江苏省泰州市口岸中学届高三下化学暑假作业.docx

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江苏省泰州市口岸中学届高三下化学暑假作业

一、单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．

1．（2分）（2012秋•徐州期末）2012年世界环境日的中国主题是：

绿色消费，你行动了吗？

下列做法不符合该主题的是（　　）

A．

开发利用太阳能、生物质能等清洁能源

B．

推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术

C．

减少化石燃料的使用，以降低PM2.5对环境的污染

D．

充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料

2．（2分）（2012秋•徐州期末）下列有关化学用语表示不正确的是（　　）

A．

氧的原子结构示意图：

B．

Na2O2的电子式：

C．

HClO的结构式：

H﹣O﹣Cl

D．

中子数为16的硫离子：

S2﹣

3．（2分）（2012秋•徐州期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．

无色溶液：

K+、Na+、Cu2+、SO42﹣

B．

c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：

Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣

C．

水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：

Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣

D．

0.1mol•L﹣1FeSO4溶液：

K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣

4．（2分）（2013•锡山区校级模拟）下列说法不正确的是（　　）

A．

水解反应NH

+H2O⇌NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动

B．

在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．

明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

D．

在图所示的反应过程中：

A+B﹣→X的△H＜0，X→C的△H＞0

5．（2分）（2012秋•徐州期末）下列有关物质的性质与应用均正确的是（　　）

A．

MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

B．

Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

C．

氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水氯化钙干燥

D．

SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

6．（2分）用如图实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

A．

分离乙醇与乙酸

B．

向容量瓶中转移液体

C．

制备少量氨气

D．

分馏石油

7．（2分）（2012秋•徐州期末）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

①SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

②Fe

Fe2O3

Fe2（SO4）3

③BaSO4

BaCO3

BaCl2

④AlCl3

NaAlO2

⑤HCHO

HCOOH

HCOOCH3．

A．

①④⑤

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

①③⑤

8．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）

A．

在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充分反应生成NH3分子数为2NA

B．

标准状况下，4.48LN2所含的共用电子对数0.2NA

C．

常温常压下，1molNaHSO4晶体中含有2NA个离子

D．

标准状况下，1molFe与2.24LCl2反应转移的电子数为3NA

9．（2分）（2012秋•徐州期末）下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．

用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：

CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

B．

碘水中通入足量的SO2气体：

I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+

C．

NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：

H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

D．

在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+

10．（2分）（2012秋•徐州期末）下列有关说法正确的是（　　）

A．

合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

B．

铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

C．

100mLpH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱

D．

已知I3﹣⇌I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

二、不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．

11．（4分）（2012秋•徐州期末）增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：

下列叙述正确的是（　　）

A．

邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种

B．

环己醇分子中所有的原子可能共平面

C．

DCHP能发生加成、取代、消去反应

D．

1molDCHP最多可与含2molNaOH的烧碱溶液反应

12．（4分）（2013秋•无锡月考）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

A．

原子半径的大小顺序：

rX＞rY＞rW＞rQ

B．

元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

C．

X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应

D．

工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

13．（4分）（2012秋•徐州期末）下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）

选项

实验操作

实验现象

结论

测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

前者的pH比后者的大

元素非金属性：

S＞C

SO2通入酸性高锰酸钾溶液

高锰酸钾溶液褪色

SO2具有漂白性

溴乙烷与NaOH溶液共热后，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液

出现淡黄色沉淀

溴乙烷发生了水解

向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液

先出现黄色沉淀

Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）

A．

B．

C．

D．

14．（4分）（2013•上海模拟）在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（　　）

A．

上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应

B．

80℃时，测得某时刻Ni（CO）4（g）、CO（g）浓度均为0.5mol•L﹣1，则此时v（正）＜v（逆）

C．

恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．

恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni（CO）4（g），达到新平衡时，CO的百分含量将增大

15．（4分）（2012秋•徐州期末）已知在相同条件下，酸性的强弱顺序为：

CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO

下列有关叙述不正确的是（　　）

A．

25℃时，等物质的量浓度的各溶液中pH的大小关系为：

pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

B．

amol•L﹣1HCN溶液与bmol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液中c（Na+）=c（CN﹣），则a一定大于b

C．

在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：

c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO

）+c（H2CO3）

D．

25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）

三、非选择题（70分）

16．（12分）（2012秋•徐州期末）硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上用锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下：

已知：

常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：

3.7、6.5、9.6．

（1）浸取过程中，为提高浸出效率可采用的措施有　　　　　　．（任答一条）ZnO与稀硫酸反应的化学方程式为　　　　　　．

（2）加入适量锌粉的作用为：

①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②　　　　　　．

（3）氧化过程中，H2O2发生反应的离子方程式为　　　　　　．

（4）加入适量Ca（OH）2调节溶液pH、促进Fe3+水解，则Fe3+水解反应的平衡常数表达式K=　　　　　　；Ca（OH）2不能过量的原因是　　　　　　．

17．（15分）（2014•武汉模拟）已知：

（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）．由有机物A合成G（香豆素）的路线如下：

（1）写出C中的含氧官能团的名称　　　　　　．F→G的反应类型是　　　　　　．

（2）写出A与银氨溶液反应的化学方程式：

　　　　　　．

（3）D的结构简式为　　　　　　．

（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：

　　　　　　．

Ⅰ．分子中除苯环外，无其他环状结构；Ⅱ．苯环上有两个处于对位的取代基；

Ⅲ．能发生水解反应，不能与金属Na反应；Ⅳ．能与新制的Cu（OH）2按物质的量之比1：

2发生反应．

（5）二氢香豆素（

）常用作香豆素的替代品．鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（

）需要用到的试剂有：

NaOH溶液、　　　　　　．

（6）已知：

（R、R′为烃基）．请写出以苯、丙烯（CH2═CHCH3）为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

H2C═CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH．　　　　　　．

18．（12分）（2014春•船营区校级月考）如图1是实验室制备氯气并进行一系列性质探究的实验装置（夹持及加热仪器已省略）．

（1）用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，则反应的离子方程式为：

　　　　　　．

（2）实验装置B的作用之一是除去氯气中的杂质氯化氢作用之二是起安全瓶的作用，当长颈漏斗中液面上升时，说明　　　　　　，此时应停止实验．

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅱ可放入　　　　　　（填编号）．

A．碱石灰B．硅胶C．浓硫酸D．无水氯化钙

（4）写出装置F中相应的离子反应方程式：

　　　　　　．

（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有人认为该设计不能达到实验目的，其理由是　　　　　　．某兴趣小组的同学思考后将上述D、E、F装置改为如图2装置替代．已知当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色．

实验操作步骤如下：

Ⅰ、打开弹簧夹，缓缓通入氯气

Ⅱ、当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ、当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．

Ⅳ、　　　　　　．

①设计步骤Ⅲ的实验思想是　　　　　　．

②步骤Ⅳ的操作是　　　　　　．

19．（15分）（2015•常州一模）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：

（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4•7H2O）过程中，其中　　　　　　（填物质名称）往往要过量，理由是　　　　　　．

（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是　　　　　　．（按前后顺序填）

a．过滤洗涤b．蒸发浓缩c．冷却结晶d．灼烧e．干燥

某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：

步骤1：

称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．

步骤2：

取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．

步骤3：

在酸性条件下，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被还原成Mn2+．

（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有　　　　　　；主要操作步骤依次是：

称量、溶解、转移、　　　　　　、定容、摇匀．

（4）步骤2中，加入锌粉的目的是　　　　　　．

（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：

　　　　　　．

（6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量　　　　　　．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）

（7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式　　　　　　．

20．（14分）（2013•象山区校级模拟）“神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章．火箭升空需要高能燃料，经常是用肼（N2H4）作为燃料，N2O4做氧化剂．

（1）已知：

N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣1

2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣52.7kJ•mol﹣1

请写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：

　　　　　　．

（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为　　　　　　．

（3）一定条件下，在2L密闭容器中起始时投入2molNH3和4molO2，发生反应：

4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，测得平衡时的数据如下表：

有关物质的物质的量/mol

n（NO）

n（H2O）

温度T1

1.6

2.4

温度T2

1.2

1.8

①在T1时，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v（NH3）=　　　　　　．

②T1和T2的大小关系是T1　　　　　　T2（填“＞”“＜”或“=”）．

（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：

2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：

4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，则阴极反应为　　　　　　．

有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请你判断该反应是否能自发进行并说明理由？

答：

　　　　　　．

（5）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液．

如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为　　　　　　mol．

21．（12分）（2012秋•徐州期末）物质结构与性质

短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素．元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的．请用对应的元素符号或化学式填空：

（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　．

（2）已知（AB）2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子均满足8电子结构，则其结构式为　　　　　　，1mol该分子中含有的π键的数目为　　　　　　．

（3）基态D原子的外围电子排布式为　　　　　　．化合物DO2Cl2的熔点是﹣96.5℃，沸点是117℃，则固态DO2Cl2属于　　　　　　晶体．

（4）已知元素E的氢化物的晶胞结构如图所示，则其化学式为　　　　　　．

2013-2014学年江苏省泰州市口岸中学高三（下）化学暑假作业

参考答案与试题解析

一、单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．

1．（2分）（2012秋•徐州期末）2012年世界环境日的中国主题是：

绿色消费，你行动了吗？

下列做法不符合该主题的是（　　）

A．

开发利用太阳能、生物质能等清洁能源

B．

推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术

C．

减少化石燃料的使用，以降低PM2.5对环境的污染

D．

充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料

考点：

专题：

元素及其化合物．

分析：

A、开发利用太阳能、生物质能等清洁能源无污染产生；

B、推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术即节约了资源也减少了污染；

C、减少化石燃料的使用，减少了污染物的产生；

D、化学合成材料对造福人类作出了积极的贡献．

解答：

解：

A、开发利用太阳能、生物质能等清洁能源无污染产生，属于绿色消费，故A正确；

B、推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术即节约了资源也减少了污染，属于绿色消费，故B正确；

C、减少化石燃料的使用，减少了污染物的产生，属于绿色消费，故C正确；

D、充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料，浪费了资源，不属于绿色消费，故D错误；

故选D．

点评：

本题考查环境污染，注意解答本题关键是要知道绿色消费的含义，知道自己在日常生活中应该如何做才能符合绿色消费．

2．（2分）（2012秋•徐州期末）下列有关化学用语表示不正确的是（　　）

A．

氧的原子结构示意图：

B．

Na2O2的电子式：

C．

HClO的结构式：

H﹣O﹣Cl

D．

中子数为16的硫离子：

S2﹣

考点：

专题：

化学用语专题．

分析：

A．指代不明确；

B．过氧化钠是离子化合物，其电子式要符合离子化合物书写特点；

C．次氯酸是共价化合物，氢原子、氯原子都和氧原子形成一个共用电子对；

D．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数．

解答：

解：

A．氧指氧原子还是氧离子，不明确，故A错误；

B．过氧化钠是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，所以其电子式为：

，故B正确；

C．次氯酸是共价化合物，氢原子、氯原子都和氧原子形成一个共用电子对，所以其结构式为：

H﹣O﹣Cl，故C正确；

D．中子数为16的硫离子的质量数是32，所以中子数为16的硫离子为1632S2﹣，故D正确；

故选A．

点评：

本题考查化学用语，涉及电子式、结构示意图、结构简式等，注意化学用语使用的规范性即可解答，题目难度不大．

3．（2分）（2012秋•徐州期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．

无色溶液：

K+、Na+、Cu2+、SO42﹣

B．

c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：

Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣

C．

水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：

Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣

D．

0.1mol•L﹣1FeSO4溶液：

K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣

考点：

专题：

离子反应专题．

分析：

A．Cu2+为蓝色；

B．c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性；

C．水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；

D．离子之间发生氧化还原反应．

解答：

解：

A．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；

B．c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，H+、NO3﹣、I﹣离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；

C．水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，故C正确；

D．MnO4﹣、ClO﹣均具有氧化性，与Fe2+离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查氧化还原反应，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意选项中发生的氧化还原反应，题目难度不大．

4．（2分）（2013•锡山区校级模拟）下列说法不正确的是（　　）

A．

水解反应NH

+H2O⇌NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动

B．

在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．

明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

D．

在图所示的反应过程中：

A+B﹣→X的△H＜0，X→C的△H＞0

考点：

专题：

基本概念与基本理论．

分析：

A．弱根离子的水解反应是吸热反应，升高温度促进其水解；

B．作原电池正极的金属被保护；

C．明矾易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性；

D．反应物能量大于生成物能量，则该反应放热；如果反应物能量小于生成物能量，则该反应吸热．

解答：

解：

A．铵根离子的水解反应是吸热反应，升高温度促进铵根离子水解，平衡向正向移动，故A正确；

B．在海轮外壳上镶入锌块，锌、铁和海水构成原电池，铁作正极，正极上阳离子得电子发生还原反应，金属铁被保护，所以可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；

C．明矾易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以明矾能净水，故C正确；

D．反应物能量大于生成物能量，则该反应放热；如果反应物能量小于生成物能量，则该反应吸热，根据图象知，A+B﹣→X的△H＞0，X→C的△H＜0，故D错误；

故选D．

点评：

本题考查较综合，涉及原电池原理、盐类水解、净水等知识点，根据原电池反应、盐类水解特点等知识来解答即可，难度不大．

5．（2分）（2012秋•徐州期末）下列有关物质的性质与应用均正确的是（　　）

A．

MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

B．

Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

C．

氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水氯化

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