高考化学二轮复习专题13化学实验基础学案含参考答案.docx
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高考化学二轮复习专题13化学实验基础学案含参考答案
高考化学二轮复习专题
学案：
专 题 13化学实验基础
考|情|分|析
考点1 化学基本仪器及基本操作
核|心|回|顾
1．仪器的识别
（1）用作容器或反应器的仪器
①试管 ②蒸发皿 ③坩埚 ④圆底烧瓶 ⑤平底烧瓶 ⑥烧杯 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧锥形瓶 ⑨集气瓶
⑩广口瓶 ⑪燃烧匙
（2）用于提纯、分离和干燥的仪器
①漏斗 ②分液漏斗 ③球形干燥管
（3）常用计量仪器
①量筒 ②容量瓶 ③酸式滴定管 ④碱式滴定管 ⑤温度计 ⑥托盘天平
（4）其他仪器
①直形冷凝管 ②表面皿 ③滴瓶 ④胶头滴管
2．仪器选择的方法
（1）容器的选择：
少量液体的实验用试管，较大量液体的实验用烧瓶，蒸发结晶用蒸发皿，对固体高温灼烧用坩埚。
（2）量器的选择：
粗略量取液体的体积用量筒，精确量取液体的体积用滴定管。
（3）漏斗的选择：
进行过滤操作时用漏斗，组装简易气体发生装置用长颈漏斗，组装控制反应速率的气体发生装置用分液漏斗。
（4）除杂仪器的选择：
所用除杂试剂是固体时用干燥管，所用除杂试剂为液体时用洗气瓶。
3．基本实验操作中应注意的问题
（1）酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
（2）容量瓶不能长期存放溶液，不能直接溶解或稀释，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。
（3）烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热，应垫石棉网。
（4）用pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。
试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
（5）药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处（K、Na等除外），不能随意丢弃，要放入指定容器中。
（6）中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
（7）温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。
（8）量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。
题|组|训|练
题组一 仪器的选择和使用
1．（2018·江苏高考）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
解析 灼烧碎海带应用坩埚，A项错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I－的溶液，B项正确；MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D项错误。
答案 B
2.（2019·厦门质检二）下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（ ）
解析 CO2能在水中溶解，使其排出进入量筒的水的体积小于CO2的体积，A项错误；CO2能与溶液中的水及溶质发生反应：
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，使排出水的体积小于CO2的体积，B项错误；CO2能在饱和食盐水中溶解，使进入量筒的水的体积小于CO2的体积，C项错误；CO2不能在煤油中溶解，这样进入CO2的体积等于排入量气管中的水的体积，误差最小，D项正确。
答案 D
3．（2019·武汉调研）下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（ ）
解析 用NaCl固体配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，A项错误；中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，B项错误；实验测定酸碱中和滴定曲线，需用指示剂判断滴定终点，C项错误；用三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验，D项正确。
答案 D
4．如图所示是几种常见的加热装置
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫上________________。
其中F装置中对试管的加热方式是________，采用这种加热方式的目的是
________________________________________________________________________。
（2）用H2还原CuO可选用________________（填字母，下同）装置。
（3）加热NH4Cl与Ca（OH）2的固体混合物制NH3可选用________装置。
（4）胆矾中结晶水含量的测定可选用____________装置。
（5）乙酸乙酯的制备可选用__________装置。
（6）MnO2与浓盐酸混合制Cl2可选用________装置。
若该装置只加热液体时，容器内必须放__________。
解析 化学实验中有三种加热方法。
①直接加热：
在较高温度下不分解的溶液或纯液体可装在烧杯、烧瓶中垫上石棉网进行加热。
②水浴加热：
当被加热物质要求受热均匀，且温度不能超过100℃时，用水浴加热；加热温度在90℃以下时，可将盛物容器部分浸在水浴中。
浴、砂浴加热：
若需加热到100～250℃时，可选油浴加热；若需加热到更高温度时可选砂浴加热。
（1）试管可直接加热，烧瓶、烧杯需要垫上石棉网加热。
F装置中，试管置于水中加热，这是水浴加热的方式。
水浴加热可使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度。
（2）用H2还原CuO需要加热，可选用A中的硬质玻璃管装置。
（3）加热固体混合物制取气体应选用C装置。
热胆矾失去结晶水，测定反应前后固体的质量即得胆矾中结晶水的含量，固体灼烧应在坩埚中进行，故选用D装置。
（5）实验室用加热乙醇、乙酸和浓硫酸混合物的方法制备乙酸乙酯，可用大试管作反应器，故选用B装置。
（6）固体与液体共热制气体，应选用E装置。
若该装置只加热液体时，为了防止液体暴沸，应加入少量的碎瓷片或沸石。
答案
（1）石棉网 水浴加热 使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度
（2）A （3）C （4）D （5）B
（6）E 碎瓷片或沸石
题组二 化学实验的基本操作
5．（2019·天津高考）下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集NO2气体
证明乙炔可使溴水褪色
解析 混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。
答案 B
6．（2019·江苏高考）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
解析 用水润湿的pH试纸测量溶液的pH，相当于将溶液稀释，会出现误差，A项错误；氢氧化钠不能直接置于容量瓶中，氢氧化钠溶于水会放热引起实验误差或炸裂容量瓶，B项错误；用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于Al3＋会发生水解，加热后水解程度增大，蒸发所得的产物为氢氧化铝固体，C项错误；NaOH能与SO2溶液反应，而不能与乙烯反应，D项正确。
答案 D
7．（2017·全国卷Ⅲ）下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）
选项
目的
操作
A
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
解析 刻度以下部分还有一定量的盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00mL，A项错误；碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，B项正确；润湿pH试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，C项错误；容量瓶只能定容，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，D项错误。
答案 B
8．（2019·湖北重点中学联考）下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂
解析 容量瓶有使用温度，温度变化会使容量瓶的容积发生变化，会产生实验误差，故容量瓶不能放进烘箱中烘干，A项错误；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏大，B项正确；蒸馏完毕后，还需充分冷凝，则先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，C项正确；用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，滴定终点时生成NH4Cl，溶液显酸性，则应选择甲基橙为指示剂，D项正确。
答案 A
化学实验基本操作答题规范
（1）测定溶液pH的操作
将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色后再和标准比色卡对照，读出对应的pH
（2）沉淀剂是否过量的判断方法
①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
（3）洗涤沉淀操作
把蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
（4）判断沉淀是否洗净的操作
取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
（5）装置气密性检查
①简易装置：
将导气管一端放入水中（液封气体），用手捂热试管，观察现象：
若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。
②带有长颈漏斗的装置如图：
用止水夹夹紧烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。
（6）从某物质稀溶液中结晶的实验操作
①溶解度受温度影响较小的：
蒸发→结晶→过滤。
②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：
蒸发浓缩→冷却结晶→过滤
考点2 物质的检验
核|心|回|顾
1．常见阴离子的检验
（1）利用酸碱指示剂检验
（2）利用盐酸和其他试剂检验
CO
：
先加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出能使澄清石灰水变混浊的无色无味的气体。
SO
：
先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
SO
：
先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
（3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验
（4）利用某些特征反应检验
I－：
滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色（或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色）。
2．常见阳离子的检验
H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色
题|组|训|练
1．（2019·武汉调研）利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
待测样品
试剂
A
检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化
硫酸亚铁片的水溶液
铁氰化钾溶液
B
检验洁厕剂的主要成分是盐酸
洁厕剂
硝酸银溶液
C
检验是否患糖尿病
患者尿液
硫酸铜溶液、纯碱溶液
D
检验海带中的碘元素
海带灰浸出液
氯水、淀粉溶液
解析 检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化，应取硫酸亚铁片的水溶液，向其中滴加KSCN溶液，若变为红色，就证明含有Fe3＋，该药品变质，A项错误；能够与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的可能是HCl，也可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4等物质，因此不能证明检验洁厕剂的主要成分是盐酸，B项错误；检验是否患糖尿病，应取患者尿液，向其中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，若产生砖红色沉淀，证明尿液中含有葡萄糖，该人患糖尿病，C项错误；检验海带中的碘元素的方法是向海带灰浸出液中加入新制氯水，发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，证明海带中含有碘元素，D项正确。
答案 D
2．（2019·咸阳三模）对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。
下列相关分析正确的是（ ）
A．步骤①所加试剂可以是浓NaOH溶液
B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
C．红褐色沉淀与HI反应的离子方程式为Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D．步骤②的反应为Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑
解析 无色气体为氨气，红褐色沉淀为氢氧化铁，X溶液为偏铝酸钠溶液，所以步骤①所加试剂可以是浓NaOH溶液，A项正确；应该用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，B项错误；Fe3＋可以氧化I－生成I2，离子方程式为2Fe（OH）3＋2I－＋6H＋===2Fe3＋＋I2＋6H2O，C项错误；步骤②的反应为AlO
＋HCO
＋H2O===CO
＋
，
错误。
答案 A
3．（2019·济宁模拟）下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO
C．加入浓烧碱溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH
D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2＋
解析 将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO
、SO
、HSO
，不一定含有CO
，A项错误；氯化钡能与SO
或Ag＋结合生成不溶于水也不溶于盐酸的沉淀，原溶液中可能含有Ag＋，不一定含有SO
，B项错误；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH
，C项正确；碳酸钡、碳酸钙、碳酸镁等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2＋、Mg2＋，不一定含有Ba2＋，D项错误。
答案 C
考点3 物质的分离和提纯
核|心|回|顾
1．物质分离与提纯的“四原则”和“三必须”
（1）“四原则”
①不增，不得引入新杂质；
②不减，尽量不减少被提纯的物质；
③易分离，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；
④易复原，被提纯的物质要易被复原。
（2）“三必须”
①除杂试剂必须过量；
②过量试剂必须除尽（除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序）；
③选择最佳的除杂途径。
2．物质分离与提纯的常用方法
（1）升华法
（2）过滤法 （3）蒸馏法 （4）萃取分液法
（5）洗气法 （6）灼烧法
3．物质分离与提纯的常见类型
题|组|训|练
1．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：
“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（ ）
A．蒸馏B．升华
C．干馏D．萃取
解析 “令砒烟上飞着覆器”“凝结”说明该操作为升华。
答案 B
2．（2019·济南期末）下列实验中，所采取的方法及其原理均正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
实验原理
A
除去NO中的NO2
通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
NO2能与NaOH溶液反应而NO不反应
B
除去乙醇中的水
加入无水硫酸铜然后蒸溜
无水硫酸铜能结合水形成晶体
C
除去KNO3中的NaCl
冷却热饱和溶液，重结晶
NaCl的溶解度随温度变化而改变较大
D
除去铁粉中混有的铝粉
加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤
铝能与NaOH溶液反应而铁不反应
解析 NO、NO2与NaOH溶液发生反应NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，不能达到除杂净化的目的，A项错误；CuSO4结合H2O的能力较弱，不能用作吸水剂，需加入CaO再蒸馏，B项错误；KNO3的溶解度受温度影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化小，所以可采用蒸发浓缩冷却结晶的方法分离提纯，C项错误；Al与NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，而Fe不能与NaOH溶液反应，可用足量NaOH溶液将Fe粉中的杂质Al除去，D项正确。
答案 D
3．（2019·湖南湖北八市联考）某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验，下列有关实验的叙述中，不正确的是（ ）
A．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度
B．操作②的操作名称是过滤
C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚
D．操作④的目的是除去滤渣中杂质
解析 操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，A项正确；普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作②是把固体与溶液分离，是过滤，B项正确；由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩埚放在泥三角上，C项正确；二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，D项错误。
答案 D
专题13 化学实验基础
1．（2018·全国卷Ⅲ）下列实验操作不当的是（ ）
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
解析 锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，A项正确；用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择遇酸变色的甲基橙为指示剂，B项错误；用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na＋，C项正确；蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，D项正确。
答案 B
2．下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
C．配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
解析 过滤操作要注意“一贴二低三靠”，漏斗颈下端口要靠在烧杯内壁，A项正确；将溶液转移到容量瓶中时，要用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，B项正确；配制一定质量分数的溶液，必须用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒，C项错误；为抑制Fe3＋的水解，配制氯化铁溶液，应将氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度，D项正确。
答案 C
3．（2019·益阳模拟）《本草纲目·35卷·大风子》中对药物浸出过程有如下叙述：
“原药液瓷器盛之，封口入滚汤中，盖锅密封，勿令透气，文武火煮．.....”。
下列实验操作与文中所述操作原理相同的是（ ）
解析 从“原药液瓷器盛之，封口”可知试剂需放在一密封容器中，“入滚汤中，文武火煮”可知需利用热水浴进行加热，与D项相符，其中A项为固体加热装置，B项为升华装置，C项为蒸馏装置，均不正确，故选D。
答案 D
4．（2019·大连二模）下列有关实验的选项正确的是（ ）
解析 乙醇的密度比金属钠小，所以乙醇和金属钠反应钠应沉入试管底部，A项错误；因为2NO2N2O4，ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，热水中NO2的浓度高，颜色深，B项错误；氢氧化钠属于强碱，易潮解，容易和玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠，瓶口和瓶塞黏在一起，C项错误；D是实验室制备蒸馏水的装置，D项正确。
答案 D
5．（2019·资阳二诊）在中学化学实验条件下，下列实验内容（装置、操作或现象）能达到相应实验目的的是（ ）
解析 氯化氢的密度比空气密度大，实验室用向上排空气法收集，A项错误；关闭止水夹，若装置气密性良好，向长颈漏斗中加水，会在长颈漏斗中形成稳定的液面差，B项正确；灼烧海带固体应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，C项错误；不能在容量瓶中溶解或稀释溶液，D项错误。
答案 B
6．（2019·唐山一模）下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（ ）
解析 酸性高锰酸钾具有氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡皮管，应该用酸式滴定管盛放，A项错误；SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，B项正确；氯化铵加热分解生成氨气和HCl，但氨气与氯化氢遇冷又会生成氯化铵，C项错误；CO2的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，即导管应该长进短出，D项错误。
答案 B
7．（2019·西安模拟）下列实验操作正确的是（ ）
实验
操作
A
证明某溶液中存在Fe3＋
先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色
B
除去NaCl溶液中存在的Na2SO3
向该溶液中加入适量的稀硝酸
C
分离氢氧化铝和氢氧化镁的混合物
将混合物溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得Mg（OH）2；向滤液中通入过量氯化氢，过滤得Al（OH）3
D
制备氢氧化铁胶体
将少量饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色
解析 氯水能把Fe2＋氧化为Fe3＋，应该直接滴加KSCN溶液，看是否出现血红色，A项错误；亚硫酸钠与硝酸反应生成硫酸钠无法除去，引入新杂质，B项错误；向滤液中通入过量氯化氢，氢氧化铝与盐酸反应生成AlCl3，得不到Al（OH）3，C项错误；将少量饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，D项正确。
答案 D
8．（2019·合肥质检）下列有关实验能达到相应实验目的的是（ ）
A．实验①用于实验室制备氯气
B．实验②用于制备干燥的氨气
C．实验③用于石油分馏制备汽油
D．实验④用于制备乙酸乙酯
解析 实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项错误；NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法，实验②达不到实验目的，B项错误；装置③为分馏装置，能达到实验目的，C项正确；右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误。
答案 C
9．（2019·蚌埠质检）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
溶液中无K＋
B
用已知浓度HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入HCl溶液
测得c（NaOH）偏高
C
使石蜡油裂解产生的气体通入酸性
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