中考湖南省永州市中考化学试题精品解析答案.docx
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中考湖南省永州市中考化学试题精品解析答案
湖南省永州市2019年中考化学试题精品解析答案
永州市2019年初中学业水平考试理化综合（试题卷）
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16Cu—64
第I卷（共44分）
一、选择题（本大题共22个小题，1-10题为化学试题，11-22题为物理试题，每小题只有一个正确选项，请将正确选项填涂到答题卡上。
每小题2分，共44分）
1.空气里含量最多的气体是
A.CO2B.O2C.N2D.H2O
【答案】C
【解析】
【详解】空气里含量最多的气体是氮气（N2），故C选项符合题意。
2.下列实验操作正确的是
A.
气体验满B.
量筒读数
C.
倾倒液体D.
加入粉末
【答案】D
【解析】
【详解】A、气体验满需将木条放在集气瓶口，故不符合题意；
B、量筒读数需视线与凹液面最低处相平，不能俯视，故不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，故不符合题意；
D、加入粉末时，试管要平拿，纸槽要深入试管底，然后，慢慢竖起试管，故符合题意。
3.下列活动中只涉及物理变化的是
A.燃烧液化气炖制排骨B.用活性炭吸附冰箱中的异味
C.用大米、红薯等酿酒D.利用熟石灰改良酸性的土壤
【答案】B
【解析】
【详解】A、燃烧液化气炖制排骨,有燃烧过程，故有化学变化，不符合题意；
B、用活性炭吸附冰箱中的异味，没有新物质生成，只有物理变化，故符合题意；
C、用大米、红薯等酿酒,有新物质生成，有化学变化，故不符合题意；
D、利用熟石灰改良酸性的土壤，有新物质生成，有化学变化，故不符合题意。
4.2019年6月5日，世界环境日活动在中国杭州举行。
活动的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”，下列做法不符合这一主题的是
A.植树造林，增加绿地面积B.将农作物秸秆就地焚烧，增加肥效
C.对垃圾进行分类回收D.使用共享单车绿色出行
【答案】B
【解析】
【详解】A、植树造林，增加绿地面积，符合世界活动日主题，故不符合题意；
B、将农作物秸秆就地焚烧，增加肥效，会污染空气，不符合世界活动日主题，故符合题意；
C、对垃圾进行分类回收，符合世界活动日主题，故不符合题意；
D、使用共享单车绿色出行，符合世界活动日主题，故不符合题意。
5.五一国际劳动节，化学兴趣小组来到学校的学农基地，发现原本翠绿的葡萄叶片叶色变黄，为使葡萄叶片转绿，学农基地应为这些葡萄追施的化学肥料是
A.CO（NH2）2B.Ca3（PO4）2C.KClD.KH2PO4
【答案】A
【解析】
【详解】叶色变黄，为使叶片转绿，需要施加含氮的化肥，故A选项符合题意。
6.水是一种宝贵的自然资源。
下列有关水的说法正确的是
A.生活中软化硬水的常用方法是煮沸
B.地球表面约71%被水覆盖，所以不必节约用水
C.水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
D.电解水实验中，正负极产生
气体体积之比约为2:
1
【答案】A
【解析】
【详解】A、生活中软化硬水的常用方法是煮沸，故符合题意；
B、地球表面约71%被水覆盖，但可供利用的淡水资源有限，所以必须节约用水，故不符合题意；
C、一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
，故不符合题意；
D、电解水实验中，正负极产生的气体体积之比约为1:
2，故不符合题意。
7.甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据质量守恒定律实质中：
化学反应前后，原子种类和原子个数不变的原则可得，反应前，现有1个碳原子和4个氢原子，反应后，有1个碳原子、4个氢原子、4个氧原子，反应前，缺少4个氧原子，而两个氧原子构成一个氧分子，故方框中需要补充的是两个氧分子，D选项符合题意。
8.下列有关CO与CO2的叙述正确的是
A.CO与CO2都会污染环境
B.CO与CO2中碳元素的化合价相同
C.
一定条件下，CO与CO2可以互相转化
D.CO2气体中混有少量的CO气体，可用点燃的方法除去CO
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO会污染空气，CO2不污染空气，只是会导致温室效应，故不符合题意；
B、氧元素在化合物里，一般为-2价，根据化合物里正负化合价代数和为零的原则，CO中碳元素的化合价为+2，而CO2中碳元素的化合价为+4，化合价不同，故不符合题意；
C、CO在点燃条件下，能与氧气反应生成二氧化碳，CO2在高温条件下，能与碳反应生成一氧化碳，CO与CO2可以互相转化，故符合题意；
D、CO2气体中混有少量的CO气体，点不着，只能通过炽热的氧化铜除去CO，故不符合题意。
9.在进行实验室制取和收集O2的过程中，有关做法不正确的是
A.选择装置①或②作为O2的发生装置B.选择装置③或④作为O2的收集装置
C.装置④有气泡冒出时立即收集气体D.将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下
【答案】C
【解析】
【详解】A、当用二氧化锰催化过氧化氢溶液制氧气时，选择装置①作为O2的发生装置，当用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制氧气时，选择装置②作为O2的发生装置，做法正确，故不符合题意；
B、O2密度比空气稍大，且不易溶于水，选择装置③或④作为O2的收集装置，做法正确，故不符合题意；
C、装置④有连续、均匀气泡冒出时，才可收集气体，做法错误，故符合题意；
D、将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下，形成液封，防止产生气体从长颈漏斗逸出，做法正确，故不符合题意。
10.如图所示，下列判断正确的是
A.Y的溶解度比X的溶解度大
B.t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%
C.若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为Y
D.t2℃时，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，0-t1℃，X的溶解度比Y的溶解度大，t1℃时，X的溶解度与Y的溶解度相等，而t1℃-t2℃，Y的溶解度比X的溶解度大，故不符合题意；
B、t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是
×100%=16.7%，故不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，由溶解度曲线可知，X随温度的升高，溶解度减小，若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为X，故不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，t2℃时，Y的溶解度大于X，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y，故符合题意。
第II卷（共76分）
二、非选择题（本大题共14个小题，23-31题为物理试题，32-36题为化学试题，共76分）
11.经过一年的化学学习，你掌握了很多的化学知识和方法，请回答下列问题：
（1）湿衣服晾干，从微观角度分析是因为水分子_____的结果。
（2）病人在手术后，为了促进伤口的愈合，从营养角度分析，应增加_____的摄入量。
（3）我国生态环境部的最新数据显示：
2018年首批实施新《环境空气质量标准》的74个城市，PM2.5平均浓度下降42%，SO2平均浓度下降68%。
空气中SO2的含量显著降低可减少_____造成的危害。
如图是硫原子的结构示意图，其中x=_____。
（4）蓝莓中
花青素可以促进视网膜细胞中的视紫质再生，预防近视，增进视力。
种植蓝莓要求土壤的pH值为4.0～5.5，最适pH值为4.0～4.8。
为了解家乡的土壤是否适合种植蓝莓。
小张同学提取了本村土壤样品的浸出液。
他的下一步操作是用_____测出土壤浸出液的pH值。
【答案】
（1）.不断地运动（不停地运动）
（2）.蛋白质（3）.酸雨（4）.6（5）.pH试纸
【解析】
【详解】
（1）湿衣服晾干，从微观角度分析是因为水分子不断地运动（不停地运动）的结果；
（2）病人在手术后，为了促进伤口的愈合，从营养角度分析，应增加蛋白质的摄入量；
（3）二氧化硫排放到空气中，容易导致酸雨的形成，由硫的原子结构示意图和在原子中，质子数等于核外电子数可知，硫原子的最外层电子为6，故填写：
酸雨，6；
（4）他的下一步操作是用pH试纸测出土壤浸出液的pH值。
12.铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。
下面归纳了初中化学有关铁的知识。
（1）比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是_____。
（2）焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应:
①C＋O2
=CO2②C＋CO2
=2CO，其中为冶炼生铁提供热量的反应是_____（填序号）。
（3）物质甲的阳离子符号是_____。
（4）若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是_____。
（5）若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是_____（任写一个）。
【答案】
（1）.生铁
（2）.①（3）.H+（4）.Fe3O4（5）.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu（或Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu）
【解析】
【详解】
（1）生铁属于铁合金，根据一般来说，合金的硬度比其纯金属大的原则，生铁的硬度比纯铁大，故填写：
生铁；
（2）碳和氧气的反应是放热反应，碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故为冶炼生铁提供热量的反应是①；
（3）由图可知，铁与甲反应生成气体，故甲为稀盐酸或稀硫酸，物质甲的阳离子符号是H+；
（4）铁与物质乙反应时，火星四射，故物质乙为氧气，反应生成Fe3O4；
（5）若固体为红色单质，是铁与铜离子的盐溶液反应，化学方程式Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu（或Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu）。
13.在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。
[实验目的]探究可燃物燃烧的条件
[实验步骤]①将所需仪器按照装置图连接起来；
②打开K1和K2，向上拉动任意一支注射器的活塞；
③将实验所需药品加入对应的仪器中；
④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中；
⑤打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中；
⑥关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中；
⑦将装有适量白磷的具支试管放入80℃的热水中；
⑧打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量双氧水，氧气进入具支试管中；
⑨关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸。
[问题解答]
（1）实验步骤②的目的是_____。
（2）装置乙中发生反应的化学方程式是_____。
（3）在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是_____。
（4）能看到白磷燃烧起来
实验步骤是_____。
[实验结论]可燃物燃烧必须同时满足两个条件：
可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。
【答案】
（1）.检查装置气密性
（2）.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）.烧杯中澄清石灰水变浑浊（4）.⑧
【解析】
【详解】
（1）有气体参与或生成的实验，在实验前必须进行装置气密性检查，而实验步骤②的目的就是检查装置气密性；
（2）装置乙中是碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽，二氧化碳会充满具支试管，澄清石灰水会变浑浊，故填写：
烧杯中澄清石灰水变浑浊；
（4）将装白磷的具支试管放入冷水中，通入氧气，白磷也不会燃烧，因为温度没达到白磷燃烧的着火点，将装白磷的具支试管放入热水中，通入氧气，白磷会燃烧，故能看到白磷燃烧起来的实验步骤是⑧。
14.在化学实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂（稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液），已知氯化钡溶液呈中性。
同学们自主进行探究实验。
化学课代表小李同学的实验过程如下：
（1）将三瓶试剂分别标记为A、B、C，然后两两混合，观察和记录实验现象。
实验编号
甲
乙
丙
实验操作
实验现象
产生白色沉淀
无明显现象
无明显现象
根据上述实验现象可知：
C中溶质的化学式是_____；A和B发生了化学反应，不能肯定C与A，C与B发生了化学反应。
（2）验证C分别与A、B是否发生化学反应。
①实验操作和现象如图
②实验结论
试剂X的名称是_____，C与_____发生了化学反应。
（3）实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤，所得滤液中肯定含有的溶质是_____（填化学式）。
【答案】
（1）.NaOH
（2）.无色酚酞（3）.H2SO4（4）.NaCl
【解析】
【详解】
（1）因A和B发生了化学反应，所以，A和B分别是稀硫酸和氯化钡溶液中的一种，C只能是氢氧化钠溶液，溶质NaOH；
（2）氢氧化钠溶液滴加试剂X后，溶液由无色变为红色，故试剂X为无色酚酞；
氢氧化钠只能与稀硫酸发生反应，与氯化钡不反应，故填写：
H2SO4；
（3）因为Ba2+与SO42-结合会生成BaSO4沉淀，H+与OH-结合会生成水，故在复分解反应中始终没变的离子是Na+和Cl-它们会结合生成氯化钠，所得滤液中肯定含有的溶质是NaCl。
【点睛】该题为科学探究题，难点是（3），解题技巧是找复分解反应中，反应前后没变的离子，进行组合，就是最终滤液中肯定含有的溶质。
15.为探究CuO和C反应的最佳质量比（忽略副反应），化学兴趣小组取CuO和C的混合物17.2g，按不同的质量比进行实验，实验结果如图所示，横坐标表示混合物中CuO所占的质量分数，纵坐标表示生成物中Cu的质量。
（1）分析可知，CuO和C的最佳质量比对应图中的_____点。
（2）计算a点时，产生CO2的质量_____（写出详细计算过程）。
【答案】
（1）.b
（2）.2.2g
【解析】
【详解】
（1）由图可知，b点产生的铜最多，故b点是CuO和C的最佳质量比；
（2）a点时，混合物中氧化铜的质量为：
17.2g×
=8g
设：
8g氧化铜完全反应产生二氧化碳的质量为x。
答：
a点时，产生CO2的质量2.2g。
【点睛】该题为图型计算题，在解答
（2）时，一定要通过质量比计算出氧化铜或碳的质量，在代入化学方程式计算二氧化碳质量。
2019年中考化学考前精选解答题10道（含答案）
2019年中考化学考前精选解答题10道
1．已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱．它们之间的转换关系如图所示：
（1）写出下列物质的化学式：
A 、D ．
（2）写出反应④的化学方程式 ．
（3）E在日常生活中用途广泛，请写出其中一点 ．
（4）反应③属于 反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）．
（5）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有 ．
2．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是 ．
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：
．
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸．
【实验验证】
（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸．用pH试纸测定溶液pH的方法：
．
（2小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论．小明的实验现象是 ．
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
【拓展应用】
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的 ．
写出该反应过程中的一个化学方程式 ．
（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为 ，滤液中溶质为硫酸亚铁．
3.图中是初中化学常见的六种物质，分别为单质、氧化物、酸
和碱，共含H、O、S、Ca四种元素。
它们之间的转化关系如图所
示（“—”表示相互反应，“→”表示转化），其中，B是常用的食
品干燥剂、E是常见大气污染物。
（1）B的俗称；
（2）B和E反应的化学方程式；
（3）C和F反应的化学方程式，
属于反应，又称反应。
4.氧化锌（ZnO）是一种著名的白色的颜料，俗名叫锌白。
工业上用含有硫酸的硫酸锌废
液制取锌白粉的生产工艺如下：
（1）加入过量锌粉的目的是，反应的化学方程式为。
（2）“操作①”的名称是， “操作③”经过，降温结晶，制得晶体
在农业上的用途是，“⑤研磨”实验室中常用的仪器是。
（3）煅烧Zn3（OH）4CO3·H2O时分解反应的化学方程式是。
5．用“〇”和“●”分别表示氢原子和氧原子，如图是氢气与氧气在点燃条件下发生反应的微观模拟图。
请回答下列问题：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整；
（2）C中物质属于氧化物，从微观角度的解释是 ；
（3）结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是 。
6.如图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图。
请根据图形信息回答问题：
①
中C、O元素的质量比为______；
②O2-核外电子数为______；
③该过程的化学反应方程式为______。
7.图中的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系。
（1）现在的衣服面料多种多样，有一种面料叫“冰蚕丝”，其主要成分为合成纤维。
可用______方法鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝。
（2）节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事。
某小组野炊食谱如右，从营养均衡的角度来看，该食谱中除水外，还缺少的营养素是：
______。
野炊时，如果迅速向“灶”里塞满枯枝，反而燃烧不旺、浓烟滚滚，说明可燃物充分燃烧需要的条件是：
______。
（3）生活离不开水，下列有关水的说法错误的有：
______（填序号）
①水由2个氢原子和1个氧原子构成 ②清澈、透明的泉水是纯净物
③除去氯化钾中的杂质二氧化锰，可以通过加水溶解、过滤的方法得到纯净的氯化钾
④将活性炭放入硬水中可使其软化 ⑤洗菜后的水用来浇花、冲洗厕所
（4）良好的生活环境可以提升生活质量。
在家庭装修时，一些人造板材会释放出一种对人体有害并有刺激性气味的气体，该气味可能是______（填字母）。
为避免它对室内空气的污染，你采取的措施是______。
A．氮气 B．二氧化碳 C．甲醛 D．甲烷
8.金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容。
（1）利用铝的 性可将铝块制成铝箔。
（2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 。
（3）因生铁和钢的 不同，导致它们在性能上有很大差异。
（4）验证铝、铜、银的活动性顺序时，除铝、银外还需要用到的一种试剂是 ，除此之外，还可以通过它们与氧气反应的 比较它们的活泼性。
9.为了除去铜粉中混有的少量铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4•5H2O）。
某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。
（反应中部分生成物已略去）
已知：
途径Ⅰ的反应：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O。
途径Ⅱ的反应：
2Cu+O2+2H2SO4（稀）
2CuSO4+2H2O
回答下列有关问题：
（1）操作a的名称是 ；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是 。
（2）FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式 ；
（3）途径Ⅱ与途径I相比较，从环保的角度写出其显著的优点是 （合理即可）。
10.A、B、C、D是初中化学常见的物质，他们的关系如图：
“一”表示相互之间可以反应，“→”表示可以转化生成。
其中A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应。
（1）写出D的化学式 ；写出物质C的一种用途 。
（2）写出A和B反应的化学方程式 ；该反应属于 类型（从①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应中选择）。
参考答案
1.
（1）H2O，CH4；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（3）作食品干燥剂；（4）化合；（5）生成物都是水，无污染（热值大；来源广泛）等；
2.【交流表达】
（1）溶液显蓝色；
（2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁（或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应）；
【实验验证】
（1）将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定pH；
（2）滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成；
【拓展应用】
（1）铁片（或Fe、铁粉、铁丝等）；
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu）；
（2）铁和铜（或Fe和Cu）．
3.
（1）（1分）生石灰
（2）（2分）CaO+H2O==Ca（OH）2
（3）（4分）Ca（OH）2+H2SO3==CaSO3+2H2O（答H2SO4也给分，2分）复分解中和
4.
（1）（3分）除去硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（2）（4分）过滤蒸发（浓缩）化肥（或氮肥）研钵
（3）（2分）Zn3（OH）4CO3·H2O
3ZnO+3H2O+CO2↑
5.
（1）见上图；
（2）物质由同种的分子构成，分子是由两种原子构成，一种是氧原子；（3）每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子。
6.3:
410CO+H2O
CO2+H2
7.灼烧闻气味 维生素 燃烧要有足够的空气 ①②③④ C 开窗通风
8.延展；Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；含碳量；硫酸铜溶液（或其他可溶性的铜盐溶液）；剧烈程度。
9.
（1）过滤；用磁铁吸引；
（2）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；
（3）不产生污染物SO2。
10.
（1）CO2；玻璃、造纸、纺织、洗涤等；
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；③。
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