河南省信阳市罗山县届高三上学期第二次调研考试化学试题 Word版含答案.docx

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河南省信阳市罗山县届高三上学期第二次调研考试化学试题Word版含答案

2020—2021学年度高中毕业班第二次调研考试

化学试题

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

相对原子质量：

H:

1C:

12O:

16Mg:

24S:

32Ce:

140

第I卷（选择题）

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应不是化学变化

B．用食醋除去水壶内的水垢

C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂

D．过氧乙酸、“84”消毒液、医用酒精等均是利用其强氧化性，作为杀菌消毒剂

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A．0.24gMg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA

B．等物质的量的P4与CO2所含共价键数目之比为3∶1

C．3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

D．1molNa2O2与SO2完全反应，转移电子数为2NA

3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

图甲图乙图丙图丁

A．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳

B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸

C．图甲装置配制100mL1mol·L−1的硫酸

D．用图丁装置除去氯气中的氯化氢

4．下列离子方程式书写正确的是（）

A．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

HCO

+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O

B．向酸性KMnO4溶液中加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：

2MnO

+5SO

+6H+=2Mn2++

5SO

+3H2O

C．[Ag（NH3）2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：

Ag（NH3）2]++OH−+3H++Cl−=AgCl↓+2NH

+H2O

D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO

＝3Fe3++2NO↑+4H2O

5．已知室温时，0.1

某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是（）

A．该溶液的pH=3

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的

约为水电离出的

的105倍

6．下列事实能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）

序号

事实

推论

A

t℃时，Br2+H2

2HBrK=5.6×107

I2+H2

2HIK=43

非金属性：

Br>I

B

Mg、Al分别与NaOH溶液反应，Al可以换H2

金属性：

Al>Mg

C

SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

非金属性：

S>C

D

Na与AlCl3溶液反应有白色沉淀生成

金属性：

Na>Al

7．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：

下列说法错误的是（）

A．装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C．装置III用于吸收未反应的SO2

D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

8．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（　　）

A．检验试液中的

：

试液

无沉淀

白色沉淀

B．检验试液中的

：

试液

气体

试纸变蓝

C．检验试液中的I－：

试液

黄色溶液

深黄色溶液

D．检验试液中的Fe2＋：

试液

无明显现象

红色溶液

9．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN⇌HNC异构化反应过程的能量变化如图所示。

下列说法错误的是（）

A．HCN比HNC稳定

B．该异构化反应的ΔH=-59.3kJ·mol-1

C．使用催化剂，不能改变反应的反应热

D．升高温度，该反应正反应速率增大的程度

大于逆反应速率增大的程度

10．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供），下列说法不正确的是（）

A．气态氢化物的稳定性：

W>Y

B．原子半径：

X>Z>Y>W

C．该物质中含离子键和共价键

D．Z有多种单质，且硬度都很大

11．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。

T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液

B．脱硫过程O2间接氧化H2S

C．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4

可用于治疗缺铁性贫血

D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐

12．用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示：

下列说法错误的是（）

A．物质A可选用盐酸

B．I中加H2O2的目的是溶解铜并将Fe2+氧化为Fe3+

C．长时间煮沸Ⅲ中悬浊液的目的是充分聚沉Fe（OH）3

D．“系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤

13．《科学美国人》评出的2016年十大创新科技之一的碳呼吸电池，电池原理如下图所示，已知草酸铝［Al2（C2O4）3］难溶于水，则下列说法正确的是（）

A．该装置将电能转变为化学能

B．正极的电极反应为C2O42－-2e-＝2CO2

C．每生成1molAl2（C2O4）3，有6mol电子流过负载

D．随着反应的进行草酸盐浓度不断减小

14．一定条件下合成乙烯：

6H2（g）+2CO2（g）

CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）

A．生成乙烯的速率：

v（M）一定小于v（N）

B．化学平衡常数：

KN＞KM

C．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低

D．若投料比n（H2）：

n（CO2）=3：

1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％

15．大气层中臭氧的形成和消除主要反应为：

2O3（g）⇌3O2（g）△H＜0．若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是（　　）

A．单位时间内消耗O3和O2的物质的量比为3：

2时，反应达到平衡

B．其他条件不变，使用催化剂，反应的平衡常数不变

C．平衡时，其他条件不变，升高温度，v（正）减小，v（逆）增大

D．平衡时，其他条件不变，通入惰性气体，O3转化率减小

16．下列有关说法正确的是（）

A．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0

B．0.1mol·L-1氨水加水稀释后，溶液中

的值减小

C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更小

D．精炼铜时，两电极经过电量相等，其质量改变量也相同

第II卷（非选择题）

二、选择题（52分。

共4小题）

17．亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。

以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置：

已知：

（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH3OH）可将NaClO3还原为ClO2。

（2）ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。

（3）饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2，高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl。

回答下列问题：

（1）实验过程中需要持续通入CO2的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是______。

（2）装置A中，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（3）装置B中生成NaClO2的化学方程式是。

（4）从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是：

a.控制在38～60℃之间蒸发浓缩；b．_____；c．用38~60℃的热水洗涤；d．在低于60oC的真空中蒸发，干燥。

（5）装置C的作用为。

18．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土化合物。

以氟碳铈矿（主要含CeCO3F）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：

（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是___________。

（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。

写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式__________。

（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是________。

（4）生成Ce（OH）4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

（5）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应），消耗25.00mL标准溶液。

①FeSO4溶液盛放在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②该产品中CeO2的质量分数为___________。

（6）CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，

工作原理如图所示。

写出过程①发生反应的化学方

程式_____________。

19．

（1）如图所示装置：

若烧杯中溶液为稀硫酸，则

正极反应为_____________。

若烧杯中溶液为氢氧化

钠溶液，则负极反应为___________。

将铝片和铜片

用导线相连，插入浓硝酸中，电池总反应为_______。

（2）我国科学家设计了一种锂离子电池，并用此

电池来电解含有Na2SO3的工业废水，可获得硫酸等物

质，该过程示意图如图：

①锂离子电池工作时，a极发生_______（填“氧化”或“还原”）反应， Li+移向_____ （填“a”或“b”）极。

②电解池中物质A的化学式是_________，其中右侧交换膜的作用是______，写出 d极的电极反应___________。

③若电解池左侧溶液的体积为2L，其浓度由2mol/L变为4mol/L时，理论上电路中通过的电子是____mol。

20．甲醚（CH3OCH3）是一种重要的新型能源，用CO和H2合成甲醚的有关反应如下：

①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）　ΔH1＝-99kJ·mol-1；

②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）　ΔH2＝-24kJ·mol-1；

③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）　ΔH3＝－41kJ·mol-1。

回答下列问题：

（1）3CO（g）+3H2（g）⇌CO2（g）+CH3OCH3（g）　ΔH＝_____kJ·mol-1。

（2）下列措施能提高反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）中CO平衡转化率的有_____（填序号）。

A．使用高效催化剂B．增加H2O（g）的浓度C．增大压强D．升高温度

（3）下列叙述中能说明反应3CO（g）+3H2（g）⇌CO2（g）+CH3OCH3（g）处于平衡状态的是_____（填序号）。

A．生成3molH—H键的同时生成6molC—H键

B．混合气体的总物质的量不变

C．正逆反应速率相等，且都等于零

D．二氧化碳和甲醚的物质的量相等

（4）如图为反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）　ΔH1＝-99kJ·mol-1达到平衡后，在t1、t3、t4时刻改变某一条件反应速率随时间的变化曲线图。

t4时改变的条件是______；在t1～t6时间段内，CH3OH物质的量分数最少的一段时间是______。

（5）对于反应：

2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）　ΔH2＝－24kJ·mol-1，在T℃时，向体积不变的密闭容器中投入一定量CH3OH气体，气体混合物中CH3OCH3的物质的量分数φ（CH3OCH3）与反应时间t的关系如表所示：

t/min

0

15

30

45

80

100

φ（CH3OCH3）

0

0.05

0.08

0.09

0.10

0.10

①30min时，CH3OH的转化率为_____；根据表中数据，T℃时，该反应的平衡常数为_____。

②上述反应中，反应速率v＝v正－v逆＝k正φ2（CH3OH）－k逆φ（CH3OCH3）·φ（H2O），k正和k逆分别为正向、逆向反应速率常数，φ为物质的量分数。

计算15min时

＝________（结果保留2位小数）。

2020-2021学年度高三化学上期12月考试

参考答案

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1.【答案】D

【详解】

A．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应为元素核外电子的跃迁导致，为物理变化，不是化学变化，A说法正确；

B．醋酸的酸性大于碳酸，则用食醋除去水壶内的水垢，B说法正确；

C．小苏打为碳酸氢钠，受热易分解为碳酸钠和二氧化碳和水，也能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂，C说法正确；

D．过氧乙酸、“84”消毒液等均是利用其强氧化性，作为杀菌消毒剂，医用酒精可使蛋白质变性而杀菌消毒，D说法错误；

答案为D。

2.【答案】B

【解析】A．0.24gMg为0.01mol，Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧生成MgO，失去0.02mol电子，则转移电子数为0.02NA，故A正确；B．1mol的P4与CO2所含共价键分别为6mol、4mol，共价键数目之比为3∶2，B错误；C．CO2的摩尔质量为44g/mol，含22个质子；SO2的摩尔质量为64g/mol，含32个质子，即两者均是2g中含1mol质子，故3g混合物中含1.5mol质子即1.5NA个质子，故C正确；D．过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，1mol过氧化钠中的−1价的氧原子变为−2价，故1mol过氧化钠转移2mol电子即2NA个，故D正确；答案选A。

3.【答案】B

【解析】A．二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水变浑浊，不能达到实验目的，故A错误；B．氨气极易溶于水、氨气难溶于四氯化碳，图乙可防止倒吸，故B正确；C．浓硫酸溶于水放出大量的热，配制溶液时不能把浓硫酸直接倒入容量瓶，故C错误；D．用图丁装置除去氯气中的氯化氢，应该长管进气，短管出气，这样达到实验目的，故D错误；故选B。

4.【答案】C

【解析】A．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应，除了产生碳酸钙沉淀还有氢氧化镁沉淀生成，离子方程式为：

Mg2++2Ca2++4OH−+2HCO

=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故A错误；B．亚硫酸为弱酸，所以亚硫酸氢根不能拆，正确离子方程式为2MnO

+5HSO

+H+=2Mn2++5SO

+3H2O，故B错误；

C．[Ag（NH3）2]OH与足量盐酸反应生成AgCl，该反应的离子方程式为：

[Ag（NH3）2]++OH−+3H++Cl−=

AgCl↓+2NH

+H2O，故C正确；D．铁屑过量，所以最终生成亚铁离子，离子方程式为3Fe+8H++2NO

＝3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；综上所述答案为C。

5．【答案】C

【详解】

A．HA电离出的H+：

c（H+）=0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水的电离此时受到HA电离出H+的抑制，故水产生的H+：

c（H+）<10-7mol/L，两者相差1000倍以上，故水电离出的H+可以忽略，即溶液中c（H+）=10-4mol/L，所以

，A错误；

B．升温促进HA电离，溶液中c（H+）增大，pH应该减小，B错误；

C．平衡时：

HA电离出的c（A-）与c（H+）近似相等，由于电离度很小，所以c（HA）近似等于起始浓度，故

，C正确；

D．溶液中c（OH-）=

，此时溶液中OH-全部来源于水，c（OH-）=c水（OH-），而水电离的H+与OH-相等，即c水（H+）=c水（OH-）=c（OH-）=10-10mol/L，HA电离出的H+浓度为10-4mol/L、为水电离出H+浓度的106倍，D错误；

6.【答案】A

【详解】

A．K越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为HBr＞HI，则非金属性为Br＞I，故A正确；B．比较金属的活泼性是根据金属与酸反应生成氢气的难易，不是根据能否与碱反应生成氢气，故B错误；C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明H2SO3比碳酸酸性强，但S元素的最高价氧化物水化物是H2SO4，则不能以此比较非金属性强弱，故C错误；D．Na与AlCl3溶液反应有白色沉淀生成，是Na与水反应生成的NaOH与AlCl3溶液反应生成Al（OH）3白色沉淀，无法据此判断金属性强弱，故D错误；故答案为A。

7．【答案】A

【详解】

A．Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu，A项错误；

B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确；

C．Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；

D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4•H2O，蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确；

8.【答案】B

【详解】

A．溶液中如含有

，加入硝酸会氧化

为

，和氯化钡反应生成白色沉淀，不能说明试液中一定含有

，故A错误；

B．铵根离子与碱在加热条件下反应生成氨气，氨气使红色石蕊试纸变蓝，检验方法合理，故B正确；

C．试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，不是深黄色，故C错误；

D．氯水具有氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，加入KSCN溶液会变红，检验试液中的Fe2＋，应先加入KSCN溶液，无明显现象，在加入氯水，若溶液变红，可证明实验中含有Fe2＋，故D错误；

答案选B。

9.【答案】B

【详解】

A．根据图像，HCN具有的能量比HNC低，能量越低越稳定，则HCN比HNC稳定，A正确；

B．根据图像，该异构化反应为吸热反应，异构化反应的ΔH=+59.3kJ·mol-1，B错误；

C．使用催化剂，能改变反应的活化能，但不能改变反应的反应热，C正确；

D．由于该异构化反应为吸热反应，升高温度，正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，平衡正向移动，D正确；

答案选B。

10.【答案】D

【详解】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。

A．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：

HF>H2O，故A正确；B．同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：

B>C>O>F，故B正确；C．该物质中Li+和

之间是离子键，C和O之间是共价键，故C正确；D．Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误；选D。

11.【答案】A

【详解】根据图示过程，Fe2（SO4）3在T.F菌的作用下将硫化氢氧化为硫单质，同时自身还原为硫酸亚铁，硫酸亚铁在氧气的氧化下生成硫酸铁，生成的硫酸铁又继续氧化硫化氢，形成循环，在此过程中硫酸铁可视为催化剂，据此回答。

A．T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2（SO4）3可视为催化剂，该脱硫过程不需要不断添加Fe2（SO4）3溶液，A错误；B．脱硫过程：

Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；C．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，需补充一定量的亚铁离子，C正确；D．天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，井火为天然气燃烧出现的火焰，故说明我国古代已利用天然气煮盐，D正确；故选A。

12.【答案】A

【详解】

A.物质A选用稀硫酸溶解除铜外的其他金属，不能是盐酸，会引入氯离子的杂质，A错误；

B.H2O2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，也能在酸性环境下溶解铜，B正确；

C.长时间加热煮沸的目的是充分聚沉Fe（OH）3，以便过滤除去，C正确；

D.得到胆矾晶体的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，D正确；

13.【答案】C

【详解】

A.该装置属于燃料电池，将化学能变为电能，A错误；

B.原电池正极上发生得电子的还原反应，正极的电极反应为2CO2+2e-＝C2O42－，B错误；

C.每生成1molAl2（C2O4）3，负极就有2mol铝失电子，共失去有6mol电子，所以有6mol电子流过负载，C正确；

D.根据原电池正负极反应可知，该反应总反应：

2Al+6CO2=Al2（C2O4）3，从图示可以知道，所以随着反应的进行草酸盐浓度保持不变，D错误；

综上所述，本题选C。

14．【答案】D

【详解】

A、M点的温度低于N点的温度，但M点的催化效率高于N点的，所以生成乙烯的速率：

v（M）不一定小于v（N），A错误；

B、升高温度，CO2的平衡转化率降低，说明升温，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则化学平衡常数：

KN

C、催化剂的催化效率在一定温度下最高，平衡向逆反应方向移动，与催化剂的催化效率降低无关，C错误；

D、若投料比n（H2）：

n（CO2）=3：

1，则图中M点时，CO2的平衡转化率是50%，

6H2（g）+2CO2（g）

CH2=CH2（g）+4H2O（g）

起始量（mol）3aa00

变化量（mol）1.5a0.5a0.25aa

平衡量（mol）1.5a0.5a0.25aa

则乙烯的体积分数为0.25a/（1.5a+0.5a+0.25a+a）×100%=7.7％，D正确；

答案选D。

15.【答案】B

【详解】

A．反应速率之比等于化学计量数之比，单位时间内消耗O3和O2的物质的量比为2：

3时，达到平衡，故A错误；

B．催化剂不改变平衡移动，平衡常数只受温度的影响，故B正确；

C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；

D．其他条件不变，通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故D错误。

答案选B。

16.【答案】C

【详解】

A．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则△H−T△S＜0，根据反应可知△S＜0，则该反应的△H＜0才能满足△H−T△S＜0，故A错误；

B．0.1mol·L-1氨水加水稀释后，溶液中c（OH−）减小，但Kb=

不变，溶液中

的值增大，故B错误；

C．醋酸为弱酸，部分电离，而HCl为强酸，完全电离，故用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，后者的浓度更大，则中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更小，故C正确；

D．精炼铜时，两电极经过电量相等，阴极上铜离子获得电子而在阴极析出纯铜，阳极上粗铜中杂质如比铜活泼的铁和锌等会随铜一起溶解为离子，两极质量改变量不同，故D错误；

二、选择题（52分。

共4小题）

17.【答案】

（1）降低ClO2的浓度（或减小ClO2的体积分数），防止爆炸

（2）6∶1

（3）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O

（4）在38～60℃之间趁热过滤

（5）吸收ClO2防止污染空气

【详解】根据题意，A为制备ClO2的装置，冰水浴B中为由A