化学必修1作业参考答案.docx
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化学必修1作业参考答案
化学必修1作业参考答案
第一章从实验学化学
第一节
作业一
1.C2.C3.D4.D5.C6.D7.C8.B9.B
10.略
11.
（1）不能超过酒精灯容积的1/3
用火柴点燃
沿着漏斗向酒精灯内添加酒精
用外焰加热（5）用灯帽盖灭
12.
（1）通氢气停止加热
（2）导管酒精灯倒吸（3）水浓硫酸
13.
钠浮在水面,熔化为光亮的小球
钠在水面上转动
发出响声
有气泡产生
溶液变为红色
作业二
1.C2.C3.B4.B5.D6.A
7.分离是把混合物中的各种物质分开的过程。
物质的提纯：
是指将某物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。
它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
8.铁架台、铁圈、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸
9.
（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。
（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作2～3次。
10.
（1）取溶液加BaCl2，有沉淀则有SO42－
（2）Ca2+（3）③②①⑤④（或②③①⑤④）
（4）溶解时：
加速固体的溶解过滤时：
引流蒸发时：
使液体受热均匀
作业三
1.A2.C3.D4.B5.B6.C
7.萃取、加热分解、过滤、结晶、蒸馏、分液、升华、洗气、杂质转化法等
8.铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管
9.
（1）C、B、D、H
（2）漏斗要紧贴烧杯、打开玻璃塞、开始放液体可快，然后慢慢；平衡压力便于液体流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水。
10.①a、制气体②d、过滤③b、分液④c、加酒精
第二节
作业一
1.A2.D3.C4.D5.B6.D7.C8.D
9.16g/mol96g/mol172g/mol
10.1.34×1021
11.5∶10∶5
12.32
13.0.1mol3.01×1023
14.0.1mol1.2×1023
作业二
1.A2.D3.B4.A5.B6.C7.A8.C
9.n=V/Vm10.22.411.不同相同12.7:
11
13.
（1）0.2g
（2）2.24L（3）0.1mol0.1mol
作业三
1.A2.D3.C4.B5.C6.D
7.0.10.28.31.25
9．
（1）①②④③⑤
（2）天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
（3）偏高（4）偏低偏低无影响。
10.426g11.82.9mL
单元作业
1.D2.A3.B4.D5.D6.C7.A8.C
9．⑴m/M⑵2m6.02×1023/M⑶22.4m/M⑷100m/（m+100）%⑸m/MV
10.
（1）②⑦⑧
（2）5.4mL①（3）500引流烧杯1cm～2cm胶头滴管凹面正好跟刻度相平（4）①②③④⑥⑦①②⑦
11.0.2mo11.79ρmol/L12.6471g/mol
第二章化学物质及其变化
第一节
作业一
1．A2．D 3．C 4．C
5．⑴Fe，a;⑵玻璃，d;
⑶KCl，b;⑷H2CO3，c;
⑸Fe，d;⑹S，c;
⑺NaCl，a;⑻KNO3，b;
⑼FeCl3，e;
6．
.
7．将A组物质与B组物质用短线相连。
AB
Na2CO3钠盐
Na2SO4硫酸盐
NaCl含氧酸盐
K2SO4无氧酸盐
KHCO3氧化物
Na2O酸式盐
作业二
1.D2.B3.C4.B5.C6.C7.A8.B9.B
10.C11.B12.D13.D14.>、<、介于1～100nm之间
第二节
作业一
1.B2.B3.C4.D5.C6.A7.C
8.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物A、C、G、H
9.酸：
电离产生的阳离子全部为氢离子的化合物
碱：
电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物
盐：
电离产生金属阳离子（或铵离子）和酸根离子的化合物
10．
（1）H2SO4=2H++SO42―
（2）HNO3=H++NO3―
（3）Ca（OH）2=Ca2++2OH―（4）CuCl2=Cu2++2Cl―
（5）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42―
11．固体氯化钠中尽管有阴阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态下，离子处于自由移动状态；自由移动的电子；自由移动的阴阳离子；减弱；增强。
作业二
1．A2．D3．D4．C5．A6．D
7.
（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）NaOH+HCl=H2O+NaCl
（3）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（4）2HCI+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl
（5）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
8．
（1）6H＋+Fe2O3=2Fe3＋+3H2O
（2）CO32―+2H＋=H2O+CO2↑
（3）Cu2＋+SO42―+Ba2＋+2OH―=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（4）Ca2++2OH―+CO2=CaCO3↓+H2O（5）Cu（OH）2+2H＋=Cu2＋+2H2O
9．1）CO32―；Ba（NO3）2Ba2++CO32―=BaCO3↓
（2）OH－；Fe（NO3）3Fe3++3OH―=Fe（OH）3↓
（3）Cl－；AgNO3Ag++Cl―=AgCl↓
10．22
11．⑴2H++SO42―+Ba2++2OH―=BaSO4↓+2H2O⑵Ba2++SO42―=BaSO4↓
第三节
作业一
1．B2．A3．C4．B5．B6．C7．A8．D9．D10.A；BC；FH；DE；ACGH11．（略）
作业二
1．A、B2．B3．D4．D5．C6．BCAD7．C8．A9．K2Cr2O7，HCl，Cl，Cr，Cl2，CrCl3，还原性和酸性。
10．Fe３＋、Na＋，降低，氧化，氧化；Fe、Cl－；失去，氧化，升高。
Fe２＋、Cl２。
单元作业
1．D2．B3．A 4．C 5．D6．B 7．A 8．C9．B10．C
11．⑴④⑧⑩⑵①③⑤⑧⑶②⑥⑦
12．H+,Zn2+,SO42―,Zn+2H+=Zn2++H2↑↑
13．S,N,C,KNO3,S,C
14．A．Ｎa2CO3, Ｂ．Na2SO4, Ｃ．H2SO4, Ｄ．BaCl2
2H++CO32―=H2O+CO2↑；CO32―+Ba2+=BaCO3↓
或（A．H2SO4B．Na2SO4C．Na2CO3D．BaCl2
2H++CO32―=H2O+CO2↑SO42―+Ba2+=BaSO4↓）
失2e－被氧化
15．
（1）2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl3是氧化剂Fe是还原剂
得2e－被还原
失2e－×2被氧化
（2）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2OS既是氧化剂又是还原剂
得4e－被还原
16．0.09mol、0.01mol
第三章金属及其化合物
第一节
作业一
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
C
C
C
B
A
C
A
11．用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化膜，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶里的煤油中。
12．钠很软银白色金属光泽暗Na2O4Na+O2==2Na2O
13．①钠的密度比水的密度小；
②钠非常活泼，钠与水反应放热，钠的熔点低
③反应有气体生成，气体推动小球游动；
④反应有碱生成
⑤2Na+2OH-=2Na++2OH-+H2↑
14．
（1）
（2）吸收H2中所含的水蒸气
（3）偏小；若不CaCl2干燥，H2将带走部分水蒸气，使测得的H2质量偏大，使测定的相当原子质量偏小。
15．
（1）2Na+2H+==2Na++H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
（2）1.12L
（3）2.3%或0.023
作业二
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
D
A
D
A
B
B
B
11．Na2CO34Na+O2==2Na2O；Na2O+H2O==2NaOH
12．①试管内壁有无色液滴
②干燥气体（或吸收H2O）
③2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
④石灰水变浑浊，CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O，
⑤O2
13．①普通铁粉；提供水蒸气；安全瓶；H2
②吸收H2中的水蒸气和氯化氢；6mol/L盐酸
③A、B、E
④Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O
⑤检验H2的纯度；点燃H2
第二节
作业一
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
AD
BC
BC
D
D
B
B
C
11．
（1）减少增多
（2）增多减少
（3）减少减少
12．Na2CO3或NaHCO3，或Na2O2
13．NaHCO3；Na2CO3，NaOH，Na2O2
（2）②③；Na2O2
14．
（1）各取少许溶液，分别滴入BaCl2溶液，能生成沉淀的原溶液为Na2CO3和Na2SO4；无沉淀生成的原溶液为NaHCO3和NaCl。
离子方程式为：
CO3-+Ba2+==BaCO3↓SO42-+Ba2+==BaSO4↓
（2）在沉淀中分别滴入稀盐酸，能溶解的是BaCO3，原溶液为Na2CO3溶液，不溶解的BaSO4，原溶液为Na2SO4溶液。
离子方程式：
BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑
（3）再向无沉淀的两种溶液中加稀盐酸，产生气体的原溶液为NaHCO3溶液，无现象的原溶液为NaCl。
离子方程式：
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
15．58%
作业二
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
C
A
D
B
D
A
C
11.首先计算c（Al3+）：
Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
设溶液的体积均为V14
C（Al3+）V0.2mol/LV
其次根据溶液的电中性原理：
3c（Al3+）+c（K+）==2c（SO42-）
3
0.05mol/L+c（K+）==2
0.2mol/L
C（K+）==0.25mol/L
12.V1=1500mLm18.55g
V2=2000mLm2=9.32g
作业三
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
B
B
B
C
B
B
A
C
11.
（1）加热2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）通过量CO2；CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
（3）Fe粉2Fe3++Fe==3Fe2+
（4）氯气2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
（5）NaOH溶液Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓
（6）NaOH溶液Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
12.
（1）FeCl2KCl
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
（3）2Fe3++Fe==3Fe2+
13.
（1）Fe（OH）30.06mol
（2）0‹X≤0.6
第三节
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
D
A
A
C
B
D
B
11.合金
12.弱+4
13.
（1）HCl；H2NaAlO2Fe（OH）3
（2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3；2FeCl3+Fe==3FeCl2
Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
14.
（1）Cu—Zn合金；（3）0.1mol（4）35%
[提示]：
前两次加入10mL盐酸生成的氢气在标准状况下的体积均为896mL，而第三次同样的10mL盐酸生成的氢气在标准状况下的体积却为448mL，说明盐酸已经过量，合金中的Zn已经完全溶解，可以根据氢起的量计算出合金中Zn的质量。
第三章
单元作业一
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
B
A
D
B
C
B
A
11.向所得淡黄色粉末中加少量水，用带火星的木条检验产生的气体，木条复燃，证明有O2产生，向所得溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，证明有碱产生，即可证明是Na2O2而非Na2O。
12.
（1）盐酸（或硫酸或硝酸）
CO32-+2H+==CO2↑+H2O；HCO3-+H+==CO2↑+H2O
（2）澄清石灰水；白色浑浊
（3）分别取Na2CO3和NaHCO3粉末少量于烧杯中，加少量水溶解，分别滴入CaCl2溶液，其中出现白色沉淀的是Na2CO3，无明显现象的是NaHCO3。
CO32-+Ca2+==CaCO3↓
13.
（1）红；红；红
（2）生成红褐色的沉淀；FeCl3+2NaOH==Fe（OH）2+2NaCl
4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
生成白色的沉淀，AlCl3+3NaOH==Al（OH）3↓+3NaCl
沉淀溶解；Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
14.
（1）BAE
（2）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
（3）黑色固体变红，右端管壁有水珠
（4）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
第三章
单元作业二
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
A
C
D
C
D
D
C
D
11.①干冰
②罐内放入干冰并振荡后，干冰升华，排出空气，罐内充满CO2气体。
加入NaOH溶液后，CO2与NaOH反应，容器内压强减小，造成易拉罐变瘪；
CO2+2OH-==CO32-+H2O
③又由于NaOH溶液不断与铝反应放出氢气，一段时间后，由使变瘪的易拉罐逐渐鼓起。
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
12.BaCl2Na2SO4Na2CO3；FeCl3K2SO4K2CO3；NaCl
13.
（1）m（Fe）=16.8gm（Fe2O3）=32g
（2）c（H2SO4）=1mol/L
第四章非金属及其化合物
第一节
作业一
1．B；2．C；3．D；4．B；5．C；6．C；7．B；8．C；9．C；10．D
11．略；最外层均有4个电子
12．氢氧化钠溶液
13．⑴硅；⑵光导纤维；⑶SiO2+2OH—=SiO32—+H2O
14．答案略
作业二
1．D；2．B；3．B；4．B；5．B；6．C；7．A；8．D
9．陶瓷、玻璃、水泥；抗氧化、抗腐蚀、耐高温；吸附水分的能力；催化剂
△
10．Al2O3·2SiO2·2H2O;Na2O·Al2O3·4SiO2
11．SiO2+2CSi+2CO↑；Si+2Cl2SiCl4；SiCl4+2H2Si+4HCl
12．答案略（如光导纤维、高温结构陶瓷、压电陶瓷等新型无机非金属材料特性、用途等正确即可。
）
13．50％
第二节
作业一
1．B；2．C．；3．D；4．B；5．C；6．D；7．A；8．B；9．C；10．C
11．黄绿；强烈刺激性；很活泼；很强；钠、铁
12．Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；Br2+2KI＝2KBr+I2；A
13．11.2L；0.5mol；1mol/L；0.1mol/L
作业二
1．B；2．D；3．A；4．A；5．A；6．A；7．A
8．⑴淀粉溶液；不变色；⑵AC；⑶IO3－；3.01×1023
9．要点：
转变为较稳定的、易贮存的物质；2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO（或与盐酸反应）；漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应生成的HClO分解（2HClO2HCl+O2↑）故久置失效。
10．⑴MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑（电子转移数和方向略）；⑵d；⑶蓝色（1分）；Cl2+2I－＝2Cl－+I2；⑷能；答题要点：
氯气没有经过干燥，水和氯气反应生成的次氯酸可使有色布条褪色；⑸浓硫酸；⑹吸收剩余的氯气；Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O；⑺硝酸酸化的硝酸银溶液；Ag++Cl－＝AgCl↓。
第三节
作业一
1．D；2．B；3．C；4．B；5．A；6．C；7．A；8．D
9．小于5.6；在选煤工序中降低硫含量、开发新能源减少煤的使用、用石灰水溶液吸收SO2、将经除杂后富集的SO2通入NaHCO3溶液，将产生的CO2用于大棚蔬菜生产，做气体肥料、种植柳杉、垂柳、臭椿等可吸收SO2的植物等
10．⑴雨水样品里中强酸H2SO3和SO2不断被空气中的氧气氧化生成强酸H2SO4，随时间延长c（H+）增大，pH下降，至全部被氧化后，溶液中形成的H2SO4不会被氧化和挥发，所以pH不再发生变化。
⑵2SO2+2H2O+O2＝4H++2SO42－
11．⑴1、3、4、5、3；⑵①③、①④、②⑥；⑶D；装置内壁上有淡黄色的固体析出和液滴生成；C；溴水褪色；⑷连接盛有NaOH的C装置3。
12．解：
SO2～BaSO4
1mol233g
x11.65g
x＝0.05mol
0.05mol×22.4L＝1.12L
（1.12L/100L）×100%＝1.12%
作业二
1．D；2．C；3．B；4．C；5．B；6．B；7．C；8．C；9．D
10．排水法；易与氧气反应、不溶于水也不与水反应；向上排空气法；与水反应、比空气重；浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷等；氢氧化钠溶液。
11．SO2；H2S；Br2；SO2
12．⑴溶液褪色；溶液颜色恢复；SO2与H2O反应生成的H2SO3不稳定，易分解为SO2与H2O；⑵溶液先变红后褪色；溶液变红；⑶否；否。
第四节
作业一
1．D；2．C；3．B；4．D；5．B；6．D；7．A
8．NH3+H2O＝NH3·H2O；混合物；NH3·H2O；NH3
9．⑴Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；⑵不能；氨气易溶于水；⑶用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口。
10．⑴NH4HCO3+2NaOH＝Na2CO3+NH3↑+2H2O；装置简单，无需加热，使用强健NaOH对玻璃腐蚀作用大；⑵浓氨水具有挥发性，加入NaOH固体后吸水，使氨水浓度更大，NaOH固体溶解时又放热，使氨水溶液温度升高，而有大量氨气逸出；⑶在烧瓶中形成喷泉，并呈红色。
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－
11．21.0%；11.4mol/L
作业二
1．D；2．C；3．A；4．D；5．A；6．C；7．C
8．
（1）强氧化性
（2）脱水性（3）H+的氧化性（4）吸水性（5）酸性、强氧化性
9．⑴Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；蓝；
⑵品红溶液由红色变为无色；溶液由无色又变成红色；
⑶石蕊试液变红；吸收二氧化硫气体，防止污染空气；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
10．⑴2Na2O2+SO2=2Na2SO3+O2；
⑵取少量试样，加稀硫酸，产生的气体导入品红溶液，若品红溶液褪色，则白色固体中含有Na2SO3；
⑶不合理；稀硝酸能将BaSO3氧化为BaSO4；
如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。
11．0.1mol；0.2mol/L
12．⑴2mol/L；⑵6.3g
作业三
1．B；2．D；3．C；4．B；5．D；6．D；7．A；8．C
9．CO2和4mol·L－1NaOH溶液，NH3和1mol·L－1盐酸
10．⑴①关闭玻璃管活塞A，向U型管长管一端加水至液面高于短管、静置一段时间后，若液面相对位置不变，则不漏气。
②U型管短管一端没有泡。
③铜丝上有气泡。
⑵①无；NO将硝酸溶液排入长管，使硝酸与铜脱离接触；②U型管短管一端液面上升，干燥管的球型容器中有红棕色气体生成；Cu与稀HNO3反应生成NO。
11．⑴C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O
⑵SO2、CO2；H2O；⑶H2O；SO2、CO2；⑷SO2、CO2；H2O。
12．108
13．依题意可知，n（Cu）＝0.03mol，铜与稀硝酸反应符合下列关系
3Cu～8HNO3
38
0.030.04铜过量，按硝酸进行计算
n（Cu）＝0.04×3/8＝0.015mol生成Cu（NO3）20.015mol，还原NO3－的物质的量为n（NO3－）＝0.03mol。
因为溶液中还含有H2SO4＝0.1mol·L－1，即相当于溶液中还存在着0.02mol的硝酸，则又消耗Cu的物质的量浓度为：
n（Cu）＝0.02×3/8＝0.0075mol，消耗n（
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