小于酸电离产生的酸性，所以B项正确。
A、C项道理相同，具有极强的干扰性，原因是只注意到了A项中明显的“强酸弱碱盐”水解产生的酸性和C项中酸为强酸，而忽视了该条件时弱碱远过量对溶液性质的决定性影响，A、C均错误。
答案：
B
20、解析：
MgCl2溶液中含有杂质FeCl3时，可利用Mg2＋、、Fe3＋水解程度的不同（MgCl2溶液的pH为5时还能稳定存在，而FeCl3溶液在pH大约为3．6时开始沉淀），加入MgO、Mg（OH）2或MgCO3来调节溶液的pH值，使Fe3＋变成Fe（OH）3沉淀下来。
尽管A、B、D也能调节溶液的pH，使酸性减弱，Fe3＋沉淀，但同时又混入了新的杂质Na＋、Ca2＋。
答案：
C
21、解析：
（1）Al3+与HCO3—发生双水解反应。
Al3+3HCO3—===Al（OH）3↓+3CO2↑
（2）Al2（SO4）3溶液因水解呈酸性，会腐蚀铁桶：
Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
（3）与酸反应速率NaHCO3＞Na2CO3；产生等量CO2时，消耗Al3+量：
Na2CO3＞NaHCO3；等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量Al3+反应，生成CO2量NaHCO3＞Na2CO3
答案：
（1）Al3+3HCO3—===Al（OH）3↓+3CO2↑
（2）Al2（SO4）3溶液因水解呈酸性，会腐蚀铁桶
（3）用碳酸钠代替碳酸氢钠，反应速率慢，生成的CO2少。
22、解析：
第一步电离H2A=H
+HA
为完全电离，第二步电离HA
H
+A2-为部分电离，
所以A2-水解而HA－不水解，故Na2A溶液显碱性，原因是A2-＋H2O
HA－＋OH－，而且溶液中也无H2A分子，所以
（2）中A错误，又由质子守恒可知［OH－］＝［H＋］＋［HA－］，故B错误。
由电荷守恒和物料守恒可得C、D正确。
H2A溶液中，第一步电离产生的［H＋］＝［HA－］＝0.1mol·L－1，而H＋将抑制
HA－的进一步电离，所以0.1mol·L－1的H2A溶液中［H＋］＜0.11mol·L－1。
由以上分析可知0.1mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是［Na＋］＞［HA－］＞［H＋］＞［A2－］＞［OH－］。
答案：
（1）碱性；A2-＋H2O
HA－＋OH－
（2）A、B
（3）＜；H
A第一步完全电离生成的H
抑制了HA
的电离。
（4）［Na＋］＞［HA－］＞［H＋］＞［A2－］＞［OH－］
23、解析：
（1）不能用加碱分离，因加碱Cu2+更容易沉淀．只有加入氧化剂，把Fe2+氧化为Fe3+，再利用Fe3+水解，使Fe3+转化为沉淀而除去。
（2）依据分离的原则之一，不得引入杂质，故选A。
（3）Fe3+水解程度大于Cu2+，可加入CuO［或Cu（OH）2］来调节pH，使Fe3＋变成Fe（OH）3沉淀下来。
所以物质Y是CuO［或Cu（OH）2］，沉淀E是Fe（OH）3．
答案：
（1）不能用加碱分离，因加碱Cu2+更容易沉淀．只有加入氧化剂，把Fe2+氧化为Fe3+，再利用Fe3+水解，使Fe3+转化为沉淀而除去。
（2）A
（3）CuO［或Cu（OH）2］，Fe（OH）
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