东城区七所示范校第一次联考12.docx
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东城区七所示范校第一次联考12
2008年东城区七所示范校第一次联考2008．12
化学试卷（171中学命题）
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至9页，共100分。
考试时间100分钟。
答题时请将答案直接答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64
第Ⅰ卷（选择题共45分）
本卷共15道小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科技、社会、生产有密切联系，下列说法正确的是（）
A．氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型有机高分子材料
B．用有机分子和C60制成“纳米车”，说明人类操纵分子技术已进入新阶段
C．建筑材料ETFE为四氟乙烯与乙烯反应的共聚物，因此ETFE为纯净物
D．光化学烟雾的产生与氮氧化物无关，因此氮氧化物可以任意排放
2.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（）
在通常状况下氢原子
砷原子结构示意图水合钠离子示意图HF分子间的氢键电子云示意图
A．B．C．D．
3．下列各组物质的分类正确的是（）
A．同位素：
1H、D＋、TB．非极性分子：
C60、CO2、CH2Cl2
C．电解质：
H2O、CH3CH2OH、NH4HCO3
D．同系物：
、、
4．常温下，下列各组离子在指定环境中不能大量共存且一定会放出无色气体的是（）
A．遇到pH试纸变红色的溶液中：
K+、NH4+、NO3－、Cl－
B．在c（H+）/c（OH－）=1012溶液中：
I－、Cl－、Na+、HCO3－
C．c（H＋）＝
的溶液中：
Na+、NO3—、S2—、CO32—
D．水电离出的c（H+）=10－12mol/L的溶液中：
NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－
5．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（）
A．1molNa2O和1molNa2O2晶体中离子总数均为3NA
B．标况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8NA
C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA
D．一定条件下用含1molFeCl3的溶液制备Fe（OH）3胶体，产生NA个Fe（OH）3胶粒
6.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）
①Ag++Cl－=AgCl↓②Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
③CO32－＋2H+==CO2↑＋H2O④Fe＋Cu2+==Fe2+＋Cu
⑤Cl2+H2O===H++Cl－+HClO
A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤
7.美国科学家发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。
已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个处于相对稳定状态。
下列说法正确的是（）
A.Al13和Al14互为同位素
B.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C.Al14最外层电子数之和为42,与第ⅡA族元素的性质相似
D.Al13和Al14都具有较强的还原性容易失去电子生成阳离子
8.丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。
下列物质在一定条件下不能跟丁子香酚反应的是（）
A．NaOH溶液B．NaHCO3溶液
C．FeCl3溶液D．Br2的CCl4溶液
9．下列实验问题处理方法错误的是（）
①用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液
②实验中，点燃CO前应首先检验CO的纯度
③实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室
④给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人
⑤测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算
⑥配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸
A．①②B．②④⑤C．①③⑤D．②④⑥
10．某反应体系的物质有：
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
下列选项正确的是（）
A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D．当1molAu2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8mol
A
B
C
D
11.右图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（）
A．原子半径大小比较为A>B>C>D
B．A、B、C、D的单质在常温下均不导电
C．生成氢化物的稳定性A>B>C>D
D．A与C形成的阴离子可能有AC32－、A2C42－
12.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（HSO3－和HCO3－均R用表示）：
c（Na+）=c（HRO3－）+2c（RO32－）
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
c（Na+）>c（Cl－）>c（CH3COO－）
C.常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2
三种溶液中c（NH4+）:
③>①>②
D.等体积等物质的量浓度的NaClO与NaCl溶液中离子总数多少:
N（NaClO）>N（NaCl）
13.下列关于四个图像的说法正确的是（）
氧气入口
氢气入口
①②
③④
A.图
表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H>0
B.图
为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2︰1
C.图
表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a
D.图
可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大
14.实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2S”字样。
已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4、Na2S2O3中的一种。
若取少量固体M配成溶液进行有关实验，下列说法中不正确的是（）
A.向溶液中加稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4
B.向溶液中通入CO2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3
C.用pH试纸检验，若pH=7则固体M一定是Na2SO4
D.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
15.将11.9gMg-Al-Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少2.7g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成6.72L（标准状况）NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀质量为（）
A.22.1B.27.2C.30D.无法确定
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
16．（6分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3･H2O
（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号，下同）。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为。
（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH－）的值（填增大、减小、不变）。
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填
大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c（H+）=。
17.（5分）氰（CN）2的化学性质与卤素很相似（X2），称为拟卤素。
氰能和氢气反应生成HCN,其水溶液是一种酸。
氰的氧化性比溴弱，比碘强。
（1）HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式。
（2）KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）。
（3）下列有关方程式不正确的是。
A.（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O
B.MnO2+4HCN
Mn（CN）2+（CN）2+2H2O
C.I2+2KCN=2KI+（CN）2
D.向NaBr（aq）和KCN（aq）中加入少量Cl2:
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
（4）处理CN－的工业废水常用ClO－氧化处理生成CNO－。
反应的离子方程式如下：
aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2+fCO32－+bCl－+cH2O
上述化学方程式可能的配平系数有多组。
①方程式中e:
f的值为。
A.1B.1/2C.2D.不能确定
②若d=e=1,则b=。
18.（4分）阅读下列两段材料，请回答下列问题：
材料一：
2006年全国理综I第9题：
把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）
A.1:
2:
3B.3:
2:
1C.6:
3:
1D.6:
3:
2
材料二：
已知下列表中有关物质的熔、沸点如下：
物质
K2O
MgO
Al2O3
KCl
MgCl2
AlCl3
熔点（℃）
881
2852
2015
711
714
190（259kPa）
沸点（℃）
—
3600
2980
1437
1412
181
（1）有人认为材料一中的题干与选项有矛盾，若选项正确，则结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是_____________，其理由是_______________________________________________。
（2）有人认为材料一中的题干正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加“（I）0：
0：
0”和“（II）6：
3：
0”哪个好？
_____________（填写编号）
（3）也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题意。
写出电解这种物质的化学方程式：
____________________。
19.（13分）回答下列问题
①
③
⑤
②
⑥
⑦
④
（1）在上表中用实线补全周期表的边界。
（2）元素③、④形成的氢化物熔沸点高的是（用氢化物的化学式表示），原因是。
用反应方程式证明③、⑤的非金属性强弱。
（3）A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式。
（4）④单质在空气中燃烧生成X，已知一定条件下16gX被氧气氧化放出24.5KJ热量，写出X被氧化的热化学反应方程式。
（5）元素周期表中位置相近就会有某些相似的性质，如⑥、⑦两元素也有一些相似的化学性质，请举例说明⑥、⑦元素的相似性（用化学方程式表示）：
______________________________________________________________________。
（6）下图是高中化学课本中的实验装置图。
a.用元素符号标出铁在周期表中的相应位置。
b.装置B中有关反应的化学方程式为________________________________。
c.将②、③两元素形成的含非极性共价键的化合物投入氯化亚铁溶液中，会立即观察到红褐色沉淀，同时有无色气泡。
写出红褐色沉淀与气体是2：
1时的离子方程式：
__________________________________________________。
20.（10分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。
这一材料是由江苏华信塑业发展有限公司最新研发成功的新材料，并成为公安部定点产地。
PETG的结构简式为：
已知：
（1）
（2）RCOOR1+R2OH
RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）
这种材料可采用以下合成路线：
试回答下列问题：
（1）反应②⑥加入的试剂X是______________________
（2）⑤的反应类型是______________________
（3）写出结构简式：
B____________________I____________________
（4）合成时应控制的单体的物质的量
n（D）∶n（E）∶n（H）=_____∶______∶______（用m、n表示）
（5）写出化学方程式：
反应③：
反应⑥：
21.（7分）有下列转化关系：
（1）若C是可用于自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量是总质量的25.8%，则A是（化学式），写出A在一定条件下转化为C的方程式。
（2）若E是酸性氧化物，且易溶于浓硫酸，而A是（化学式），D转化为E的条件是。
（3）若C是水，B是无氧化合物，其标况下密度为1.25g/L且在同系物中是分子量最小的化合物；E能使紫色石蕊显红色，则A是（化学式）。
A、B、D、E易溶于水的是（填化学式）。
写出检验D中官能团的方程式。
22.（4分）如下图装置,A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，电源a、b两极。
若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。
切断K1，闭合K2、K3通直流电,电解一段时间后A、B中均有气体如图所示。
（1）电源的a极为（填正、负极）。
（2）在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4液滴，现象是。
（3）写出A中电极反应式。
（4）若电解一段时间后A、B中均有气体包围电极。
此时切断K2、K3，闭合K1电流表的指针偏转，此时B极电极反应式为。
23.（6分）将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸溶液中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共Amol，将这些气体完全通入足量烧碱溶液，充分反应后,共消耗NaOHBmol。
（1）此过程涉及有关反应的方程式：
①N2O42NO2；
②NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O；
写出③NO2被NaOH吸收的方程式；
（2）若A=0.8，B=1.0时，原混合气恰好被吸收，则0.8mol混合气体中NO的物质的量为、N2O4的物质的量为、NO2的物质的量为；
（3）求A=0.8时，气体与碱反应所得溶液中NaNO3的物质的量为（用含B的代数式表示）。
2008年东城区七所示范校第一次联考化学答题纸
Ⅰ卷（选择题共45分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Ⅱ卷（非选择题共55分）
16．（6分）
（1）发生水解的是（填序号，下同）。
（2）顺序为。
（3）此时c（NH4+）/c（OH－）的值（填增大、减小、不变）。
（4）混合前③的体积④的体积（填大于、小于、等于），
顺序是。
（5）由水电离出的c（H+）=。
17.（5分）
（1）写出HCN的结构式。
（2）原因是。
（3）下列有关方程式不正确的是。
（4）①方程式中e:
f的值为。
②若d=e=1,则b=。
18.（4分）
（1）物质是_____________，
其理由是_______________________________________________。
（2）_____________（填写编号）
（3）化学方程式：
____________________。
19.（13分）回答下列问题
①
③
⑤
②
⑥
⑦
④
（1）在上表中用实线补全周期表的边界。
（2）熔沸点高的是，
原因是。
强弱方程。
（1）离子方程式。
（2）热化学反应方程式。
（3）请举例说明⑥、⑦元素的相似性（用化学方程式表示）：
______________________________________________________________________。
（6）a．用元素符号标出铁在周期表中的相应位置。
b．装置B中有关反应的化学方程式为____________________________________。
c．离子方程式：
__________________________________________________。
20.
（1）试剂X是______________________
（2）⑤的反应类型是______________________
（3）写出结构简式：
B____________________I____________________
（4）n（D）∶n（E）∶n（H）=_____∶______∶______（用m、n表示）
（5）反应③：
反应⑥：
21.（7分）
（1）则A是，方程式。
（2）A是（化学式），D转化为E的条件是。
（3）A是（化学式）。
易溶于水的是。
写出检验D中官能团的方程式。
22.（4分）
（1）电源的a极为（填正、负极）。
（2）现象是。
（3）写出A中电极反应式。
（4）B极电极反应式为。
23.（6分）
（1）NO2被NaOH吸收的方程式；
（2）混合气体中NO的物质的量为、N2O4的物质的量为、
NO2的物质的量为；
（3）NaNO3的物质的量为。
2008年东城区七所示范校第一次联考化学答案2008.12
选择题（共45分）
1
2
3
4
5
6
7
8
B
D（CD）
A
B
A
D
C
B
9
10
11
12
13
14
15
C
C
D
A
C
A
B
16．（共6分，每空1分）
⑴①②⑵c（Na+）>c（HCO3-）＞c（OH-）>c（H+）>c（CO32-）
⑶增大⑷＜；c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
⑸10-12mol/L
17.（共5分，每空1分）
⑴H-CN⑵CN-+H2OHCN+OH-
⑶CD（全对才给分）⑷B；6
18.（共4分，每空1分）
⑴AlCl3；从表中数据可知，AlCl3易升化，熔、沸点低，属分子晶体，熔融时不能被电解
⑵Ⅰ⑶2Al2O34Al+3O2↑
19．（共13分，第（4）问2分，其它每空1分）
⑴
①
③
⑤
②
⑥
⑦
④
Fe
⑵H2O水分子间存在氢键2F2+2H2O=4HF+O2
⑶HSO3-+H+=SO2↑+H2O或HSO3-+HSO4-=SO2↑+H2O+SO42-
⑷2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196kJ/mol
⑸2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑
⑹a.见上图
b.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
c．2Fe2++3Na2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+O2↑+6Na++2OH-
20.（共10分）
⑴NaOH溶液⑵取代反应⑶B：
I：
⑷m：
（m+n）：
n（2分）
⑸每空2分
③
⑥CH2BrCH2Br+2NaOH→CH2OHCH2OH+2NaBr
21.（共7分,每空1分）
⑴NaCl；2NaCl2Na+Cl2↑
⑵H2S或（NH4）2S或NH4HS；高温、催化剂
⑶CH3CH2OH；CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH；
CH3CHO+2Cu（OH）2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O或银镜反应
22.（共4分，每空1分）
⑴负极
⑵紫色向D靠近，（变为无色——应该没有这句话所描述的现象吧）
⑶4OH--4e-=O2+2H2O
⑷H2-2e_+2OH_=2H2O
23.（共6分）
⑴2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O（2分）
⑵每空1分0.3mol0.2mol0.3mol
⑶NaNO3的物质的量为（3B/4—0.4）mol（1分）（B—0.8）？
？
？
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