增城调研化学试题.docx
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增城调研化学试题
2015~2016学年度增城调研化学试题
可能需要的相对原子质量H1C12O16Na23Cl35.5
7．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）
A．洗净的滴定管和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．用10mL量筒量取10.00mLNaCl溶液
C．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗2~3次
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．O2和O3的混合物共16g，其中所含氧原子数为NA
B．1.0L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.1NA
C．28g乙烯中所含有共用电子对数目为4NA
D．1mol金属钠完全转化为Na2O2所转移的电子数目为2NA
9．苯甲醇又称为苄醇
，可用于制作香料和调味剂，还可以用作明胶、虫胶、酪蛋白及醋酸纤维等的溶剂，则苯甲醇的含苯环同分异构体有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
10．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有漂白性
C
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
KNO3的溶解度大
D
可用铝罐槽车储运浓硫酸
常温下浓硫酸的强氧化性使铝钝化
11．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。
现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极），下列叙述正确的是（）
KOH溶液AgNO3溶液
A．a电极是负极，OH－移向正极
B．b电极的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．燃料电池中电解质溶液的pH保持不变
D．d电极有气体放出
R
X
T
Z
Q
12．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）
A．X的最高价氧化物能溶于强碱
B．非金属性：
T>R
C．单质导电性：
Z>T>X
D．R与Q的原子核外电子数相差16
13．在25℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）。
A．在25℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
B．图中b点经过足够长时间后可到达c点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．取c点溶液蒸发少量水，恢复至25℃，c（Ag+）浓度不变
26．（14分）氯及其化合物在化学生活中有广泛的应用。
ClO2 是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：
-59.0℃，沸点：
11.0℃，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，ClO2易与碱反应。
（1）某实验小组采用右图实验装置制取氯气，仪器A的名称为，写出利用该原理制备氯气的化学方程式：
。
（2）工业上可以用稍潮湿的KClO3与草酸（H2C2O4）在60℃时反应制取ClO2。
某实验小组用右图所示装置制取并收集ClO2，回答下列问题：
①为了保证实验成功，对A装置进行的反应条件控制方式是；
②B装置要放置在冰水中，原因是；
③从下图中选出最佳尾气吸收装置。
ABC
（3）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，可利用ClO2与H2O2在氢氧化钠溶液中反应制得，此反应的氧化产物是。
（写化学式）
（4）亚氯酸（HClO2）和次氯酸（HClO）都是弱酸，且相同情况下HClO酸性更弱，简述方案验证该结论。
实验操作___________________________________________________，现象_______________________________________。
27．（14分）炼铝厂的废料中主要含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3，可用于制备明矾[KAl（SO4）2·12H2O]。
工艺流程如下：
（1）“酸浸”过程中的应选择__________（写酸的化学式）。
为提高浸出速率，除适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有 、 。
（写出两条）
（2）操作Ⅰ是，操作Ⅱ是___________、、过滤、洗涤、干燥。
（3）在溶液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下MnO4-转化为Mn2+）。
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
调节pH=3的目的是。
此步骤中，可以用H2O2代替KMnO4，写出H2O2的电子式_________________。
（4）只用一种试剂检验溶液A中是否存在Fe2+，该试剂是（写名称）。
（5）己知在pH=3、加热条件下，加入MnSO4发生反应的离子方程式为。
28．（15分）硫化氢在工业制硫酸、农药、医药及金属精制等方面有广泛的应用，回答下列问题：
（1）已知：
2H2S（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2SO2（g）△H=akJ/mol
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=bkJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=ckJ/mol
写出由H2S气体一步合成硫酸的热化学方程式__________________________。
（2）硫化氢气体会污染空气，可用CuSO4溶液除去，写出该离子方程式_________________。
除去含Cu2+的废水__________（填“能”或“不能”）用FeS作沉淀剂。
[已知Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CuS）=1.3×10-36）]
（3）t℃，在一密闭容器中发生如下反应2H2S（g）+SO2（g）
3S（s）+2H2O（l）△H<0，在不同时间测得H2S和SO2的浓度如下表所示：
t/min
0
2
4
6
8
10
c（H2S）/mol/L
1.00
0.80
0.62
0.48
0.40
0.40
c（SO2）/mol/L
1.00
0.90
0.81
0.74
0.70
0.70
①增大该反应平衡常数的措施有_____________________________。
②2~8分钟SO2的平均反应速率为______________________________。
③t℃时，该反应的平衡常数为_______________________。
36．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）“侯氏制碱法”又称联合制碱法，其主要利用离子反应的原理和碳酸氢钠的溶解性、热稳定性等，生产出产品纯碱和副产品氯化铵，生产流程示意如下：
可能使用到的溶解度信息见图：
NaCl
NH4Cl
Na2CO3
NaHCO3
温度（℃）
回答下列问题：
（1）气体A是_____________（化学式），“吸收合成车间”主要合成碳酸氢钠固体，在吸收塔②中发生反应的化学方程式为。
（2）气体B通过增压机压入吸收塔②的主要目的是。
（3）生产中有一道工艺叫“冷析”（控制温度约50C左右），“冷析”应该发生在_________。
A、精盐车间B、吸收合成车间C、纯碱车间D、氮肥车间
（4）氮肥车间分离出氯化铵之后的母液，可以循环至吸收塔①中继续使用，这样做的主要目的是提高NaCl的利用率；除此之外，还可以循环利用的是（化学式）。
（5）对于日产200吨纯碱的生产企业来说，如果NaCl的利用率为96%，则，精盐厂需要日供精盐吨。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）硫及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）写出硫原子的核外电子排布式______________________________________________；根据洪特规则，在基态32S原子中，单独占据一个轨道的电子有______个。
（2）H2S分子的立体结构呈 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）SO2分子中，共价键的类型有 ，S原子的杂化轨道类型是 ，写出一个与SO2具有相同空间构型的分子或离子 。
（4）SO3的三聚体环状结构如下图所示。
该结构中S﹣O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为 （填图中字母），该分子中含有 个σ键。
38．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）肉桂酸型光刻胶是应用非常广泛的一种感光性高分子，化合物A是一种常见的化工原料，由A通过一系列反应可以制备肉桂酸型光刻胶和环庚酮，其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：
已知：
A的相对分子质量为78，核磁共振氢谱显示A只有一种化学环境的氢
肉桂酸型光刻胶是由C和D两种化合物的单体经酯化后聚合而成
回答下列问题：
（1）A的名称是_____________，H生成I的反应类型_____________。
（2）肉桂酸性光刻胶含有的官能团是__________，___________（名称）。
化合物B的核磁共振氢谱中峰的组数为_____________。
（3）C和D的结构简式分别为______________________，________________________。
（4）写出由F生成G的化学方程式____________________________________________。
（5）参照以上环庚酮的合成路线，设计一条由
（环戊酮）为起始原料制备
（环己酮）的合成路线。
2015~2016学年度增城调研化学试题答卷
26．（14分）
（1），。
（2）①；②；③。
（3）。
（4）_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________，
_______________________________________。
27．（14分）
（1）_____________。
、 。
（2），______________________、。
（3）。
。
________________________。
（4）。
（5）。
28．（15分）
（1）________________________________________________________________________。
（2）______________________________________________________，________________。
（3）①_____________________________________。
②_____________________________________。
③_____________________________________。
36．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
（1），。
（2）
________________________________________________________________________。
（3）________________。
（4）。
（5）。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）______________________________________________；______。
（2） ， 。
（3） ， ， 。
（4） ， 。
38．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
（1）_____________，____________________。
（2）_________________，___________________，_____________。
（3）_______________________________，_______________________________。
（4）_______________________________________________________________________。
（5）_______________________________________________________________________。
2015~2016增城调研化学科答案
7
8
9
10
11
12
13
C
A
B
D
B
A
B
26.（14分）
（1）分液漏斗（1分）；KClO3＋6HCl（浓）＝3Cl2↑＋KCl+3H2O（3分）
（2）
水浴加热（1分）
使ClO2 冷凝，便于收集（2分）
B（2分）
（3）O2（2分）
（4）（3分）
方案一：
分别取等物质的量浓度的亚氯酸和次氯酸溶液于两个烧杯中，测其pH值。
（2分）次氯酸溶液的pH比亚氯酸溶液的pH大。
（1分）
方案二：
分别取等物质的量浓度的亚氯酸钠和次氯酸钠溶液于两个烧杯中，测其pH值。
（2分）次氯酸钠溶液的pH比亚氯酸钠溶液的pH大。
（1分）
合理方案均可得分。
27.（14分）
（1）H2SO4（1分）提高反应温度、粉碎等（2分）
（2）过滤（1分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（3）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）
....
....
使Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀，防止Al3+沉淀（2分）
H:
O:
O:
H（1分）
（4）高锰酸钾酸性溶液或铁氰化钾溶液（1分）
（5）3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+（2分）
28.（15分）
（1）H2S（g）+2O2（g）=H2SO4（l）△H=（a+b+2c）/2kJ/mol（3分）
（2）Cu2++H2S=CuS↓+2H+（3分），能（2分）
（3）①降低温度。
（2分）
②0.033mol/（L•min）（2分）或1/30mol/（L•min）
③8.93（L/mol）3（3分）或1/0.112（L/mol）3
36.（15分）
（1）NH3（1分）NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）
（2）通过增压，提高CO2在吸收塔
中的溶解量，从而提高HCO3-的浓度，有利于形成NaHCO3沉淀；（3分）
（3）D（3分）
（4）CO2（3分）
（5）230（3分）
37.（15分）
（1）1s22s22p63s23p4（1分）2（1分）
（2）V（1分） 极性（2分）
（3）δ键和π键（2分） sp2（2分）H2O、H2S等（2分）
（4）a（2分）12（2分）
38.（15分）
（1）苯,还原反应（每空1分，共2分）
（2）碳碳双键,酯基,4（每空1分，共3分）
（3）
，
（（每空2分，共4分）
（4）
（3分）
（5）
（3分）
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