届高考化学复习跟踪检测五十点点突破难溶电解质的溶解平衡.docx

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届高考化学复习跟踪检测五十点点突破难溶电解质的溶解平衡

跟踪检测（五十）点点突破——难溶电解质的溶解平衡

1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（　　）

①热纯碱溶液去油污能力强

②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒

③溶洞、珊瑚的形成

④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能

⑤泡沫灭火器灭火的原理

A．②③④　　　　　　　　　　　B．①②③

C．③④⑤D．①②③④⑤

解析：

选A　Na2CO3溶液中存在水解平衡：

CO

＋H2OHCO

＋OH－加热平衡正移，c（OH－）增大，去油污能力增强，①错误；泡沫灭火器的灭火原理是利用Al3＋与HCO

相互促进的水解反应，与沉淀溶解平衡原理无关，⑤错误；②、③、④均与沉淀溶解平衡有关。

2．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：

Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）。

下列说法正确的是（　　）

A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

解析：

选C　恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca（OH）2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca（OH）2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca（OH）2固体转化为少量CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入少量NaOH固体，平衡向左移动，Ca（OH）2固体质量增加，D错误。

3．（2019·益阳模拟）已知①同温度下的溶解度：

Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；②溶解或电离出S2－的能力：

FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（　　）

A．Mg2＋＋2HCO

＋2Ca2＋＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

C．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

D．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn（OH）2↓＋H2S↑

解析：

选D　因MgCO3的溶解度大于Mg（OH）2，所以A项正确；由于电离出S2－的能力：

FeS＞H2S＞CuS，故有FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，B项正确；同理可推出C项正确；因ZnS比Zn（OH）2更难溶，故发生反应：

Zn2＋＋S2－===ZnS↓，D项错误。

4．（2019·渭南质检）在AgCl悬浊液中存在平衡：

AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）。

已知常温下，Ksp（AgCl）＝1.6×10－10。

下列叙述中正确的是（　　）

A．常温下，AgCl悬浊液中c（Cl－）＝4×10－5.5mol·L－1

B．温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，Ksp（AgCl）减小

C．向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）

D．常温下，将0.001mol·L－1AgNO3溶液与0.001mol·L－1的KCl溶液等体积混合，无沉淀析出

解析：

选A　AgCl的溶度积为Ksp（AgCl）＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝1.6×10－10，则AgCl悬浊液中c（Cl－）＝c（Ag＋）＝4×10－5.5mol·L－1，A正确；Ksp（AgCl）只与温度有关，温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，但Ksp（AgCl）不变，B错误；向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明AgBr的溶解度小于AgCl，则有Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），C错误；0.001mol·L－1AgNO3溶液与0.001mol·L－1的KCl溶液等体积混合，此时浓度商Qc＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝0.00052＝2.5×10－7＞Ksp（AgCl），故生成AgCl沉淀，D错误。

5．如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为（　　）

A．20℃以下B．20℃～40℃

C．40℃～60℃D．60℃以上

解析：

选D　由图可知，60℃时，MgSO4·6H2O与MnSO4·H2O的溶解度相等，随着温度的不断升高，MgSO4·6H2O的溶解度逐渐增大，而MnSO4·H2O的溶解度逐渐减小，因此欲从混合溶液中结晶析出MnSO4·H2O，需控制温度在60℃以上。

6．下列关于Mg（OH）2制备和性质的离子方程式中，不正确的是（　　）

A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg（OH）2：

Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓

B．向Mg（OH）2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：

3Mg（OH）2＋2Fe3＋===2Fe（OH）3＋3Mg2＋

C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清：

Mg（OH）2＋2NH

===2NH3·H2O＋Mg2＋

D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：

Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

解析：

选D　A．MgCl2和NaOH溶液发生复分解反应生成Mg（OH）2沉淀，离子方程式正确。

B.Mg（OH）2悬浊液中存在溶解平衡：

Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），滴加浓FeCl3溶液时，Fe3＋与OH－结合生成Fe（OH）3沉淀，Mg（OH）2的溶解平衡正向移动，最终生成红褐色沉淀，离子方程式正确。

C.向Mg（OH）2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，NH

与OH－结合生成NH3·H2O，Mg（OH）2的溶解平衡正向移动，Mg（OH）2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式正确。

向Mg（OH）2悬浊液中滴加醋酸，CH3COOH与OH－反应生成

CH3COO－和H2O，Mg（OH）2的溶解平衡正向移动，Mg（OH）2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式为Mg（OH）2＋2CH3COOH===Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O，D错误。

7．（2019·蚌埠质检）已知：

PbS、CuS、HgS的溶度积分别为9.0×10－29、1.3×10－36、6.4×10－53。

下列说法正确的是（　　）

A．硫化物可作处理废水中含有上述金属离子的沉淀剂

B．在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb（NO3）2溶液，会生成PbS沉淀

C．在含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中c（S2－）＝0.001mol·L－1时三种金属离子不能都完全沉淀

D．向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋均为0.010mol·L－1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS

解析：

选A　由PbS、CuS、HgS的溶度积可知，这些物质的溶解度均较小，故可用Na2S等硫化物处理含上述金属离子的废水，A正确；由于Ksp（PbS）＞Ksp（CuS），则PbS的溶解度大于CuS的溶解度，故在CuS悬浊液中滴加几滴Pb（NO3）2溶液，不能生成PbS沉淀，B错误；当金属离子（R2＋）完全沉淀时，c（R2＋）＜1×10－5mol·L－1，此时浓度商为Qc＝c（R2＋）·c（S2－）＝1×10－5×0.001＝1×10－8＞Ksp（PbS），故三种金属离子都能完全沉淀，C错误；由于溶度积：

Ksp（PbS）＞Ksp（CuS）＞Ksp（HgS），则溶解度：

PbS＞CuS＞HgS，故向含等浓度Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的先后顺序为HgS、CuS、PbS，D错误。

8．（2019·青岛模拟）已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4（s）2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO

。

不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）

A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动

B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动

C．升高温度，化学反应速率增大，溶解平衡向右移动

D．该平衡的Ksp＝c（Ca2＋）·c（K＋）·c（Mg2＋）·c（SO

）

解析：

选D　根据平衡K2SO4·MgSO4·2CaSO4（s）2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO

，向该体系中加入饱和NaOH溶液，OH－与Mg2＋结合，生成难溶的Mg（OH）2沉淀使平衡向右移动，A项正确；向该体系中加入饱和Na2CO3溶液，CO

与Ca2＋结合，生成CaCO3沉淀，使溶解平衡向右移动，B项正确；根据曲线可知，温度越高，K＋的浸出浓度越大，说明该过程是吸热的，C项正确；该平衡的Ksp＝c2（Ca2＋）·c2（K＋）·c（Mg2＋）·c4（SO

），D项错误。

9．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。

关于该实验的分析不正确的是（　　）

A．①浊液中存在平衡：

AgSCN（s）Ag＋（aq）＋SCN－（aq）

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

解析：

选D　A项，根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：

AgSCN（s）

Ag＋（aq）＋SCN－（aq），故说法正确；B项，取上层清液，加入Fe3＋出现红色溶液，说明生成Fe（SCN）3，说明溶液中含有SCN－，故说法正确；C项，AgI是黄色沉淀，现象是有黄色沉淀生成，说明有AgI产生，故说法正确；D项，可能是浊液中c（I－）·c（Ag＋）＞Ksp（AgI），出现黄色沉淀，故说法错误。

10．（2018·贵阳期末）常温时，已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CO3）＝8.1×10－12。

下列说法错误的是（　　）

A．在AgCl和Ag2CO3的饱和溶液中，c（Ag＋）的大小：

Ag2CO3＞AgCl

B．向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3（s），c（CO

）增大，Ksp增大

C．Ag2CO3（s）＋2Cl－（aq）2AgCl（s）＋CO

（aq）的平衡常数为K＝2.5×108

D．向0.001mol·L－1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3混合溶液，Cl－先沉淀

解析：

选B　Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，则其饱和溶液中c（Ag＋）＝

＝

×

10－5mol·L－1；Ksp（Ag2CO3）＝8.1×10－12，则其饱和溶液中c（Ag＋）≈2.5×10－4mol·L－1，则有c（Ag＋）的大小：

Ag2CO3＞AgCl，A正确。

在Ag2CO3的饱和溶液中存在溶解平衡：

Ag2CO3（s）2Ag＋（aq）＋CO

（aq），加入K2CO3（s），c（CO

）增大，平衡逆向移动，由于温度不变，则Ksp不变，B错误。

Ag2CO3（s）＋2Cl－（aq）2AgCl（s）＋CO

（aq）的平衡常数为K＝

＝

＝

＝2.5×108，C正确。

由A项分析可知，饱和溶液中c（Ag＋）：

Ag2CO3＞AgCl，故AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3混合溶液，Cl－先沉淀，D正确。

11．下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（　　）

化学式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度积

1.8×10－10

1.4×10－5

6.3×10－50

5.4×10－13

8.5×10－16

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

解析：

选D　由溶度积常数可以看出，卤化银中AgCl的溶解度最大，Ag2SO4和Ag2S相比，Ag2SO4的溶解度较大，AgCl达到沉淀溶解平衡时，c（Ag＋）≈1.34×10－5mol·L－1，由计算得溶解度最大的是Ag2SO4，A项正确；AgCl比Ag2S的溶度积常数大很多，则Ag2S更难溶，所以将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S可以生成黑色的Ag2S沉淀，B项正确；沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动，C项正确；从溶度积常数可以看出，AgCl、AgBr、AgI溶度积常数逐渐减小，所以AgCl、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度逐渐减小，D项错误。

12．依据下表有关铁难溶化合物的溶度积，说法正确的是（　　）

化合物

溶度积（25℃）

化合物

溶度积（25℃）

FeCO3

3.2×10－11

Fe（OH）3

4.0×10－38

Fe（OH）2

8.0×10－11

FeS

6.3×10－18

A．在c（CO

）＝0.1mol·L－1溶液中，c（Fe2＋）≥3.2×10－10mol·L－1

B．将FeCl2和FeCl3溶液分别调至pH＝10，则c（Fe2＋）＜c（Fe3＋）

C．增加溶液的酸性，有利于将Fe2＋沉淀为FeS和FeCO3

D．将反应液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，有利于将铁从溶液中除净

解析：

选D　FeCO3的溶度积常数为Ksp（FeCO3）＝c（Fe2＋）·c（CO

），溶液中c（CO

）＝0.1mol·L－1，则有c（Fe2＋）≤

＝

mol·L－1＝3.2×10－10mol·L－1，A错误；Ksp[Fe（OH）2]＝8.0×10－11，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，故将FeCl2和FeCl3溶液分别调至pH＝10，c（Fe2＋）＝

＝8.0×10－3mol·L－1，c（Fe3＋）＝

＝4.0×10－26mol·L－1，则有c（Fe2＋）＞c（Fe3＋），B错误；增加溶液的酸性，不利于Fe2＋沉淀为FeCO3，C错误；将Fe2＋氧化为Fe3＋，有利于生成Fe（OH）3沉淀而除去，D正确。

13．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．溴酸银的溶解是放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速率加快

C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

解析：

选A　由图像可知，随着温度的升高AgBrO3的溶解度逐渐增大，即AgBrO3的溶解是吸热过程，A项错误；温度升高，其溶解速率加快，B项正确；60℃时c（AgBrO3）＝

≈2.5×10－2mol·L－1，其Ksp＝c（Ag＋）·c（BrO

）≈6×10－4，C项正确；AgBrO3的溶解度较小，若KNO3中混有AgBrO3，可采用降温重结晶的方法提纯，D项正确。

14．（2016·北京高考节选）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。

其工作流程如下：

PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：

PbO（s）＋NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。

（1）过程Ⅱ的目的是脱硫。

滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是________（填标号）。

A．减小PbO的损失，提高产品的产率

B．重复利用NaOH，提高原料的利用率

C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

（2）过程Ⅲ的目的是提纯。

结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：

________________________________________________________________________。

解析：

（1）过程Ⅱ脱硫过程中发生的反应为PbSO4＋2NaOH===PbO＋Na2SO4＋H2O，滤液1中还有剩余的NaOH，部分PbO溶解在滤液1中，所以重复使用的目的是减少PbO的损失，提高产率，重复利用NaOH，提高原料的利用率，应选A、B。

（2）根据溶解度曲线，PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度随温度升高而增大较快，可将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液，然后降温结晶、过滤，得到高纯PbO。

答案：

（1）A、B　

（2）向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体

15．工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3＋）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。

工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为___________________________________。

通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是__________________________________。

（3）固体A主要为________（填化学式）。

固体B主要为________（填化学式）。

（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低。

解析：

（1）由框图中加入的物质为Na2Cr2O7和KCl可知，制备K2Cr2O7的反应物为Na2Cr2O7和KCl，结合化学反应中的元素守恒可知，另外的生成物为NaCl，故制备K2Cr2O7的化学方程式为Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl。

由物质的溶解度曲线可知，K2Cr2O7的溶解度受温度的影响较大，即随着温度的降低，该物质的溶解度明显减小，因此降低温度可析出K2Cr2O7。

（2）在Na2Cr2O7母液中加碱，可使杂质Fe3＋生成沉淀，从而达到除去杂质的目的。

（3）由物质的溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响不大，而K2Cr2O7的溶解度受温度的影响较大，降温时会大量析出K2Cr2O7。

由此可知固体A为NaCl，而固体B为K2Cr2O7。

（4）因析出的NaCl表面有K2Cr2O7，热水洗涤后的溶液中既含有K2Cr2O7，又含有NaCl，故需要将洗涤液转移到母液Ⅱ中，再分离NaCl与K2Cr2O7。

答案：

（1）Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl　低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小（合理即可）

（2）除去Fe3＋

（3）NaCl　K2Cr2O7

（4）Ⅱ

16．在自然界中，原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到深层闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢转化为铜蓝（CuS）。

已知：

Ksp（PbS）＝1.3×10－24，Ksp（CuS）＝4×10－36，Ksp（ZnS）＝1.0×10－22，溶液中离子浓度≤10－5mol·L－1时，表明已除尽。

（1）①PbS、ZnS均可以转化为铜蓝的原因是_______________________________。

写出PbS转化为CuS的离子方程式：

______________________________________。

②下列有关ZnS和PbS的说法不正确的是________。

A．向同浓度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液，PbS先析出

B．将某工业废水中的Pb2＋除去，则加入Na2S溶液后应保证c（S2－）不低于1.3×10－19mol·L－1

C．ZnS和PbS共存的悬浊液中，c（Pb2＋）/c（Zn2＋）＝1.3×10－2

D．PbS悬浊液中加入ZnCl2浓溶液，PbS不可能转化为ZnS

（2）铜蓝中除含有大量CuS外，还含有少量铁的化合物，工业上以铜蓝为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：

铜蓝粉碎

焙烧

酸浸

调节pH

为3～4

过滤

滤液B…

已知：

Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为9.0、3.2、6.7。

CuCl2与Na2SO4的溶解度曲线如图所示。

①配平焙烧过程中发生反应的主要方程式：

CuS＋____NaCl＋____

____CuCl2＋____Na2SO4。

②试剂F可选用NaClO，其电子式为________________，则加入试剂F发生反应的离子方程式为______________________________________。

③为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行蒸发浓缩、趁热过滤。

则“趁热过滤”得到的固体是_______________________________________________________________。

解析：

（1）①一般地，化合物的组成类型相同时，溶度积较小的物质易向溶度积更小的物质转化。

②向同浓度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液，Ksp（PbS）

但向PbS悬浊液中加入ZnCl2浓溶液时，PbS也可转化为ZnS。

（2）①硫元素化合价升高，CuS作还原剂，因此需补充氧化剂（O2）。

②NaClO是离子化合物，电子式为

③由①中反应方程式可知溶液中有Na2SO4，结合CuCl2和Na2SO4的溶解度曲线知，趁热过滤得到的固体为Na2SO4。

答案：

（1）①PbS、ZnS和CuS的组成类型相同，且Ksp（CuS）小于Ksp（PbS）和Ksp（ZnS）

PbS（s）＋Cu2＋（aq）CuS（s）＋Pb2＋（aq）　②D

（2）①CuS＋2NaCl＋2O2

CuCl2＋Na2SO4

②

　ClO－＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O　③Na2SO4