化学电解质.docx
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化学电解质
辅导教案
授课类型
T
C
T
课题
电解质
教学目标
1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念
2、掌握离子方程式的书写规则
教学内容
一、电解质：
1.电解质与非电解质
电解质：
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质：
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物（非金属氧化物SO2,SO3,CO2，有机物等）
标注：
电解质和非电解质都是化合物，是纯净物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
思考1、Agcl,Caco3难溶盐是电解质吗？
是否是电解质与溶解度无关（BaSO4）
水溶液导电能力很弱，但融融状态下受热融化电离出自由移动的离子.故Agcl,Caco3熔融状态下可以导电，是电解质
2、SO2,SO3,CO2等溶于水能导电，他们是电解质吗
2.强电解质与弱电解质
强电解质：
在水溶液或熔融状态下完全电离成离子的电解质。
如强酸，强碱，大部分盐以及强酸酸式根，活泼金属氧化物。
HCl、NaOH、NaCl,NaHSO4、MgO等
三大强酸（硫酸、盐酸、硝酸）和四大强碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡）
弱电解质：
在水溶液中或熔融状态下不完全电离成离子的电解质。
如弱酸，弱碱，水，少数盐，H2S、NH3·H2O、H2O、醋酸、HgCl2等。
强弱电解质的区别：
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子
水合离子
分子、水合离子
同条件下导电性
强
弱
物质类别
强酸、强碱、大多数盐
弱酸、弱碱、水
化合物类型
离子化合物，某些共价化合物
某些共价化合物
图解电解质非电解质与强弱电解质
思考：
硫酸钡为什么是强电解质？
-------------硫酸钡只有很少一部分溶于水，但溶于水的那很少部分全部电离。
例1
有下列物质：
①烧碱固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤SO2⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾。
请用序号填空：
（1）属于电解质的是__________；
（2）属于非电解质的是_________；
答案：
（1）①③⑦⑨⑩
（2）⑤⑧
同步练习：
1、金属能导电是电解质吗？
2、下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质
1.乙醇，2.NH3，3.SO3，4.蔗糖，5.盐酸，6.HCL，7.酒精，8.NaoH，9.CaCO3， 10.NH3·H2O，11.氨水，12.CH3COOH
电解质：
6891012
非电解质：
12347
既不是又不是511
强电解质689
弱电解质1012
酒精是乙醇的俗名，是纯净物NH3·H2O又叫一水合氨，是纯净物。
一般，能够用化学式表示的,都为纯净物！
3、电解质的导电性。
与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：
离子浓度越高，溶液的导电能力越强。
4、电离
电离：
电解质在水溶液熔融状态下离解成能够自由移动的离子的过程
角码变系数原子团不拆开
所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
所以金属离子带正电荷，它的化合价是几，即带几个单位正电荷。
例2：
电离方程式的书写
1，HCL=H++CL-2，Ca（OH）2=Ca2++2OH-3，NaCL=Na++CL-
4，H2SO4=2H++SO42-5，NaOH=Na++OH-6，NH4CL=NH4++CL-
7，HNO3=H++NO3-8，NH3•H2O⇌NH4++OH-9，NaHSO4=Na++H++SO42
10，CH3COOH
CH3COO-+H+11，NaHCO3=Na++HCO3-
重点讲解NaHSO4、NaHCO3电离原因
-------碳酸氢根离子HCO3-是弱电解质，在水中只会部分电离，很微弱，电离的数目还不到总数的万分之一，故不能拆分成H+与CO3-。
而硫酸氢根离子是强电解质，在水中硫酸氢根离子可以全部电离成H+和SO42-所以要拆成氢离子与硫酸根离子。
弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆
总结：
从电离的角度认识酸、碱、盐
酸------电离时生成的阳离子全部是氢离子H+的化合物叫做酸
碱------电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物叫做碱
盐------电离时生成金属离子或铵根离子NH4+与酸根离子或非金属离子结合的化合物叫做盐。
其中NaHSO4能电离出Na+和H+，但因阳离子不全是H+,故不属于酸，而是盐，属于酸式盐。
H2O不是酸不是碱
H2S===H++HS-HS-==H++S2-分步电离
多元弱碱一步完成
同步练习：
1、下列电离方程式错误的是（）
AKHCO3====K＋+H＋+CO32―BNaHSO4====Na＋+H＋+SO42―
CMgCl2====Mg2＋+2Cl―DBa（OH）2=====Ba2＋+2OH―
2、写出下列典型物质的电离方程式
（1）H2SO4___________________________________；
（2）H2CO3__________________________________
（3）Ca（OH）2__________________
_____________（4）Fe（OH）3________________________________
（5）NH3·H2O_______________________________（6）NaCl______________________________________
（7）BaSO4______________________________（8）NaHSO4_______________________________
（9）NaHCO3______________________________（10）NaHSO4（熔融）________________________
（11）Al2O3（熔融）________________________________________________
解析：
（1）H2SO4===2H＋＋SO
（2）H2CO3
H＋＋HCO
、HCO
H＋＋CO
（3）Ca（OH）2===Ca2＋＋2OH－（4）Fe（OH）3
Fe3＋＋3OH－
二、离子反应方程式：
〈1〉、离子反应
1.概念：
有离子参加的反应
2.本质：
反应物的某些离子浓度的减少。
3.反应类型：
复分解、氧化还原、络合、水解、电解等
4.发生离子反应的条件
（1）在水溶液中进行的复分解反应:
①生成难溶物质（或胶体）;
②生成难电离的物质;
③生成易挥发物质的反应。
（2）发生氧化还原反应类型的离子反应：
氧化性强的离子遇到还原性的离子例：
NO3-（酸性）、ClO-、Fe3+、MnO4-等遇到I-、S2-、SO32-、Fe2+
（3）发生络合反应类型的离子反应：
Fe3+遇到SCN-、苯酚
（4）发生水解反应类型的离子反应：
能水解的弱离子的存在（弱碱阳离子和弱酸阴离子）
〈2〉离子方程式及书写
1.定义：
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
使用环境：
离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示。
2.不仅可以表示某一具体反应的离子方程式，而且也可以表示某一类型反应的离子方程式
3.书写步骤：
一写、二拆、三删、四查
一写：
写出化学方程式
二拆：
把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体，单质，氧化物，弱电解质等仍用化学式表示
不能拆的：
一、沉淀不拆
二、微溶物作生成物不拆
微溶物，若反应体系是澄清溶液，拆，用离子符号表示，若溶液浑浊，不拆，在生成物中中，一律不拆。
例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。
三、弱电解质不拆
四、氧化物不拆所有氧化物和过氧化物一律写化学式，
五、弱酸的酸式酸根不拆HCO3-+H+=CO2+H2O
六、固相反应不拆
固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确：
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O（化学反应方程式）
七、非电解质不拆
八、气体不拆
九、单质不拆
标注：
浓硫酸做反应物不能拆，浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。
浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
三删：
删去方程式两边形式相同的离子
四查：
整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
熟记【常见物质的溶解性表】：
NH4+、K+、Na+、NO3-（全部溶于水）SO42－（不溶钡和铅）
Cl-（不溶银和亚汞）氯化亚汞（Hg2Cl2）CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵）
OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵）
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间。
碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵。
盐酸难容银亚汞，硫酸难容是钡铅。
碱溶钾钠铵钡，注意钙盐常是微
口诀中还有四个微溶的没提到，分别是PbCl2、Ag2SO4、MgCO3、MgSO3。
4.离子方程式正误判断规律（八“看”）
（1）离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
（2）“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。
如用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式不能写为Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3↓＋3H＋，应该写为Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3H＋。
（3）表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3-不能写成CO32-＋H+HSO
通常应写成SO
＋H＋等。
（4）是否漏掉离子反应。
如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO
的反应，又要写Cu2＋与OH－的反应
（5）电荷是否守衡。
（6）反应物或产物的配比是否正确。
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O
错误：
H++Ba2++OH-+SO42-=BaSO4+H2O
正确：
2H++Ba2++2OH-+SO42-=BaSO4+2H2O
（7）是否符合题设条件及要求。
如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响。
如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
例1
离子方程式的书写
1，HCL+NaOH=NaCL+H2O
2，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
3，HCL+KOH=KCL+H2O
4，HNO3+NaOH=H2O+NaNO3
答案：
H++OH-=H2O
练习题总结:
化学方程式不同离子方程式相同
离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应
此题表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应
同步练习：
1、下列离子方程式书写正确的为（）
A.石灰石与盐酸反应：
+2H+====H2O+CO2↑
B.醋酸与烧碱溶液反应：
H++OH-====H2O
C.氧化铜与盐酸反应：
O2-+2H+====H2O
D.硫酸与氨水混合：
H++NH3·H2O====
+H2O
解析：
A中石灰石难溶于水，应写化学式；B中醋酸为弱酸，应写化学式；C中氧化铜为氧化物，应写化学式；D正确。
答案：
D
2、能用离子方程式H++OH-====H2O表示的是（）
A.NaOH溶液和CO2反应B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应
C.NaOH溶液和盐酸反应D.氨水和稀H2SO4反应
解析：
A中的二氧化碳、D中的氨水必须用化学式表示。
B的离子方程式为：
2H++2OH-+Ba2++
====2H2O+BaSO4↓。
答案：
C
小结：
1.离子方程式书写步骤：
一写、二拆、三删、四查
2.离子方程式正误判断规律（八“看”）
【课后作业】
一选择题
2、离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）
A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO3
3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4 ↓
A．Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－
H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠
5、下列离子方程式，书写正确的是（）
A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
6、下列离子方程式书写正确的是（）
A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O
B、碳酸氢钠溶于盐酸：
HCO3－+H+=H2O+CO2↑
C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：
HSO4－+OH－=H2O+SO42－
D、石灰石溶于硝酸：
CO32－+2H+=H2O+CO2↑
7．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－
AgCl↓
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：
Ca（HCO3）2＋2H＋
Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁反应：
H＋＋OH－
H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：
MgCO3＋2H＋
Mg2＋＋H2O＋CO2↑
8．下列离子方程式中，正确的是
A碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B稀盐酸和碳酸钙反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O
C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O
Ｄ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
1．Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓
2．H++OH-==H2O
3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
5．Cu2++Fe==Fe2++Cu
三．写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应
（6）锌与硫酸铜反应
（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液
（8）氢氧化铜和稀盐酸反应
离子反应答案
一选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
A
C
C
CD
B
B
A
D
二
1、CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO42、NaOH+HCl==H2O+NaCl
3、2HCl+CaCO3===Ca2＋+H2O+CO2↑4、2HCI+Na2CO3===H2O+CO2↑+2NaCl
5、CuCl2+Fe==FeCl2+Cu
三、
（1）6H＋+Fe2O3===2Fe3＋+3H2O
（2）CO32―+2H＋===H2O+CO2↑（3）Cu2＋+SO42―+Ba2＋+2OH―===Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（4）2OH―+CO2===CO32―+H2O（5）Fe3＋+3OH―===Fe（OH）3↓
（6）Zn+Cu2＋===Zn2++Cu（7）SO42―+Ca2＋===CaSO4↓
（8）Cu（OH）2+2H＋==Cu2＋+H2O
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