人教版九年级化学下册同步测试第11单元 课题1 生活中常见的盐.docx

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人教版九年级化学下册同步测试第11单元课题1生活中常见的盐

第十一单元　盐　化肥

课题1　生活中常见的盐

第1课时　常见的盐

01　　知识管理

1．氯化钠

化学式：

________,食盐的主要成分。

物理性质：

________色粉末状固体,________溶于水。

用　　途：

作调味品、制生理盐水、农业选种、消除公路积雪、工业原料等。

特别提醒：

粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。

注　　意：

有的盐是有毒的,如工业用盐中含有亚硝酸钠,不能食用。

2．碳酸钠

化学式：

________,俗称纯碱、苏打。

物理性质：

________色粉末状固体,________溶于水。

用　　途：

用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

3．碳酸氢钠

化学式：

________,俗称小苏打。

物理性质：

________色晶体,可溶于水。

用　　途：

制糕点所用的发酵粉；医疗上,治疗____________的一种药剂。

4．碳酸钙

化学式：

________,石灰石、大理石的主要成分。

物理性质：

________色固体,________溶于水。

用　　途：

建筑材料、补钙剂。

02　　基础题

1．（郴州中考）郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞,属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌,溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。

CaCO3属于（）

A．酸B．碱

C．盐D．氧化物

2．下列各组物质中,其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（）

A．石灰石、大理石B．纯碱、小苏打

C．生石灰、消石灰D．干冰、冰

3．下列有关NaCl的叙述,错误的是（）

A．不溶于水B．溶液呈中性

C．是食盐的主要成分D．可用于配制生理盐水

4．（来宾中考）下列物质的用途,正确的是（）

A．食盐可作发酵粉

B．石灰石可作建筑材料

C．碳酸氢钠可制玻璃

D．氢氧化钠可改良酸性土壤

5．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是（）

A．苛性钠——NaOH——碱

B．纯碱——KOH——盐

C．苏打——NaHCO3——酸

D．石灰石——CaO——氧化物

6．（长沙中考）下列盐的用途中,错误的是（）

A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠

B．用碳酸钙做补钙剂

C．用氯化钠配制生理盐水

D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉

03　　中档题

7．下列说法不正确的是（）

A．小苏打是碳酸氢钠的俗称,是发酵粉的主要成分之一,还可以治疗胃酸过多症

B．纯碱属于碱类,可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生成

C．大理石、石灰石的主要成分相同,都是重要的建筑材料

D．胃酸中含有适量的盐酸,帮助消化,增加食欲

8．以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的描述,其中不正确的是（）

A．“纯碱”其实不是碱,属于盐类

B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污

C．纯碱既可从内陆湖中提纯,又可用“侯氏联合制碱法”生产

D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐

9．请从下列物质中选择合适物质的序号填空。

a．食盐　b．纯碱　c．碳酸氢钠　d．碳酸钙

（1）可用作调味剂的是________（填字母,下同）。

（2）可用作洗涤剂的是________。

（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________。

（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是________。

（5）既是钙盐又是碳酸盐的是________。

第2课时　几种常见盐的性质和用途

01　　知识管理

1．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质

与盐酸反应：

都会有________产生,反应的化学方程式分别为________________________、________________________、________________________。

碳酸钠与氢氧化钙的反应：

向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水,溶液________,反应的化学方程式为________________________________。

2．碳酸根离子的检验

检验原理：

Na2CO3、NaHCO3、CaCO3三种盐中都含有CO

或HCO

它们都能与________反应产生________气体。

因此可用________和澄清石灰水检验一种物质是否为碳酸盐。

检验方法：

向待测物质（或其溶液）中滴加________,并将产生的气体通入澄清石灰水,若________________,则证明原物质（或其溶液）中含碳酸根或碳酸氢根离子。

02　　基础题

1．（怀化中考）蒸馒头时,在发酵面团中加入某种物质,既能除去面团中的酸又能使馒头松软,该物质是（）

A．碳酸氢钠B．生石灰

C．氢氧化钠D．氯化钠

2．下面所列各物质中能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是（）

A．蒸馏水B．酚酞试液

C．烧碱溶液D．稀盐酸

3．某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片主要成分分析,该气体主要是（）

A．O2B．N2

C．CO2D．水蒸气

4．现有下列试剂供选择：

①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。

为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐,应该用到的试剂是（）

A．①②B．①③

C．②⑤D．③④

5．下图中的各物质都是初中化学常见的物质,其中A是发酵粉的主要成分之一,B是常用调味品,E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。

结合上图回答下列有关问题：

（1）在物质的分类中,D属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。

（2）写出B、E的化学式：

B________,E________。

（3）图中反应②的化学方程式为________________________________。

（4）图中反应④的化学方程式为________________________________。

03　　中档题

6．某同学在家中找到一种白色粉末,到学校实验室进行以下实验,实验过程及现象如图,对此粉末成分判断正确的是（）

A．该粉末可能是CaCO3

B．该粉末一定是碱

C．该粉末可能是Na2CO3

D．该粉末中一定含有CO

7．探究小组用如图装置进行实验。

胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种试剂,挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后,能观察到气球变大的组合是（）

选项

胶头滴管中的试剂

集气瓶中的试剂

A

稀硫酸

Na2CO3

B

稀盐酸

Zn

C

浓硫酸

水

D

NaOH溶液

CO2

8.（山西中考）我们的胃液中含有盐酸,它有助于消化,但胃酸过多会引起胃部不适。

有时可以用小苏打治疗,反应的方程式为________________________,化学反应前后一定没有变化的离子是________（离子符号表示）。

9．现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液,试剂瓶口处有白色粉末状固体,某同学感到很好奇,对白色粉末可能的成分进行了猜想：

①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。

（1）该同学得出猜想②的理由是________________________。

（用化学方程式表示）

（2）该同学取白色粉末少许,加稀盐酸有气泡产生,证明白色粉末中一定含有________。

其反应的化学方程式是________________________。

（3）小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠,于是取少量白色粉末溶于水,滴入酚酞溶液,酚酞变红,因此小明同学认为一定含有氢氧化钠,你认为对吗？

________（填“对”或“不对”）,你的理由是________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

10．（宿迁中考）牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。

已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。

为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数,通过实验测得如图数据：

＋

（1）生成CO2质量为________g；

（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数。

04　　实验突破

11．（呼和浩特）化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体,高温煅烧一段时间后冷却,对剩余固体成分进行如下探究。

【提出问题】剩余固体的成分是什么？

【猜想与假设】Ⅰ.全部是氧化钙；Ⅱ.____________________；Ⅲ.全部是碳酸钙。

【实验探究】

（1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水振荡,有白色不溶物。

甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。

乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙,其理由是________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）乙同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁感觉发热,据此得出猜想Ⅲ________（填“成立”或“不成立”）。

乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有气泡产生,认为猜想Ⅰ成立。

丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立。

其理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立。

丙同学的实验方案是________________________________________________（要求写出实验的操作和现象）。

第3课时　复分解反应和盐的化学性质

01　　知识管理

1．复分解反应

定　　义：

由________互相________,生成________________的反应叫做复分解反应。

表达式：

AB＋CD―→AD＋CB

易错提醒：

非金属氧化物与可溶性碱的反应中,因未互换成分,因此不是复分解反应。

如：

CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O。

反应条件：

酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。

只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有________或有________或有________生成时,复分解反应才可以发生。

注　　意：

碱和盐的反应、盐和盐的反应,首先反应物必须可溶于水,然后再考虑生成物是否有沉淀、气体或水生成。

方法技巧：

盐的溶解性可巧记为钾、钠、铵、硝溶水快（指这些盐均溶于水）,硫酸钡不溶微银钙（指硫酸钡是沉淀,硫酸钙和硫酸银微溶）,硫酸钡、氯化银遇酸仍旧白（指硫酸钡、氯化银不溶于稀酸）。

2．盐的化学性质

化学性质：

（1）盐＋金属→新盐＋新金属

　　　　　Fe＋CuSO4===____________

（2）盐＋酸→新盐＋新酸

　　　　　CaCO3＋2HCl===____________

　　　　　（3）盐＋碱→新盐＋新碱

　　　　　CuSO4＋2NaOH===____________

　　　　　（4）盐＋盐→新盐＋新盐

　　　　　Na2SO4＋BaCl2===____________

02　　基础题

1．（内江中考）下列反应属于复分解反应的是（）

A．CO2＋H2O===H2CO3

B．2HC1＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O

C．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2．（福州中考）将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是（）

A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HCl

C．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO4

3．（成都中考）能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（）

A．HClB．KNO3

C．K2CO3D．FeCl3

4．（广州中考）实验室有4种试剂,分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。

（1）有颜色的试剂是____________。

（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应,该试剂是________。

（3）书写化学方程式：

①CuSO4溶液与KOH溶液混合：

________________________。

②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：

________________________。

5．某小组为了验证复分解反应发生的条件,选用了下列部分药品进行实验。

①氢氧化钠溶液　②硫酸铜溶液　③稀盐酸

④硝酸钾溶液

（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生,某同学选择了①和③。

你认为除上述四种药品外,还需增加的一种试剂是________。

（2）选择________（填序号）两种物质进行实验,能验证有沉淀生成的复分解反应能发生,其化学方程式为________________________。

（3）下列反应中,能验证有气体生成的复分解反应能发生的是________（填序号）。

A．锌与稀硫酸反应

B．天然气燃烧

C．石灰石与稀盐酸反应

D．过氧化氢分解

03　　中档题

6．（苏州中考）下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是（）

A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁

B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀

D．高温煅烧石灰石生成生石灰

7．（内江中考）下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是（）

A．NaOH、FeCl3、K2SO4

B．NaCl、HNO3、AgNO3

C．NaCl、K2CO3、Ca（OH）2

D．KNO3、NaCl、Ba（OH）2

8．（金华中考）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应,小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置,并进行操作。

操作结束后,对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。

实验现象：

A试管溶液变红色,B试管中有白色沉淀生成。

则残留液中含有的溶质有（）

A．盐酸B．碳酸钠

C．硫酸钠D．氯化钠

9．（益阳中考）下列物质的溶液,不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（）

A．CuSO4　BaCl2　H2SO4

B．Na2CO3　Ca（NO3）2　HCl

C．Na2SO4　KNO3　HCl

D．FeCl3　NaOH　KMnO4

10．（泰安中考）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。

下列说法正确的是（）

A．取A点溶液,滴加稀盐酸,无白色沉淀

B．图标上B～C段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应

C．B点时溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋,金属单质有Zn、Cu、Ag

D．C点和D点溶质种类不同,金属单质种类也不同

11．（济宁中考）家庭生活中食品制作（如面条、馒头等）经常用到食用碱,食用碱的主要成分是碳酸钠,可能含有少量氯化钠。

小莉将家中食用碱带到实验室进行探究,请设计实验检验小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠。

实验步骤

实验现象

结论与解释

（1）取一定量的食用碱样品放入试管,加入蒸馏水振荡

样品溶解

食用碱溶于水

（2）

（3）

04　　实验突破

12．（咸宁中考）实验室有一包白色粉末,可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种,为了确定其成分,某化学兴趣小组进行了如下探究。

实验前,小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类,其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于________。

【查阅资料】BaSO4固体不溶于水,也不溶于稀盐酸。

【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案。

实验步骤

实验现象

实验结论

a.取少量该粉末于试管中,加入足量水充分溶解

有白色沉淀

原粉末中一定含有CaCO3

b.将步骤a试管中物质过滤,向滤液中滴加酚酞溶液

溶液变红

原粉末中一定含有________

乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确,其理由是________________________（用化学方程式表示）。

他补充了如下实验,取白色沉淀于试管中,加入足量稀盐酸,观察到有气泡产生且________________________。

从而得出结论：

步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。

丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液,向其中逐滴滴入稀硫酸,发现有白色沉淀生成且溶液褪色。

溶液褪色的原因用化学方程式表示为________________________。

【总结归纳】通过以上探究,原白色粉末中无法确定的成分是________（填化学式）。

参考答案

第1课时　常见的盐

知识管理

1．NaCl　白　易　2.Na2CO3　白　易　3.NaHCO3　白　胃酸过多症　4.CaCO3　白　难

基础题

1．C　2.A　3.A　4.B　5.A　6.A

中档题

7．B　8.D　9.

（1）a　

（2）b　（3）d　（4）c　（5）d

第2课时　几种常见盐的性质和用途

知识管理

1．二氧化碳　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O　NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　变浑浊　Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　2.稀盐酸　二氧化碳　稀盐酸　稀盐酸　石灰水变浑浊

基础题

1．A　2.D　3.C　4.A　5.

（1）氧化物　

（2）NaCl　Ca（OH）2　（3）CaO＋H2O===Ca（OH）2　（4）Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

中档题

6．C　7.D　8.NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑　Na＋、Cl－　9.

（1）CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　

（2）碳酸钠　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　（3）不对　白色粉末中含有碳酸钠,碳酸钠的水溶液也可使酚酞溶液变红,无法证明是否有氢氧化钠　10.

（1）2.2

（2）设摩擦剂中CaCO3的质量为x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

10044

x2.2g

＝

　x＝5g

摩擦剂中的碳酸钙的质量分数为

×100%＝50%

答：

摩擦剂中的碳酸钙的质量分数为50%。

实验突破

11．【猜想与假设】氧化钙和碳酸钙　【实验探究】

（1）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水,也可能出现白色不溶物　

（2）不成立　氧化钙与水反应生成氢氧化钙,即使有碳酸钙,加入的少量稀盐酸也会先消耗氢氧化钙,不会出现气泡　（3）取少量剩余固体于试管中,滴加足量稀盐酸（或稀硝酸）,有气泡产生

第3课时　复分解反应和盐的化学性质

知识管理

1．两种化合物　交换成分　另外两种化合物　沉淀　气体　水　2.FeSO4＋Cu　CaCl2＋H2O＋CO2↑　Cu（OH）2↓＋Na2SO4　BaSO4↓＋2NaCl

基础题

1．B　2.B　3.C　4.

（1）CuSO4溶液　

（2）KOH溶液　（3）①CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu（OH）2↓　②HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑　5.

（1）酚酞溶液　

（2）①②　2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4　（3）C

中档题

6．C　7.D　8.C　9.C　10.B　11.

（2）加入足量硝酸钙溶液　产生白色沉淀　样品中含有碳酸钠　（3）向反应后的溶液中滴加硝酸和硝酸银的混合溶液　产生白色沉淀　样品中含有氯化钠

实验突破

12．盐　【实验探究】NaOH　BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl　沉淀完全溶解　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　【总结归纳】NaCl