选修模块四《化学反应原理》弱电解质的电离平衡练习精选.docx

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选修模块四《化学反应原理》弱电解质的电离平衡练习精选

苏教选修模块四《化学反应原理》弱电解质的电离平衡练习精选

1．向一定体积的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是

A.溶液的pH值变小B.醋酸的电离程度降低

C.溶液的导电能力减弱D.中和此溶液所需的0.1mol·L-1NaOH溶液的体积增加

2．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．0.10mol·L－1的醋酸溶液和0.01mol·L－1的醋酸溶液中水的电离程度

B．将pH＝4的盐酸和醋酸分别稀释成pH＝5的溶液，所加水的量

C．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH4+的浓度

D．常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH值

3．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是…………………（）

A．CH3COOHB．Al2（SO4）3C．NaHSO4D．Na2CO3

4．一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力（I）随加水的体积（V）变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固体，

内部的离子不能自由移动

B．a、b、c三点中，a点c（H＋）最大，因为电解

质溶液浓度越大，离子浓度就越大

C．a、b、c三点中，b点水电离的程度最大

D．若使b点处溶液中c（H＋）减小，可向溶液中加水或加冰醋酸

5．现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol·L－1的四种溶液：

①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（）

A．pH由小到大的顺序是①<②<③<④B溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③

C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：

b约为11：

9

6．pH相同的两份酸溶液（甲：

盐酸，乙：

醋酸），分别与锌反应，若最后锌都已全部溶解，且放出的气体一样多，为此下列说法正确的是

A、反应所需的时间：

乙>甲B、开始反应速率：

甲=乙

C、物质的量浓度：

甲>乙D、甲、乙溶液取相同体积稀释相同倍数后pH：

乙>甲

7．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是

A.V1＞V2B.V1＜V2C.V1=V2D.V1≤V2

8．下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是

A.两种溶液中OH－浓度相同B.需要等浓度、等体积的盐酸中和

C.温度升高10℃，两溶液的pH仍相等D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同

9．常温下，某溶液中由水自身电离产生的H＋、OH－，其浓度满足c（H＋）·c（OH－）＝10－24。

该溶液中一定能够大量存在的离子组是

A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－

C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－

10．下列说法正确的是（）

A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:

10B．H2CO3溶液中c（H+）与c（CO

）之比为2:

1

C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:

1

D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3:

1

11．该温度下将amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液显中性，必要的条件是（）

A、混合液的PH=7B、混合液中，Kw={c（H+）}2

C、a=bD、混合液中，c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-

12．一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混合后，溶液的pH>7。

下列说法中不正确的是

A、甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等

B、甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前溶液甲的c（H+）与溶液乙的c（OH-）相等

C、甲为一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质的量浓度之比为3:

2

D、甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的c（H+）和溶液乙的c（OH-）相等

13．将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：

①1×10-3mol·L-1的氨水bL②c（OH-）=1×10-3mol·L-1的氨水cL

③c（OH-）=1×10-3mol·L-1的Ba（OH）2溶液dL

其中a、b、c、d的关系正确的是

A．b＞a＞d＞cB．b＞a=d＞cC．a=b＞c＞dD．c＞a=d＞b

14．下列叙述正确的是

A．0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c（CH3COO－）>c（Na+），则混合液一定呈碱性

B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7，

C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA－）+2c（A2－）

D．将5mL0.02mol/L的H2SO4与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体

积为10mL，则混合液的pH=2

15．室温时，向体积为V1、浓度为c1、pH＝a的CH3COOH溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH＝b的NaOH溶液，充分反应。

下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是

A．若pH＝7，且V1＝V2，则c1＞c2B．若pH＜7，则c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．若c1＝c2，且V1＝V2，则a＋b＝14D．若pH＞7，且V1＝V2，则c1＜c2

16．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）

加H2O

加NaOH固体

滴入几滴浓盐酸

加CH3COONa固体

加NaCl溶液 

滴入几滴硫酸铜溶液

升高温度（不考虑盐酸挥发）

改用10mL0.1mol/L盐酸

A．

B．

C．

D．

17．浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：

AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c（x－）=1mol·L－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。

则AY的溶液pH为

A．大于7B．等于7

C．小于7D．无法判断

18．现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（）

A．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3

B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3

C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3

D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

19．.某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，其中没有意义的是

A．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

B．取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

C．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴加盐酸，观察溶液颜色的变化

D．向滴有酚酞的盐酸中，逐滴加NaOH溶液，观察溶液颜色的变化

20．下列说法正确的是

A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB

B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大

C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是

c（Na＋）>c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H＋）

D．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2[c（HA）+c（A2-）+c（H2A）]

21．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）

B．浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c（Na＋）＞c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（H+）＞c（OH－）

C．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合c（Na＋）＋c（H+）＝2c（CO32－）＋c（OH－）

D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H+）

22．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是

A．c（A－）≥c（M+）B．c（A－）≤c（M+）

C．若MA不水解，则c（OH－）

23．.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．c（NH4+）>c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）B．c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H+）

C．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）D．c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）

24．下列各组数据中，前者一定比后者大的是（）

A．常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c（OH-）

B．浓度均为0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）

C．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中c（HCO3-）和c（OH-）

D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量

25．下列各组离子，一定能大量共存的是（）

A．常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：

I-、Cl-、HCO3-、Na+

B．含有大量Fe3+的溶液：

Na+、HCO3-、NO3-、CO32-

C．加入铝粉能产生氢气的溶液：

NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

D．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L－1溶液中：

K+、Cl-、NO3-、Na+

26．下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液B.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

C.非电解质溶于水得到的溶液D.c（H+）=c（OH－）的溶

27．室温下，物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为

A．≥7B．一定>7C．≤7D．可能=7

28在常温下10mL

的

溶液中，加入

的一元酸

溶液至

刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后对溶液的叙述不正确的是

A．

B．

C．

总≤

D．

总≥

29．在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能

有c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）

B．在B点，a>12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO－）=c（OH－）=c（H+）

C．在C点，c（CH3COO－）>c（Na+）>c（OH－）>c（H+）

D．在D点，c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（Na+）

30．已知一种c（H+）=1×10-3mol·L-1的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是

A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐

31．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，

AG＝lg

．下列叙述正确的是

　　①任何温度下，水的AG等于0②溶液的AG越小，酸性越强

　　③常温下，0.1mol/L盐酸的AG＝12④25℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10

　A、①②　　B、②④　　C、①③　D、③④

32．PH＝2的A、B两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1000ml，其溶液的PH与溶液体积﹝V﹞的关系如右图所示，则下列说法正确的是（）。

A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B、稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液的强

C、a＝5时，A是弱酸，B是强酸

D、若A、B都是弱酸，则5＞a＞2

33．如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并　　使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

33．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

34．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．

（1）

（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极

B．

（2）中Mg作正极，电极反应式为：

6H2O＋6e－→6OH－＋3H2↑

C．（3）中Fe作负极，电极反应式为：

Fe→Fe2＋＋2e－

D．（4）中Cu作正极，电极反应式为：

2H＋＋2e－→H2↑

35．已知25℃时O.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3。

向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。

对上述现象有两种不同的解释：

甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。

（已知：

25℃时，0.1mol·L-1氨水的电离程度与此温度下0.1mol·L-1醋酸的电离程度相等）

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：

向O.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质（填写编号），然后测定溶液的pH。

A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHC03

（2）若甲的解释正确，则溶液的pH应增大；若乙的解释正确，则溶液的pH应不变（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）你认为上述两种解释中（填“甲”或“乙”）正确

36．用“＞”、“＝”或“＜”符号表示以下各题中要求的量的关系。

⑴pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍相同，则X、Y、Z之间大小的关系是X＞Y＝Z。

⑵中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为V3＞V1＝V2。

⑶相同温度、相同物质的量浓度的八种溶液：

①NaHCO3，②NaCl，③NaHSO4，④CH3COONa，⑤Na2CO3，⑥NaOH，⑦NH4Cl，⑧H2SO4。

按pH由大到小的顺序排列，正确顺序是（填写编号）65142738。

室温下，下列四种溶液中：

①pH为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氢氧化钠溶液。

由水电离生成的c（H＋）大小关系是（填写编号）

4321

37．有三种溶液：

a.Ba（OH）2、b.NaOH、c.NH3·H2O

（1）pH相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为__c＞b＞a________________;

（2）浓度相等时，pH由大到小的顺序为__a＞b＞c_________________;

（3）当pH=11时，各取100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积有多少的顺序为_a＝2b＝2c__________;

（4）当溶度相等时，各取100mL与相同浓度HCl中和，消耗HCl体积有多少的顺序为a＝b＞c_________;

（5）与盐酸恰好中和后溶液的pH大小顺序为_a＝b＞c_____________

38．今有a：

CH3COOH、b：

HCl、c：

H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题：

（1）当它们的PH相同时，其物质的量浓度的关系是　a＞b＝2c　　　　　　。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其PH关系是　a＞b＞　c　　　　　　。

（3）完全中和同一烧碱溶液，需相同物质的量浓度的三种溶液的体积关系a＝b＝2c　　　　　　　。

（4）体积、物质的量浓度相同的a、b、c三种溶液，分别与同浓度的NaOH溶液完全反应，所需NaOH溶液的体积关系是c＝2a＝2b　　　　　　。

生成相应盐的物质的量的关系为　　a＝b＝c　　　　　　　　。

39．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：

H2BH++HB–HB–

H++B2–

回答下列问题：

（1）Na2B溶液显_碱性________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。

理由是____B2–+_H2O____

____HB–_____+_OH–___________（用离子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__CD_______________。

A．c（B2–）+c（HB–）+c（H2B）=0.1mol/L

B．c（Na+）+c（OH–）=c（H+）+c（HB–）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH–）+c（HB–）+2c（B2–）

D．c（Na+）=2c（B2–）+2c（HB–）

（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_＜________0.11mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是：

__H2B第一步电离产生H+_对_HB–__电离产生抑制作用______________________________________________________________。

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）c（HB–）c（H+）c（B2–）c（OH–）

_____________________

40．已知某溶液只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

（1）上述题设中的离子浓度大小关系中错误的是---②---------------------------------------。

（2）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是NH4CL，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）；

（3）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是NH4CLNH3.H2O；

若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质是HCLNH4CL；

（4）若该溶液是由体积相等的盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜

c（NH3•H2O）（填“大于”、“等于”、“小于”），混合前酸中c（H+）和c（OH-）的关系c（H+）＞c（OH-）。

41．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

HA物质的量浓度（mol/L）

NaOH物质的量浓度（mol/L）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

C1

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH>7

丁

0.1

0.1

pH=9

请回答：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸。

a＞7

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L。

（选填“是”或“否”）

混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是。

A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H＋）。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol/L

42．在水的电离平衡中，c（H＋）和c（OH－）的关系如下图所示：

⑴A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为1×10－12。

造成水的离子积变化的原因是温度升高，水的电离程度增大。

⑵25℃时，H2R在水溶液中的电离方程式为：

H2R＝H＋＋HR－，HR－

H＋＋R2－。

①0.1mol/LH2R溶液的pH1（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②在0.1mol/LNaHR溶液（呈酸性）中，各离子浓度由大到小的顺序是：

c（Na+）HR－C（H）＋C（R2）－c（OH－）。

⑶100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH＝10。

43．常温下，有体积为

的稀硫酸和体积为

的

溶液混合。

（1）如果

时，<1>

，则溶液显__酸性_______性；<2>

，则溶液的

__＞______7（填“

”）

（2）如果混合后

时：

<1>

，则

_1________；<2>

，则

_1;10____________。

44．、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_酸性____性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是__c（NH4+）＜c（Cl-）_________________；

（2）、将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_碱性____性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是__c（NH4+）＞c（Cl-）___________________；

（3）、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）浓度相等，则混合溶液呈__中___性，盐酸与氨水体积大小关系是___盐酸小于氨水______________；

（4）、将mmol·L-1的盐酸和nmol·L-1氨水等体积混合后，溶液的PH＝7，m与n的大小关系是n＞m_______，则盐酸中c（H+）与氨水中c（OH-）的大小关系是c（H+）＞_c（OH-）______；