人教版中考化学模拟试题及答案含两套题.docx
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人教版中考化学模拟试题及答案含两套题
人教版2020年中考化学模拟试卷
（满分:
50分时间：
60分钟）
题号
一
二
三
四
总分
得分
相对原子质量H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23Mg：
24Ca：
40Fe：
56Cu：
64Zn：
65Ag：
108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.腹有诗书气自华，诗词是中华民族的传统文化。
下列诗句中隐含有化学变化的是（）
A.风雨送春归，飞雪迎春到
B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C.只要功夫深，铁杵磨成针
D.夜来风雨声，花落知多少
2.水是生命之源，下列与水相关的说法不正确的是（）
A.水由液态变成气态时，水分子的体积变大
B.电解水生成氢气和氧气的体积比为2：
1
C.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
D.明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降
3.下列物质的名称、俗名、化学式及分类均正确的一组是（）
A.汞：
水银、Ag、单质
B.碳酸氢钠：
小苏打、NaHCO3、盐
C.氧化钙：
熟石灰、CaO、氧化物
D.氢氧化钠：
纯碱、NaOH、碱
4.下列图示实验操作正确的是（）
A.
测定溶液pH
B.
配制溶液
C.
称量固体
D.
稀释浓硫酸
5.化学与人类的生活和健康息息相关，下列说法正确的是（）
A.人体缺锌会引起佝偻病
B.误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急解毒
C.霉变的大米热煮后可食用
D.补充维生素C可预防夜盲症
6.铷原子钟被应用于我国的北斗导航卫星系统，提供精确时间。
下图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（）
A.铷元素属于非金属元素
B.铷元素的相对原子质量为85.47g
C.铷原子的中子数为37
D.铷元素的原子在化学反应中易失电子
7.产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是（）
A.固体烧碱要密封存放
B.浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
C.浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀
D.铜制品长期放置在空气中会产生“铜锈”[又称“铜绿”，化学式为Cu2（OH）2CO3]
8.化学服务于生活，以下生活中的做法不合理的是（）
A.用洗洁精洗去餐具上的油污
B.用活性炭除去新房室内的异味
C.用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D.为延长食品的保质期，可用甲醛的水溶液作防腐剂
9.下图是汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，图中不同的圆球代表不同的原子。
下列说法错误的是（）
A.反应前后原子的种类数目均无变化
B.此反应属于置换反应
C.反应后的生成物共有两种
D.参加反应的两种分子的个数比为1：
1
10.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液的总质量保持不变的是（）
A.铝和硫酸铜溶液
B.硫酸和烧碱溶液
C.氧化铁和盐酸
D.碳酸钾溶液和硝酸钾溶液
11.乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序符合要求的是（）
A.CO2、CO、H2CO3
B.Na2SO4、NaOH、Na2CO3
C.Fe、Fe（NO3）2、Fe（OH）3
D.H2O2、O2、H2O
12.下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）
A.正常雨水的pH约为5.6的原因：
B.医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸：
C.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：
D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：
13.下列图象不能正确反映所对应叙述关系的是（）
A.图甲表示等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
B.图乙表示常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C.图丙表示向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
D.图丁表示某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
14.向6gMgO和CuO的混合物中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为7.8g，则参加反应的NaOH的质量为（）
A.1.8g
B.4.0g
C.8.0g
D.9.0g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.化学不仅与我们的生产、生活密切相关，更是人类进步的关键，请回答下列问题：
（1）康康点的外卖午餐为：
红烧肉清蒸鱼、米饭和矿泉水。
从均衡营养的角度考虑，这份午餐缺少的营养素是________；康康使用的不锈钢勺子利用了合金________的特性。
（2）康康在网上购买了一件衣服，想区分它是蚕丝面料还是纯棉面料，通常是取样品用________________________的方法鉴别。
16.为了测定乙烯（C2H4）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的乙烯和氧气置于一个封闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
乙烯
氧气
水
二氧化碳
Ⅹ
反应前质量/g
2.1
6.4
0
0
0
________________________________________________。
（写出一点即可）。
（3）氢氧化铝分解的化学方程式为______________________。
17.氢氧化铝[Al（OH）3]是一种白色粉末，无臭无味，不溶于水和乙醇，是一种无机阻燃剂。
当温度达到250℃时，氢氧化铝开始分解出水蒸气和耐高温的氧化铝固体颗粒，利用氢氧化铝的这一性质，把它添加在塑料等易燃材料中起阻燃作用。
（1）请列举出氢氧化铝的物理性质________________________。
（2）根据灭火原理分析氢氧化铝能作阻燃剂的原因：
________
________________________________________________。
（写出一点即可）。
（3）氢氧化铝分解的化学方程式为______________________。
18.现有一杯盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，若X为碳酸钠溶液。
依据图象回答问题：
（1）先观察到的现象是________________________。
（2）写出pH=7的过程中发生反应的化学方程式：
____________
________________________________________。
（3）当pH>7时，溶液中的阴离子的符号为________。
19.根据所学知识填空。
现有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿（FeS2）三种铁矿石，不适宜用来炼铁的是黄铁矿，从环保角度分析其主要原因是________________________。
现代工业利用磁铁矿炼铁的化学反应原理是________________________（用化学方程式表示）。
20.下图是实验室制取气体的常用装置。
结合图示回答下列问题。
（1）写出图B中仪器I的名称________。
（2）写出利用A装置制取氧气的化学方程式：
______________
________________________。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，仪器接口的正确连接顺序是________________________（填导管接口的字母序号）。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）呼吸面具中的氧气再生剂”的主要成分是淡黄色的固体过氧化钠（Na2O2），它在空气中易与水或二氧化碳发生化学反应而变质。
已知过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成一种碳酸盐和氧气。
（1）请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。
（2）向变质后的过氧化钠固体中加入足量的水，请你设计实验，验证该水溶液中含有两种溶质。
（简要写出实验的步骤和现象）
22.（2分）如下图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。
（1）若试管①中的导管口有较多气泡产生，且试管②中发生的是物理变化，则液体A和固体B的组合可能是什么？
（2）若试管①中的导管口有较多气泡产生，且试管②中发生的是化合反应，请写出该反应的化学方程式。
23.（3分）向盛有一定质量AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中逐渐加入锌粉，边加边搅拌，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
（1）当加入的锌的质量为a时，溶液中含有的金属离子有哪些？
（2）b-c（不包括b点）段反应的化学方程式是什么？
（3）a点和c点表示的溶液质量几乎相等的原因是什么？
24.（3分）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的种或几种。
为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：
据此回答下列问题：
（1）请写出反应I的化学方程式。
（2）判断白色沉淀C是什么物质。
（用化学式表示）
（3）推测原固体粉末的成分。
（用化学式表示）
四、综合应用题（共10分）
25.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某探究小组的同学通过查阅资料得知：
氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
为进一步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
（1）【提出猜想】猜想一：
NaOH猜想二：
________
猜想三：
NaOH和Na2CO3猜想四：
NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2经过分析，大家一致认为上述猜想________不需要验证，肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）：
________________。
（2）【实验验证】
实验
现象
结论
取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想________不成立
另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸
________
猜想三成立
（3）【交流反思】
1.若向NH4Cl溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有________。
A.H2
B.O2
C.NH3
D.HCl
2.登山运动员携带CaH2作为能源提供剂，与携带氢气相比，简述其优点。
（4）【拓展探究】若某登山运动员一次活动需要消耗掉1kg的氢气，那么他至少需要携带氢化钙多少千克？
参考答案
1.B2.A3.B4.A5.B6.D7.B8.D9.B10.B11.B12.A13.C14.C
15.
（1）维生素；耐腐蚀
（2）灼烧闻气味
16.
（1）1.4
（2）
17.
（1）有气泡产生
（2）
（3）
、
18.
（1）白色粉末，无臭无味，不溶于水和乙醇
（2）分解产生的水变成水蒸气需要吸收大量的热，可降温到可燃物的着火点以下（或氢氧化铝分解产生的固体颗粒氧化铝能够附着在可燃物的表面，从而使可燃物与氧气隔绝）
（3）
19.黄铁矿中含有硫元素，冶炼过程中会产生大量的有毒气体SO2，污染环境
20.
（1）锥形瓶
（2）
（3）b-g，f-e
21.
（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）取待测溶液少许于试管中，加入过量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有Na2CO3；静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变为红色，证明溶液中含有NaOH。
22.
（1）H2O和NaOH。
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
23.
（1）Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag2＋。
（2）Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
（3）b点前为Zn和AgNO3反应，该过程会导致溶液质量减少，而bc段为Zn和Cu（NO3）2反应，该过程会导致溶液质量增大，两种因素相加就会出现a点与c点溶液质量几乎相等的情况。
24.
（1）
（2）BaSO4。
（3）一定含有CaCO3和Na2SO4，一定没有BaCl2和CuSO4
25.【提出猜想】Ca（OH）2和NaOH；四；
【实验验证】
（1）二
（2）有气泡产生
【交流反思】
（1）A、C
（2）不需加压，常压下即可储存携带
【拓展探究】10.5kg。
人教版2020年中考化学模拟试卷
（满分:
50分时间：
60分钟）
题号
一
二
三
四
总分
得分
相对原子质量H:
1C:
12N:
14O:
16Fe:
56Cu:
64Zn:
65Ag:
108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列河南特产在制作过程中发生化学变化的是（）
A.新郑红枣片
B.洛阳牡丹花茶
C.灵宝苹果醋
D.南阳玉手镯
2.下列说法不正确的是（）
A.学生营养餐提供牛奶、米饭、蔬菜和水果等
B.用甲醛浸泡海产品，可以延长保鲜时间
C.为预防缺碘性疾病，可食用适量海带
D.老年人适量饮食奶制品可以预防骨质疏松症
3.水是生命之源，也是重要的溶剂。
下列有关水的说法正确的是（）
A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B.明矾溶液可以区分硬水和软水
C.黄河水经过沉降、过滤、吸附、杀菌等净化操作后，可供人们生活使用
D.生活中可以通过煮沸将硬水变为纯水
4.下列物质由离子构成的是（）
A.CO2
B.Fe
C.CuSO4
D.NH3
5.对下列现象的解释，不正确的是（）
A.湿衣服惊干——分子在不断地运动
B.水能灭火——因为水蒸发吸热，降低温度到可燃物的着火点以下
C.铝制品具有抗腐蚀性—铝的化学性质不活泼
D.洗洁精能去除油污——因为洗洁精具有乳化作用
6.在ACl3溶液中逐渐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：
3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3↓＋3NaCl，Al（OH）3＋NaOH-NaAlO2＋2H2O，（NaAlO2学名为偏铝酸钠，易溶于水）。
下列图象中各个量随NaOH溶液的加入，变化关系正确的是（）
A.
B.
C.
D.
7.下列实验操作不能达到实验目的的是（）
A.
B.
C.
D.
8.某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的微型实验装置，用于检验二氧化碳的性质。
缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是（）
A.澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成注射吾燃着的小木条
B.上下两片滤纸条变红，只能证明CO2稀硫酸与水反应生成碳酸
C.该实验能验证二氧化碳通常不能燃烧，也不支持燃烧
眼药水瓶
D.该微型实验具有所用药品量少、现象明显等优点
9.艾草中含有的黄酮素（C15H1OO2）有很高的药用价值，关于黄酮素的说法正确的是（）
A.是一种有机化合物
B.氧元素的质量分数为9.4%
C.由27个原子构成
D.碳氢、氧三种元素的质量比为15:
10:
2
10.下列不能通过基本反应类型生成二氧化碳的是（）
A.木炭
B.碳酸钙
C.一氧化碳
D.酒精
11.下图是某同学探究燃烧条件的改进装置，为使白燃烧，可向烧杯中的水里加入（）
A.硝酸铵
B.浓硫酸
C.蔗糖
D.食盐
12.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
下列说法中正确的是（）
A.t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B.t2℃时质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
C.t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D.t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
13.某溶液中大量存在Ca2+、NH4+、K+和X，其中X可能是（）
A.OH-
B.CO32-
C.Na+
D.Cl-
14.在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化。
如图，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。
下列说法不正确的是（）
A.NaOH固体溶于水是放热过程
B.a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C.b点时，该溶液一定是不饱和溶液
D.d点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。
（1）“一带一路”把中国的丝绸等传入西方将西方的宝石等带入中国。
蚕丝属于______（填“天然”或“合成”）纤维；红宝石的主要成分是氧化铝，写出氧化铝的化学式:
_______________。
（2）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。
石油是_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。
16.近年比较流行的“自热火锅”给人们的生活带来了方便。
“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成。
请回答
（1）焙烧硅藻土、活性炭都具有疏松多孔的结构，能起到_________作用。
（2）发热包的一种原理是生石灰与水反应放热，请用化学方程式表示:
_________________。
17.2019年是国际化学元素周期表年。
据图回答以下问题
（1）如图共表示______（填数字）种元素。
（2）C所示粒子的元素在元素周期表中排在第_______周期。
18.铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。
下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
（1）A中细铁丝燃烧后生成的黑色固体物质的化学式是__________。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是__________（填“a”“b”或“e”）。
（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式为______________。
（4）D中反应一段时间后，试管内固体的质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液的质量与反应前相比________（填“增大”“不变”或“减小”）。
19.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将CO2转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如下图所示（图中微粒恰好完全反应）。
（1）请在丁对应的方框中画出物质的微粒模型图。
_______
（2）参加反应的单质和生成物中氧化物的质量比是_________。
20.有A、B、C、D、E五种常见的物质，且B、C、D、E属于不同类别的物
质。
它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示反应关系，“→”表示转化关系）。
其中A为人体提供能量；C为氧化物；D、E的水溶液均呈现碱性。
（1）C→D的反应现象是____________________。
（2）D→C的化学方程式是__________________。
（3）E→C的化学方程式是__________________。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）某小组根据工业炼铁的原理，设计了如图所示装置进行实验。
据此冋答问题。
（1）加热一段时间后，装置中玻璃管内的现象是___________。
（2）图中虚线框中装置的作用是什么？
_______________
22．（2分）二氧化碳是一种重要的化学物质。
请写出下列反应的化学方程式。
（1）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器，使它们发生反应生成二氧化碳和一种单质。
__________
（2）尿素是一种重要的化学肥料，其化学式为CO（NH2）2工业上可以在高温高压的条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水。
___________
23.（3分）在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后过滤，可以得到固体和溶液。
（1）请写出一个有关反应的化学方程式。
_____________
（2）向所得固体上滴加盐酸能观察到什么现象？
___________
（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？
_____________
24.（3分）请根据下列实验（图1）回答问题。
（1）在实验C中，活塞a和活塞b处产生的体积比约为________。
（2）请写出A实验中发生反应的化学方程式：
_______________。
（3）对于B实验，小李同学进行了改进与创新（实验过程如图2所示），改进实验与B实验相比，明显的优点是什么？
（写一条即可）_______________
四、综合应用题（共10分）
25.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题。
（1）固体A中含有_______，无色气体X为______（均填化学式）
（2）步骤①中反应的化学方程式为_______________，该反应属于四种基本反应类型中的_____反应。
（3）在硫酸亚铁中，化合价最低和最高的元素分别是________，在操作a中用到了玻璃棒，其作用是______________。
（4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量_________（填“＞”“＜”或“＝”）原废液中硫酸亚铁的质量。
（5）为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20g于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8g。
请计算：
样品中锌的质量分数。
参考答案
一、选择题
1.C2.B3.C4.C5.C6.D7.B8.B9.A10.D11.B
12.B13.D14.C
二、填空题
15.
（1）天然Al2O3
（2）不可再生
16.
（1）吸附
（2）CaO＋H2O＝Ca（OH）2
17.
（1）2
（2）三
18.
（1）Fe3O4
（2）b
（3）Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O（4）减小
19.
（1）
（2）1:
3
20.
（1）放出大量的热
（2）Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（合理均可）
（3）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（合理均可）
三、简答题
21.
（1）红棕色粉末变黑
（2）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，一氧化碳进入集气瓶被收集溶液被排到烧杯中，属于尾气处理装置。
22.
（1）2CO＋2NO
2CO2＋N2
（2）CO2＋2NH3
CO（NH2）2＋H2O
23.
（1）Zn＋2AgNO3＝Zn（NO3）2＋2Ag或Zn＋Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2＋Cu
（2）有气泡产生。
（3）锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸铜溶液反应溶液的质量增大。
当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。
24.
（1）2:
1
（2）2H2O2
2H2O＋O2↑
（3）装置简单[或操作简便，或实验结果更准确（误差小），或实验成功率高等合理答案均可]。
四、综合应用题
25.
（1）Fe、CuH2
（2）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu置换
（3）氧和硫引流（4）＞
（5）解：
由题意可知，生成氢气的质量为：
70g-69.8g＝0.2g。
设样品中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
652
x0.2g
x＝6.5g
样品中锌的质量分数为：
×100%＝32.5%
答：
样品中锌的质量分数为32.5%。
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