化学实验探究.docx

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化学实验探究

化学实验探究

双基训练

*1.“厨房化学”指的是利用家庭生活用品来做化学实验，从而进行化学学习的探究活动。

下列实验在“厨房化学”中不能完成的是（　　　）。

【2】

（A）蛋白质在加热条件下变性

（B）检验食盐中不含碘单质

（C）检验自来水中含有Cl-

（D）检验鸡蛋壳能溶于醋酸

*2.咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。

经水漂洗后红色又变为黄色。

据此现象，你认为咖喱汁与下列试剂中可能有相似的化学作用的是（　　）。

（2003年上海市高考理科综合试题）【2】

（A）品红溶液

（B）石蕊溶液

（C）氯水

（D）KI－淀粉溶液

*.下列各组物质中，不易用物理性质区别的是（　　）。

（1999年上海市高考试题）【2】

（A）苯和四氯化碳

（B）酒精和汽油

（C）氯化铵和硝酸铵晶体

（D）碘和高锰酸钾固体、

*4.实验室检验铵盐的方法是将铵盐与　　　　　　共热国。

检验溶液中含Fe3+时，加入KSCN溶液，观察到　　　　　　　　　　　　的现象。

检验亚硫酸钠是否被氧化，常加入的试剂是　　　　　　　　　　　　。

【2】

（1）加入足量盐酸的作用是　　　　　　　　　　　　；反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

（2）加入氯化钠溶液后如果出现　　　　　　　　　　　　的现象，说明亚硫酸钠已部分变质；反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　【3】

*6.把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：

【4】

①　　　　　　；②　　　　　　；③　　　　　　；④　　　　　　。

**7.有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，用来鉴别的一组试剂是（　　）。

【2】

（A）　石蕊试液和水

（B）酚酞试液和水

（C）石蕊试液、酚酞试液和水

（D）pH试纸和水

**8.用盐酸、氨水、苛性钠溶液中的任何一种作试剂，都可鉴别的一组物质是（　　）。

【2】

（A）NaCl和Na2CO3

（B）MgCl2和NH4NO3

（C）FeCl2和FeSO4

（D）AgNO3和AlCl3

**9.在下图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。

若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。

据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（　　）。

【2.5】

（A）H2S和浓H2SO4

（B）SO2和NaHCO3溶液

（C）Cl2和NaHCO3溶液

（D）Cl2和氯水

**10.可用来鉴别己烯、甲烯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（　　）。

（2003年上海市高考试题）【3】

（A）氯化铁溶液、溴水

（B）碳酸钠溶液、溴水

（C）酸性高锰酸钾溶液、溴水

（D）酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液

**11.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（　）。

（2003年江苏、广东省高考试题）【2】

（A）NaOH

（B）NH3·H2O

（C）AgNO3

（D）BaCl2

**12.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪去。

则D瓶中盛有的溶液是（　　）。

（2003年上海市高考试题）【2】

（A）浓H2SO4

（B）饱和NaCl溶液

（C）浓NaOH溶液

（D）浓NaBr溶液

**13.化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。

下列实验能利用家庭日常生活用品进行的是（　　）。

【2.5】

①证明马铃薯中含有淀粉　　②除去热水瓶中的水垢　　　③检验自来水是否含Cl-　　④淀粉溶液具有丁达尔现象

（A）①②③④

（B）①③④

（C）①②③

（D）①②④

纵向应用

***1.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1mol·L-1）是（　　）。

（1999年上海市高考试题）【2.5】

（A）CaCl2和Na2CO3

（B）稀H2SO4和Na2CO3

（C）Ba（OH）2和NaHCO3

（D）NaAlO2和盐酸

***2.某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化剂铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定混合气体中一定有（　　）。

【3】

（A）CO、H2O、H2

（B）CO、NH3、H2

（C）HCl、CO、H2O

（D）HCl、CO2、H2

***3.将含有Mg2+和Al3+的混合液中的Mg2+沉淀下来，应采用的试剂是（　　）。

【2】

（A）向混合液中加入适量的NaOH溶液

（B）向混合液中加入过量的NaOH溶液

（C）向混合液中加入氨水

（D）向混合液中加入氯化铵后再加入适量氨水

***4.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（　　）（2000年全国高考试题）【2】

（A）加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

（B）加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

（C）加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

（D）加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

***5.按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是（　　）。

【3】

（A）H2

（B）CO和H2

（C）NH3

（D）CH3CH2OH（g）

***6.下列实验及结论正确的是（　　）。

【2】

（A）向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中有氯离子

（B）将溶液加热，通过检验是否有氨气放出来判断溶液中是否含有铵根离子

（C）向溶液中加入稀盐酸有气体放出，则溶液中有碳酸根离子或碳酸氢根离子

（D）向溶液中先加入稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则溶液中有硫酸根离子

***7.昆虫能分泌信息素。

下列是一种信息素的结构简式：

（2002年全国高考试题）【3.5】

CH3（CH2）5CH＝CH（CH2）9CHO

指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关的反应的化学方程式并指出反应类型，完成下表。

官能团

鉴别方法及实验现象

有关反应的化学方程式

反应类别

***8.如右图，已知A是常见的纯净气体，甲中黑色粉末为氧化铜或碳粉或两者的混合物。

【10】

（1）若A为CO2，在丙中可导出可燃性气体，则甲中反应的化学方程式为　　　　　　。

（2）若甲中黑色粉末为氧化铜，实验时甲处黑色变红色，乙处无变化，则A为　　　　　　。

丙中的现象为　　　　　　。

（3）若乙中白色粉末为蓝色，丙中出现白色浑浊物，则A为　　　　　　，黑色粉末为　　　　　　。

****9.对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42－、H2SO3、NH4＋）分别进行如下实验：

（2003年江苏、广东省高考试题）【3】

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

（A）Br-

（B）SO42－

（C）H2SO3

（D）NH4＋

****10.某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+，为了逐一得到金属阳离子的沉淀物，可采用：

①通入H2S气体，②通入CO2气体，③加入盐酸，④加入NaOH溶液，每次都把生成的沉淀过滤出来。

其操作顺序正确的是（　　）。

【3】

（A）③①④②

（B）①③④②

（C）④②①③

（D）④②③①

****11.实验用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：

①蒸馏，②水洗，③用干燥剂干燥，④10%NaOH溶液，⑤水洗。

正确的操作顺序是（　　）。

（2000年全国高考理科综合试题）【4】

（A）①②③④⑤

（B）②④⑤③①

（C）④②③①⑤

（D）②④①⑤③

****12.有一无色气体（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成），如图示通过洗气瓶，发现气体减少一部分体积；通过干燥管后气体呈红棕色，再将该气体适量地通入盛满水倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：

【12】

（1）干燥管内的固体是　　　　　　。

（2）原气体中一定有　　　　　　。

（3）原气体中一定没有　　　　　　。

（4）从最终结果可知，原气体中的　　　　　　气体的体积之比为　　　　　　。

****13.根据下图回答问题：

【16】

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

　　　　。

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的容器中应加入的试剂的名称及其作用：

①A中加入的试剂是　　　　　　，作用是　　　　　　。

②B中加入的试剂是　　　　　　，作用是　　　　　　。

③C中加入的试剂是　　　　　　，作用是除尽　　　　　　气体。

④D中加入的试剂是　　　　　　，作用是　　　　　　。

（4）实验时，C中应观察到的现象是　　　　　　。

****14.某课外活动小组利用如下图所示装置制取氯气。

提供的试剂有：

浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。

反应的化学方程式为：

【8】

2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

（1）装置H中盛放的试剂是　　　　　　。

（2）处理尾气时，关闭弹簧夹a和弹簧夹　　　　　　，打开弹簧夹　　　　　　。

（3）处理尾气时，发生反应的化学方程式是　　　　　　。

（4）用含0.032molHCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应　　　（填“大于”、“等于”或“小于”）0.01mol。

****15.甲学生在0.5mol·L-1的FeCl3溶液中滴加0.1mol·L－1KI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫红色，乙学生在0.5mol·L-1的FeCl3溶液中先加入0.4mol·L-1KI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现。

【12】

（1）甲学生的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生了什么反应？

（用离子方程式表示）？

　　　　。

（2）乙学生在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是　　　　　　。

（A）Fe3+可被F-还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+

（B）Fe3+可和F－结合成难电离物质，不再和I－反应

（C）I－和F－或I－和NH4＋结合成难电离物质，不再和Fe3＋反应

（3）乙学生所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶？

　　　　　　。

为什么？

　　　　　　。

（4）在FeCl3溶液中，加入适量NH4F溶液后，溶液中Fe3+浓度几乎降为零，用什么简便实验可以检验这种说法的正确性？

　　　　　　。

****16.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。

某学生设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。

【16】

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：

Ⅰ　　　　　　，Ⅱ　　　　　　，Ⅲ　　　　　　，Ⅳ　　　　　　（请将下列有关试剂的序号填入空格内）。

（A）品红

（B）NaOH溶液

（C）浓硫酸

（D）酸性KMnO4溶液

（2）能说明SO2气体存在的现象是　　　　　　。

（3）使用装置Ⅱ的目的是　　　　　　。

（4）使用装置Ⅲ的目的是　　　　　　。

（5）确定含有乙烯的现象是　　　　　　。

****17.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

【20】

（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。

该组学生设计此步操作的目的是　　　　　　。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为　　　　　　。

装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是　　　　　　。

一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是　　　　　　。

（3）装置D的作用是　　　　　　。

****18.右图为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置。

实验前先将铜丝1处理成下端变的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙；将铜丝2一端弯曲成螺旋状（见图）。

试回答下列问题：

【20】

（1）在具支试管Ⅰ中先加入的试剂是　　　　　　。

（2）操作铜丝2的方法是　　　　　　。

（3）实验现象：

Ⅰ中　　　　　　；Ⅱ中　　　　　　。

（4）这样处理铜丝1的优点是　　　　　　。

这样处理铜丝2的目的是　　　　　　。

（5）某学生把图A改成图B，容器内加有某液体X，稍加热，铜丝的操作方法同铜丝2。

若发现铜丝由黑变红，则液体可能是　　　　　　。

****19.已知某种气态矿物燃料含有碳和氢两种元素。

为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量之比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如下图所示的装置中，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）。

【12】

实验前

实验后

（干燥剂＋U形管）的质量

101.1g

102.9g

（石灰水＋广口瓶）的质量

213.0g

314.2g

根据实验回答下列问题：

【10】

（1）实验完毕后，生成水的质量为　　　　　　g，假设广口瓶里盛有足量的澄清石灰水，则生成的CO2质量为　　　　　　g。

（2）气态矿物燃料中，碳元素与氢元素的质量之比为　　　　　　；物质的量之比为　　　　　　。

****20.实验室可用右图的装置将二氧化碳和一氧化碳进行分离和干燥。

已知a、b均为活塞，试回答：

（1）甲瓶中装的是　　　　　　溶液，乙瓶中装的是　　　　　　，分液漏斗中装的是　　　　　　。

（2）当CO2与CO的混合气体通过该装置时，先分离得到的是　　　　　　，活塞操作是　　　　　　，然后得到　　　　　　，活塞操作是　　　　　　。

【10】

****21.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下。

依据下图完成下列填空：

（1998年上海市高考试题）【20】

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应为　　　　　，与电源负极相连的电极附近，溶液pH　　　　　（填“不变”、“升高”或“下降”）。

（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。

精制过程中发生反应的离子方程式为　　　　　。

（3）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是　　　　　（选　填字母序号）。

a.Ba（OH）2b.Ba（NO3）2c.BaCl2

（4）为了有效除去Ca2+、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为　　　　　（选填字母序号）。

a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂　

b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过　　　　　、冷却　　　　　、　　　（填操作名称）除去NaCl。

（6）在隔膜法电解食盐时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应，采取　无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为　　　　　。

****22.回答下面问题：

（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

　　　　（2001年全国高考试题）【8】

****23.有一透明溶液，已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4＋、K＋、Cl-、HCO3－、SO42－。

当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。

当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。

此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。

由此实验现象及数据判断：

（1）淡黄色粉末的名称为　　　　　。

（2）溶液中肯定有　　　　　离子，肯定没有　　　　　离子，可能有　　　　　离子。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①淡黄粉末与水反应　　　　　。

②产生刺激性气味气体的离子方程式　　　　　。

③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为　　　　　。

（4）溶液中阳离子的物质的量之比为（H＋及没有确定的离子除外）　　　　　。

【15】

****24.常温下，干燥的混合气体可能由H2S、H2、Cl2、SO2、NH3、NO2、NO、CO2和O2中的某几种组成，进行以下实验：

①混合气体无色，其密度比空气密度大。

②混合气体不能使湿润的品红试纸褪色，打开瓶塞无颜色变化。

③混合气体通过浓硫酸时有浑浊，但气体体积不变，再通过碱石灰，气体体积缩小到原来的10%

④上述通过碱石灰的混合气体，若点燃会爆炸，恢复到常温时剩余气体体积为通过浓H2SO4和碱石灰之前的原混合气体的2.5%，若使其通过赤热的铜网，铜网表面变黑。

⑤当原混合气体通过CuSO4溶液时，剩余气体为原来的90%。

根据以上实验回答：

（1）原混合气体中一定含有　　　　　，一定不含　　　　　。

（2）原混合气体的平均相对分子质量约为　　　　　。

【20】

横向拓展

*****1.制取氟的氧氢化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO4反应。

X中各元素的质量分数为：

Cl占31%，O占54%，F占16%。

其实验装置如右图所示：

已知有关资料如下：

①无水KF易吸收F2、HF和H2O。

②X的熔点为－167。

C，沸点为－15.9。

C，易分解或接触有机物发生爆炸

③F2的沸点为－188。

C，HF的沸点为19.54。

C，O2的沸点为－183。

C。

试回答：

（1）X的化学式是　　　　　。

（2）实验中生成的X的化学方程式是　　　　　。

（3）D装置的作用是　　　　　。

（4）B中冷却剂选用液氧的理由是　　　　　。

（5）A中填充环状物的作用是　　　　　。

（6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成。

石墨加入导致不能生成X的主要原因是　　　　　。

【15】

*****2.化学工业特别注重化学工艺的探索，电解法是科学家不懈探索的课题。

下面列举两例。

【20】

（1）工业上采用的合成氨技术是德国人哈伯在1905年发明的。

他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。

哈伯法合成氨需要在20～50Mpa的高压和500。

C的高温下，并用铁催化剂，且氨转化率仅10%～15%。

然而，2001年有两位希腊化学家在美国《科学》杂志上发表文章，在常压下把氢气和用氦稀释的氮气分别通入一个加热到570。

C的电解池（如图），氢气和氮气在电极上合成了氨，而且转化率可高达78%！

试问：

①新法合成氨的电解池中　　　（填“能”或“不能”）用水溶液作电解质，原因是　　　。

②新法合成氨中所用的电解质（图中涂黑处）能传导H＋，则阳极反应为　　　，阴极反应为　　　，总反应的化学方程式为　　　。

（2）葡萄糖酸钠是一种重要的物质，工业上通常用NaClO氧化法或空气氧化法制备。

据2002年的《化学世界》杂志报道：

最近，我国化学家摸索出在碱性介质中电解葡萄糖法制备葡萄糖酸钠，其过程是将葡萄糖水溶液（可表示为C6H12O6·H2O）进行电解，并同时滴加NaOH溶液。

电解过程中需维持较稳定的pH。

试问：

①在电解过程中，电解质溶液的pH降低，其原因是　　　。

②制备葡萄糖酸钠的电解的化学方程式为　　　。

参考答案

双基训练

1.C　　　2.B　　　3.C　　4.碱　　出现血红色　　BaCl2溶液和盐酸　　5.

（1）除去SO32－　　Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O

（2）白色沉淀　　SO42－＋Ba2+=BaSO4↓6.①黄绿色逐渐消失　　②试管壁上有黄色油珠　　③水位在试管内上升　　④水槽内有少量晶体析出　　　7.D　　　8.D　　　9.B　　　10.C　　11.A　　　12.B　　　13.D

纵向应用

1.B　　　2.D　　3.B　　　4.D　　　5.D　　　6.D　　　7.

8.

（1）CO2＋C＝2CO　　

（2）CO　　液体变浑浊　　（3）H2O　　C　　9.B　　　10.A　　　11.B　　12.

（1）过氧化钠　　

（2）NH3、NO、CO2　　（3）HCl、O2、NO2、N2、H2　　　（4）NO、CO22:

313.

（1）用酒精灯微热烧瓶，若B、C、D瓶中出现气泡，则气密性好　　　

（2）C＋2H2SO4

2SO2↑＋CO2↑＋2H2O　　　（3）①无水硫酸铜　　检验产物中水蒸气的存在　　②品红溶液　　检验二氧化硫的存在　　③高锰酸钾溶液或溴水　　SO2　　④澄清石灰水　　检验CO2的存在　　　（4）高锰酸钾溶液或溴水液色变浅　　　14.

（1）饱和食盐水　　

（2）b　　c　　（3）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（4）小于　　15.

（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2

（2）B（3）不能　　因为NH4F水解生成HF能腐蚀玻璃　　（4）向溶液中滴加KSCN观察溶液是否变红，不变红说明溶液中无Fe3+　　　16.

（1）A　　　B　　A　　D

（2）装置I中品红溶液褪色　　（3）除去SO2气体　　　（4）检验SO2是否除尽　　　（5）装置Ⅲ中品红溶液不褪色，装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色　　　17.

（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气　　　（3）3Cu+8HNO3

3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OCO2密度比空气大，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO2，当再从F鼓入空气时，E中空气有更多NO2生成，所以红棕色加深　　二氧化氮与水反应有硝酸生成，硝酸与碳酸钙反应使沉淀溶解　　　（3）吸收NO、NO2、CO2尾气，防止污染大气　　　18.

（1）盐酸或稀硫酸　　　

（2）在I中开始产生H2后，将铜丝2在酒精灯上加热至红热，迅速伸入Ⅱ中　　（3）Zn粒不断溶解，产生气泡　　红热的铜丝由黑变成紫红色　　（4）形成铜锌原电池，产生H2的速率大，实验完毕时可将铜丝向上提起，反应随即停止，类似于“启普发生器”原理　　铜丝2弯成螺旋状是为了提高铜丝局部的温度，以利于氧化铜在氢气中持续、快速地被还原　　　（5）乙醇等。

　　　19.

（1）1.8　　　2.2　　　

（2）3：

1　　1：

4　　　20.

（1）NaOH　　浓H2SO4　　稀H2SO4　　

（2）CO　　开a关b21.

（1）2Cl-+2e=Cl2升高　　

（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓