高考化学总复习考前仿真模拟十一.docx

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高考化学总复习考前仿真模拟十一

考前仿真模拟（十一）

　　时间：

50分钟　

　　满分：

100分

可能用到的相对原子质量　H：

1　C：

12　N：

14　O：

16　Cl：

35.5　Fe：

56

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每小题仅有一个选项符合题意）

7．（2019·山西孝义高三期末）化学与生活、环境、科技等密切相关。

下列说法不正确的是（　　）

A．温室效应导致海水的酸度增加，贝壳类生物的生存将会受到威胁

B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

D．具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂

答案　B

解析　二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加海水酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以贝壳类生物的生存将会受到威胁，故A正确；油脂长时间放置在空气中，被氧化变质，而不是水解变质，且油脂的水解要在酸性或碱性条件下进行，故B错误；气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具有吸附性，可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故C正确；具有吸水性的植物纤维无毒，可用作食品干燥剂，故D正确。

8．（2019·山东济宁高三期末）工业上以软锰矿（主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维

B．“酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2＋SO2===Mn2＋＋SO

C．加氨水调节pH的目的是除Al3＋

D．操作Ⅰ为结晶、过滤、洗涤、干燥

答案　A

解析　滤渣A为SiO2，不能导电，可制备光导纤维，故A错误；“酸浸”中MnO2有强氧化性，SO2具有还原性，故B正确。

9．下列是合成功能高分子材料的一个“片段”：

下列说法正确的是（　　）

A．试剂X为浓硝酸B．条件Z为催化剂

C．G到H发生取代反应D．上述有机物都是芳香烃

答案　C

解析　比较E、F知，试剂X为浓硝酸和浓硫酸的混合溶液，A错误；比较F和G知，类似甲烷与氯气在光照下反应生成一氯甲烷，则试剂Y为氯气，条件Z为光照，B错误；G到H，氯原子被羟基取代，发生了取代反应，C正确；F、G、H都是烃的衍生物，D错误。

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

A．13g苯和乙炔（C2H2）的混合物中含有的碳原子数为NA

B．过量铁与标准状况下5.6LCl2充分反应，转移电子数为0.75NA

C．0.5mol乙烷中含有的共价键数为3NA

D．2L0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO

数目为NA

答案　A

解析　苯和乙炔的最简式为CH，苯和乙炔的混合物中，最简式的物质的量为13g÷13g/mol＝1mol,故含有的碳原子数为NA，A正确；标准状况下5.6LCl2为0.25mol，参与反应时转移电子数为0.5NA，B错误；1mol乙烷中含有的共价键为7mol，0.5mol乙烷中含有的共价键数为3.5NA，C错误；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液中含有的CO

数目小于NA，D错误。

11．（2019·河南省实验中学高三期中）下列实验操作、现象、结论均正确的是（　　）

答案　B

解析　过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液遇到酚酞变红色，因为过氧化钠具有强氧化性，能将酚酞氧化而漂白褪色，故A错误；易溶于水的SO2气体溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下，Ba（NO3）2溶液中的硝酸根离子能将具有还原性的SO2氧化生成BaSO4沉淀，故B正确；FeCl3溶液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，反应中没有单质生成，该反应不是置换反应，故C错误；氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH

时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误。

12．a、b、c、d四种短周期主族元素原子序数依次增大，最外层电子数分别为4、1、x、7，已知c原子的电子层数等于x，d－的电子层结构与18号元素相同。

下列说法错误的是（　　）

A．元素a与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种

B．元素b的单质能与水、无水乙醇反应

C．c3＋与d－的最外层电子数和电子层数都不相同

D．元素a与元素d可形成含有极性共价键的化合物

答案　C

解析　根据题意可推知，a为C，b为Na，c为Al，d为Cl。

C和H形成的原子个数比为1∶1的化合物有乙炔、苯、苯乙烯等，A正确；Na能与水、无水乙醇反应，B正确；Al3＋和Cl－的最外层电子数均为8，C错误；CCl4为含有极性共价键的化合物，D正确。

13．最新发明的一种有望用在电动汽车上的锂－硫电池装置如图所示，用有机聚合物作电解质，已知放电时电池反应为Li2S6＋10Li===6Li2S。

下列说法正确的是（　　）

A．放电时，Li＋向负极移动

B．充电时，Li＋移向阴极

C．放电时，正极的电极反应为S

－10e－===6S2－

D．可用LiCl水溶液代替聚合物电解质

答案　B

解析　在原电池中，阳离子向正极迁移，A错误。

充电时，电解池中阳离子移向阴极，B正确。

放电时，正极发生还原反应，电极反应式为S

＋10e－===6S2－，C项错误。

Li是活泼金属，能与水发生剧烈反应，D错误。

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、必考题（本题包括3个小题，共43分）

26．（14分）亚硝酰氯（ClNO）常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为－5.5℃，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。

某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

请回答：

Ⅰ.Cl2的制备

（1）Cl2的发生装置可以选择上图中的________（填大写字母），反应的离子方程式为__________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：

a→__________________（按气流方向，用小写字母表示）。

Ⅱ.亚硝酰氯（ClNO）的制备

实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）。

（3）实验室也可用B装置制备NO，与之相比X装置的优点为

__________________________。

（4）在检查完装置气密性，并装入药品后，打开k2，然后再打开________（填“k1”或“k3”），通入一段时间气体，其目的为_____________________________。

接下来，两种气体在Z中反应，当有一定量液体生成时，停止实验。

Ⅲ.亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定

取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。

（已知：

Ag2CrO4为砖红色固体）

（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的化学方程式为____________________。

（6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为________（用代数式表示即可）。

答案　

（1）A　MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（或B　2MnO

＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O）

（2）f→g→c→b→d→e→j→h

（3）排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停（答案合理即可）

（4）k3　排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO和ClNO变质

（5）2ClNO＋H2O===2HCl＋NO↑＋NO2↑

（6）

×100%或写成

×100%

解析　

（1）Cl2的制备原理有两种：

①4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，②2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O＋2KCl，若用①，发生装置应选择A装置；若用②，则发生装置应选择B装置。

（3）B装置没有排除锥形瓶中的空气，NO与O2会发生反应，而X装置中右侧管充满了稀硝酸，排除了空气的干扰；关闭k1，NO产生会越来越多，使铜丝与稀硝酸分离，反应会自动停止，打开k1，随着NO的消耗，铜丝会与稀HNO3重新接触，继续反应。

（4）NO与ClNO在空气中会变质，故装入药品后，打开k2，再打开k3，通入一段时间气体，排除三颈烧瓶中的空气。

（6）根据2ClNO＋H2O===2HCl＋NO↑＋NO2↑和HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3得关系式ClNO～HCl～AgNO3，则消耗的AgNO3的物质的量即25.00mL溶液中ClNO的物质的量，亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为

×100%，化简可得

×100%。

27．（2019·山西晋中高三模拟）（15分）碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥（主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质）为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：

已知：

TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。

回答下列问题：

（1）“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应控制溶液的pH为4.5～5.0，酸度不能过高，原因是______________________________，其中“加压”的目的是______________________________。

写出“加压酸浸1”过程中Cu2Te发生反应的化学方程式______________________________________________。

（2）“酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为__________________。

要从Ag和Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是______________。

（3）写出“还原”反应中发生的离子方程式____________________。

（4）工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成TeO2，再加NaOH碱浸，以石墨为电极电解溶液获得Te。

电解过程中阴极的电极反应式为______________________________。

（5）25℃时，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH约为6时，此时溶液中c（TeO

）∶c（HTeO

）＝__________。

（已知：

H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3，Ka2＝2.0×10－8）

答案　

（1）溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失　增大O2浓度，加快反应速率，提高浸出率　Cu2Te＋2O2＋2H2SO4

2CuSO4＋TeO2＋2H2O

（2）温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低，导致浸出率降低　稀硝酸

（3）Te4＋＋2SO2＋4H2O===Te↓＋2SO

＋8H＋

（4）TeO

＋3H2O＋4e－===Te＋6OH－

（5）1∶50

解析　

（1）因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应，使碲元素损失。

（4）工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。

已知电解时的电极均为石墨，阴极发生还原反应，Te元素化合价从＋4变为0价，则阴极的电极反应式为TeO

＋3H2O＋4e－===Te＋6OH－。

（5）25℃时，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH约为6时，c（H＋）＝1.0×10－6mol/L，Ka2＝

＝2.0×10－8，则c（TeO

）∶c（HTeO

）＝

＝

＝1∶50。

28．（14分）1,2二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3氯丙烯（CH2===CHCH2Cl），反应原理为：

ⅰ.CH2===CHCH3（g）＋Cl2（g）CH2ClCHClCH3（g）ΔH1＝－134kJ·mol－1

ⅱ.CH2===CHCH3（g）＋Cl2（g）CH2===CHCH2Cl（g）＋HCl（g）　ΔH2＝－102kJ·mol－1

已知相关化学键的键能数据如表所示：

化学键

C===C

C—C

C—Cl

Cl—Cl

E/（kJ·mol－1）

611

x

328

243

请回答下列问题：

（1）由反应ⅰ计算出表中x＝________。

（2）一定温度下，密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ，达到平衡后增大压强，CH2ClCHClCH3的产率________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是

________________________________________________________。

（3）T℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molCH2===CHCH2Cl和2molHCl，只发生反应

CH2===CHCH2Cl（g）＋HCl（g）CH2ClCHClCH3（g）　ΔH3。

5min反应达到平衡，测得0～5min内，用CH2ClCHClCH3表示的反应速率v（CH2ClCHClCH3）＝0.016mol·L－1·min－1。

①平衡时，HCl的体积分数为________（保留三位有效数字）。

②保持其他条件不变，6min时再向该容器中充入0.6molCH2===CHCH2Cl、0.2molHCl和0.1mol

CH2ClCHClCH3，则起始反应速率v正（HCl）________（填“>”“<”或“＝”）v逆（HCl）。

（4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的

CH2===CHCH3和Cl2发生反应ⅱ。

设起始的

＝w，平衡时Cl2的体积分数（φ）与温度（T）、w的关系如图甲所示。

w＝1时，正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图乙所示。

①图甲中，w2________（填“>”“<”或“＝”）1。

②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为________（填“A”或“B”），理由为______________________________________________。

③T1K下，平衡时α（Cl2）＝________。

（5）起始时向某恒容绝热容器中充入1molCH2===CHCH3和1molCl2发生反应ⅱ，达到平衡时，容器内气体压强________（填“增大”“减小”或“不变”）。

答案　

（1）332

（2）增大　增大压强，反应ⅱ的平衡不移动，反应ⅰ的平衡正向移动，所以CH2ClCHClCH3的产率增大

（3）①54.5%　②>

（4）①>　②B　反应ⅱ的正反应为放热反应，温度升高，正反应平衡常数减小　③50%

（5）增大

解析　

（1）设C—H键的键能为akJ·mol－1，则ΔH1＝（611＋x＋6a）kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－（2x＋6a＋328×2）kJ·mol－1＝－134kJ·mol－1，解得x＝332。

（2）增大压强，反应ⅰ的平衡正向移动；反应ⅱ反应前后气体分子数不变，改变压强对其平衡无影响，故增大压强，CH2ClCHClCH3的产率增大。

（3）①根据v（CH2ClCHClCH3）＝0.016mol·L－1·min－1可求出生成的n（CH2ClCHClCH3）＝0.016mol·L－1·min－1×10L×5min＝0.8mol，则平衡时

CH2===CHCH2Cl和HCl的物质的量分别为0.2mol和1.2mol，故平衡时HCl的体积分数为

×100%≈54.5%。

②T℃时，该反应的平衡常数K＝

，保持其他条件不变，6min时再加入0.6molCH2===CHCH2Cl、0.2molHCl和0.1molCH2ClCHClCH3，则Qc＝

<

，反应正向进行，故v正（HCl）>v逆（HCl）。

（4）①从题图甲可以看出，温度相同，w2时φ（Cl2）较小，在反应ⅱ中，增大

，φ（Cl2）减小，故w2>1。

②反应ⅱ的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则正反应平衡常数减小，故B曲线表示正反应平衡常数的曲线。

③T1K时正反应平衡常数与逆反应平衡常数相等，且

＝1，则平衡时反应ⅱ中各物质浓度均相同，Cl2的转化率为50%。

（5）由于反应ⅱ为放热、气体分子数相等的反应，且该容器恒容绝热，则达到平衡时，容器内温度升高，气体压强增大。

三、选考题（两个题中任选一题作答，共15分）

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

已知Q、X、Y、Z、W为周期表中前四周期原子序数依次增大的元素，它们具有以下特征：

①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

②X原子最高能级中的电子为半充满；

③Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；

④Z是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；

⑤W为过渡元素，它的基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且成对电子数为最外层电子数的两倍。

请回答下列问题：

（1）W的基态原子价层电子排布式为______________________________。

（2）Q、X两种元素组成的最简单化合物M的空间构型为________，其中心原子采取________杂化；化合物M极易液化的原因是_____________；Q、X两种元素还可以组成化合物XQ5，其晶体中所含化学键类型有________。

（3）由Y、Z两种元素组成的三角锥形结构的阴离子的化学式为________，任意写出一种它的等电子体的化学式________。

（4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、图B所示：

图B中原子堆积方式为________，图A、图B中W原子的配位数之比为________，图A、图B晶胞的棱长分别为acm和bcm，则图A、图B两种晶体的密度之比为________。

答案　

（1）3d64s2

（2）三角锥形　sp3　氨分子之间容易形成氢键，分子间作用力增强　离子键、共价键、配位键

（3）ClO

　SO

（或PO

）

（4）面心立方最密堆积　2∶3　b3∶2a3

解析　由题给信息推知，Q为H，X为N，Y为O，Z为Cl，W为Fe。

（1）Fe的原子序数为26，核外电子排布为

1s22s22p63s23p63d64s2，故其基态原子价层电子排布式为3d64s2。

（2）Q、X组成的最简单化合物为NH3，中心原子N的价层电子对数为

＝4，则N为sp3杂化，因含有孤对电子，故NH3的空间构型为三角锥形；NH5为铵根离子与氢负离子组成的离子化合物NH4H，含有离子键，NH

的4个N—H中有一个为配位键，故NH5的化学键类型有离子键、共价键、配位键。

（3）Y为O，Z为Cl，两种元素形成三角锥形结构的阴离子，证明该阴离子中心原子为sp3杂化，化学式为ClO

；ClO

原子数为4，总价电子数为26，为三角锥形结构，符合条件的等电子体的化学式为SO

或PO

。

（4）W为Fe，在图A中为体心立方堆积，其原子配位数为8，在图B中为面心立方最密堆积，其原子配位数为12，故A、B原子的配位数之比为8∶12＝2∶3；A晶胞的密度为

g·cm－3，B晶胞的密度为

g·cm－3。

故A、B两种晶体的密度之比为b3∶2a3。

36．（2019·河北武邑中学高三期末）[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

苯酚是一种重要的化工原料。

以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N（部分产物及反应条件已略去）。

（1）B的官能团的名称是________________________。

（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式为____________________________。

（3）由D生成N的反应类型是________，B与C反应生成M的反应类型是________。

（4）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是___________________。

（5）物质F的结构是

，则符合下列条件的F的同分异构体有________种。

①能发生银镜反应　②能与NaHCO3溶液反应　③分子中有苯环，无

结构。

其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶1的为____________________________（写结构简式）。