C
室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强
D
室温下,用PH试纸测得:
0.1mol•L-1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH约为5。
HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
9.(北京)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是()
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存
10.(北京)K2Cr2O7溶液中存在平衡:
Cr2O2-7(橙色)+H2O
2CrO2-4(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法不正确的是
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B.②中Cr2O2-7被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
11.(天津)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()
A
B
C
D
制乙炔的发生装置
蒸馏时的接收装置
除去SO2中的少量HCl
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
12.(浙江)下列叙述不正确的是()
A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火
B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高
C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置
D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
13.(四川)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()
选项
实验操作
现象
结论
A
将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO32-
B
常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中
铁片不溶解
常温下,铁与浓硫酸钠一定没有发生化学反应
C
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐中一定没有添加碘化钾
D
向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液
溶液变浑浊
相同条件下,乙酸的酸性一定比苯酚强
14.(海南)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。
某同学用15.0g该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。
采用的实验方案如下:
回答下列问题:
(1)在下列装置中,第一次浸出必须用____________,第二次浸出应选用____________(填标号)。
(2)第二次浸出时,向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。
若顺序相反,会造成_。
滤渣2的主要成分是。
(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是。
(4)某同学在实验完成之后,得到1.5gCuSO4•5H2O,则铜的回收率为。
15.(全国1)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。
回答下列问题:
(1)氨气的制备
1氨气的发生装置可以选择上图中的______,反应的化学方程式为
。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:
发生装置→(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中
1Y管中____________
_________________________
2应的化学方程式
____________
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
打开K2
3_______________
_____________________
4______________
16.(全国2)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol•L¯1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。
(3) 乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是
。
(4)丙组同学取10mL0.1 mol•L-1 KI溶液,加入6mL 0.1 mol•L-1FeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是 __________ (填离子符号);
实验①和③说明:
在I¯过量的情况下,溶液中仍含有(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 ;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是 ,生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)。
17.(全国3)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题:
(一)碳酸钙的制备
(1)步骤①加入氨水的目的是。
小火煮沸的作用是
使沉淀颗粒长大,有利于。
(2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是______(填标号)。
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流
c
.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(二)过氧化钙的制备
(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈____性(填“酸”、“碱”或“中”)。
将溶液煮沸,趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是。
(4)步骤③中反应的化学方程式为,该反应需要在冰浴下进行,原因是。
(5)将过滤得到的白色
结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是
。
(6)制备过氧化钙的另一种方法是:
将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。
该工艺方法的优点是,产品的缺点是。
18.(江苏)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3•3H2O。
实验过程如下:
(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3(s)+2H+(aq)
2Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=-50.4kJ•mol-1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)
2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)ΔH=-225.4kJ•mol-1
酸溶需加热的目的是__;所加H2SO4不宜过量太多的原因是___。
(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_
_。
(3)用右图所示的实验装置进行萃取和分液,以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为__。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:
向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂,_、静置、分液,并重复多次。
(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•3H2O的实验方案:
边搅拌边向溶液中滴加氨水,_,过滤、用水洗涤固体2-3次,在50℃下干燥,得到MgCO3•3H2O。
[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。
19.(北京)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验
试剂
现象
滴管
试管
2mL
0.2mol·L−1Na2SO3溶液
饱和Ag2SO4溶液
Ⅰ.产生白色沉淀
0.2mol·L−1CuSO4溶液
Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1mol·L−1Al2(SO4)3溶液
Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀
(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。
用离子方程式解释现象Ⅰ:
____________________。
(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO2−4,含有Cu+、Cu2+和SO2−3。
已知:
Cu+
Cu+Cu2+,Cu2+
CuI↓(白色)+I2。
1用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_________________。
2过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO2−3。
a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是____________________________________。
b.证实沉淀中含有Cu2+和SO2−3的理由是_______________________________________________。
(3)已知:
Al2(SO3)3在水溶液中不存在。
经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO2−4,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________________________________。
3对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出__________________________________________。
两种假设:
i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤二:
_____________(按上图形式呈现)。
b.假设ii成立的实验证据是________________________________________________。
(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有___________________________________________。
盐溶液间反应的多样性与__________________________有关。
20.(天津)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg•L-1。
某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。
1、测定原理:
碱性环境下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:
①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓,酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2:
②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,,③2S2O2−3+I2=S4O2−6+2I-
2、测定步骤
a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。
b.向烧瓶中加入200mL水样
c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)2mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。
d.搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至负②完全,溶液为中性或若酸性。
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.001000mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。
f.……
g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题:
(1)配置以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为____________________________________。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为____________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)鉴别的作用是__________________________________________________________________。
(4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为______________________________________。
(5)步骤f为______________________________________________________________。
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________________________________________________________。
若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的DO=________________________mg/L(保留一位小数)。
作为饮用水源,此次测得DO是否达标:
_______________(填是或否)。
(7)步骤d中加入硫酸溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)_________________________________________________________
___________________________________________________________________。
21.(浙江)无水MgBr2可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步骤如下:
步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴。
步骤2缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3反应完毕后恢复至室温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至00C,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4室温下用苯溶解粗品,冷却至00C,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至1600C分解得无水MgBr2产品。
已知:
①Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2•3C2H5OC2H5
请回答:
(1)仪器A的名称是__________________。
实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是_____________
________________________________________________。
(2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是______________________________________。
(3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是__________________________。
(4)有关步骤4的说法,正确的是___________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用00C的苯
C.加热至1600C的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
(5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:
Mg2++Y4-
MgY2-
1前润洗滴定管的操作方法是_______________________________________
______________________________________________________。
②测定时,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是_______________(以质量分数表示)。
22.(四川)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是__________________________。
(2)实验操作的先后顺序是a→______→c(填操作的编号)。
a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯,冷却c.在“气体入口”处干燥HCl
d.点燃酒精灯,加热e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是_______________。
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________________________________。
(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是___________________________________________________。
②若杂质是CuO,则产生的原因是__________________________________________________。