九年级化学各章知识点汇总科粤版.docx

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九年级化学各章知识点汇总科粤版

第一章大家都来学化学

一、绪言

1、化学是研究物质的，，以及的基础科学。

2、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）

四特点（原料、条件、零排放、产品）

核心：

利用化学原理从源头消除污染

3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：

焰心、内焰（最明亮）、外焰（）

（2）比较各火焰层温度：

用一火柴梗平放入火焰中。

现象：

；结论：

外焰温度最高

（3）检验产物H2O：

CO2：

（4）熄灭后：

有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

4、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：

，，，

，，。

化学学习的特点：

关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

二、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放。

视线与及量筒内保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。

）

注意点：

（1）先调整

（2）称量物和砝码的位置为

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用夹取。

添加砝码时，先加质量的砝码，后加质量的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

；

用从侧面点燃酒精灯，；

熄灭酒精灯应用，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或用扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。

手持试管夹的长柄，不要把拇指按在。

试管夹夹持试管时，应将试管夹；夹持部位在距试管口近处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

三、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在滴瓶中），

金属钠存放在中，白磷存放在中

2、药品取用的总原则

取用量：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取，固体以为宜，液体以为宜。

多取的试剂不可，也不可乱丢，更不能，应放在。

“三不”：

任何药品不能用、、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

粉末状及小粒状药品：

用

块状及条状药品：

用夹取

4、液体药品的取用

液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。

标签应向，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向，放回原处。

液体试剂的滴加法：

滴管的使用：

a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：

先将导管的一端浸入，用手，稍停若导管口，松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不，就说明。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口，试管受热时先，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口。

（四）过滤操作注意事项：

“一贴二低三靠”

“一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：

（1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：

（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

承接滤液的烧杯不干净

倾倒液体时液面高于滤纸边缘

滤纸破损

（五）蒸发注意点：

（1）在加热过程中，用不断搅拌

（作用：

加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多）时停止加热，利用将剩余水分蒸

发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入中，有用的物质倒入中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：

玻璃仪器上附着的水

（3）玻璃仪器中附有油脂：

先用或洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：

先用溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要晾干。

四、物质的变化和性质

1．物质的变化：

物理变化：

。

化学变化：

。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时只是发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，。

化学变化的特征：

。

2．物质的性质（描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字）

物理性质:

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:

通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

3、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：

，，，

，，。

第二章认识空气，保护空气

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：

（第一个用天平进行定量分析）。

2、

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：

足量且产物是固体：

选择

b、装置要求：

c、现象：

有产生，广口瓶内液面上升约体积

d、结论：

空气是；O2约占，可支持燃烧；

N2约占，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：

液面上升小于1/5原因：

装置漏气，，未冷却完全

能否用铁、铝代替红磷？

不能原因：

铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？

不能原因：

，不能产生压强差

（2）空气的污染及防治：

对空气造成污染的主要是和。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：

严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：

3、常见气体的用途：

①氧气：

供呼吸（如潜水、医疗急救）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：

惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

5、物质构成的奥秘

（1）原子结构示意图的认识

正

核内质子数

（带电）

最外层上有2个电子

负

原子

（不带电）电）

原子核

（带电）

第一电子层

（2）在原子中核电荷数==核外电子数=

（3）原子的质量主要集中在上

决定元素种类（核电荷数）

（4）三决定决定元素化学性质

决定原子的质量

（5）相对原子质量=+

6、离子：

带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：

如Fe3+：

一个铁离子

同种元素的原子与离子比较：

①质子数

②电子数及最外层电子数，

③电子层数可能相同

（2）离子结构示意图的认识

注意：

与原子示意图的区别：

质子数=电子数，则为原子结构示意图

*原子数≠电子数，为离子结构示意图

（3）与原子的区别与联系

粒子的种类

原子

离子

阳离子

阴离子

区

别

粒子结构

质子数=电子数

质子数电子数

质子数电子数

粒子电性

显电性

显电性

符号

用元素符号表示

用阳离子符号表示

用阴离子符号表示

（4）分子与原子

分子

原子

定义

分子是保持物质性质最小的微粒

原子是化学变化中。

性质

体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系

分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，。

化学反应的实质：

在化学反应中分子为原子，原子成新的分

第三章维持生命之气——氧气

1.氧气

（1）氧气的化学性质：

特有的性质：

支持燃烧，供给呼吸

（2）氧气的制备:

工业制氧气—分离液态空气法（原理:

氮气和氧气的沸点不同物理变化）

实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（3）气体制取与收集装置的选择△

发生装置：

固固加热型、固液不加热型收集装置：

根据物质的密度、溶解性

（4）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：

查—装—定—点—收—离—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：

防止冷凝水倒流引起

②药品平铺在试管的底部：

均匀受热

③铁夹夹在离管口约处

④导管应稍露出：

便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先再：

防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：

用带火星的木条

检验：

用带火星的木条

2、催化剂（触媒）：

在化学反应中能其他物质的化学反应速率，而本身的

在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变）

3、燃烧和灭火

a、燃烧的条件：

（缺一不可）

（1）

（2）（3）

b、灭火的原理：

（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）

（2）（3）

4、影响燃烧现象的因素：

可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够多的

（2）燃料与空气有足够大的。

5、爆炸：

。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

6、氧化反应：

。

剧烈氧化：

燃烧

缓慢氧化：

铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：

①都是氧化反应②都放热

7、元素

（1）定义：

具有（质子数）的一类的总称

*一种元素与另一种元素的本质区别：

不同

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

如O：

氧元素

表示（从宏观讲）

表示该种元素（从