的物质的量之比为（a-b）∶b∶b
3.【2018邯郸二模】下列由实验操作和现象得到的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化
原溶液中无NH
B
将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀
该气体一定是CO2
C
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色
原溶液中有I−
D
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀
氯元素的非金属性大于硅元素的
4.【2018长春高三质量监测】某同学设计完成了以下两个实验:
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成橙红色。
继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是（）
A．实验①中生成HIO3时发生反应的化学方程式为I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl
B．实验②中当CCl4层变成橙红色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2
D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序为HBrO3>Cl2>HIO3
5.【2018河南洛阳上学期尖子生第一次联考】用如图所示实验装置不能达到实验目的的是（）
选项
反应及实验目的
试剂X
试剂Y
A
电石与饱和食盐水混合，检验乙炔气体
CuSO4溶液
酸性KMnO4溶液
B
二氧化锰与浓盐酸混合加热，验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱
NaBr溶液
KI溶液
C
乙醇与浓硫酸加热至170℃,
证明发生了消去反应
NaOH溶液
Br2的CCl4溶液
D
乙酸溶液与碳酸钠固体混合,探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
饱和NaHCO3溶液
苯酚钠溶液
6.【2018广东惠州二调】已知反应ⅰ.4KI+O2+2H2O===4KOH+2I2 反应ⅱ.3I2+6OH−===IO
+5I−+3H2O，某同学进行如下实验:
①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。
下列分析合理的是（）
A．实验②说明久置的KI固体中不含有I2
B．碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH−反应的速率
C．实验③中溶液变蓝的可能原因为IO
+5I−+6H+===3I2+3H2O
D．若向淀粉-KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO
7.【2018长春质量监测】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）
A．工业制漂白粉：
Cl2+2OH−===Cl−+ClO−+H2O
B．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2+H2O===2H++Cl−+ClO−
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO
+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
8.【2018合肥二模】根据下列实验及现象,得出的实验结论正确的是（）
选项
实验
现象
实验结论
A
向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液
出现白色沉淀
原溶液中含有SO
、SO
、HSO
中的一种或几种
B
将纯碱和硫酸反应生成的气体通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色胶状沉淀
酸性：
H2SO4>H2CO3>H2SiO3
C
左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：
Cl2>Br2>I2
D
试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀
溶度积：
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
9.【2018武汉调研考试】三氯化硼是一种重要的化工原料。
某同学设计的三氯化硼制备装置如图所示。
【查阅资料】①BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃;
②2B+6HCl
2BCl3+3H2;
③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
请回答下列问题:
（1）A装置可用作高锰酸钾固体与浓盐酸反应制取氯气的发生装置，反应的化学方程式为
。
（2）为了完成三氯化硼的制备，装置中导管接口从左到右的连接顺序为。
（3）E装置中的试剂为，如果拆去E装置，可能的后果是。
（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是，该装置中发生反应的化学方程式为。
（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：
（6）请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉
。
10.【2018开封4月十校联考】近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂，其中二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。
工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得ClO2。
某兴趣小组的同学设计了如图装置来制取、收集ClO2并测定其质量。
查阅资料：
ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，其熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。
实验Ⅰ：
制取并收集ClO2，装置如图1所示。
（1）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：
。
（2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、，其温度要保持在60~80℃之间，控制温度的目的是。
装置B也必须添加温度控制装置，应该是（填“冰水浴”“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置。
实验Ⅱ：
测定ClO2的质量，装置如图2所示。
过程如下：
在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照图2组装好仪器；在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；用cmol·L−1硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmL硫代硫酸钠溶液（已知：
I2+2S2O
===2I−+S4O
）。
（3）装置中玻璃液封管的作用是。
（4）滴定终点的现象是。
（5）测得通入ClO2的质量m（ClO2）=g（用整理过的含c、V的代数式表示）。
一、考点透视
1.【答案】B
【解析】A项，灼烧碎海带应用坩埚，A项错误；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I−的溶液，B项正确；C项，MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，C项错误；D项，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D项错误；答案选B。
2.【答案】D
【解析】本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出YZW是什么物质，然后代入即可。
黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。
A．同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，选项A错误。
B．HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的。
选项B错误。
C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，选项C错误。
D．标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态。
选项D正确。
3.【答案】D
【解析】A.碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用
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