中考化学压轴题专题流程图的经典综合题含答案.docx
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中考化学压轴题专题流程图的经典综合题含答案
一、中考初中化学流程图
1．Ⅰ.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。
黄铜渣中约含Zn：
7%、ZnO：
31%、Cu：
50%、CuO：
5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：
ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________。
（2）溶液A中的金属阳离子有__________（填化学式）
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为___，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是____。
（4）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
Ⅱ.在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：
在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式___________________．
（提出问题）该气体是什么呢？
（猜想与假设）猜想一：
O2猜想二：
H2猜想三：
CO2猜想四：
SO2
同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_____________________．
（实验验证）
（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是___________．
（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰．
（实验结论）__________________．
（反思与交流）CuSO4溶液可能显_______性（填“酸”或“碱”或“中”）．
【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn2+、Cu2+过滤玻璃棒小于2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立，猜想二成立酸
【解析】
Ⅰ.
（1）氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；（3）由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；
（4）A到C的过程中发生的反应是：
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，
160 161
由此可见溶液的质量增重了，溶液A小于溶液C的质量；Ⅱ.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为：
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是：
反应物中不含碳元素；【实验验证】（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是：
二氧化硫有刺激性气味；氧气有助燃性，氢气有可燃性，所以（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
【实验结论】猜想一不成立，猜想二成立；酸会与活泼金属反应生成氢气，所以CuSO4溶液可能显酸性。
2．在北方多年抗击雪灾的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。
某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验：
﹙1﹚根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是__________________（写出所有可能的组成）。
﹙2﹚请写出在实验中生成白色沉淀的有关化学方程式：
①____________________________________________；
②_____________________________________________。
﹙3﹚用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。
目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。
具有上述作用的新型融雪剂是_______。
A．氯化钠氯化钙B．尿素硝酸钙硝酸镁
C．氯化钠醋酸钙镁D．氯化钠氯化镁
【答案】氯化镁和氯化钠；氯化镁和硝酸钠；氯化镁、氯化钠和硝酸钠MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaClNaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3B
【解析】﹙1﹚融雪剂的成分是氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成，加水溶解得到无色溶液，硫酸铜溶于水呈蓝色，故肯定不含硫酸铜，然后加氢氧化钠产生白色沉淀，剩余三种物质只有氯化镁与氢氧化钠产生白色沉淀，故确定一定含有氯化镁，加的是适量的氢氧化钠过滤后的溶液中含有氯化镁和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还可能含有原来的氯化钠，滴入硝酸银生成白色沉淀不能说明融雪剂一定含有氯化钠，另外硝酸钠和实验中的物质都不反应．根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是：
氯化镁和氯化钠；氯化镁和硝酸钠；氯化镁、氯化钠和硝酸钠。
﹙2﹚①氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为：
MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl；②氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应方程式为：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3；﹙3﹚植物需要的化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。
只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。
同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。
尿素含有氮元素，为氮肥，故选B。
3．某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下：
请回答：
（1）操作①的名称是_______，其中玻璃棒的作用是______。
写出加过量M发生的一个化学反应的方程式____________________。
（2）固体A中一定有_______。
判断操作④中稀硫酸足量的方法是_______。
（3）滤液A、滤液B合起来蒸发至干目的是_________________。
【答案】过滤引流Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+FeZn、Fe、Cu继续加稀硫酸，无气泡生成提高硫酸锌的产率
【解析】
【分析】
【详解】
（1）操作1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤。
过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故反应的方程式为：
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。
（2）由图可知，加入的M物质是过量的锌，锌可以与CuSO4、FeSO4反应生成铜和铁和硫酸锌，与ZnSO4不反应，故固体A中一定有Zn、Fe、Cu。
如酸不足则不能与金属反应，则可以继续加热稀硫酸，如没有气泡没冒出，则说明稀硫酸足够。
（3）由图可知，固体C是不能被磁铁吸引，故C中含有铜和锌，故滤液B中的溶质是硫酸锌，故与滤液A混合蒸干可以提高硫酸锌的产率
4．盐化工是我国的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！
为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
请回答下列问题：
①实验Ⅱ中加入的试剂B是_______________溶液。
②实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是_______________。
③滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是_________________（填离子符号）。
【答案】Na2CO3MgCl2和Na2SO4CO32-和OH-
【解析】
【分析】
【详解】
①实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和实验Ⅰ加入的过量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡；
②实验Ⅰ中加入过量试剂A是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，即除去的杂质是MgCl2和Na2SO4；
③滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是实验Ⅱ中加入的过量Na2CO3溶液中的碳酸根离子和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子；
5．化学兴趣小组同学，在实验后欲对无色澄清的废液进行检验并回收利用。
已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，他们的检验和回收流程如下：
完成填空：
①操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是________；
②生成白色沉淀A的基本反应类型是__________；
③无色溶液2中加入足量稀盐酸的现象为__________；
④由实验可知，废液中一定含有的溶质是________，用化学方程式解释一定不存在的物质的原因______
【答案】过滤复分解反应有气泡产生氯化镁、氯化钡
【解析】
【分析】
已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，故一定含氯化镁，向白色沉淀A中加足量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发可得氯化镁固体，向无色溶液1中加入过量碳酸钠溶液，产生白色沉淀B，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故废液中一定含有氯化钡，由于氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故废液中一定不含硫酸，碳酸钠过量，故无色溶液2中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发，可得氯化钠。
【详解】
①操作Ⅰ、操作Ⅱ实现了固液分离，是过滤；
②加入氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
③无色溶液2中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象为：
有气泡产生；
④由分析可知，废液中一定含有氯化镁、氯化钡，一定不含硫酸，因为氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：
。
6．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
（1）贝壳主要成分的化学式是_________。
（2）操作a的名称是_______，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：
MgCl2
Mg+_____。
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：
②___________________，③____________________。
【答案】CaCO3过滤漏斗Cl2CaO+H2O=Ca（OH）2Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
【解析】
【分析】
【详解】
（1）贝壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3）。
（2）石灰乳主要成分是氢氧化钙[Ca（OH）2]，与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁[Mg（OH）2]沉淀和氯化钙溶液，应用过滤方法分离不溶性固体氢氧化镁和氯化钙溶液；过滤需要用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器。
（3）氯化镁电解生成镁和氯气（Cl2），则反应为
。
（4）第②步反应是氧化钙（CaO）与水化合生成氢氧化钙，第③步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁（MgCl2）和水，反应的化学方程式为②是CaO+H2O=Ca（OH）2，③是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
7．氮是一种地球上含量丰富的元素。
下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：
（1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后____________（填“分子种类”、“原子种类”或“离子种类”）不变。
（2）反应Ⅰ所属的基本反应类型是_____________。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为____________。
（4）氨是氮肥工业的重要原料。
某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工艺流程如下：
①加入的X应为____________（填字母序号）。
AH2SO4BCaSO4CSO2
②生产流程中能被循环利用的物质是_____________。
【答案】原子种类化合反应8NH3+3Cl2
6NH4Cl+N2BCO2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后原子种类不变。
故填：
原子种类。
（2）反应Ⅰ是氮气和氢气反应生成氨气，符合化合反应多变一的特征，属于化合反应。
故填：
化合反应。
（3）反应II是氨气和氯气在一定的条件下反应生成氮气和氯化铵，发生反应的化学方程式为：
8NH3+3Cl2
6NH4Cl+N2。
故填：
8NH3+3Cl2
6NH4Cl+N2。
（4）①根据质量守恒定律可知，氨气、二氧化碳和X反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则加入的X应为CaSO4。
②既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，二氧化碳能被循环利用。
故填：
B；CO2。
8．南海钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物以略去）：
回答下列问题：
（1）操作a的名称是____，在该操作中常使用烧杯、玻璃棒和_______这三种玻璃仪。
（2）“侯氏制碱法”的主要产品“碱"是指_____（填化学式）。
（3）在沉淀池中发生的反应是：
将NH3、CO2、饱和氯化钠溶液反应，生成NaHCO3固体和NH4Cl溶液，请写出该反应的化学方程式____________________________。
（4）仔细观察流程图，其中可循坏利用的物质除二氧化碳之外，逐有_________。
【答案】过滤漏斗Na2CO3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4ClNH4Cl
【解析】
【分析】
【详解】
（1）固液分离操作是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：
过滤；漏斗。
（2）“侯氏制碱法”的主要声品“碱"是指纯碱碳酸钠，化学式是Na2CO3，故填：
Na2CO3。
（3）NH3、CO2、饱和氯化钠溶液反应，生成NaHCO3固体和NH4Cl溶液化学方程式为；NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故填：
NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（4）氯化铵及是反应物又是生成物，是可循环利用的物质，故填：
NH4Cl。
9．为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca（OH）2和CaCO3，其中Ca（OH）2为微溶物]为原料制备KClO3，其主要流程如图:
（1）氯化过程中，Cl2与Ca（OH）2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca（ClO3）2和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1:
5。
①生成Ca（ClO3）2的化学方程式___________。
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有_________（填标号）。
A适当减缓通入Cl2速率
B充分搅拌浆料
C加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）活性炭的作用是__________；步骤甲的操作名称为______________；残渣A中一定含有__________。
（3）向步骤甲得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，该反应的基本反应类型为_______。
【答案】
AB吸附有毒的Cl2过滤活性炭、CaCO3复分解反应
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①根据题意，Cl2与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO3）2和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1:
5，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含6个钙原子，12个氯原子，6个氧原子，反应物中也应含有12个氯原子，6个钙原子，故氯气和氢氧化钙的化学计量数为6:
6，故反应物中还含有12个氢原子，12个氧原子，故生成物中还应含有12个氢原子，6个氧原子，故该反应的化学方程式为：
；
②转化率是指某一反应物转化的百分率，氯化时，为提高转化率，需要增加反应物之间的接触面积。
A、适当减缓通入Cl2速率，能使反应物接触时间长，提高转化率，符合题意；
B、充分搅拌浆料，增加接触面积，提高转化率，符合题意；
C、加水使Ca（OH）2完全溶解，导致接触面积降低，降低转化率，不符合题意。
故选AB；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附有毒有害气体，故活性炭的作用是：
吸附有毒的氯气；
步骤甲是分离固体和液体，故步骤甲的操作名称为过滤；
电石渣的主要成分是碳酸钙和氢氧化钙，氢氧化钙能与氯气反应生成Ca（ClO3）2和CaCl2，加入活性炭，吸附多余的氯气，活性炭不溶于水，故滤渣A中一定含有：
碳酸钙和活性炭；
（3）由题意可知，氯化钾能将Ca（ClO3）2转化为KClO3，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故另一生成物为氯化钙，该反应的化学方程式为：
，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
10．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
资料：
+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
回答下列问题：
（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的___________转变为电能。
（2）垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。
吸收步骤中，石灰浆的作用就是吸收这些有害气体，请你写出石灰浆吸收HCl的化学方程式_____
（3）溶解步骤中，产生的H2的化学方程式为①____________________除此外，溶解步骤还能发生两个反应：
②Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；③Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，这三条化学方程式中反应前后铁元素的化合价不变的是______________（填序号）。
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、_____（填操作名称），过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_________
（5）请你就城市生活垃圾处理提一条建议_____
【答案】化学能2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑②降温结晶保护气，防止+2价的铁元素被空气中的氧气氧化生活垃圾分类回收等
【解析】
（1）
（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的化学能转变为电能；
（2）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，所以吸收步骤中，石灰浆的作用是除去烟气中含有的SO2、HCl等有害气体，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为：
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；（3）溶解步骤中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁锈与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以产生的H2的化学方程式①为：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，反应前后铁元素的花合价不变；Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，反应前后铁元素的化合价改变；（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：
加热浓缩，然后冷却结晶；再过滤；最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；（5）生活垃圾分类回收等是为生活垃圾处理提出的一条很好的建议。
11．以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。
已知：
①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。
（1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、_____、_____。
水浴加热的优点有_____。
能加快溶解的方法有_____（写一种）。
（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是_____。
（3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_____。
过滤时，玻璃棒的作用是_____。
（4）酸溶时，MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为_____。
（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：
将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，_____，在高于40℃时趁热过滤，_____，100℃烘干得MnSO4•H2O。
【答案】烧杯温度计温度控制准确提高温度、搅拌（只需写一种）加快反应MnSO4引流MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑加热浓缩乙醇洗涤
【解析】
【详解】
（1）溶解时，为控制80℃，根据水浴加热图可知，水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、温度计。
水浴加热的优点有：
温度控制准确。
能加快溶解的方法有：
提高温度、搅拌等（只需写一种）。
（2）除铁时需要搅拌，由于反应物之间接触越充分，反应越快，所以搅拌的作用是：
加快反应。
（3）由于过滤I所得滤液后续用于制备硫酸锰，所以对应的溶质除了Na2SO4还一定含有：
MnSO4。
过滤时，玻璃棒的作用是：
引流。
（4）酸溶时，MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O与足量稀硫酸反应生成硫酸锰和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑。
（5）因为在第一步溶解后的流程中，操作在常温下进行，同时由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液浓度不是很高，所以由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：
将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，为了提高浓度必须先加热浓缩；因为高于40℃时析出的晶体才是MnSO4•H2O，所以必须在高于40℃时趁热过滤；因为MnSO4•H2O易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤一方面减少因为水溶解造成的损失，另外一方面乙醇易挥发，以便后期干燥，所以趁热过滤后,进行乙醇洗涤；最后在100℃烘干得MnSO4•H2O。
【点睛】
本题由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案步骤的补充，需要认真分析试题提供的信息。
比如MnSO4•H2O易溶于水，难溶于乙醇。
12．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl_____g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_____、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_____。
（4）不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_____。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_____。
【答案】11.7g蒸发皿35℃取少量固体于试管中，加热，若试管中无残留物，说
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