D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
18.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列推断不正确的是
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
19.（11分）现有下列十种物质：
①H2SO4②小苏打③KMnO4④Ba（OH）2溶液⑤氯气⑥Ba（NO3）2溶液⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧KSCN溶液⑨盐酸⑩AgNO3溶液
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：
H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为_____________________________________________________
（2）实验室制备试剂⑦的方法是：
______________________________________________
（3）可用于治疗胃酸过多的试剂是______________________________（填序号）
（4）若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+,则可用于验证其中含Fe2+的试剂是___________（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42-、Cl-四种离子，若检验Cl-的存在可选用的试剂是__________________（填序号），具体操作方法是___________________________________________________________________________________________
（5）用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制500ml 0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字）
20．（8分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。
X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________；
（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_____；
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
（3）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1m2（填“大于”“小于”“等于”“不能确定”）
（4）向含0.4 mol HNO3的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出
n（Fe2＋）随n（Fe）变化的曲线。
21.（8分）I．某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。
试回答:
（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）。
（2）写出在C装置中发生反应的离子方程式:
（3）请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）:
II．实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。
某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。
水
碱石灰
浓硫酸
如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→i。
其中与i相连漏斗的作用是。
22.（9分）某工业炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，以此为原料通过以下途径提纯氧化铝：
（1）依次写出X、Y的成分，。
（2）选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：
稀盐酸稀硫酸KSCN溶液酸性KMnO4溶液NaOH溶液碘水
所选试剂为。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为。
（3）对上述炉渣中进行含铁量的测定步骤如下：
I．步骤③发生反应的离子方程式为。
II．步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。
III.若滴定过程中消耗0.100mol·L−1KI溶液20.00mL，则炉渣中铁的百分含量为 。
23.（9分）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体。
请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置为___________。
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）___________。
（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：
（用离子方程式表示）________________。
溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为________________。
（4）YX4M的电子式为___________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为____________________。
（5）X、Z两元素形成的原子个数比为1：
1的化合物中含有的化学键类型为_________________________________。
（6）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________________________________。
24.（8分）ClO2作为消毒剂在消毒过程中对人体无毒无害，具有广泛的应用前景。
某同学用下图所示的装置制备ClO2气体，反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）
已知信息：
①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃。
与碱反应和氯气相似。
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。
（1）制备ClO2的化学方程式：
2KClO3+H2C2O4====2KHCO3+2ClO2↑；
下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中失去电子
D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
（2）A装置中还缺少的一样仪器名称是__________
（3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、Na2CO3等溶质，该同学认为C中还可能含有
NaClO2、NaClO3，试分析可能的原因，并写出有关化学方程式________
。
（4）实验室还可通过以下反应制得ClO2：
KClO3＋H2C2O4＋H2SO4====ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑+H2O.
配平上述方程式。
0.5molKClO3参加反应有个电子转移。
高三化学模块考试参考答案及评分标准
1—5：
CBBCD6—10：
ADDBD11—15：
CADBC16—18：
BBA
19.（11分）
（1）2HCl+2Ba（OH）2=BaCl2+2H2O（1分）
（2）向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至形成稳定的红褐色分散系。
（1分）
（3）②（1分）（4）①③（2分），⑥⑩（2分）；取少量溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，静置一段时间后向上层液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中存在Cl-（2分）
（5）13.6（2分）
20.（8分，每空2分）
（1）Fe2＋、Fe3＋、H＋
（2）BC（3）大于（4）
21．（8分）I．
（1）b（1分）
（2）Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H+（2分）
（3）取溶液少许置于洁净的试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明亚硫酸钠被氧化。
（2分）
II．①a→g、h→e、d→i（2分），防止倒吸（1分）
22.（9分）
（1）NaOH溶液（1分）盐酸（1分）
（2）稀硫酸、酸性KMnO4溶液（2分）
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色（1分）
（3）I．2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-（1分）
II．250mL容量瓶（1分）（未答“250mL”不给分）
III．14%（2分）
23.（10分）
（1）第三周期IA族；（1分）
（2）Cl->O2->Mg2+；（1分）
（3）NH4++H2O
NH3·H2O+H+；（1分）c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）；（1分）
（4）
（1分）；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；（2分）
（5）共价键；（1分）
（6）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（2分）
24.（8分）
（1）AC（2分）
（2）温度计（1分）；
（3）ClO2挥发，进入C中，与氢氧化钠溶液反应。
2ClO2+2NaOH====NaClO2+NaClO3+H2O（2分，方程式正确即可）
（4）2KClO3+H2C2O4+H2SO4====2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（2分）
3.01×1023（或0.5NA）（1分）
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