化学山东省泰安市学年高二上学期期末考试试题.docx
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化学山东省泰安市学年高二上学期期末考试试题
山东省泰安市2015—2016学年度第一学期高二期末考试
化 学 试 题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。
满分100分,考试时间90分钟。
相对原子质量:
H1C12O16Na23Al27S32Cu64Zn65Ag108Pb207
第Ⅰ卷(选择题共50分)
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。
3.考试结束后,监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列说法正确的是
A.焓减小的反应通常是自发的,能够自发进行的反应都是焓减小的反应
B.熵增加的反应通常是自发的,能够自发进行的反应都是熵增加的反应
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
D.ΔH<0的反应是自发的,因此在任何条件下均可发生
2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
C.应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HC1(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小
B.氨水应密闭保存于低温处
C.打开汽水瓶时,有大量气泡逸出
D.高温高压有利于N2和H2转化为NH3:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0
4.下列说法不正确的是
A.热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好
B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用橡胶塞
C.将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧,可得到固体Al2O3
D.铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解无关
5.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)
2C(g)ΔH<0的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是
A.升高温度,同时加压
B.降低温度,同时减压
C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
D.增大反应物浓度,同时使用催化剂
6.10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列固体,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
A.CH3COONaB.KNO3
C.CuSO4D.Na2CO3
7.利用右图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间,下列说法不正确的是
A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀
B.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小
C.一段时间后,a管液面高于b管液面
D.两侧生铁丝发生相同的电极反应:
Fe-2e-===Fe2+
8.下列叙述中正确的是
A.强酸和强碱溶液的反应可以设计成原电池
B.白铁(镀锌铁)破损时与电解质溶液接触,锌被腐蚀
C.电解池内发生的反应均为自发进行的氧化还原反应
D.用惰性电极电解足量饱和食盐水后,可加盐酸使溶液恢复至原状态
9.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述不正确的是
A.H2Y的电离方程式:
H2Y
2H++Y2-
B.HY-水解的离子方程式:
HY-+H2O
H2Y+OH-
C.该酸式盐溶液中离子浓度大小关系:
c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
D.该酸式盐溶液中微粒浓度关系:
c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)
10.用0.10mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)
B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
D.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
11.下列各项中所述的两个量,前者一定大于后者的是
A.25℃,将pH=4的醋酸和盐酸分别加水稀释成pH=5,所加水的量
B.25℃,pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH-)
C.25℃,物质的量浓度相等的(NH4)2CO3和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)
D.25℃,Na2CO3溶液中HCO3-和OH-的数目
12.已知反应:
①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)ΔH=akJ·mol-1 K1
②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1 K2
平衡常数K1和K2在不同温度下的值如下:
T/k
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
下列有关叙述正确的是
A.b>0
B.a>b
C.在973K下增大压强,K2增大
D.1173K,反应①达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100mol·L-1,则c(CO2)=0.215mol·L-1
13.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下:
电池:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)
电解池:
2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
电解过程中,以下判断正确的是
电池
电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
消耗3molPb
生成1molAl2O3
C
正极:
PbO2+4H++2e—===Pb2++2H2O
阳极:
2Al+3H2O-6e—===Al2O3+6H+
D
Pb电极质量增加
Pb电极质量减少
14.下列实验或做法对应的离子方程式正确的是
A.将过量SO2气体通入氨水中:
SO2+2NH3•H2O===2NH4++SO32﹣+H2O
B.向FeBr2溶液中通入足量氯气:
2Fe2++2Br﹣+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl﹣
C.向氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液:
Ba2++OH﹣+HCO3﹣===BaCO3↓+H2O
D.用醋酸除去水垢:
2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O
15.下列叙述正确的是
A.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至原温度后,溶液的pH不变
B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
C.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中的溶质只有氯化铵
D.室温时pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液的pH小于7
16.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42﹣)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
17.在一定温度下反应:
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0,其化学平衡常数为K,则下列说法正确的是
A.相同温度,2N2O4(g)
4NO2(g)的反应热和化学平衡常数分别为-2ΔH和K2
B.该反应达到平衡后,缩小容器的容积,平衡右移,混合气体颜色变浅
C.若投入2molNO2,通过控制外界条件,必能生成1molN2O4
D.平衡时一定有v正(NO2)=2v逆(N2O4)
18.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B.由水电离出的c(H+)=×10﹣14mol·L-1的溶液中:
Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+
C.c(H+)/c(OH﹣)=1×1012的溶液中:
NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+
D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:
K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
19.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、
CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加足量NaOH溶液加热后,有刺激性气味的气体放出;第三份加足量BaCl2溶液
后,得到白色沉淀,经足量盐酸洗涤,沉淀部分溶解。
则下结论正确的是
A.该混合液中一定含有:
K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-
B.该混合液中一定含有:
NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-
C.该混合液中一定含有:
NH4+、CO32-、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-
D.该混合液中一定含有:
NH4+、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-
20.已知:
下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
右侧图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。
下列说法正确的是
A.25℃时,相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于NaClO溶液
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为
2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO
C.图像I代表CH3COOH溶液的稀释
D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸对应区域中(除题目有特殊规定外)。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、(本题包括4小题,共32分)
21.(7分)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢为助燃剂。
已知:
N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1
H2O2(l)===H2O(l)+
O2(g)ΔH=-98kJ·mol-1
H2O(l)===H2O(g)ΔH=44kJ·mol-1
(1)试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_________________。
(2)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。
下表列出了某些
化学键的键能:
化学键
H-H
O=O
O-H
键能
(kJ·mol-1)
436
x
463
请回答下列问题:
①如图表示某反应的能量变化关系图,此反应为______(填“放热”或“吸热”)
反应,其中ΔH=______________kJ·mol-1(用含C和D的字母表示);
②若此能量变化关系图表示如下反应:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1,
则B=_________kJ·mol-1,x=___________。
22.(10分)电化学原理在化学工业中有广泛的应用。
请根据下图回答问题:
(1)装置Ⅰ中的X电极的名称是,Y电极的电极反应式为
工作一段时间后,电解液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极,W为400mL滴有几滴酚酞的饱和NaCl溶液(电解前后溶液体积不变)。
①实验开始后,观察到b电极周围溶液变红色,其原因是(用电极反应式表示)
;检验a电极产物的方法是;
②常温下,当Y极反应消耗标准状况下的气体2.24L时,装置Ⅱ中得到溶液的pH为。
(3)若利用装置Ⅱ进行铜的精炼,则a电极的材料为,工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c(Cu2+)将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若装置Ⅱ为在铁棒上镀银的装置,电极a上发生的反应为
,电解池盛放的电解液W可以是。
23.(7分)回答下列问题:
I.有下列四种溶液:
①100mL0.1mol•L—1H2SO4溶液②100mL0.15mol•L—1HCl溶液
③100mL0.2mol•L—1CH3COOH溶液④200mL0.1mol•L—1CH3COOH溶液
(1)pH最小的是(填序号,下同);由水电离的H+浓度最大的是;
与足量的Zn反应,生成H2最少的是;
(2)①和③分别与100mL0.2mol·L-1NaOH溶液反应,放出热量少的是。
II.将0.2mol·L-1HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液中存在c(Na+)>c(A-)
则:
(3)混合溶液中c(HA)_________c(A-)(填“>”、“<”或“=”,下同);
(4)混合溶液中c(HA)+c(A-)____________0.1mol•L—1;
(5)混合后由水电离出的c(OH-)________0.2mol•L—1HA溶液由水电离出的c(H+)。
电离出的c(H+)。
24.(8分)在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3,发生反应:
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
其中SO3的变化如图所示:
(1)用O2表示0~8min内该反应的平均速率v(O2)=。
(2)从10min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线
为(填图像中的字母序号),平衡向
(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由
是。
(3)计算该温度下的平衡常数K=。
升高温度,K值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
四、(本题包括2小题,共12分)
25.(6分)某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱,设计了如下实验方案。
装置如图(夹持仪器略):
实验方案:
在两试管中分别加入表面积相同的等质量的过量镁条,同时将两注射器中的溶液注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积。
(1)根据控制变量的思想,在上述实验方案中有一明显缺陷,该缺陷是。
(2)在欠缺已经得到改正的方案下,反应起始时,产生氢气的速率关系应是;最终产生氢气体积的关系应是。
(3)实验中产生的氢气体积比理论值高,可能原因是。
(4)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是。
(5)除上述方法外,还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性强弱,请写出其中的一种方法。
26.(6分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水且用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后,立即向其中注入0.1000mol·L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。
到达滴定终点时,测得消耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水,测得消耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题:
(1)滴定时,当看到的现象时,即为到达滴定终点。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察。
(3)该小组在步骤①中的错误是。
由此造成的测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)步骤②缺少的操作是。
(5)右图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为mL。
五、(本题包括1小题,共6分)
27.(6分)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸(不考虑混合后溶液体积的变化)。
计算:
(1)混合溶液的pH。
(2)混合后溶液中的Ag+浓度。
化学试题(A)参考答案及评分标准
第Ⅰ卷选择题(共50分)
说明:
1.每小题若有其它正确答案,可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。
一、(共20分)
1.C2.C3.D4.B5.C6.A7.B8.B9.A10.D
二、(共30分)
11.A12.B13.B14.C15.A16.C17.D18.C19.B20.C
第Ⅱ卷非选择题(共50分)
三、(本题包括4小题,共32分)
21.(7分)
(1)N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)ΔH=-642kJ·mol-1(2分)
(2)①放热(1分)C-D(1分)
②926(1分)496.4(2分)
22.(10分)
(1)负极O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣减小
(2)①2H++2e﹣=H2↑(或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣)
将湿润的淀粉碘化钾试纸放在a电极的出气口附近
②14
(3)粗铜减小
(4)Ag-e-===Ag+AgNO3溶液(每空1分)
23.(7分)
(1)①④②
(2)③
(3)< (4)= (5)> (每空1分)
24.(8分)
(1)0.0125mol•L—1•min—1(2分)
(2)c(1分)逆反应(1分)
对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动(1分)
(3)0.4mol•L—1(2分)增大(1分)
四、(本题包括2小题,共12分)
25.(6分)(每空1分)
(1)盐酸、醋酸的浓度应相同
(2)盐酸大于醋酸 盐酸等于醋酸
(3)反应放热,镁条与水反应生成氢气
(4)盐酸酸性大于醋酸
(5)测定同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH(或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH)(每空1分)
26.(6分)
(1)滴入最后一滴时,溶液由红色变为无色
(2)锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)用待测液润洗锥形瓶 偏高
(4)用标准液润洗滴定管
(5)22.60(每空1分)
五、(本题包括1小题,共6分)
27.(6分)