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无机化学试题库word范文19页
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无机化学试题库
篇一：
无机化学试题库
第一章气体
填空题：
1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为26.3L；若下午的气温为25℃，气球体积为25.9L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g（该温度下水的密度为0.997g·mL-1），集气瓶的容积为0.936L;该气体的密度ρ＝3.09g.·L-1，摩尔质量M＝g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L204kPa的氮气与2.0L303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p（N2）＝kPa;p（O2）＝kPa;容器内的总压力p＝kPa。
4、在温度T时，在容积为cL的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为akPa，若p（N2）＝bkPa,则p（Ar）＝kPa;N2和Ar的分体积分别为bc/aL和L;n（N2）＝mol，n（Ar）＝mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2（M1＞M2）。
试比较：
n1n2,m1m2;ēk,1ēk,2;v1v2;ρ1ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1,ρ2。
选择题：
1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………（B）
（A）N2（B）O2（C）H2（D）He
2、某温度下，一容器中含有2.0molO2，3.0molN2及1.0molAr。
如果混合气体的总压为akPa，则p（O2）＝…………………………………………………（A）
（A）a／3kPa（B）a／6kPa（C）a／4kPa（D）a／2kPa
3、1000℃时，98.7kPa压力下硫蒸气密度为0.5977g·L-1，则相应条件下硫的化学式为…………………………………………………………………………（D）
（A）S（B）S8（C）S4（D）S2
4、将C2H4充入温度为T（120℃）、压力为p的密闭容器中，该容器的容积是可变的，设其初始体积为V。
容器中C2H4的体积分数为5.0％，其余为空气。
当点燃该混合气体时，发生了C2H4的燃烧反应：
C2H4（g）十3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）。
燃烧完全后，让容器恢复到原来的温度和压力，则容器的容积为…………（D）
（A）1.15V（B）1.10V（C）1.05V（D）1.00V
5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。
25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为98.70kPa（25℃时，水的饱和蒸气压为3.17kPa），体积为2.50L，则反应中消耗的锌为…………………………………………………………（C）
（A）0.10g（B）6.51g（C）6.30g（D）0.096g
计算题:
1、在标准状况下，某混合气体中含有ω（CO2）＝80.0％,ω（CO）＝20.0％。
试计算100.0mL该混合气体的质量,p（CO）,p（CO2）以及它们的分体积。
解：
0.176g,28.5kPa,72.9kPa,28.1mL,71.9mL
2、某容器中含有N2和CO2的混合气体，它们的质量分别为m1（g），m2（g），在温度丁（K）下，总压为p（kPa）。
试确定计算N2的分压及容器体积的表达式。
解：
[44m1/（44m1+28m2）]p,[（44m1+28m2）/1232p]RT
第二章热化学
填空题：
1、热是的一种形式，系统吸热，Q0；系统放热，Q0；定压下气体所做的体积功W＝-p；气体膨胀时，体积功W0。
若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变?
rHΘ＝akJ·mol-1，则其热力学能的变化?
rUΘ＝akJ·mol-1。
这是一个均（单）相反应。
2、反应进度ζ的单位是；反应计量式中反应物B的计量数υB0。
生成物的υB0。
3、由石墨制取金刚石的焓变?
rHmΘ0，燃烧相同质量的石墨和金刚石，石墨燃烧放出的热量更多。
4、己知298K时下列热化学方程式：
①2NH3（g）→N2（g）+3H2（g）?
rHmΘ＝92.2kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）?
rHmΘ＝-241.8kJ·mol-1
③4NH3（g）+5O2（g）→4NO（g）+6H2O（g）?
rHmΘ＝-905.6kJ·mol-1
试确定?
fHmΘ（NH3,g,298K）＝kJ·mol-1；?
fHmΘ（H2O,g,298K）＝kJ·mol-1;?
fHmΘ（NO,g,298K）＝kJ·mol-1。
由NH3（g）生产1.00kgNO（g）则放出热量为3kJ。
5、已知反应HCN（aq）+OH-（aq）→CN-（aq）+H2O（l）的?
rHmΘ＝-12.34kJ·mol-1;反应H+（aq）+OH-（aq）→H2O
（1）的?
rHmΘ＝-55.84kJ·mol-1。
?
fHmΘ（OH-,aq）＝-229.994kJ·mol-1,?
fHmΘ（H2O,l）＝-285.83kJ·mol-1，则?
fHmΘ（H+,aq）＝kJ·mol-1；HCN（aq）在水中的解离反应方程式为HCN（aq）→H+-，该反应的?
rHmΘ＝43.5kJ·mol-1。
选择题
1、下列物理量中，属于状态函数的是………………………………………（A）
（A）H（B）Q（C）?
H（D）?
U
2、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是………（B）
（A）Na（l）（B）P4（白磷，s）（C）O3（g）（D）I2（g）
3、298K时反应C（s）十CO2（g）→2CO（g）的?
rHmΘ＝akJ·mol-1，则在定温定压下，该反应的?
rHmΘ等于…………………………………………………………（C）
（A）akJ·mol-1（B）a+2.48kJ·mol-1（C）a-2.48kJ·mol-1（D）-akJ·mol-1
4、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是…（D）
（A）CaO（s）+CO2（g）→CaCO3（s）
（B）1/2H2（g）+1/2Br2（g）→HBr（g）
（C）6Li（s）+N2（g）→2Li3N（s）
（D）K（s）十O2（g）→KO2（s）
5、下列叙述中错误的是………………………………………………………（C）
（A）所有物质的燃烧焓?
cHmΘ＜0
（B）?
cHmΘ（H2,g,T）=?
fHmΘ（H2O,l,T）
（C）所有单质的生成焓?
fHmΘ＝0
（D）通常同类型化合物的?
fHmΘ越小，该化合物越不易分解为单质
6、在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ，则
该系统做功为…………………………………………………………………（D）
（A）1.55kJ（B）1.32kJ（C）0.23kJ（D）-0.23kJ
7、已知298K下?
fHmΘ（CH3OH,l）=-238.66kJ·mol-1,?
fHmΘ（CH3OH,g）=-200.66kJ·mol-1,则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓?
vapHmΘ（CH3OH）=…（B）
（A）-38.00kJ·mol-1（B）38.00kJ·mol-1（C）19.00kJ·mol-1（D）-19.00kJ·mol-1计算题
1、25℃下，0.6410g纯固体萘（C10H8，Mr＝128.17）在含有足量氧气的恒定体积量热计中燃烧，生成CO2（g）和H2O
（1）。
测定在此过程中系统放出了25.79kJ的热。
写出萘燃烧的化学反应方程式，计算?
cUmΘ（C10H8,s,298K）和?
cHmΘ（C10H8,s,298K）。
解：
-5157kJ·mol-1-5162kJ·mol-1
2、Apollo登月火箭用联氨（N2H4
（1））作燃料，以N2O4（g）作氧化剂，燃烧后产生N2（g）和H2O（g）。
写出配平的化学反应方程式，并由298K时的?
fHmΘ（B,相态）计算燃烧1.00kg联氨（Mr（N2H4）＝32.05）所放出的热量和所需要的300.0K，101.325kPa的N2O4的体积。
解：
1.681*104kJ·mol-1，384.0L
第三章化学动力学基础
填空题：
1、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为：
?
c（NH3）/?
t=2.0×10-4mol·L-1·s-1；如果以-?
c（N2）/?
t表示反应速率，其值为1.0*10-4mol·L-1·s-1；若以-?
c（H2）/?
t表示，则为3.0*10-4·L-1·s-1。
2、反应2NO（g）+Cl2（g）→2NOCl
（1）在-10℃下的反应速率实验数据如下：
推断NO的反应级数为2，C12的反应级数为1;-10℃下，该反应的
速率系数k＝180L2·mol-2·min-1。
3、对于反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。
通常，反应速率系数随温度升高而增大，k与物种浓度无关，k的单位取决于反应级数。
若某反应的速率系数的单位是s-1，则该反应为1级反应。
4、反应A（g）+2B（g）→C（g）的速率方程为r＝kc（A）·c（B）。
该反应为级反应，k的单位是mol-1·L·s-1B的浓度增加2倍时，反应速率将增大3倍；当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将降低9倍。
5、某一级反应的半衰期T1/2=2.50h，则该反应的速率系数k＝-5-1；若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25％，则所需时间为1.8*104。
6、催化剂能加快反应速率的主要原因是反应活化能，使活化分子分数增大。
7、如果某反应的速率方程为：
r＝kc（A）[c（B）]3/2，则该反应一定不是元反应。
在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量低。
选择题：
1、某反应的速率方程为r＝k[c（A）]x[c（B）]y。
当仅c（A）减少50％时,r降低至原来的1/4；当仅c（B）增大到2倍时，r增加到1.41倍;则x,y分别为……………（C）
（A）x＝0.5,y=1（B）x=2,y＝0.7
（C）x=2,y=0.5（D）x=2,y=1.41
2、下列叙述中正确的是………………………………………………………（B）
（A）在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等
（B）通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快
（C）加入催化剂，使Ea（正）和Ea（逆）减小相同倍数
（D）反应温度升高，活化分子分数降低，反应加快
3、增大反应物浓度，使反应加快的原因是…………………………………（D）
（A）分子总数增大（B）活化分子分数增大
（C）反应级数增大（D）单位体积内活化分子总数增加
4、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是…………………（C）
（A）吸热反应（B）放热反应
篇二：
无机化学试题与答案
无机化学试题
一、选择题（20分，每题2分）
1.已知：
298K时，反应
C（石墨）+O2（g）→CO2（g）⊿rHm=-393.5kJ·mol-1CO（g）+1/2O2（g）→CO2（g）⊿rHm=-283.0kJ·mol-1则反应C（石墨）+1/2O2（g）→CO（g）的⊿rHm等于（）。
A.110.5kJ·mol-1B.-110.5kJ·mol-1C.-676.5kJ·mol-1D.676.5kJ·mol-1
2.已知反应A（g）+2B（l）?
4C（g）的平衡常数k=0.123，则反应4C（g）?
A（g）+2B（l）的平衡常数为（）
A．0.123B.-0.123C.8.31D.6.473.根据下列反应：
2Fe3++Fe→3Fe2+
2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2（SO）3+K2SO4+8H2O判断电极电势最大的电对是（）
A.MnO4-/Mn2+B.Fe3+/Fe2+C.Fe2+/FeD.Cu2+/Cu4.BCl3分子中，B以SP2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）A.三角形B.平面三角形C.直线形D.四面体
5.对于主量子数n=3的电子层，可以容纳的轨道数n2和电子数是（）A.3和6B.3和9C.9和18D.3和186.在配合物K3[COC13（NO2）3]中，中心离子的电荷是（）A.+5B.+4C.+3D.+27.下列氧化物中,熔点最高的是（）
A.CaOB.MgOC.SO3D.P2O58.原电池符号为：
（-）Zn∣ZnS04（c1）‖Fe2（S04）3（c2）,FeS04（c3）∣Pt（+）
若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子[Zn（NH3）4]2+,这时电池电动
Θ
Θ
Θ
θ
势将（）。
A.增大B.减小C.不变D.不能确定9.酸性溶液中，锰的元素电势图如下：
试判断发生歧化反应的物质是（）。
A.MnO4-和MnO42-B.Mn3+和Mn2+C.Mn3+和MnO42-D.MnO2和Mn3+10.以下分析报告是四种酸性未知溶液的定性分析结果，合理的是（）A.H?
NO2-,Mn04-,CrO42-B.Fe2?
Mn2+,SO42-,Cl-C.Fe3?
Ni2?
Iˉ,ClˉD.Fe2?
SO42-,Clˉ,Cr2O72-
二、填空题（20分，每题2分）
1.配合物K[PtC13NH3]的名称是；内界是；外界是；中心离子的电荷数是.
2.对于一可逆反应，当浓度商Q＜Kc时，反应_________进行；当浓度商Q=Kc时，反应_________;当浓度商Q＞Kc时，反应_________进行。
3.多原子分子的极性除了与有关，还与分子的有关。
4.24号元素Cr的核外电子排布为________________________,该元素在周期表中_____周期_____族_____区。
5.金属中导电性最强的是;密度最小的是;熔点最高的是;硬度最大的是。
6.CH4分子中的C原子在成键时采取的杂化轨道类型是，CH4分子的几何构型为；而H2S分子中的S原子在成键时采取的杂化轨道类型是，H2S分子的几何构型是。
7.NaAC为___酸___碱盐,水解显____性；NH4C1为___酸___碱盐,水解显____性.8.硫化物ZnS、CuS、MnS、SnS、HgS中易溶于稀盐酸的是，不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是，不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是，只溶于王水的是.
9.难溶电解质Mg（OH）2,分别在
（1）纯水中；
（2）MgC12溶液中；（3）NH4C1溶液中溶解，溶解度大小顺序为_________＞_________＞_______.
10.当以金属与酸作用制取盐，最后溶液pH值等于3时，溶液中余下Fe3+杂质的浓度是。
（已知Ksp（Fe（OH）3）=4×10）
-38
三、判断题（10分，每题1分）
1.温度越高，活化能就越大，反应速率也越快。
2.氢卤酸除氢氟酸因分子缔合关系是弱酸外，其余全是强酸，它们的酸性强弱顺序是HC1〈HBr〈HI。
3.铜与浓HNO3反应生成NO2，铜与稀HNO3反应生成NO，所以稀HNO3的氧化性比浓HNO3强。
4.金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rH>0。
5.硼酸是三元酸。
6.KMnO4在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
7.金属铁可与CuC12溶液反应而置换出金属铜；金属铜也能与FeC13溶液反应，但只能使FeC13还原为FeC12，而不能置换出金属铁。
8.天平的感量是指针偏移一格时所需的毫克数。
9.电离能和电子亲和能都是只从一个方面反映孤立气态原子失去和获得电子的能力，电负性则反映了化合态原子
吸引电子能力的大小。
10.配离子的K不稳愈大，其稳定性愈大，在溶液中愈不易解离。
四、简答题（20分，每题10分）
1.根据下列实验现象确定各字母所代表的物质。
2.配平化学反应方程式：
A.C+HNO4→B.Cr2O7+H2S+H+→
2-
五.计算题（20分，每题10分）
1.1273K时，反应
FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）的Kc=0.56。
若CO
的起始浓度为0.05mol·L-1，CO2的起始浓度为0.01mol·L-1时，问
（1）反应物、生成物的平衡浓度各是多少？
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有何影响?
2.已知：
E（Pb2+/Pb）=-0.13V,E（Sn2+/Sn）=-0.14V判断反应Pb2++Sn→Pb+Sn2+能否在下列条件下自发进行？
（1）C（Pb2+）=C（Sn2+）=1mol·L-1;
（2）C（Pb2+）=0.1mol·L-1,C（Sn2+）=2mol·L-1.
θ
θ
六.推断题（10分）
有一黑色铁的化合物固体A，溶于HC1时可得浅绿色溶液B，同时放出有腐败臭鸡蛋味的气体C，若将此气体导入硫酸铜溶液中，可得黑色沉淀物D。
若将氯气通入B溶液中，则溶液变为黄色E，再加几滴硫氰化钾，溶液变血红色F。
问A、B、C、D、E、F各为何物，并写出有关反应式。
无机化学试题答案
一.选择题（20分，每题2分）
1B,2C.3C.4B.5C.6C.7B.8A.9C.10B.
二、填空题（30分，每题3分）
1三氯一氨合铂（Ⅱ）酸钾，[PtC13NH3]-，K+，+2.2逆向；平衡；正向。
3分子组成，空间构型。
41S22S22P63S23P63d54S1,4,ⅥB,d.5Ag;Li;W;Cr
6SP3,正四面体；SP3，V字角型7弱酸强碱，碱；强酸弱碱，酸。
8ZnS、MnS，SnS,CuS,HgS。
9（3）＞
（1）＞
（2）104×10-
5
三、判断题（10分，每题1分）
1×2√3×4×5×6√7√8√9√10×
四、简答题（20分，每题10分）
1解：
（A）Ni2+
（B）[Ni（NH3）6]2+（C）镁试剂（D）Fe（OH）3（E）KFe[Fe（CN）6]
+
3+
（2分）（4分）（6分）（8分）（10分）
2A.3C+4HNO3→3CO2↑+4NO↑+2H2O
B.Cr2O72-+3H2S+8H→2Cr+3S↓+7H2O
五.计算题（20分，每题10分）
篇三：
无机化学期末考试试题
云南大学201X至201X学年上学期化学科学与工程学院
化学类201X级《无机化学》期末考试（闭卷）A卷
满分：
100分考试时间：
120分钟任课教师：
学院：
专业：
学号：
姓名：
一．选择题（30分，每题2分，单项选择）
1.下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物是：
（）
A.FeB.CoC.NiD.Mn
2.用来检验Fe2+离子的试剂为：
（）
A.NH4SCNB.K3[Fe（CN）6]C.K4[Fe（CN）6]D.H2S
3.目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列那种气体污染造成的：
（）
A.CO2B.H2SC.SO2D.CO
4.下列离子中不与氨水作用形成配合物的是：
（）
A.Cd2+B.Fe2＋C.Co2+D.Ni2+
5.下列氢氧化物中，既能溶于NaOH溶液，又能溶于氨水的是（）
A.Fe（OH）3B.Cr（OH）3C.Al（OH）3D.Cd（OH）2
6.过量的汞与硝酸反应，得到的含汞物质在溶液中主要的存在形式
是：
（）
A.Hg22?
B.HgC.2?
Hg2（OH）NO3D.Hg2（NO3）2.HgO
7.下列离子中，磁性最强的是：
（）
A.Ni2+B.V2+C.Ti3+D.Mn2+
8.下列各组硫化物中，难溶于稀盐酸，但能溶于浓盐酸的是:
（）
A.Bi2S3和ZnS；B.CuS和Sb2S3；
C.CdS和ZnS；D.As2S3和HgS。
9.下列物质中还原性最强的是:
（）
A.GeH4B.AsH3C.H2SeD.HBr
10.氢氧化钾属于下列哪种化合物：
（）
A.分子型化合物B.似盐型氢化物
C.金属型氢化物D.什么都不是
11.下列哪个物种的碱性最强？
（）
A.NH3B.PH3C.H2OD.H2S
12.稀土元素有变价的是：
（）
A.轻稀土B.中稀土C.重稀土D.Ce、Pr、Eu、Tb、Yb
13.下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是:
（）
A.Mg（OH）2；B.Fe（OH）2；C.Co（OH）2；D.Ni（OH）2
14.下列金属中，与硝酸反应得到产物价态最高的是:
（）
A.InB.TlC.SbD.Bi
15．欲使电对Cu2+/Cu中的还原型物质Cu的还原能力增强，可采取的措施是：
（）
A.增大Cu2+的浓度B.加入沉淀剂减少Cu2+的浓度
C.减少Cu2+的浓度D.同时增大Cu2+的浓度和铜的质量
二.填空题（25分,每空1分）
1.氢的研究课题主要有__________,____________,_____________三大方面。
2.由于分子中的键电子数不足，不能写出正常路易斯结构的化合物,叫做_______________；所有价电子都与中心原子形成化学键，并满足了路易斯结构要求的一类化合物叫做_______________；价电子对的数目多于化学键数目的一类化合物叫做________________。
3.具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为____________，化学组成为___________。
Ni（CN）42-的构型为___________，中心离子的未成对电子对为_________。
而Ni（CN）62-构型为__________，未成对电子对为__________。
4.HClO4的酸酐是____________，它具有强________性，受热易发生______________。
5.给出下列物质的化学式。
绿矾__________，芒硝__
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