中考命题研究河北省中考化学 教材知识梳理 模块二 物质构成的奥秘 课时11 构成物质的微粒 元素.docx
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中考命题研究河北省中考化学教材知识梳理模块二物质构成的奥秘课时11构成物质的微粒元素
课时11构成物质的微粒元素
河北8年中考命题规律
年份
题型
题号
考查知识点及内容
分值
2015
选择、探究
4；9；35
（2）
原子结构，符号的意义；分子的运动、间隔、斥力；元素
2＋2＋1
2014
选择、填空
3；9；29（5）
化学用语的书写判断；分子在不断运动；由元素周期表获得信息
2＋2＋1
2013
选择
2；11
化学符号数字的意义；分子间间隔变化
2＋2
2012
选择
6CD；14C
物质的组成元素与化学性质的关系；微粒性质的应用
1＋0.5
2011
选择
5；13
元素的分类；微粒性质的应用（间隔、运动、斥力）
2＋2
2010
选择
4；10
原子结构示意图；微粒性质的应用
2＋2
2009
选择
9；6D
微粒性质的应用；钠原子和钠离子核内质子数的关系
2＋0.5
2008
选择
4；10
元素周期表；微粒性质的应用
2＋2
原子、分子、离子、元素是中考必须考查内容，分值为2～5分，题型主要以选择题、填空及简答题的形式呈现，一般在综合命题中也会出现，预计2016年河北中考中，分子以分子的性质为主要考点进行考查，原子以原子结构为主要考点进行考查，离子以离子符号、离子所带的电荷为主要考点进行考查，元素以元素的宏观意义，联系列化合价、元素质量的计算为主要考点进行考查，在综合题中呈现也是主要形式。
河北8年中考真题演练
微粒性质的应用
1．（2015河北中考9题2分）用分子的观点解释下列现象，不正确的是（）
A．水结成冰——分子发生变化
B．气体易被压缩——分子间隔大
C．水加糖变甜——分子不停的运动
D．铁块很难压缩——分子间存在斥力
2．（2013河北中考11题2分）登山时喝空的矿泉水瓶，拧紧瓶盖。
下山后瓶子变瘪，瓶内的气体分子（）
A．个数减少B．质量减小
C．间隔减小D．体积减小
3．（2011河北中考13题2分）用分子的观点对下列现象的解释不正确的是（）
A．氧气被压缩装入钢瓶——分子间有间隔
B．破碎的玻璃无法复原——分子间存在斥力
C．闻到路边怡人的花香——分子不停地运动
D．两块表面平滑的铅块紧压后会结合起来——分子间存在引力
4．（2010河北中考10题2分）下列事实不能用分子观点解释的是（）
A．柳絮纷飞
B．花香四溢
C．给轮胎打气时气体被压缩
D．1滴水中大约有1.67×1021个分子
5．（2014河北中考9题2分）如图所示实验不能用“分子在不停地运动”解释的是（）
A.闻到气味）
B.气体混合）
C.刻出划痕）
D.品红溶解）
6．（2009河北中考9题2分）如图中能说明分子间隔变小的是（）
A.闻气味）
B.检查气密性）
C.晾晒衣服）
D.压缩空气）
7．（2008河北中考10题2分）用分子的知识对下列现象的解释，正确的是（）
A．做饭时的炊烟袅袅，是由于分子间存在斥力
B．房间里放一箱苹果，满屋飘香，是由于分子做无规则运动
C．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大
D．一块金属很难压缩，是由于分子间没有间隔
原子的结构
8．（2009河北中考6题2分）下列说法正确的是（）
A．空气中氧气质量约占空气质量的21%
B．所有含碳元素的化合物都是有机化合物
C．非金属氧化物都能和碱溶液反应
D．钠原子和钠离子的核内质子数相同
9．（2010河北中考4题2分）如图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确的是（）
A．钠原子的质子数为11
B．钠原子的最外层电子数为1
C．钠原子易失去电子形成阳离子
D．钠元素为非金属元素
元素及元素周期表
10．（2008河北中考4题2分）元素周期表是学习化学的重要工具。
右图是元素周期表中的一格，从中获取的信息正确的是（）
A．该元素原子的核内有20个质子
B．该元素离子的核外有20个电子
C．该元素属于非金属元素
D．该元素原子的质量为40.08g
11．（2011河北中考5题2分）碘－131（质子数与中子数之和）具有放射性，对人体有害。
而生活中的碘盐、碘酒所含的碘－127对人体无害。
碘－131和碘－127是同种元素的不同原子，核电荷数均为53。
下列说法正确的是（）
A．碘是一种金属元素
B．碘－127原子核外有74个电子
C．碘－131原子核内有78个质子
D．碘－131和碘－127核内中子数不同
12．[2014河北中考29（5）题1分]化学与生活、生产密切相关。
请回答下列问题：
碘是人体必需的微量元素。
右图是元素周期表中碘的一格，请写出从中获取的一条信息：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
化学符号周围数字的意义
13．（2015河北中考4题2分）下列化学用语所表达的意义正确的是（）
A．Mg—镁B．2Na—2个钠元素
C．3Fe2＋—3个铁离子D．4N2—4个氮原子
14．（2014河北中考3题2分）下列化学用语书写正确的是（）
A．两个氮分子：
2NB．钙离子：
Ca＋2
C．两个氢原子：
2H2D．氧化镁：
MgO
15．（2013河北中考2题2分）下列化学符号表示2个氧原子的是（）
A．2OB．O2C．Mg
D．H2O2
中考考点清单
分子和原子
1．构成物质的微观粒子（2010、2015年考查）
构成物质的基本微粒三种：
________、________和________。
如水是由________构成的，金属铁、铜等是由________构成的，氯化钠是由离子（____________）构成的。
2．分子和原子
分子
原子
概念
分子是保持物质化学性质的________
是化学变化中的________
相同点
分子和原子的质量和体积都________
分子和原子都在不断运动，温度越高，运动速率________
分子和原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔________，分子和原子都可________构成物质
区别
在化学变化中分子________
在化学变化中原子________
联系
分子能分解出原子，原子能构成分子
【特别提醒】分子和原子的质量和体积都很小，分子和原子的体积大小不随外界条件的变化而变化，如热胀冷缩，改变的是分子（或原子）之间的间隔、分子（或原子）的大小不变。
3．用微粒的性质解释下列现象
常见现象
微粒性质
1个水分子的质量约是3×10－26kg，一滴水（约20滴为1mL计）中1.67×1021个水分子
分子的质量和体积都________
闻到气味，晾晒衣服
微观粒子在不断地运动
热胀冷缩现象、三态变化，给轮胎充气，100mL水和100mL酒精混合体积小于200mL
微粒粒子之间有________
4.用分子的观点解释物质的变化
（1）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身________，它们的化学性质________。
（2）由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身________，变成了别的物质的________。
变化过程：
化学变化的实质：
分子分解成原子，原子重新组合。
5．分子运动现象实验
实验操作
实验现象
现象分析
向盛有20mL蒸馏水的A烧杯中滴入酚酞溶液
A烧杯中溶液________
空气中不含有能使酚酞溶液变红的物质
将A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用另一个大烧杯罩住
A烧杯中溶液________
浓氨水挥发出来的氨气分子不断运动，并进入到A烧杯溶液中，使溶液变红
实验结论：
分子在不断运动。
【装置拓展】如图，增加了乙装置，其目的是证明氨水能使酚酞溶液变红。
原子结构
1．原子的结构
（1）结构
原子
（2）原子中等量关系：
核电荷数（________）＝核外________（2011、2012年考查）
【易错警示】①虽然原子中质子和电子带电荷，但原子不带电。
②并非所有的原子中都有中子。
2．原子核外电子的排布
（1）排布规律：
元素的原子核外电子最少排一层，最多排布7层，最外层的电子数不超过8个，第一层最多排2个，如果第一层为最外层，不超过2个。
（2）原子结构示意图（以硫原子为例）（2009年考查）
①原子数的应用：
决定元素的种类。
②最外层电子数的应用：
原子
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
金属原子
一般________
易________
不稳定
非金属
原子
一般________
易________
不稳定
稀有气
体原子
8个（He为
________个）
不易________
稳定
结论
最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的同类原子，化学性质相似
3.离子（2014、2015年考查）
（1）离子：
带电的________（或原子团）。
（2）分类
（3）离子符号的意义
4．原子和离子的区别（2009年考查）
原子
离子
阳离子
阴离子
结构示
意图
稳定性
不稳定
稳定
稳定
构成微粒
的关系
核内质子数＝
核外电子数
质子数＞核
外电子数
质子数＜核
外电子数
电性
不带电
正
负
5.相对原子质量
（1）相对原子质量：
国际以一种碳原子质量的________为标准，其他原子的质量与它____________（符号Ar）。
（2）计算公式：
原子的相对原子质量＝
【易错警示】相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常将“1”省略不写。
（3）相对原子质量＝质子数＋中子数。
元素（高频考点）（2015年考查）
1．元素（高频考点）
（1）元素：
是________（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
元素的种类不同最根本原因是________。
元素属于宏观概念，只讲种类不讲个数。
同种元素的原子、离子的质子数一定相同：
如Mg与Mg2＋。
（2）地壳中各元素的含量：
（居前四位）________、________、________、________，含量最多非金属元素是________，含量最多金属元素是________。
（3）元素的分类：
元素包括________和________（含稀有气体元素）。
2．元素符号
（1）书写原则（2013、2014年考查）
①国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个（大写）字母来表示，如O表示氧元素。
②如果几种元素的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。
如氯Cl、铜Cu、钙Ca。
（2）元素符号的意义（以铁为例）（2015年考查）
Fe
【易错警示】在元素符号前面加数字（计量数），那么该符号只有微观意义。
如：
2Fe只能表示两个铁原子。
（3）符号周围数字的表示（以氧为例）
3．元素周期表
（1）原子序数：
按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。
（2）横行（周期）：
每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。
其特点为：
从左到右，最外层电子数依次增加，但电子层数相同。
即周期数＝电子层数。
（3）纵行（族）：
每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。
（4）元素周期表中的规律
①周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同。
②周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。
③同一周期（第一层除外）的最外层电子数由1逐渐递增至8。
④由金属元素开始―→非金属元素―→稀有气体元素结束。
（5）由元素周期表一格获取的信息（以铁元素为例）（2008、2014年考查）
①判断元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量。
②元素种类的判别（2011年考查）
元素
③相关计算：
在原子中有两个等量关系式：
a.核电荷数（质子数）＝核外电子数；b.相对原子质量＝________＋________，利用这两个等量关系式，可进行计算质子数或中子数或相对原子质量。
中考重难点突破
分子的运动及性质
【例1】（2015上海中考）有关水分子的叙述正确的是（）
A．水在固态时分子是静止不动的
B．保持水的化学性质的微粒是水分子
C．水由液态变成气态时水分子质量变小
D．水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的
【解析】分子总是不断运动的，A错。
保持水的化学性质的粒子是水分子，因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，B正确。
液态水变气态，分子的质量不变，C错。
水结冰，水分子的体积不变，分子的体积和质量不随外界条件的变化而改变，D错。
故选B。
1.（人教九年级上册P49图3－4改编）A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，如图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）
A．氨分子是不断运动的
B．碱能使酚酞溶液变红
C．空气不能使酚酞溶液变红
D．氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红
原子和离子
【例2】（2015济南中考）以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（）
A．①的化学性质比较稳定
B．③④属于同种元素
C．④是一种阴离子
D．②容易得到电子
【解析】①最外层电子数为8个，是稳定结构，A正确。
③④质子数相同（质子数决定元素的种类）是同种元素，B正确。
④中质子数11，电子数10，带正电荷，是阳离子，C错。
②的最外层为7个电子易得到1个电子，D正确。
故选C。
2.（2014潍坊中考）元素X的原子结构示意图为
，下列说法不正确的是（）
A．X的常见单质的化学式可表示为X2
B．X的常见单质具有可燃性
C．酒精在X的常见单质中燃烧生成CX2和H2X
D．在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下跟X的常见单质反应产生共机体活动和维持恒定体温的能量
元素的概念
【例3】
稀土元素是一类有重要用途的资源。
铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（）
A．铈的原子序数是58
B．铈属于非金属元素
C．铈原子中的质子数是58
D．铈的相对原子质量是140.1
【解析】从元素周期表可以看出，铈的原子序数是58，A正确；铈属于金属元素，B错误；质子数＝原子序数＝58，C正确；相对原子质量为140.1，其单位为“1”，通常省略不写，D正确。
故选B。
3.对于具有相同质子数的粒子，下列说法错误的是（）
A．可能是分子和原子
B．可能是两种离子
C．不一定是同种元素组成的粒子
D．一定具有相同的电子数
化学符号周围数字的意义
【例4】（2014石家庄十八县联考）对下列化学用语中数字“2”的含义描述准确的是（）
A．2O——“2”表示两个氧分子
B．2NO——“2”表示两个一氧化氮分子
C．Mg2＋——“2”表示镁元素的化合价为＋2
D．H2SO4——“2”表示一个硫酸分子中有两个氢元素
【解析】2O中的“2”表示两个氧原子，A错误；2NO中的“2”表示两个一氧化氮分子，B正确；Mg2＋中的“2”表示镁离子带两个单位的正电荷，C错误；H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢原子，D错误；故选B。
4.（2015桥西模拟）下列化学用语书写正确的是（）
A．镁离子：
Mg2＋B．2个氧原子：
O2
C．氯化锌：
ZnClD．2个氮分子：
2N
中考备考方略
一、选择题
1．（2015武威中考）斯里兰卡的一家报社由于在油墨里添加了香茅精油，使印出的报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能驱走蚊虫，这说明（）
A．分子很小B．分子之间有间隔
C．分子可以再分D．分子在不断运动
2．（2014兰州中考）下列有关微观粒子的说法中正确的是（）
A．分子由原子构成
B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子
C．原子中的粒子都不带电
D．物质都是由离子构成
3．（2015上海中考）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（）
A．物质只能由分子构成
B．相同原子可能构成不同分子
C．分子质量一定大于原子质量
D．化学变化中分子数目一定发生变化
4．（2015清远中考）下列关于Na、Na＋两种粒子的判断中，正确的是（）
①核电荷数相同②核外电子数相等③Na＋比Na稳定④质量几乎相等⑤质子数相等
A．①②⑤B．②④
C．①③④⑤D．全部
5．（2014苏州中考）下列有关微粒的说法错误的是（）
A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒
B．钠原子失去1个电子形成钠离子
C．过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成
D．构成物质的微粒是在不停地运动
6．（2015唐山三模）如图是五种粒子的结构示意图，关于它们的说法正确的是（）
A．它们表示四种元素的微粒
B．②表示的粒子的原子序数是10
C．②③⑤是稳定结构，都属于阳离子
D．①表示的粒子为金属原子
7．（2015福州中考）根据下图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（）
A．属于金属元素
B．原子的核电荷数是13
C．相对原子质量是26.982g
D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3＋
8．（2016原创）下列有关分子、原子和离子的说法中正确的是（）
A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子
B．原子的最外层电子数决定元素的种类
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物
D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔
9．（2015海南中考）下列化学用语与含义相符的是（）
A．H2——2个氢元素
B．O2——2个氧原子
C．Mg——1个镁离子
D．CO2——1个二氧化碳分子
10．（2015宜昌中考）绿色碘盐、补铁酱油、高钙奶粉中的“碘”“铁”“钙”指的是（）
A．单质B．元素C．原子D．分子
11．（2015鄂州中考）西山公园有丰富的负氧原子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O
）。
一个O
离子与一个O2分子比较，不相同的是（）
A．质子数B．电子数
C．含氧原子个数D．相对原子质量之和
12．（2015荆州中考）下面所列各项中，与元素的化学性质的关系最为密切的是（）
A．元素的相对原子质量B．元素的核电荷数
C．原子的核外电子数D．原子的最外层电子数
13．（2015海南中考）我国著名化学家张青莲教授主持测定的锌、锗等元素的相对原子质量数值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）
30Zn
锌
65．38
32Ge
锗
72．63
A.锌原子核内有32个质子
B．锌元素的相对原子质量为65.38
C．锗属于非金属元素
D．锗原子中的中子数为32
二、填空及简答题
14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
3Li
锂
6．941
4Be
铍
9．012
5B
硼
10．81
6C
碳
12．01
7N
氮
14．01
8O
氧
16．00
9F
氟
19．00
10Ne
氖
20．18
3
11Na
钠
22．99
12Mg
镁
24．31
13Al
铝
26．98
14Si
硅
28．09
15P
磷
30．97
16S
硫
32．06
17Cl
氯
35．45
18Ar
氩
39．95
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：
____________________________。
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是________（填一种），其阳离子是________。
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是________，构成该物质的微粒是________（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。
则下列各元素具有相似化学性质的是________（填标号）。
a．C和Neb．Be和Mg
c．Al和Sid．F和Cl
（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
15．（2014裕华模拟）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为________，它在化学反应中容易________电子；
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是________；
（3）A和B两种粒子的________相同，所以它们具有相似的化学性质；
（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由________（选填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
16．（2015宜昌中考）如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。
据图回答问题：
（1）图2中m的值为________，n的值为________；
（2）硒元素位于元素周期表中的第________周期，硒化钠的化学式为________。
17．（2015天津中考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
回答下列问题：
（1）元素周期表中不同种元素间最本质的区别是________（填字母）。
A．质子数不同B．中子数不同
C．相对原子质量不同
（2）1869年，________（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A．张青莲B．门捷列夫C．拉瓦锡
（3）元素周期表中氟元素的有关信息如右图所示，下列说法正确的是________（填字母）。
A．氟属于金属元素
B．氟的原子序数是9
C．氟的相对原子质量是19.00g
（4）氟原子结构示意图为
，氟原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为________。
18．（2015武威中考）2015年3月18日，中科院院士谢毅教授凭借发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作，获得17届“世界杰出女科学家成就奖”。
Ga2S3（硫化镓）是制作二维超薄半导体的材料之一。
图Ⅰ、图Ⅱ分别是硫元素和镓元素在周期表中的信息，图Ⅲ是硫原子的原子结构示意图。
（1）图Ⅲ中x的数值为________，镓元素的相对原子质量是________。
（2）用化学符号
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