C.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
D.X2Z-ZX2易溶于水,其水溶液呈碱性
『答案』C
17.下列说法正确的是()
A.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量相同
B.将KCl溶液从常温加热至80℃,溶液的pH不变
C.常温下,NaHSO3溶液呈酸性,说明H2SO3是弱酸
D.常温下,pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液pH增大
『答案』D
18.二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为3H2(g)+CO(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)∆H<0。
下列说法正确的是()
A.增大压强,平衡正向进行,该反应的平衡常数K增大
B.升高温度可使该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小
C.温度越低越有利于该反应的进行,从而提高甲醇的生产效率
D.使用高效催化剂,可降低反应的活化能,增大活化分子百分数
『答案』D
19.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.1molNa被完全氧化为Na2O2时,失去NA个电子
B.常温下,pH=10的碳酸钠溶液中,OH-的数目为10-4NA
C.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为NA时,阳极应有32gCu转化为Cu2+
D.60g二氧化硅固体中含有NA个二氧化硅分子
『答案』A
20.已知汽车尾气的无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。
为研究某种催化剂催化测定在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
c(NO)(×10-3mol/L)
1.00
0.45
0.25
0.15
0.1
0.1
c(CO)(×10-3mol/L)
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
下列说法正确的是()
A.该反应在3s时达到平衡
B.前2s内的平均反应速率v(N2)=1.875×10-4mol/(L·s)
C.NO和CO的平衡转化率相同
D.平衡状态时,c(CO2)=0.9mol/L
『答案』B
21.一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示,其中在VB2电极发生反应:
该电池工作时,下列说法错误的是()
A.负载通过0.04mol电子时,有0.224L(标准状况)O2参与反应
B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C.电池总反应为
D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极
『答案』B
22.已知将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低。
关于下列∆H的判断不正确的是()
CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O
(1)∆H1
CuSO4(s)=CuSO4(aq)∆H2
CuSO4(aq)=Cu2+(aq)+
(aq)∆H3
CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)+
(aq)+5H2O
(1)∆H4
A.∆H1>∆H4B.∆H1>0∆H2<0
C.∆H1+∆H2+∆H3=∆H4D.∆H2+∆H3>∆H1
『答案』D
23.H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(
)+c(
)。
室温下用NaOH溶液滴定25.00mL.0.100mol/LH2C2O4溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()
A.0.1000mol/LH2C2O4溶液:
c(H+)=0.1000mol/L+c(
)+c(OH-)-c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c(总)的溶液:
c(Na+)>c(H2C2O4)>c(
)>c(H+)
C.pH=7的溶液:
c(Na+)=0.1000mol/L+c(
)-c(H2C2O4)
D.c(Na+)=2c(总)的溶液:
c(OH-)-c(H+)=c(H2C2O4)+c(
)
『答案』A
24.过碳酸钠2NaCO3·3H2O2是一种白色晶体,可用碳酸钠和双氧水化合制备:
2NaCO3+3H2O2=2NaCO3·3H2O2。
下列说法正确的是()
A.过碳酸钠具有强还原性
B.1mol过碳酸钠发生热分解,转移的电子数为6NA
C.生产过程中若遇到酸、铁盐等都可能导致产率下降
D.将过碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合,发生的反应为2NaCO3·3H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O
『答案』C
25.某固体混合物X,可能含有Fe2O3、FeO、NaNO2、NaHCO3、NaHSO4、CuCl2中的几种或全部。
①将X溶于足量的水,固体全部溶解得到溶液Y,并产生气体Z(不考虑水蒸气);
②向溶液Y中加入KSCN,溶液呈血红色。
下列说法正确的是()
A.X中一定含NaHSO4、NaHCO3、Fe2O3,不含NaNO2
B.X中一定含有NaHSO4、NaNO2、Fe2O3
C.气体Z可能是3种气体的混合物。
D.溶液Y中加入少量NaOH,无蓝色沉淀生成,说明X中不含CuCl2
『答案』C
非选择题部分
二、非选择题
26.
(1)比较NaHCO3与NaAlO2结合氢离子能力的强弱,用一个离子方程式加以说明:
_____________________________________。
(2)画出NH3·H2O的结构_________________。
(氢键可用X…H-Y来表示)
(3)常压下,AlF3的熔点(1040℃)比AlCl3的熔点(194℃)高,原因是______________________________________________________________。
『答案』
(1).CO2+
+H2O=
+Al(OH)3↓
(2).
(3).AlF3是离子晶体,AlCl3是分子晶体,离子键强于分子间作用力,故熔点更高
27.称取8.00g氧化铜和氧化铁固体混合物,加入100mL2.00mol/L的硫酸充分溶解,往所得溶液中加11.2g铁粉,充分反应后,得固体的质量为6.08g。
请计算:
(1)加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量_______。
(2)固体混合物中氧化铜的质量_______。
『答案』
(1).0.200mol
(2).4.80g
28.化合物X由四种常见元素组成,某实验小组为探究其组成进行了如图实验:
已知:
①纯净气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色;②流程中所用转化试剂均过量。
请回答下列问题:
(1)化合物X中所含的元素有H、O和_______,X的化学式为________________。
(2)写出化台物X隔绝空气灼烧生成混合气体A的化学方程式______________________。
(3)在实验室,X常用作沉淀剂。
写出化合物X与CaCl2溶波反应的离子方程式_____________________________________。
(4)气体E也能与灼热CuO发生氧化还原反应,只生成一种固体产物。
请推测固体产物的组成(假设CuO完全反应)____________________________,并设计实验方案验证之________________________________________。
(5)某同学认为可以用点燃的方法将混合气体B转变为纯净气体C,你认为是否可行,并说明理由________________________________________________________________。
『答案』
(1).N、C
(2).(NH4)2C2O4(3).(NH4)2C2O4
2NH3↑+CO↑+CO2↑+H2O↑(4).Ca2++
=CaC2O4↓(5).固体产物可能是Cu,也可能是Cu2O(6).取反应后的固体,加入稀硫酸,若溶液变蓝,说明是Cu2O,若无现象,说明是Cu(7).不可行,点燃后可能引进氧气或空气这一新的杂质;如果CO2含量高时不易点燃;实验装置复杂不易操作
29.烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染,国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。
(1)脱硫总反应:
2SO2(g)+2CO(NH2)2(aq)+4H2O(l)+O2(g)=2(NH4)SO4(aq)+2CO2(g),已知该反应能自发进行,则条件是_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
(2)电解稀硫酸制备O3(原理如图),则产生O3的电极反应式为______________________。
(3)室温下,往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO,通入O3充分混合。
反应相同时间后,各组分的物质的量随n(O3):
n(NO)的变化如图。
臭氧量对反应SO2(g)+O2(g)=SO3(g)+O2(g)的影响不大,试用过渡态理论解释可能原因____________________________。
(4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如图所示,下列说法正确的是_______。
A.烟气在尿素溶液中的反应:
v(脱硫)B.尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响
C.强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除
D.pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳
(5)尿素的制备:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)∆H<0。
一定条件下,往10L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2。
①该反应10min后达到平衡,测得容器中气体密度为4.8g/L,平衡常数K=_______。
②如图是该条件下,系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势,当反应时间达到3min时,迅速将体系升温,请在图中画出3-10min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线_______。
『答案』
(1).低温
(2).3H2O-6e-=O3+6H+(3).该反应的活化能高,反应速率慢(4).BC(5).100(6).
30.某实验小组拟用碱性烂版液{主要成分为『Cu(NH3)4』Cl2和Cu(OH)2}为原料制取摩尔盐,并回收铜单质,设计流程如图:
已知:
温度超过60℃时,FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶体,且一旦产生则难以消失。
摩尔盐能溶于水,难溶于乙醇。
请回答下列问题:
(1)写出『Cu(NH3)4』Cl2与稀硫酸反应的离子方程式__________________________________。
(2)实验中第一步所用硫酸浓度为4mol/L,不能太小,原因是_________________________。
(3)关于该实验过程的下列说法中正确的是__________。
A.所加铁粉应该先用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污,然后用倾析法分离,倾析法操作如图所示:
B.溶液A.与铁粉反应,若温度高于60℃,会导致回收的铜不纯净
C.硫酸铵的用量,可以由溶解的铁粉的量决定,即溶解lmol铁粉,则所加硫酸铵也约为1mol
D.溶液B的pH控制在5~6之间,若pH过高,可用硫酸调节,以抑制Fe2+水解
(4)为从溶液C中得到较纯的摩尔盐,请选择下列合适的操作并排序:
_____________。
①用少量冰水洗涤②蒸发至较多晶体出现③溶液中加入无水乙醇④抽滤⑤冷却结晶⑥干燥
(5)如何检验摩尔盐已经洗涤干净:
___________________________________________。
(6)为了测定产品中摩尔盐(M=392g/mol)的含量,某同学用分析天平称取5.220g的产品置于锥形瓶中,加适量去氧水溶解后用0.080mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,滴定时读数如图,测得产品纯度为_______。
『答案』
(1).Cu(NH3)
+4H+=Cu2++4
(2).若硫酸浓度太小,反应速率太慢,产量不高,摩尔盐析出困难(3).BD(4).③④①⑥(5).取最后一次洗涤液,加入过量硝酸钡溶液,静置,在上层清液中滴加硝酸银溶液,若无沉淀产生,则说明已洗净(6).78.40%
31.某研究小组按如图路线合成某药物H。
己知:
①
②
请回答:
(1)写出化合物B的结构简式_______。
(2)下列说法正确的是_______。
A.化合物A可以发生缩聚反应。
B.化合物G不能和盐酸反应
C.化合物H的分子式是C18H11NFI
D.化合物E属于酯类
(3)写出C+E→F的化学方程式___________________________________________。
(4)已知:
当若环上连有乙基、卤素等基团时,新引入的基团将进入乙基、卤素的邻、对位;当苯环上连有羧基等基团时,新引入的基团将进入羧基的间位。
设计以苯和乙烯为原料合成A的路线(用流程图表示,无机试剂任选)_____________________________________。
(5)写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________。
1H-NMIR谱IR谱检测表明:
①分子中共有5种氢原子;②分子中有碳氧双键和两个苯环。
『答案』
(1).
(2).AD(3).
+
→
+H2O(4).
(5).