化学电解质.docx
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化学电解质
辅导教案
授课类型
T
C
T
课题
电解质
教学目标
1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念
2、掌握离子方程式的书写规则
教学内容
一、电解质:
1.电解质与非电解质
电解质:
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质:
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物(非金属氧化物SO2,SO3,CO2,有机物等)
标注:
电解质和非电解质都是化合物,是纯净物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
思考1、Agcl,Caco3难溶盐是电解质吗?
是否是电解质与溶解度无关(BaSO4)
水溶液导电能力很弱,但融融状态下受热融化电离出自由移动的离子.故Agcl,Caco3熔融状态下可以导电,是电解质
2、SO2,SO3,CO2等溶于水能导电,他们是电解质吗
2.强电解质与弱电解质
强电解质:
在水溶液或熔融状态下完全电离成离子的电解质。
如强酸,强碱,大部分盐以及强酸酸式根,活泼金属氧化物。
HCl、NaOH、NaCl,NaHSO4、MgO等
三大强酸(硫酸、盐酸、硝酸)和四大强碱(氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡)
弱电解质:
在水溶液中或熔融状态下不完全电离成离子的电解质。
如弱酸,弱碱,水,少数盐,H2S、NH3·H2O、H2O、醋酸、HgCl2等。
强弱电解质的区别:
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子
水合离子
分子、水合离子
同条件下导电性
强
弱
物质类别
强酸、强碱、大多数盐
弱酸、弱碱、水
化合物类型
离子化合物,某些共价化合物
某些共价化合物
图解电解质非电解质与强弱电解质
思考:
硫酸钡为什么是强电解质?
-------------硫酸钡只有很少一部分溶于水,但溶于水的那很少部分全部电离。
例1
有下列物质:
①烧碱固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤SO2⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾。
请用序号填空:
(1)属于电解质的是__________;
(2)属于非电解质的是_________;
答案:
(1)①③⑦⑨⑩
(2)⑤⑧
同步练习:
1、金属能导电是电解质吗?
2、下列哪些物质是电解质,哪些是非电解质,哪些是强电解质,哪些是弱电解质
1.乙醇,2.NH3,3.SO3,4.蔗糖,5.盐酸,6.HCL,7.酒精,8.NaoH,9.CaCO3, 10.NH3·H2O,11.氨水,12.CH3COOH
电解质:
6891012
非电解质:
12347
既不是又不是511
强电解质689
弱电解质1012
酒精是乙醇的俗名,是纯净物NH3·H2O又叫一水合氨,是纯净物。
一般,能够用化学式表示的,都为纯净物!
3、电解质的导电性。
与金属的导电原理(通过内部自由电子的定向移动)不同,电解质溶液之所以能够导电,是因为溶液中存在自由移动的离子;在一定浓度范围内,溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关:
离子浓度越高,溶液的导电能力越强。
4、电离
电离:
电解质在水溶液熔融状态下离解成能够自由移动的离子的过程
角码变系数原子团不拆开
所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
所以金属离子带正电荷,它的化合价是几,即带几个单位正电荷。
例2:
电离方程式的书写
1,HCL=H++CL-2,Ca(OH)2=Ca2++2OH-3,NaCL=Na++CL-
4,H2SO4=2H++SO42-5,NaOH=Na++OH-6,NH4CL=NH4++CL-
7,HNO3=H++NO3-8,NH3•H2O⇌NH4++OH-9,NaHSO4=Na++H++SO42
10,CH3COOH
CH3COO-+H+11,NaHCO3=Na++HCO3-
重点讲解NaHSO4、NaHCO3电离原因
-------碳酸氢根离子HCO3-是弱电解质,在水中只会部分电离,很微弱,电离的数目还不到总数的万分之一,故不能拆分成H+与CO3-。
而硫酸氢根离子是强电解质,在水中硫酸氢根离子可以全部电离成H+和SO42-所以要拆成氢离子与硫酸根离子。
弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆
总结:
从电离的角度认识酸、碱、盐
酸------电离时生成的阳离子全部是氢离子H+的化合物叫做酸
碱------电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物叫做碱
盐------电离时生成金属离子或铵根离子NH4+与酸根离子或非金属离子结合的化合物叫做盐。
其中NaHSO4能电离出Na+和H+,但因阳离子不全是H+,故不属于酸,而是盐,属于酸式盐。
H2O不是酸不是碱
H2S===H++HS-HS-==H++S2-分步电离
多元弱碱一步完成
同步练习:
1、下列电离方程式错误的是()
AKHCO3====K++H++CO32―BNaHSO4====Na++H++SO42―
CMgCl2====Mg2++2Cl―DBa(OH)2=====Ba2++2OH―
2、写出下列典型物质的电离方程式
(1)H2SO4___________________________________;
(2)H2CO3__________________________________
(3)Ca(OH)2__________________
_____________(4)Fe(OH)3________________________________
(5)NH3·H2O_______________________________(6)NaCl______________________________________
(7)BaSO4______________________________(8)NaHSO4_______________________________
(9)NaHCO3______________________________(10)NaHSO4(熔融)________________________
(11)Al2O3(熔融)________________________________________________
解析:
(1)H2SO4===2H++SO
(2)H2CO3
H++HCO
、HCO
H++CO
(3)Ca(OH)2===Ca2++2OH-(4)Fe(OH)3
Fe3++3OH-
二、离子反应方程式:
〈1〉、离子反应
1.概念:
有离子参加的反应
2.本质:
反应物的某些离子浓度的减少。
3.反应类型:
复分解、氧化还原、络合、水解、电解等
4.发生离子反应的条件
(1)在水溶液中进行的复分解反应:
①生成难溶物质(或胶体);
②生成难电离的物质;
③生成易挥发物质的反应。
(2)发生氧化还原反应类型的离子反应:
氧化性强的离子遇到还原性的离子例:
NO3-(酸性)、ClO-、Fe3+、MnO4-等遇到I-、S2-、SO32-、Fe2+
(3)发生络合反应类型的离子反应:
Fe3+遇到SCN-、苯酚
(4)发生水解反应类型的离子反应:
能水解的弱离子的存在(弱碱阳离子和弱酸阴离子)
〈2〉离子方程式及书写
1.定义:
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
使用环境:
离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示。
2.不仅可以表示某一具体反应的离子方程式,而且也可以表示某一类型反应的离子方程式
3.书写步骤:
一写、二拆、三删、四查
一写:
写出化学方程式
二拆:
把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式,难溶或难电离的物质以及气体,单质,氧化物,弱电解质等仍用化学式表示
不能拆的:
一、沉淀不拆
二、微溶物作生成物不拆
微溶物,若反应体系是澄清溶液,拆,用离子符号表示,若溶液浑浊,不拆,在生成物中中,一律不拆。
例如,石灰水中的氢氧化钙写离子符号,石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。
三、弱电解质不拆
四、氧化物不拆所有氧化物和过氧化物一律写化学式,
五、弱酸的酸式酸根不拆HCO3-+H+=CO2+H2O
六、固相反应不拆
固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式。
正确:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O(化学反应方程式)
七、非电解质不拆
八、气体不拆
九、单质不拆
标注:
浓硫酸做反应物不能拆,浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也书写化学式。
浓硝酸、盐酸是完全电离的,所以写离子式。
三删:
删去方程式两边形式相同的离子
四查:
整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
熟记【常见物质的溶解性表】:
NH4+、K+、Na+、NO3-(全部溶于水)SO42-(不溶钡和铅)
Cl-(不溶银和亚汞)氯化亚汞(Hg2Cl2)CO32-、PO43-、SO32-、SiO32-(溶水只有钾、钠、铵)
OH-(溶水钾、钡、钙、钠、铵)
钾钠铵盐硝酸盐,都能溶在水中间。
碳酸磷酸两种盐,溶者只有钾钠铵。
盐酸难容银亚汞,硫酸难容是钡铅。
碱溶钾钠铵钡,注意钙盐常是微
口诀中还有四个微溶的没提到,分别是PbCl2、Ag2SO4、MgCO3、MgSO3。
4.离子方程式正误判断规律(八“看”)
(1)离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。
(2)“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。
如用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式不能写为Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+,应该写为Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+。
(3)表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3-不能写成CO32-+H+HSO
通常应写成SO
+H+等。
(4)是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应,既要写Ba2+与SO
的反应,又要写Cu2+与OH-的反应
(5)电荷是否守衡。
(6)反应物或产物的配比是否正确。
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
错误:
H++Ba2++OH-+SO42-=BaSO4+H2O
正确:
2H++Ba2++2OH-+SO42-=BaSO4+2H2O
(7)是否符合题设条件及要求。
如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响。
如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。
例1
离子方程式的书写
1,HCL+NaOH=NaCL+H2O
2,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
3,HCL+KOH=KCL+H2O
4,HNO3+NaOH=H2O+NaNO3
答案:
H++OH-=H2O
练习题总结:
化学方程式不同离子方程式相同
离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应
此题表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应
同步练习:
1、下列离子方程式书写正确的为()
A.石灰石与盐酸反应:
+2H+====H2O+CO2↑
B.醋酸与烧碱溶液反应:
H++OH-====H2O
C.氧化铜与盐酸反应:
O2-+2H+====H2O
D.硫酸与氨水混合:
H++NH3·H2O====
+H2O
解析:
A中石灰石难溶于水,应写化学式;B中醋酸为弱酸,应写化学式;C中氧化铜为氧化物,应写化学式;D正确。
答案:
D
2、能用离子方程式H++OH-====H2O表示的是()
A.NaOH溶液和CO2反应B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应
C.NaOH溶液和盐酸反应D.氨水和稀H2SO4反应
解析:
A中的二氧化碳、D中的氨水必须用化学式表示。
B的离子方程式为:
2H++2OH-+Ba2++
====2H2O+BaSO4↓。
答案:
C
小结:
1.离子方程式书写步骤:
一写、二拆、三删、四查
2.离子方程式正误判断规律(八“看”)
【课后作业】
一选择题
2、离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑中的CO32-代表的物质可以是()
A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO3
3、下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42―====BaSO4 ↓
A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
4.下列各组离子反应可用H++OH-
H2O表示的是( )
A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铁和盐酸
C.硝酸和氢氧化钠 D.硫酸氢钠和氢氧化钠
5、下列离子方程式,书写正确的是()
A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
6、下列离子方程式书写正确的是()
A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H+====H2O
B、碳酸氢钠溶于盐酸:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:
HSO4-+OH-=H2O+SO42-
D、石灰石溶于硝酸:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
7.下列反应的离子方程式中,正确的是( )
A.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-
AgCl↓
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2H2O+2CO2↑
C.盐酸跟氢氧化镁反应:
H++OH-
H2O
D.碳酸镁跟硫酸反应:
MgCO3+2H+
Mg2++H2O+CO2↑
8.下列离子方程式中,正确的是
A碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B稀盐酸和碳酸钙反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
1.Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
2.H++OH-==H2O
3.2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
5.Cu2++Fe==Fe2++Cu
三.写出下列反应的离子方程式:
(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)
(2)碳酸钠溶液与盐酸混合
(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
(5)氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应
(6)锌与硫酸铜反应
(7)硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液
(8)氢氧化铜和稀盐酸反应
离子反应答案
一选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
A
C
C
CD
B
B
A
D
二
1、CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO42、NaOH+HCl==H2O+NaCl
3、2HCl+CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑4、2HCI+Na2CO3===H2O+CO2↑+2NaCl
5、CuCl2+Fe==FeCl2+Cu
三、
(1)6H++Fe2O3===2Fe3++3H2O
(2)CO32―+2H+===H2O+CO2↑(3)Cu2++SO42―+Ba2++2OH―===Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(4)2OH―+CO2===CO32―+H2O(5)Fe3++3OH―===Fe(OH)3↓
(6)Zn+Cu2+===Zn2++Cu(7)SO42―+Ca2+===CaSO4↓
(8)Cu(OH)2+2H+==Cu2++H2O